高考化学离子反应(很有用)及练习题1(2)

1、高考化学离子反应（ 很有用 ） 及练习题1（2）一、高中化学离子反应1.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SQ2-、NO3-、C中的4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑 水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质 量为 72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN容液，溶液显血红色【答案】A【解析】

2、【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+,据此分析作答。【详解】A.向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol X160g/mol=80g, A选项错误；B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B 选项正确；C.根据以上分析可知，该

3、溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SQ2-、NO3-, C选项正确；D.该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离 子，铁离子与 KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；答案选A。2.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeC3、KClQ、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是一定含有KClQ、AgNOs、NaNO2,不能肯定是否含有氯化铁一定含有KCIQ,且在反应过程中被还原生

4、成了两种还原产物C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CQ的存在D,将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeC3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KC1Q把NaNO2氧化为NaN。，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KC1Q,同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是 AgCl,则一定含有 AgNO3,则KC1Q氧化NaNO2时，同 时被还原为Cl-,不确定K2CO3是否存在，以此来解答。【详解】

5、由以上分析知，该固体中一定含有KClQ、NaNO2、AgNO3, 一定不含有FeC3,不确定K2CO3是否存在，一定含有 KClQ、AgNO3、NaNO2, 一定不含有 FeC3,故A错误；一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和C，故B正确；C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2,自身被还原为Cl-, Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明 K2CQ的存在，故C错误；D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反 应，因此即使气体中含有 CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；

6、故选B。3.下列离子方程式书写及评价合理的是()选项离子方程式评价AMg HCO3 2溶液中加入足量NaOH溶液2 Mg 2HCO 3 2OH MgCO 3CO2 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应 生成正盐和水：B1mol/L 的 NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合32A1O2 5H A1 Al(OH) 3H2O正确，A1O2与H按物质的量1:1反应转化为Al(OH) 3,过量的H再将一半Al(OH) 3转化为Al3C将少量的533。4溶解在过量的稀 HNO3中_23_Fe3O4 8H Fe 2Fe 4H 2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO F

7、e2O3 , Fe2与Fe3 ,物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中_2 _Fe 2C1O 2H2O Fe(OH) 2 2HC1O错误，Fe2与C1O发生氧化还原反应：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH3 CF+4H+A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为： Mg2+2HCQ-+4OH Mg(OH)2 J +2CO2-+2H2。，故 A 错误；1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体

8、积为1L,偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为 1mol、2.5mol , 1mol偏铝酸钠消耗ImolHCl生成1mol 氢氧化铝，乘U余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2A1O2-+5H+ Al3+Al(OH)3 J +AO,故 B 正确;Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+ 9Fe3+14H2O+NOT ,故 C 错误；NaClO溶液与FeC2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2+5ClO +5H2r 2Fe(OHJ +C-+4HC1O,故 D

9、错误； 答案选Bo4.常温下，有c (H+) =0.1mol/L的某溶液中可能有 Na+、Fe3+、Fe2+、C、CO32中的 某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+2根据实验结果，下列判断正确的是()A, Fe3+、C三种离子一定存在B,不能确定 Na+和C是否存在，CC32一定不存在C. Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中 c (Cl ) 0.3mol?L1【答案】D【解析】 【分析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+,所以与其不能大量共存的CO2 一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧

10、化性Fe3+I2,所以会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+;根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol,所以原溶液中c(I ) 0.2mol/L ;对分 液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+,那么1.60g固体即F&O3,所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol,即原溶液中c(Fe2 )=0.2mol/L ; 由于第一步中加入的 Cl2会转变为C，所以不能通过生成 AgCl白色沉淀证明原溶液中含有C；通过上述分析，原溶液中c(H )=0.1mol/L , c(I ) 0.2mol/L ,c(Fe2 )=0.2

11、mol/L ,电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-,由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含 Na+,所以c(Cl ) 0.3mol/L ；当c(Cl )=0.3mol/L ,溶液中不含 Na+,当 c(Cl )0.3mol/L ,溶液中一定有 Na+。【详解】A.通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+, A项错误；B.通过分析可知，原溶液中一定不含CO3 ;原溶液中一定还含有 Cl-,且当c(Cl )=0.3mol/L ,溶液中不含 Na+,当 c(Cl )0.3mol/L ,溶液中一定有 Na+, B项错误；C.通过分析可知，溶液中含Fe2+,不含Fe3+, C项错误；D.通过分析可知，

12、溶液中一定含有C-,且c(Cl ) 0.3mol/L , D项正确；答案选D。【点睛】离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符 合电荷守恒进行验证。下列离子方程式中，正确的是A.大理石溶解于醋酸 CaCQ+ 2H+= Ca2+ CO2 T + HOB

13、.澄清石灰水中加入 CuSQ溶液混合2OH-+ Cu2+= Cu(OHNaHSQ 溶液和 Na2CO3溶液混合 2H+CO2-=CQ T + HONaHSQ溶液中力口入 Ba(OHR： Ba2+ SO42-= BaSQ J【答案】C【解析】【分析】【详解】A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO+ 2CHjCOOH= C2+2CH3COC-+CC2? + H2C,选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项 B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项 C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2+ + OH-+H+ + SOT =BaSQj

14、+H2O,选项D错误。答案选C。常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是()A,由水电离产生的 c(H+)=1 x lUmol?L-1 的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SC42-K、” .一B. _io-10moi?L-1 的溶液中：NH4+、I-、C、K+ C(H ) - -. - -C c(一=1X10的溶液中：K+、Na+、C-、HCO3- C(H )D.惰性电极电解 AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由水电离产生的c(H+)=1 X lUmol?L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸 性溶液中，H+、N

15、O3和Fe2+发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2+和OH反应生成Fe(OH及 不能大量共存，A不符合题意；K、.=c(OH )=10-10mol?L-110 mol?L-1,其溶液为酸性溶液，NH4，I-、Cl-、K+不生c(H )成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；c(OH+ ) =1 Xe的溶液为碱性溶液，HCC3与OH反应生成CC32和H2O,不能大量共 c(H )存，C不符合题意；D,用惰性电极电解 AgNO3溶液，阴极Ag+放电，阳极溶液中的 OH放电，总反应方程式为 4AgNO3+2H2O -4Ag+O2+ 4HNO3,溶液中含有 HNO3,则 S

16、O2 和 S 会与 HNO3发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。答案选Bo7.下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是()离子方程式评价AMg (HCO) 2溶液中加入足量的 NaOHmM4+2HCQ+2OH=MgCO； +CQ2-+2HO正确，NaOH量，酸式盐与碱完全反应生 成正盐和水；B1mol/L 的 NaA1O溶液与 2.5mol/L 的 HCl 溶液 等体积混合 2A1O+5H+=A13+Al (OH 3+H2O正确，A1Q-与H+按物质的量1: 1反应转化为Al (OH 3,过量的 H再将一半 Al (OH 3转化为Al 3+C将少量的FaQ溶解在过

17、量的稀 HNO中Fe3Q+8H+=Fe2+2Fe3+4HO正确，FesQ化学式可改写为 FeO?FeO, Fe2+ 与Fe3+,物质的量之比为 1: 2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2+2C1O +2H2O=Fe (OH 2 +2HClO错误，Fe2+与C1O会发生氧化还原反应：2Fe2+C1O+5H2O=2Fe (OH 3 J +Cl-+4H+B BC CD DA A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程 式为：Mg2+2HCQ-+4OH=Mg(OH)2 J+2CQ2-+2H2O, A 错

18、误；B.根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2： 5反应，2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸生成 2mol 氢氧化铝，剩余的3mol 盐酸能溶解1mol 氢氧化铝，B 正确；C.稀硝酸有氧化性，过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3+14H2O+NOT, C错误；Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成氢离子和氯离子，生成的氢离子会结合次氯酸根离子生成次氯酸，离子方程式为：2Fe2+5CiO-+5H2O=2Fe(OHHCl-+4HClO, D错误；答案选B。【点睛】此题 A 项涉及到沉淀的转化，最终会生成氢氧化镁的沉淀，类似的沉淀的溶解

19、度需要理解记忆，如氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小；D 项是易错点，生成氢离子会结合溶液中足量的次氯酸根离子生成次氯酸，需看清题目过量少量解题。8.铁铝矶Al2Fe (SO4) 4xH2O有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液显中性.该溶液中：2 c (Al3+) +c (Fe2+) +c (H+) = 4 c ( SC42-) + c ( OH )C.在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D,向该溶液中加入 Ba (OH) 2溶液，当SC42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】A

20、.该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A错误；B.电荷守恒，因此该溶液中：3 c(Al3+) +2c(Fe2+) +c(H+)= 2 c( SC42-) + c(OH ) , B 错误；C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到AI2O3、Fe2O3, C错误；D.向该溶液中加入 Ba (OH) 2溶液，当SQ2-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀，2Al 3+Fe2+4SO42-+4Ba2+8OH -=2Al(OH) 3 F

21、e(OH) 2 +3BaSO 4 ， D 正确；答案选D。卜列反应不符合这一离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行实质的是AgCl + 2NH3 H2O 一 Ag ( NH3) 2Cl + 2H2OCuSQ + H2s - CuS J +2SO4KCl(l) + Na (l) 一 KT +NaCl)2Ag (NH3) 2Cl + Na2S .砥(+ 2NaCl + 4NH【答案】C【解析】【分析】如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。【详解】A. AgCl难溶于水，NH3?H2O为

22、弱电解质，生成络合物 Ag(NH 3)2Cl , A正确；B.生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，B正确；C. KCl和Na为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变，C错误；D .生成Ag 2S沉淀和氨气，硫离子浓度降低，D正确；答案选Co10.向X的溶液中加入 Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜A.向NaOH和Ca(OH的混合溶液中通入 CQ B,向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加 NaOHC.向NH4Al(SC4)2溶液中滴加 NaOHD,向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH【答案】A【解析】【分析】【详解】A. NaOH、Ca(OH)2都是碱，CC2与

23、OM反应生成 CO32 ,随着发生 Ca2+ CO32 =CaCQ, 因此认为，反应先后顺序是： Ca(OH + CC2=CaCQj+H2。、NaOH+ CO2=NaHCQ、CaCQ + CC2+H2O=Ca(HCQ)2,符合题中图像，故 A正确；B.盐酸是酸，先于 NaOH反应，因此顺序是 HCl+ NaOH=NaCl+ H2O, Al3+ + 3OH =Al(OH)3j、Al(OH)3+ OH =AlO2 + 2H2O,开始一段时间无沉淀，然后出现沉淀，最后沉淀 完全消失，与图像不符，故 B错误；Al3+结合OH能力强于NH4+,反应先后顺序是： A3+3OH=Al(OH)3j、NH4+

24、+ OH =NH3 H2。、Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O,生成沉淀最大消耗 NaOH的量是Al(OH)3完全消失消耗NaOH量的3倍，与图像不符，故 C错误；Mg结合 OH 能力强于 NH4+,因此有 Mg2+ + 2OH =Mg(OH)2j、NH4+OH=NH3 H2O,与图像不符，故 D错误。故选Ao工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCC3溶液处理，测得溶液 pH和Al (OH) 3生成的量随加入 NaHCQ溶液体积变化的曲 线如图，下列有关说法不正确的是()V(NaHCOs)/nL2A.生成沉淀的离子方程式为：HCO3 Al

25、O 2 H 2O Al (OH )3CO32B.原 NaHCO溶放中 C(H2CO3)C(HCO3)C(CO3 ) =0.8mol/La点溶液中存在：c(Na ) c(H ) c(AlO2)c(OH )a点水的电离程度小于 b点水的电离程度【答案】B【解析】【分析】氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；2 -根据物料守恒，原溶液中的 8H2CO3) c(HCO3) c(CO3 ) c(Na ),推断出c(Na )即可得到答案；【详解】A.根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式2HCO3 AIO2 H2O Al(OH)3 CO3，故 A正确；B.加入40mL

26、NaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032mol,前8mLNaHCQ溶液和氢氧化钠反应(OH HCO3 CO；H2O )不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反2应(HCO3 AlO2 H2O Al (OH )3CO3 )生成沉淀，则原 NaHCQ溶液物质的量0.032一侬度C(NaHCO3) = mol/L=1.0mol/L ,原NaHCQ溶液中的物料守恒为0.032 2c(H2CO3) 8HCO3) c(CO3 ) c(Na )=1.0mol/L,故 B 错误；C. a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出:c(Na ) c(H ) c(A102)c(OH )，

27、故 C正确；D.水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a 点小于 b点，故D 正确；答案选B。【点睛】 氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀； 物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的2 c(H2CO3) c(HCO3) c(CO32 ) c(Na )，推断出c(Na ) 即可得到答案；水的电离与酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。M 、N 两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+，Na+、Mg2+，H+、Cl-

28、、NO3-、OH-、SO32-、SQ2-、CC32-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是()A.如果M呈强酸性，则 N中可能向时含有 NO3-、SO2-、CC32-B.如果M呈强碱性，则N中可能同时含有 Al3+、SC42-、CC.如果M具有强还原性，则 N中一定同时含有 H+、Mg2+、Cl-D.如果M具有强氧化性，则 N中一定同时含有 Na+、CH-、SC32-【答案】BD【解析】【分析】【详解】A.溶液M呈强酸性，则 M中含有H+,则N中一定含有CH-、SQ2-、CC32-,由溶液为电 中性，则N中不可能再同时存在 NC3-、SC42-,故A错误；B.溶液M呈强碱性，则M中含有C

29、H-,则N中一定含有H+、Al3+、Mg2+, H+、Al3+、Mg2+ 可以与SQ2-、Cl-大量共存，故 B正确；C.如果M具有强还原性，则 M中含有SC32-,则N中一定含有H+、Mg2+、Al3+,可推出m 中还有Na+、CH、CC32-,不能确定Cl-存在于哪种溶液中，故 C错误；D.如果M具有强氧化性，则 M中含有H+、NC3-,则N中一定含有 CH-、SC32-、CC32-,可 推出M中还有Al3+、Mg2+,由溶液为电中性，则N中一定含有Na+,故D正确；故答案选BD。【点睛】本题把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，要联系常见的氧化还原反 应、复分解反应的离子共存

30、问题。下列离子方程式正确的是()A.将过量 NaCH 溶液滴入 Ca(HCC)2 溶液中：Ca2+HCC3+CH- f CaCQJ +吨。B. Fe(CH)3 溶于氢碘酸：2Fe(CH)3 + 6H+ 2I b2Fe2+ I2 + 6H2。C.向硫酸铝钱NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钢溶液至SO42离子沉淀完全 Al3+ 2SC42 2Ba2+ + 4CH f AIO2 一 + 2BaSC + 2H2CD. 4mol L-1的NaAlC2溶液和7mol匕一1的HCl等体积互相均匀混合 4AIC2 + 7H+ +叱。一 3Al(OH)3 J + Al3+【答案】BD【解析】【分析】【详解

31、】A.二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+2HC6- + 2CH- = CaCC4 +2H2O+CQ2-,故 A 错误；B.二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe(CH)3+6H+ + 2I- =2Fe2+l2+6H2C,故 B 正确；C.向硫酸铝钱NH4Al(SCX)2溶液中加入氢氧化钢溶液至SC42-离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1 : 2,二者反应生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为Al3+NH4+ +2SQ2- + 2Ba2+ + 4OH- = Al(OH)3 J + NH3 H2O+2BaSC4 J +2H2O,故 C 错误；D. 4

32、mol?L-1的NaAlC2溶液和7mol?L-1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝，且二者的物质的量之比为3: 1,离子方程式为4AlC2- + 7H + +H2O=3Al(OH)3j + Al3+ ,故D正确；故答案选：BD。【点睛】本题根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意B中发生氧化还原反应、D中生成物的量为易错点。14.氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于H2SC4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜Cu(CH)C1。以海绵铜(主要成分是Cu,还含少量CuC)为原料，采用硝酸

33、俊氧化分 解技术生产CuCl的工艺流程如图：成耕油灌回答下列问题：(1)为了提高 溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有_(答两条即可)。(2)写出 溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(3)过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是_(填化学式)。(4)工业生产中，用 pH=2的硫酸洗涤 产品”，其目的是(5)氯化亚铜产率与温度、溶液 pH的关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响 CuCl产率的原因是_;温度过高、pH过大也会影响 CuCl产率的原因是(6)目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。

34、首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸储水稀释得到氯化亚铜沉淀。电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为_,阳极区溶液的pH将_(填变大”或变小”。)【答案】适当加热，适当增大硫酸浓度3Cu+2NQ-+8H+=3Cu2+2NOT +4H2O (NH4)2SO4抑制CuCl的水解 温度过低反应速率慢Cu2+容易向CuO和CU2O转化或钱盐(如氯化俊、亚硫酸俊)受热易分解Cu(NH3)42+e-+2H2O=Cu(NH3)2+2NH3 - H2O 变小【解析】【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸俊溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸俊等，加入亚硫酸俊还原硫酸铜、加入氯化俊，生成

35、氯化亚铜，发生反应2CuSO+(NH4)2SO+2NHCl+H2O=2CuC1+2(NH4)2SO+HSO,过滤得到固体为 CuCl,滤液主要 是硫酸俊和硫酸，以此解答该题。【详解】(1)从影响反应速率的因素角度分析，反应物接触面积越大，反应速率越快，或者适当升高反应液的温度，适当增大硫酸的浓度等也可以增大溶解”速率；(2)在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，还原产物为NO,对应的离子方程式为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NOT +4H2O;(3)亚硫酸俊被溶液中的 CuSO4氧化成硫酸俊，Cu2+被还原成CuCl,对应的化学方程式为2CuSQ+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O 2CuCl J +2(NH)2SC4+H2SO4;(4)CuCl是强酸弱碱盐，易水解，用硫酸洗涤氯化亚铜，避免氯化亚铜水解；(5)流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低反应速率慢，CuCl产率低；温度过高、pH过大，Cu2+容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，俊盐(如氯化俊、亚硫酸俊)受热易分解；(6)根据电解装置，阴极得电子，其电极反应式为Cu(N