河南省濮阳市高三第一次模拟考试理综试题化学试卷有答案

1、河南省濮阳市2017届高三第一次模拟考试理综试题化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1B-1C-12N-14O-16Na-23Br-80Ag-108、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法错误的是（A.铁制品在潮湿空气中更易锈蚀B.二氧化硅常用于制造光导纤维C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体D.聚乙烯可作食品包装材料2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.标准状况下，2.24L丁烷中C-C键数目为0.4NaB.0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NaC.28gM和NO组成的混合物中分子数目可能为0.

2、9NaD.1LpH=13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1Na3.分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构（不考虑立体异构）有（）5种6种7种8种.根据下列实验操作预测的实验现象正确的是（实验操作预测的实验现象向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下向淀粉的水解液中加入新制 Cu（OH %悬浊液并加热定有砖红色沉淀生成. 一种新型金属氢化物馍电池（ MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.隔膜

3、为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸C.充电时阳极反应为H2O+M+e=MH+OH-D.放电时负极反应为Ni(OH+OH-e=NiOOH+H2O6.澳酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.澳酸银的溶解是一个嫡增、始减过程B.对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）V（沉淀）丫点的分散系中，c（Ag+k（BrO3-6.25X10460c时澳酸银饱和溶液中c（BrO3-J=0.025mol|_L-1A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体

4、且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是（）J一力:件.FTL国厂出A.D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B.元素的非金属性：CABDC.B、C、D与A形成的简单化合物的熔点：CDBD,原子半径：DBCA(H2c2O4L2H2O)无色，熔点为 101 C,二、非选择题.某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息：草酸晶体受热脱水、升华，易溶于水，170c以上分解可得到CO、CO2、匕。、H2c2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物（加热仪器、夹持仪器省略）。（1）加热草酸晶体使其分解的装置是A一尾气处理装置（用装置字母作答，装置可重复

5、使用）。（从I、n、出中选取 ）,验证其分解产物的装置依次是D中试剂是,证明有CO生成的现象是实验中有两处需要加热，加热的顺序是,写出一种处理尾气的方法:(4)(5)设计一种方案证明草酸是弱酸若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:.MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。（1）工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2o写出阳极的电极反应（2）已知如下热化学方程式（K代表平衡常数）:MnCO3s1二:MnOs+CO2g此K12MnOs+O2g二二2MnO2sH2K22MnCO3s+O2g1二二2MnO2s+2CO2g匚H3K3H3 =（用

6、AHi、AH2 表示）K3 =（用KK2表示）。（3）反应在低温条件下能自发进行，则H20(填 或0 o（4）在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应:在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2尸2aMPa。温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：LiL2(填“”或BCI4、CCI3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是(填分子式)。(DC4为热色性固体，且有色温效应。低于-30C时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100c时为深红色。在淡黄色一橙黄色一深红色的转化中，破坏的作用力是；在常压下，DC4高于130c分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是。在B、C、D

7、的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn，Ag+等形成配离子的是。A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为pg_cm-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。该晶体的化学式为。在该晶体中，A与C形成共价键的键长(D)为pm。12.化学砒彳5:有机化学基础有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、煌A为基本原料合成H的路线如下图所示。已知：(i)煌A在质谱图中的最大质荷比为72,B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2(ii)HO%A(iii)反应中发生反应的E、G物质的量之比为4:1(1)A的分子式为;B

8、的名称是;C的结构简式为。(2)反应白类型是;F中的官能团名称是。(3)写出反应的化学方程式：。E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为。能发生银镜反应能与单质钠发生反应1,3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烧，请写出相应的转化流程图：。河南省濮阳市2017届高三第一次模拟考试理综试题化学试卷答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。15CBBCA67DD二、非选择题8.【答案】(1)I；-F-A一B一C-E或AF-A一B-A一C-E(2)无水CuSO,；E中固体由黑色

9、变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊(3)先加热装置I(或出)，后加热装置E;用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉(2分)，、卜,(4)H2c2O4_2H2O=CO2+CO+3H2O(2分)(5)测量Na2c2O4溶液的pH,pH7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些9.【答案】(1)Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+2&H1+AH2；K12K2(4)aMPa0.9Na,所以28gN2和30NO组成的混合物中分子数目应介于空NaNa之间，不可能为0.9Na,故C项错误；D项，c(Na+)=c3D(OH-),而没告诉温度，没法计算c(OH-),故D项错误。

10、综上所述，符合题意的选项为B.【点睛】本题考查Na有关计算，题目难度不大，但容易出错。注意D项，错误的解法为：n(Na+)=n(OH-)=1LX0.1mol/L=0.1mol。应注意Kw的温度条件。.【解析】由题意，该有机物中含有一个竣基、两个甲基，符合题意的结构有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH9H3)CH2CH2COOH、CH3CH2CH2CH9H3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH2CH9H3)COOH、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOHCH3CH2CH2CMCH2CH3)COOH共6种。故答案为：B.【点睛】碳链异构和位置异构的解题方

11、法是，先摘除官能团，书写最长碳链，移动官能团的位置；再逐渐减少碳数，移动官能团的位置。如分子式符合CnH2nO2的竣酸的同分异构体数目，先摘除-COOH,剩余部分为-CnH2n-1,再用上述方法得出结果，注意不要重复。.【解析】A项，向g8$溶液中滴加盐酸，开始发生:后来发生士N包00#101=区1+%。L所以开始时不合有气体溢出,敌A项错误B项，浓献与Cu在加热条件才靛反应，故B项错误.C项，铝的熔点,660七左右，酒精灯或者酒精喷灯可以使其熔优，而铝箔表面的氧化殖熔点在2600t以上，所以铝箔煽化但不滴落，就像有一层膜兜着，这层黑就是致装氧化铝膜,故C项正确jD顼,淀粉水解需要在酸性条件进

12、行？所以加入新制COHh悬浊谓之前必须加碱中和，才可能笥诉期现象发生,故D项错误。综上所述，符合题意的选项为d.【解析】由题育及工作原理图可知,左侧电极为负极,右侧电极为正极,为了防止皿视氢离子氧1匕银氢电池中电解浓为碱性溶液，故B项车削吴？放电时负极反应为MZ+CH-MM+HKh正极反应为NiOOH+HiObNi(OH)工+0任，充电时阴极反应为M-H2C-e-=MH+OH-,阳极反应为Ni(OH)t+OfiyftOOH+fl)。，故C,D两项均错误；电池工作过程中有QH参与我生成j为维持电荷守恒:隔膜为阴离子交换膜，故A项正确。符合题意的选项为汽。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确题

13、给信息的含义，掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键，难点是电极反应式的书写。根据氧化还原反应原理：放电时负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；充电时阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应。.【解析】A项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以澳酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程(始增过程)，故A项错误；B项，由图彳t可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)v(沉淀)，故B项错误；60c澳酸银的溶解度大约是0.6g,则c(AgBrO3)=(0.6g236g/mol)%1L=0.025mol/L,所以60C时澳酸银饱和溶液中c(B

14、rOj)=c(Ag+)=0.025molL-1,Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(BrO3-)=6.25X104,图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)c(BrO3)A(iriOXH),故B唤错误；C项.B,C、D与A形成的简单化合物的熔点：8OB1即幽典卢珥8cH|);故C项错误j原子半行MgX8H,故D项正58。综上所述，符合题意的选项为口中【解析】试题分析:才盹题意口脸证草酸晶体受热分解产物,应先将混合气体通过无水硫酸铜检脸HQ宁再把未分解的HnGQw分离出来,然后通过澄清召灰水检险C6,并通过浓NaOH溶海除去Cg,最后通过灼热的Cu。检脸8。二、非选择题.解析：(1)固体药品

15、加热需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，所以不能选择I装置；由于草酸晶体175C以上开始分解，而其熔点为101.5C,未分解之前就已熔化，如试管口略向下则会流向试管口，不能完成分解实验，从而影响后续实验，所以不能用II装置加热，应用III装置；根据整体分析，为防止验证过程相互干扰，验证顺序为：出。-H2c2。4fCO2fCO,装置依次为：D-F-A-BfC-E或EH*FfAB-ACE。(2)使用无水硫酸铜验证有水生成，故D中试剂是无水CuSO4;通过E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊的现象验证混合气体中有CO。(3)草酸晶体分解需要加热，CO还原CuO需要加热，故先

16、加热装置III,后加热装置E;尾气主要是CO,可用收集法或燃烧法处理，故可用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉。(4)若上述实验均产生了预期的现象，说明草酸晶体分解产生了CO、CO2和H2O,化学方程式为：H2c2042H2O_CO2T+COT+3HD。(5)可通过测量Na2c2O4溶液的PH(pH7)或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液(草酸溶溶中红色浅一些)的方法来证明草酸是弱酸。【点睛】本题是一道实验创新题，涉及实验流程的设计、实验装置的评价与选择等知识，从物质的性质入手进行分析是解题关键。最后小题，证明草酸是弱酸的方法很多，例如：A.可以取草酸钠溶液加酚酗，酚酬:变红(或直

17、接常温测量草酸钠的pH,pH7),证明草酸是弱酸；B.取等浓度盐酸和草酸测pH,草酸pH大于盐酸的pH,证明是弱酸；C.取等浓度盐酸和草酸与过量镁反应，草酸反应速率比盐酸慢，证明是弱酸；D.取一定浓度草酸测pH,再把草酸溶液稀释10倍测pH,pH的变化值小于1,证明是弱酸。9【解析】根据电解原理，用惰性电极电解研溶酒制得的阳极为：失电子益生氧化反应生成箕阳极电极反应式是岫2bMl16TH%(2)由已知三个化学方程式可得:=乂2他，斫以AHVAHi-坨、K产识厂(3)反应在低温条件下能自发逋亍；所以AW-1，根据化学方程式可看出所以AHE。(4)根据上述MnC03分解的化学方程式及H0可得：增大

18、压强压缩体积，MnC03分解率降低，升高温度MnC03分解率增大，所以图中X代表压强，Li和L2代表温度，LiL2；保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，若平衡不移动，则p(C02)=aMPa,而实际情况是：降低压强平衡右移，所以p(C02)MPa,又根据化学平衡移动原理(即勒夏特列原理)p(C02)2aMPa,综上所述，aMPap(C02)2aMPa;保持温度不变，化学平衡常数不变，将容器体积压缩至原来的一半，化学平衡逆向移动，n(C02)减小，m(MnC03)增大，因为只有一种气体，所以c(C02)不变。故选AB.(5)由题意该反应达到平衡状态时c(CO2)=0.1mol?L-1?mi

19、n-1xI0min=lmol?L1,列三段式得：2co加 TOC o 1-5 h z 7T始(nwl-L-1)2.50转化(molfj05I卜平衡(molL1)21所以K=ffa(C0:/=(1molL-1)2及molL-1=0.5mol。L-1式4)【点睛】该题以Mn及其化合物为背景考查电化学、热化学、化学平衡等知识，考查的多数是基础知识，难度一般。第(4)小题乍一看让人摸不着头脑，细分析发现图中X代表压强，L1和L2代表温度，则问题迎刃而解。10.【解析】(1)根据化学式中正负化含价代魏和为可得N化含价为+3价。由已知，脱能与水混溶形成稳定的;WMHQ3为f所以N京%与发生氧化还原反应一祸

20、.生成师坨比0和NaQ,故化学方程式为2NH门力MHrHz&tNaCU(3)从溶液中得到固体溶质的一般方法步骤为，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗；鼠干燥口(4)钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%,氮的质量分数为64.62%,设钠氮化合物化学式为NaxNy,则m=36,38,解得壬？，故钠氮化合物化学式为NaN3,所以亚硝酸钠与无水肿反应的化学方程式为：14y64X1y3iVaJVOj+=2/0+MuNg,所以加口工是氧化剂，6之笈*是还原剂，AT山”既是氧化广物又是还原产物。(5)NO、NO2与NaOH溶液反应为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、3NO2+2NaOH=2NaN

21、O3+H2O+NO,若所得成品固体混合物中含有2种钠盐，要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为NaNO3；若使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2,而Pb转化成PbO,则化学方程式为：NaNO3+Pb=NaNO2+PbO;对于在同一溶剂中溶解度差别很大的物质可以用萃取分液的方法进行分离，由已知NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，所以可用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液，然后进行分液操作。11【解析】试题分析：因为4B.GD、E为序子序数依次增大的前四周期元素，基态A厚子孩外电子占棍3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每

22、个能级上电子数相等，则基态E原子核外电子排布式为：B为C元素f基态A原子核外电子排布式为：1$印b故A为B元素aC的双原子单质分子中键租兀键数目之比为则C为N元素)基杰E原子核外有6个未成时电子，则E处于第四周期，外围电子排布为：3d54s1,为Cr元素；D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4,为S元素。综上分析，A为B元素、B为C元素、C为N元素、D为S元素、E为Cr元素。(1)E为Cr元素，基态E原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或3d54s1；D为S元素，基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p。(2)基态B原子核外电子排布式为：1s22s22p

23、1,所以硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或者说，硼原子的I3I4对应的2个电子分别处于不同的能层)，因此硼原子相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大；。故答案为：硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或硼原子的I3I4对应的2个电子分别处于不同的能层)。B、C.N的非金属性依次增强，所以B、C.N元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强；或者说，含氧酸可表示为：(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。故答案为:B、C.N的非金属性依次增强(或H3BO3.H2CO3.HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1.2)。B

24、Cl3中硼原子价层电子对个数=3+lX(3-3X1)=3,且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面2三角形；CCl4分子中碳原子价层电子对个数=4+1X(4-4X1)=4,且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体型；NCl3分子中价层电子对个数=3+.(5-3XI)=4,采用sp3杂化，该分子中含有一个孤电子 TOC o 1-5 h z 对，所以其空间构型是三角锥型。故答案为：NCI3(5)由已知(SN)4高于130c时分解，破坏的是化学键(或共价键或极性键)；在低于该温度时发生的颜色变化中，破坏的作用力是分子间作用力(或范德华力)。C.N、S的简单气态氢化物中，CH4呈正四面

25、体结构，四条键的极性刚好抵消，所以是非极性分子；NH3分子为三角锥形，氮原子为顶点，整个分子正负电荷中心不对称，所以是极性分子；硫最外层有6个电子，它和两个氢原子形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结本其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性分子。NH3中H的电子云严重偏向N,使得N的孤对电子十分突出，配位能力很强，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子。综上分析，答案为：分子间作用力或范德华力；化学键或共价键或极性键；CH4；NH3(6)如图，B(白色)占据立方体的8个顶点和6个面心，所以

26、有8/8+6/2=4个；N(黑色)占据八分之一个晶胞的中心，共4个，故该晶体的化学式为：BN；设晶胞边长为A.键长为d,则d=ya,根据已知条件4可得：a=一由市/共阳=1Pm，所以d至*小不丁X日皿N身笈世Iq#家为耳12.化学M彳5：有机化学基础【解析】试题分析：煌A在廉谱图申的最大廉有比为”,所以炫A的相对分子质量为72,设分子式为一G0则1以干尸且科1十即解得沪5、广所以A的分子式为GH.由流程可知B为卤代路又因为E分子中核磁共振氢谱有？个堰且面积比为9:册所以B除构简式为(CH6CCH;Ch由流程可知C为雷、D为醛E为段酸,故C的结构简式为(CHCOfaQH、D的结构简式为(CH3)3CCHO、E的结构简式为(CH3)3CCOOH。根据已知(ii)结合流程可得，CH3CHO与HCHO发生加成反应，生成含羟基和醛基的有机物F,F与H2加成生成G中只含羟基，又因为反应中发生反应的E、G物质的量之比为4:1,所以F的结构简式为C(CH2OH)3CHO、G的结构简式为C(