眉山市高中2017级第二次诊断性考试理科综合

1、眉山市高中2017级第二次诊断性考试理科综合能力测试本试卷共12页，满分300分。考t用时150分钟。注意事项：.本次考试为“云考试”，答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上.考生在试题作答、答题卷上传等方面按学校具体要求执行，规范作答.考试结束后，在规定时间内上传本次考试的答题卷给学校指定的教师可能用到的相对原子质量：H-1Li 7C-12O16Mg 24Al27S-32Cl 35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。.下列发生在高等植物细胞内的化学反应，只能在细胞器中进行的是A. CO 2

2、的生成B.肽链的形成C. RNA的合成D.葡萄糖的分解.下列有关细胞中部分化合物的叙述，错误的是A.高等动物细胞主要的遗传物质是DNA B.纤维素是构成植物细胞壁的主要成分C.磷脂是构成细胞中生物膜的重要成分D.蛋白质是人体生命活动的主要承担者.下列关于细胞有丝分裂过程中染色体和DNA数量变化的叙述，错误的是A.染色体复制完成后核 DNA数量是之前的两倍DNA的复制和数量加倍都发生在细胞分裂间期C.着丝点分裂将导致染色体和DNA数量成倍增加D.处于分裂中期和分裂末期的细胞染色体数量不同.某研究小组从某湖泊中选取了四种不同的生物，并对其消化道内食物组成进行了分析，结果如下表所示。下列说法正确的是

3、生物种类鱼甲河虾鱼乙水蚤消化道内食物组成鱼乙、河虾水蚤、小球藻水蚤、河虾小球藻A.小球藻、水蚤在生态系统中属于生产者B.表中生物形成的食物网共有4条食物链C.鱼乙在该湖泊生态系统中的营养级最高D.河虾与水蚤二者间的关系是捕食和竞争.人体细胞内染色体上某个基因遗传信息传递的过程如下图。下列叙述正确的是A.过程a在不同时间段进行时会选择不同的模板链理科综合第1页 共12页理科综合第 页共12页6.7.8.B.C.D.过程b可能剪切掉了 RNA1中的部分脱氧核昔酸过程c中转运氨基酸的工具不能与终止密码配对基因表达时a过程和c过程进行的场所是相同的玉米的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗病（R）对易感病

4、（r）为显性，控制这两对性状的基因分别 位于两对同源染色体上。科研人员在统计实验田中成熟玉米植株的存活率时发现，易感病植株存活率是1/2，高秆植株存活率是2/3,其他植株的存活率是100%。若将玉米品种甲（DDRR）和乙（ddrr）杂交产生F1, F1自交产生F2, F2成熟植株表现型的种类和比例为A. 2 种，3:4B. 4 种，12:6:2:1C. 4 种，1:2:2:3D. 4 种，9:3:3:12019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为LixCe+LixY卜列关于这类电池的说法中错误放电 _- 一.19本由 C6（石墨）LiY 。

5、已知电子电量为1.6 10 C,允电的是A.金属锂的价电子密度约为13760 C/gC.在放电时锂元素发生了还原反应Na表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于A.溶液中含有的Fe3+离子数目为0. 1NaB.加入Cu粉，转移电子数目为 0. 1NaC.加水稀释后，溶液中 c（OH）减小B.从能量角度看它们都属于蓄电池D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH )9.常见药物布洛芬 Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体卜方法制得:口卜新制M融化炳

6、.施(im-X通过以卜列关于化合物X、Y的说法中错误的是 A. X的化学式为Ci3H18OC.可用NaHCO3溶液鉴别两者10.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、B. 1mol Y 能与4 mol H2反应D.两者氢原子的种类数相等Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为 M,室温下，0. 01 mol/L M溶液pH2。下列说法中错误 的是 A.原子半径大小：XWYC.气态氢化物稳定性：WXB. Z的单质易溶于化合物 WZ 2D.含Y元素的离子一一定是 阳离子WXYZA.实验室中可用甲装置制取少量O2B.可用乙装置比较 C、Si的非金属性C.若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

7、D.可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量12. Ag+与1一既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:龟 lOnnl/LKI OJOnwKLMNOi实验I案般2实验现象如下：实验 1中试管出现浅黄色沉淀，试管无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是 A.实验1中Ag+与沉淀反应速率更大B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C.实验2装置的正极反应式为Ag+ + e AgD.实验2中Ag+与沉淀反应速率大于 013. 一定温度下，硫酸盐 MSO4(M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀 溶解平衡曲线如右图所示。已如 p ( M2+ ) =Igc (

8、 M2+ ), p(SO42 )= lgc(SO42 )。向 10mL 0.01 mol/L Na 2SO4 溶液 中滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl 2溶液出现白色浑 浊，而滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl 2溶液无浑浊 出现。下列说法中错误的是 A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4) m2D.若 1 = 2 ,则 m1Vm220.如图所示，半径为 的圆弧BCD与倾角为 的斜面相切2于B点，与水平地面相切于 C点，与圆。2轨道相切于 D 点，圆心。1、02和D在同一水平直线上，圆 02的半径 为r。质量为m的质点从斜面上某

9、位置由静止释放，刚好能在圆。2轨道内做完整的圆周运动。不计一切阻力， 重力加速度为g。则质点A.释放点距离地面的高度为 5 rB.在C时对轨道压力为 21 mgC.从圆弧BCD进入圆O2轨道的瞬间，前后向心加速度之比为 5:2 TOC o 1-5 h z D.从圆弧BCD进入圆O2轨道的瞬间，前后角速度之比为2:5如图所示，在光滑绝缘水平面上，A、B和C为等边三角形 ABC的顶点，A、B固定正点电荷+Q, C固定负点电荷一 Q, D、E是A、B连线上的两点，且 AD=DE = EB。则D点和E点的电场强度大小相等仅口D点和E点的电场强度方向相同D/ D点和E点的电势相等与， D.将负电荷从D点

10、移到E点，电势能增加咤qm三、非选择题：共174分。第22? 32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129分。（5分）用图甲所示装置探究动能定理。有下列器材：A.电火花打点计时器；B. 220 V交流电源；C.纸带；D.细线、小车、祛码和祛码盘；E. 一端带滑轮的长木板、小垫木；F.刻度尺。（1）实验中还需要的实验器材为 。（2）按正确的实验操作，实验中得到一条点迹清晰的纸带如图乙，图中数据 xA、xB和xAB 已测出，交流电频率为 f，小车质量为 M,祛码和祛码盘的质量为 m ,以小车、祛 码和祛码盘组成系统为研究对象，从A到B过程

11、中，合力做功为，动能变化量为，比较二者大小关系，可探究动能定理。（10分）测定一个额定电压 UL = 2.5V,额定电流约为0. 30.4 A的小灯泡L在正常工作时 的阻值。供选择的器材有： TOC o 1-5 h z A.电流表Ai （量程0.6A,内阻r1约为0.5）B.电流表 A2 （量程30mA,内阻0=30）C.电流表A3 （量程60mA,内阻B约为20）D.电压表 V （量程15V,内阻1约为15k）;E.定值电阻Ro=70；F.滑动变阻器Ri：05,额定电流1A：jG.滑动变阻器R2：01k,额定电流0.2A1!H.电源E:电动势为4.5V,内阻不计1I开关S及导线若干L（1）测

12、量时要求电表示数超过其量程的一半，需选用的实验器材是 和H、I（选填器材前对应的字母序号）。（2）请在虚线框内画出合适的电路图（图中需标明所选器材的符号）。（3）为保证小灯泡 L正常工作，测量时要让其中哪一个电表的示数调到多少?。（4）测得小灯泡L在正常工作时的阻值Rl= （用实际所测物理量表示），并说明公式中 各符号（题中已知的除外）的物理意义 。（12分）地面上空间存在一方向竖直向上的匀强电场，O、P是电场中的两点在同一竖直线上，O在P上方，高度差为L; 一长L的绝缘细线一端固定在 。点，另一端分别系质量均为m的小球A、B, A不带电，B的电荷量为q(q0)。分别水平拉直细线释放小球， 小

13、球运动到P点时剪断细线之后， 测得A从P点到落地所用时间为t , B从P点到落地所 用时间为2t。重力加速度为go求： (1)电场强度的大小； (2) B从P点到落地通过的水平距离。(20分)如图所示，在倾角为的斜面内有两条足够长的不计电阻的平行金属导轨，导轨宽度为L,导轨上端连有阻值为R的电阻；在垂直于导轨边界 ab上方轨道空间内有垂直于导轨向上的均匀变化 的匀强磁场Bio边界ab下方导轨空间内有垂直于导 轨向下的匀强磁场B2。电阻也为R、质量为m的导 体棒MN垂直于导轨放置，磁场Bi随时间均匀减小，且边界ab上方轨道平面内磁通量变化率大小为k, MN静止且受到导轨的摩擦力为零；撤去磁 场B

14、2, MN从静止开始在较短的时间t内做匀加速运动通过的距离为x。重力加速度为go (1)求磁场B2的磁感应强度大小；(2)求导体棒MN与导轨之间动摩擦因数；26. (15分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。(1)如图连接实验装置，并 。(3)若再撤去Bi，恢复B2, MN从静止开始运动，求其运动过程中的最大动能。(2)将氧化铜粉末与硫粉按 5: 1质量比混合均匀。(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,打开止水

15、夹bo该实验步骤的作用是 ,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为 。(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀， 移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高镒酸 钾溶液的烧杯，并打开活塞 Ko这样操作的目的是 。(5)拆下装置，发现黑色粉末混有醇红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无 色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4Cu (NH3)2+ + O2+8NH3? H2O=4Cu

16、(NH3)42+4OH +6H2O.经分析，固体产物中含有 CU2O。CU2O溶于氨水反应的离子方程式为 。仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO + S 2CU2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方程式为 。进一步分析发现 CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是 （填化学式）（15分）费托合成是以合成气（CO和H2混合气体）为原料在催化剂和适当条件下合成烯烧（C2C4）以及烷烧（CH4、C5C11、C12C18等，用CnH 2n 2表示）的工艺过程。已知： 2CO(g) +O2(g)= 2CO2 (g) H1=a 2H2(g) + O 2(g)=2H2O(g)H2

17、 =b小3n 1 CnH2n 2(g) 一 。2句)” 1)HzO(g)+nCO2(g) H3=c2回答下列问题：（1）反应（2n 1）H2（g）+nCO（g）CnH2n 2（g） nH2O（g）的 H=。（用含有 a、b c、n的式子表示）（2）费托合成产物碳原子分布遵循ASF分布规律。碳链增长因子（）是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF分布规律如图，若要控制C2C4的质量分数0.480.57,则需控制碳链增长因子（）的范围是。礴髓长因子（尤 八芯F分布规律）与温度（T）的关系如图所示。（3）近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烧的催化剂上取得重大进展。如图所示,

18、CO2C作催化剂的规律是：选择球形催化剂时,选择平行六面体催化剂时（4）中科院大连化物所研究团队直接利用CO2与H2合成甲醇。一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入 1molCO2和 2mol H2发生反应 “ CO2（g）+3H2（g） ? CH30H（g）+H2O（g）H” oCO2的平衡转化率（判断 H 0。（填“大于” “小于”或“等于”）500 K时，反应5 min达到平衡。计算05 min用H2O表示该反应的化学反应速率为,该反应的平衡常数为 。500 K时，测定各物质的物质的量浓度分别为c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.

19、6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L ,此时反应 (填“是”或“否”) 达到平衡，理由是。一定条件下，对于反应 CO2(g) + 3H 2(g)?CH30H(g) + H2O(g)。下列说法中不能表明反应达到平衡的是 。a.恒温恒容下，c(CH 30H尸c(H2O)b.恒温恒容下，体系的压强保持不变c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变d.相同时间内，断裂 H-H键和断裂H-O键之比1:1(13分)废旧锌镒电池含有锌、镒元素，主要含有 ZnO、ZnMn2。4、MnO、Mn2。3、Mn3。4、MnO2。利用废旧锌镒电池回收锌和制备二氧化镒、硫酸的工艺流程如图：回答下列问题：(1

20、)步骤 粉碎”的主要目的是 ，(2)步骤 酸浸”发生了一系列反应：ZnO+ H 2SO4=ZnSO4 + H2O; MnO+ H 2SO=MnSO4 + H2O;ZnMn2O4+2H2SO4 =ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；MnO2 + H2SO4 + H2c2O4=MnSO4 + 2CO2 +2H2O。推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为 。(3)下图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对Zn、Mn浸出率的影响。琉酸散度 LT)茗触法度/(md - L-l)为保证Zn、Mn的浸出率均大于90%,步骤需控制的 c(H2SO4)=mol/L。H2c2O4浓度对Mn的浸出

21、率影响程度大于 Zn,其原因是 。假设“酸浸”所得溶液中 Zn2+、Mn2+浓度相等。当c(H2c2。4)0.25 mol/L时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn,其原因可能是 (填序号)。a.随着反应进行c(H+)降低b. Zn2+、Mn2+与C2O2生成沉淀c.溶解度：ZnC2O4MnC2O4(4)步骤用惰性电极电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4外，还可能生成H2、O2或其混合物。生成MnO2的电极反应式为 。若 n (H2)： n(02)=2 ： 1,则参加反应的 n (Zn2+)： n (Mn2+) =。该工艺流程中可循环利

22、用的物质是 。(9分)拟柱胞藻是一种蓝藻，其色素分布于光合片层上。拟柱胞藻进行光合作用时优先利用水体中的C02,也能利用水体中的 HC0 3 (产生碳酸醉酶催化 HCO；分解为C02)。科 研人员将甲、乙、丙三种不同的拟柱胞藻放在不同浓度的NaHC0 3溶液中培养，测得净光合速率与NaHC0 3溶液浓度的关系如下图。回答下列问题：5010015020055知朝40梵302520151050澈庾加nd L(1)拟柱胞藻细胞内产生 02的场所是 ,固定CO2的场所是 。与其他藻类相比 拟柱胞藻在CO2浓度低的水体中具有一定的竞争优势，原因是 。(2)图中显示，藻种丙在 B点时的净光合速率比 A点高

23、，原因是 。据图推测，若甲、 乙、丙三个藻种产生碳酸酎酶的能力相同，那么，碳酸酎酶活性最强的藻种是 做出此推测的依据是 。(8分)进食可刺激小肠 K细胞分泌多肽 GIP,GIP可作用于胰岛细胞和脂肪细胞，其作用机理如下图所示， 代表相关生理过程，甲 丁代表细胞膜上的结构。回答下列问题:(1)图示生理过程 中，能体现细胞膜具有信息交流功 能的是。进食后，GIP和胰岛素通过结构甲、乙作 用于脂肪细胞，促进 ,从而降低血糖浓度，由 此可见，胰岛素和 GIP在血糖调节中具有 作用。GIP运输到靶细胞发挥作用的调节方式属于 。若给家兔口服或静脉注射适量葡萄糖，让二者血糖浓度变化相当，与注射相比，口服后家

24、兔血浆中胰岛素水平 更高，原因是。(9分)舶鱼是某湖泊中体型较大的肉食性鱼类，鳍鱼和银鱼为小型鱼类，食性有差异，但均能以浮游动物为食。研究人员对该湖泊中鲍鱼、鳍鱼和银鱼的年捕获量变化进行了调查，结果如下图(鱼的年捕获量反映该鱼的种群数量)。回答下列问题:25 000始色io(wo或腾e承裨产年份图1*|褥篝程 200儆oflMM)如on( 1815 (MX)10 0005 (MK) -200年份国2（1）该湖泊中全部鱼类在生态学中 （填“属于”或“不属于）群落，原因是。2 2）鲍鱼和鳍鱼之间能量流动的方向是 （用文字 ”表示）。能量在生物群落中流 动的渠道是。（3）因过度捕捞，1995年后鱼类

25、优势种群发生了改变，鲍鱼数量持续维持在较低水平， 这说明人类活动改变了该湖泊群落演替的 。随着鲍鱼数量的减少，银鱼数量呈 现图2所示的变化，可能的原因是 。（13分）果蝇体内的IV号染色体多一条（三体）或少一条（单体）均可以存活并能够繁殖， 没有IV号染色体的个体不能存活。果蝇正常眼（E）和无眼（e）是一对相对性状，基因 E、e位于常染色体上。回答下列问题：（1）现有染色体正常的纯合正常眼和无眼果蝇、IV号染色体单体的纯合正常眼和无眼果蝇可供选择，若要通过一次杂交实验确定E、e这对等位基因是否位于IV号染色体上，请写出实验思路，并预测实验结果及结论： 。（2）现已证明E、e基因位于IV号染色体

26、上，若将基因型为 EEe的IV号染色体三体的果蝇 与染色体正常的无眼果蝇杂交，则理论上子代的表现型及比例为，子代正常眼中IV号染色体正常的果蝇占 。（3）果蝇眼的红色（R）和白色（r）由等位基因R、r控制，现将一只染色体正常无眼雌 果蝇和一只染色体正常红眼雄果蝇交配，发现F1中雌果蝇全为红眼，雄果蝇全为白眼。据此推测，雄性亲本的基因型为 ; F1雌雄果蝇交配，F2正常眼雌果蝇中纯 合子所占的比例为。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题 作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。物理一一选彳3 3（15分）（5分）关于热力学定律，下列说法正确的是 （选

27、填正确答案标号，选又1个得2分, 选又2个得4分，选对3个彳导5分，每选错一个扣 3分，最低得分为0分）。A.气体吸热后温度一定升高B.对气体做功可以改变其内能C.理想气体等压膨胀过程一定放热D.理想气体绝热膨胀过程内能一定减少E.热量不可能自发地从低温物体传到高温物体（10分）如图为在密闭容器内一定质量的理想气体由状态A变为状态的压强P随体积V的变化关系图像。（i）用分子动理论观点论证状态A到状态B理想气体温度升高；（ii）若体积 Vb： Va = 5：3,温度 Ta = 225 K ,求 Tb。物理一一选彳3 4（15分）(5分)电磁波在生产生活中有广泛应用。关于电磁波，下列说法正确的是(

28、选填正确答案标号，选又1个得2分，选又2个彳导4分,选又3个得5分，每选褶丁吁口 3分, 最低得分为0分)。A.在同一介质中所有电磁波传播速度都相同 TOC o 1-5 h z B.紫外线有助于人体合成维生素DC. 一切物体都在不停地发射红外线D.电磁波谱中丫射线的波长最短E.医学上用丫射线透视人体，检查体内病变等,一、(10分)半径为R的球形透明均匀介质， 一束激光在过圆心 。的 /平面内与一条直径成为 60。角射向球表面，先经第一次折射，再 ，口 经一次反射，最后经第二次折射射出，射出方向与最初入射方II向平行。真空中光速为 c。求：/(i)球形透明介质的折射率；/ 7(ii)激光在球内传

29、播的时间。35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)实验室常利用“棕色环”现象检验 NO 3离子。其方法为：取含有NO3的溶液于试管中，加入FeSO4溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：(1)基态Fe2+核外未成对电子个数为 。(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：3Fe( H2O)62+ + NO 3 +4H+=3Fe(H2O)63+ + NO +2H2OFe( H 2O)62+ + NO =Fe(NO) (H 2O)52+ (棕色)+ H2OFe(NO)(H 2O)52+中，配体是 、,配位数为 。(3)与NO互为等电子体的微粒是 (

30、任写一例)。(4) SO2一的空间构型是,其中S原子的杂化方式是 。(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912c以下排列构成的晶体叫做一铁；在912c至1394c之间排列构成的晶体叫做一铁；在1394c以上排列构成的晶体，叫做 一铁。晶胞剖面结构如图所示：铁的原子堆积方式为 。铁配位数为。已知一铁晶体密度为 d g/cm3 ,则Fe原子的半径为 nm (用含d、NA的式子表不)。36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。CKO6节又再朋回答下列问题:CHU(1)的名称是O用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为(2)反应中，属于加成反应的是 (填序号)。(3)节叉丙酮的结构简式为 。CH -(4)cy中官能团的名称为、。(