高考题和高考模拟题化学分项汇编：元素及其化合物(含解析)

1、专凝_五宠米以其化合脚2017年高考试题，1 .12017北京卷】根据SQ通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含 HCl、BaC2 的 FeCl3 溶液产生白色沉淀SQ有还原性BH2s溶液产生黄色沉淀SQ有氧化性C酸fKMnO4溶液紫色溶液褪色SQ有漂白性DNa2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C【解析】A、混合溶液中SOjlJSS FeCL氧化生成soI2【答案】D【解析】A.稀硝竣溶涌中加入过量铁筋充分反应后，生成硝酸亚镂，则滴加KSCN溶液，无现象，故A 错误2 B. AgN5涛涌中滴加过量氨水,生成银氧滚液，溶沌澄清，可知A始与NHy%

2、。反应生成络 离子不能大量共存，故B错误；C. 01与稀硝酸反应生成硝酸桐、N。和水，生成物中没有单质，不 属于置.换反应，故C错俣，D. KI和FQa溶液在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于 四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为FWI?,故D正确9故选IX6 .1东台市2017届5月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B.明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性，可用与TiC4溶液反应制取金属 Ti【答案】C【解析】A.氮气与镁在加

3、热条件下生成氮化镁，故 A错误；B.明矶溶于水能形成氢氧化铝胶体，具 有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C.因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故 C正确；D.钠是活 泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属 Ti,故D错误；答案为 Q.【镇江市2017届三模(最后一卷)】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的 是CO2NaAlO2 ( aq) Al(OH)3 Al密相 NaCOj(aq)CCOOH(aq)CaSQ(s) CaCQ(s)( CH3CO。2Ca( aq)HCI(aq)AF

4、e2O3FeC3( aq) t 无水 FeC3co?NaCl(aq) NaHCO3 .，W2CO3【答案】B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故 A错误；B、CaCQ比CaSQ更难溶，因此发生 CaSQ+Na2CO3=CaCQ + Na2Sd,醋酸的酸性强于碳酸，因此有 CaCQ与醋酸反应生成醋酸钙，故 B正确；C、FeC3溶 液转化成无水FeC3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故 C错误；D、NaCl制备 NaHCQ,发生 NaCl+ NH3+CQ+H2O=NH4Cl+NaHCQ J ,故 D错误。.

5、【镇江市2017届三模(最后一卷)】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C.石英增竭耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】A【解析】A、Q5具有强氧化性，育gffi有色物质澹白，故A正辅$ B、AlCh属于电解质，但工业上总炼金 属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误j C、石英的成分是Si。，斑。属于酸性氧化物,与NwQH、 N8,发生反应，因此不能用石英用埸加热皤化的烧碱和纯碱等固体，故C错误鼻口、铜常温下与浓 硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝

6、化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或 铁罐贮运浓硝酸，故D错误.【石家庄市2017届高三冲刺模考】下列说法正确的是A,等质量的铝分别与足量 F&O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为 40喷口 60%勺硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.洗涤做焰色反应的钳丝，可选用稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A.铝在反应中失去 3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或FaO4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B.硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40御60%勺硫酸溶液等体积混合，所得

7、溶液的质量分数大于50% B错误；C.金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CQ反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D .盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的钳丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选 Ao点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定： 等质量混合：两种同溶质溶液（或某溶?与水）等质量混合时，w混=w1+w2。等体积混合：2两种同溶质溶液（或某溶液与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小， 则w混v w1 :,如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混孙+w2。如H2SO4

8、、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。.【衡阳市2017年十校调研冲刺预测卷（五）】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢 离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是A.可用于制备苏打 B.可用于糕点生产中C.与H卡作用易产生CC2D,可用饱和食盐水与 CC2反应制得【答案】D【解析】A、小苏打是NaHOO打碳酸氢讷不稳定受热易分解成碳酸钠，即的CQ+83 t + H2o；故A说法正确f B、因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,.且小苏打对人体无害，因此可用于 糕点生成故B诩去正确三C. HCC2N

9、aH8N+NHCL因此缺少氨气，故D说法正确心.1南昌市2017届第三次模拟】化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矶易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂【答案】B【解析】A.明矶（硫酸铝钾）水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料， 与熔点高低无关，故B错误；C.氮 气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故 C正确；D. NaClO具有 强氧化性，能够将有色物质氧化漂

10、白，故 D正确；故选B。12 .【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017届5月联考】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答案】B【解析】A.天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故B错误；C. NaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故 C正确；D.硅单质是良好的半导体材料，高纯

11、硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；故选B。13.【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeC3溶液腐蚀Cu刻制印刷电.路板CN&O2能与CQ反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源DSQ具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白【答案】D【解析】A.利用铁粉的迁原性可作袋装食品的抗氧剂，故A正确宁B.三价铁离子具有强氧化性，能够氧 化铜生成铜离子和二价钱离子，所以溶液可用于回收废|日电路板中的锢，故B正确；C. N$6 能与。6反应生成氧气，可作供氧剂，

12、故C正确. D,二氧化硫育毒，虽然具有漂白性，但是不 能用于食品漂白，故D错误,答案为D.14 .【苏锡常镇四市 2017届教学情况调研（二）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能步实现的是A.Na 靠. NajCh 8工.Na?COyB.FcSa 栽.SOj HjSOiC.NaCJ(aq)过,Ft. FeCKs)D.SiO： HQ. HSiO NaOH（叩.Na?Si5【答案】A【解析】A、Na在点燃或加热的条件下与氧气反应生成Na0, 2Na4 +2m=亦的8? + 5,能够一步实 现，故A正确；B、旺白加+116=21%6 +朋5,不能够一步实现，故B错误fC、氯气与铁反应，无

13、论钱过量还是不足,生成的都是FP打不能邨见一步反应，故C错误J Di讶5不溶于水，不能与水 反应生成H石不能实现一步完成J故D错误。点睛：本题的易错选 C选项，学生认为发生 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和C12反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeC3.【漳州市2017届5月质量检查】离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A. HCOs-B. NH4+C. A13+D, Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是 HCC3 +OH =CC32 +H2O, CC32 +2H+=H2O+ COJ , HCO

14、f不符合转化关 系，故 A 正确；B、NH4+ + OH =NH3- H2O, NH3 - H2O+ H+=NH4+ + H2O,符合转化关系，故 B 错 误；C发生反应是 Al3 + + 4OH =AlO2 +2H2O, AIO2 + 4H+=Al3+ 2H2O,符合转化关系，故 C错 误；D、Mg2+2OH =Mg(OH)2( , Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2。，符合转化关系，故 D错误。.【湘潭市2017届5月模拟】下列叙述正确的是FeC2有氧化性，能用于雕刻电路板B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C.明矶加入水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净

15、水剂D. SiQ不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸【答案】C【解析】A、用于雕刻电路板是利用的FeC3氧化性，能将铜氧化溶解，选项 A错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项 B错误；C、由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸 附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矶可作净水剂，选项 C正确；D、石英的主要 成分是SiO2, SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项 D错误。答案选Q17 .【长春市2017届质量监测(四)】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SQ)2溶液的烧 杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随

16、NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是A.当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为 NaAlO2m点反应的离子方程式： NH4+OH-= NH3 H2ONH4Al( SQ) 2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c( SO42-) c( Al3+) c( NH4+)c( H+) c( OH-)D.若向NH4Al( SQ) 2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物 质的量为0. 02moi【答案】B【解析】A.当加入5QmLNaOH时，Al9Hh完全溶解，溶液中的溶质为N也S0(、及NaAlJ, 故A错误出皿息NH?与氢氧根离子反应生成其反

17、应的寓子方程式为=NH3-&O, 故B正确C.司坨闵任5溶液中存在NH4+和A13+的水解，溶液显酸性j则溶液中离子浓度由大 到小的顺序是：c(NHc(SO ) c(Al) c (PT) c(OIT),故 C 错误；D. 10mLlmol-L-lNH|Al(SO4)3 溶液中Al3+物质的量为 0. 01mol , NH4+的物质的量为 0.01mol, SQ2-的物质的量为 0. 02mol, 20mL1.2mol ?L1Ba(OH)2 溶液中 Ba2+物质的量为 0. 024mol , OH-为 0. 048moi ,由 SQ2-+Ba2+=BaSQ J ,可知 SQ2-不足，故可以得至U

18、 0. 02molBaSO4,Ai3+3OH-=Al(OH)3 J 0. 01mol0. 03mol0. 01mol 反应剩余 OH为 0. 048mol- 0. 03mol=0. 018mol, +NH4 +OH =NH3?H2O 0. 01mol0. 01mol 反应剩余 OH为 0.018mol-0.01mol=0. 008mol, Al( OH) 3+OH=AlO2-+2H2O 0. 008mol0.008mol 故 得 至ij Al(OH)3沉淀为 0. 01mol-0. 008moi =0. 002moi , 则最 终得到 固体为0. 02mol+0.002mol=0. 022mo

19、l,故 D 错误；答案为 B。点睛：准确分析图像，明确各步反应原理是解题关键，向盛有10mLlmol/LNH4A1（SQ）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，从0到30mL,溶液中A产与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL,NH4+与氢氧根离子反应生成 NH3?H2O, 40mL到50mL, Al（ OH） 3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根 离子，据此分析判断。18 .【长春市2017届质量监测（四）】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是A. A、B、C含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属

20、C. B、C的水溶液一定都呈碱性 D.反应不一定都是氧化还原反应【答案】A【解析】A. A里质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高 又降低，B和C其中一种为氧化产物、一种为还厚产物，且A、凤C中均含有一种相同的组成A单质 的元素，故A正确$ B. A单底在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应， 化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金孱元素，金属元素不存在负价，故B错误歹C,如A为Cl2,在碱性条件下反应生成 C和ClO,二者在酸性条件下可生成 Cl2,符合框图转化关系，但NaCl的水溶液显中性，故 C错误；D.反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素 从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故D错误；故选.A。点睛：解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析，A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则 A可能为Cl2或S,应为非金属元素，再结 合氯或硫的单质及其化合物的性