高考化学强化复习练习：热点专题突破4化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习新人教版

1、化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应 2A(g) + B(g)2c(g)A HT2,由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反 应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y) = v(X) =a- mol L 一 min B项错误；C项,11TiT2且M点的Y的浓度大于N点的，故M点v逆大于N点v逆，而M点vv逆，所以M点v 正大于N点v逆，C项正确；D项，恒容时充入 X,压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。3. 2017 安徽合肥教学质量检测在密闭容器中进行反应：X(g)+

2、2Y(g)2Z(g)A H0O下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()平衡常数有催化剂无催化剂时间解析 正反应吸热，升局温度平衡向正反应万向移动, 错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动， 大压强，平衡均向正反应方向进行，X的转化率升高，不变，平衡常数为定值， D错误。正反应速率大于逆反应速率，Z的含量升高，B错误；升高温度或增C正确；平衡常数只与温度有关，温度A H0,2017 惠州调研在2 L密闭容器中进行反应C(s) + HO(g)测得C(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(CO(g) + Ha(g) )A.B.C.D.05 min内，5 min时该反

3、应的K值一定小于12 min时的K值10 min时，改变的外界条件可能是减小压强5 min时该反应的v(正)大于11 min时的v(逆)答案 B 110.50 mol - L解析由题图可知，05 min 内 A c(H2O)=0.50 mol L ,则有 v(HzO) =5-mn=0.10 mol L 1 - min 1, v(H2)= v(H2O)=0.10 mol - L 1 - min 1, A 错误；10 min 时改变反 应条件，c(H2O)逐渐减小至0.25 mol L 1,说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高 温度引起，则有K(5 min) K(12 min) , B正确；

4、10 min后c(H2。)逐渐减小，若减小压强，c(H2。)在10 min时会瞬间减小，反应速率也会减慢，C错误；由B项分析可知，11 min时温度高于5 min时温度，根据温度越高，反应速率越快可知，5 min时该反应的v(正)小于11 min时的丫(逆)，D错误。5.温度为T。时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g) +Y(g) Z(g)(未配平)，4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。下列叙述正确的是( )甲乙A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) =v(Y) =2v(Z

5、)B.图甲中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C. To时，该反应的平衡常数为 33.3D.该反应正反应的反应热A HT2,温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向 移动，故正反应为吸热反应。A项，由上述分析可知，反应为 X(g) +Y(g) 2Z(g),速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X) =2v(Y)=v(Z),错误；B项，由图甲可知，Y的起始浓度为0.4 mol/L ,平衡时Y的物质的量浓度为 0.15 mol/L , Y的浓度变化了 0.25 mol/L ,故平衡时 Y的转化率为00

6、25 mo/j 乂 100% 62.5%,错误；C项，由图甲可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为 0.05 mol/L、0.15 mol/L、c2 Z0.520.5 mol/L , K= = 33.3 ,正确； D 项，由上述分析可知，该反c X , c Y 0.05 X 0.15应正反应为吸热反应，故A H0,错误。. 2017 天津河北区质检I 2在KI溶液中存在下列平衡：12(aq) +I (aq) 13(aq),(曲线上任何一点都表示平衡状态),某12、KI混合溶液中，C(I 3)与温度T的关系如图所示 下列说法不正确的是()A.温度为Ti时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正

7、向移动B.反应 12(aq) + I (aq) I 3(aq)的 A H0C.若Ti时，反应进行到状态 d时，一定有v Qv逆D.状态a与状态b相比，状态b时12的转化率更高答案 D解析 温度为Ti时，加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故 A正 确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I 3的物质的量浓度减小，说明升温平衡向逆反应方向移动， 该反应的正反应为放热反应，反应12(aq) + I (aq) 13(aq)的A Hv逆，故C正确；状态b相当于在状态a的基础上升高温度，该反应的正 反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时12的转化率更低，故D错误。

8、.工业上用下列反应合成甲醇：CO(g) +3屋(g)CHOH(g) + HaO(g)。在固定容积为2L的密闭容器中，由 CO和佳合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响， 实验结果如图所示(注：Ti、T2均大于300 C)o下列说法正确的是()甲醇的物质的A.温度为Ti时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= ni mol - L 1 - mini.该反应在温度为 Ti时的平衡常数比温度为T2时的小C.该反应的正反应为放热反应一 ，一一，一, ，一n H2,D.处于A点的反应体系从 Ti变到T2,达到平衡时 一“2 减小 n CH30 H答案 C解析 由图像

9、可知在温度为 T2时反应先达到平衡，因此温度T2Ti,温度高反应达平衡时 甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故B项错误，C项正确；温度为 Ti时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为mmol,此时甲醇的浓度为? mol L所以生成甲醇的平均速率为v(CROH)= 口 mol 1 min 1, A项错误；22t i因为温度T2T1,所以A点的反应体系从 T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即生成物n H2浓度减小而反应物浓度增大，一“2 增大,所以D项错误。n CHOH8.对于密闭容器中的可逆反应A2(g) +3&(g)2AB(g),探究单一条件改变情况

10、下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A小的体积分数 bA.加入催化剂可以使状态d变为状态b.若T1T2,则逆反应一定是放热反应C.达到平衡时，A2的转化率大小为bacD.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB的物质的量的大小为 cb冶 答案 D解析 加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态d变为状态b, A错误。若TT2,由题图可知，温度升高，n(B2)不变时，平衡时 AB的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，B错误。图中横坐标为 n起始(B2),增大一种反应物的量会提高另一

11、种反应物的转化率，则 n起始(B2)越大，平衡时A2的转 化率越大，即达到平衡时 A的转化率大小为cba, C错误。其他条件相同时，n起始(B越大， 平衡时A的转化率越大，则平衡时 AB的物质的量越大，故平衡时AB的物质的量的大小为cba, D正确。. (1)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO(g) +3*g)CHOH(g) + H2O(g)。测得CHOH的物质的量随时间的变化如下图。曲线I、n对应的平衡常数大小关系为Ki Kn （填 “=”或“ ”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时 间后达到平衡。容器 甲乙反应物 1

12、mol COE、 a mol COZmol H?、c mol投入量 3 mol H2 CH3OH（g）Mf mol H2 0（g） I J若甲平衡后气体的压强为开始的 0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等， 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。（2）利用光能和光催化剂，可将 CO和HkO（g）转化为CH和Q。紫外光照射时，在不同催 化剂（I、n、出）作用下，CH产量随光照时间的变化如下图。在 015小时内，CH的平均 生成速率I、n和出从大到小的顺序为 （填序号）。0 5 10 15 20 25 30 35光照时间/h答案 （1）0.4mi解析 （1）分析图像知 Ki Kn。CO2(g)+ 3Ha(g)CHOH(g) + H2O(g)初始量/mol13