青岛58中高二化学第一学期期中2018-2019学年度试题及答案

1、4.下列说法正确的是（）保密启用前20182019学年58中第一学期期中测试高二化学试卷2019 . 10.注意事项：.本试卷分第I卷和第n卷两部分。第I卷为选择题，共 45分；第n卷为非选择 题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。.第I卷共6页，请将选出的答案标号（A、日G 口涂在答题卡上。第H卷共 4 页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。Fe-56Cu-64Ag-108 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 常用的相对原子质量：H-1O-1

2、6Mg-24第I卷（45分）每小题有1个正确选项，每小题 3分，共30分。.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.盐酸.某温度下，在一容积固定的容器中，反应 xA （g） +yB （g） =zH （ g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知x+y=2z,若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判 HYPERLINK l bookmark8 o Current Document 断正确的是（）A.平衡不移动B.混合气体的密度不变B 的体积分数减少D. amol/Lvc （A

3、） v 2amol/LS2O82+2Ag+=2SC42+2Ag2+2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O72-下列有关说法正确的是（）A.反应速率与 Ag+的浓度有关C. Ag+能降低该反应的活化能和始变3.在Ag+催化作用下，Cr3+被&O82-氧化为C2O72-的机理如下:慢快Ag2+ 也是该反应的催化剂v（C产）=v （&。82-）A.氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B.电解精炼铜时转移了Na个电子，阳极溶解了32g铜C. 2CaCQ（s）+2SQ（g）+O2（g）=2CaSQ（s）+2CQ（g）在低温下能自发进行，则该反应的AH途径n途径1 途径n燃料电池，电池总反

4、应A.该反应的 A H0b.途径n与途径i相比，可能是加了催化剂C.其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：D.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠 为Mg+ClO-+H2O=C+Mg（OH）2 J ,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（A.图甲中发生的还原反应是Mg2+ClO-+H2O+2e=Cl-+Mg(OH)2 JB.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH%除去C.图乙电解池中，若有 0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL （标准状况）的气体产生D.若图

5、甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀9.己知:弱电解质电离平衡常数（25 C）碳酸K1二4.3 X 吊0 K2=5.6 X 110次氯酸K=3.0X 1-8氢氧化铝-13Ka =6.3 X 10氢氟酸（HCN）K=4.9X10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（） HClO+Na2CQ=NaClO+NaHCQ 2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CQ THClO+NaHCQ=NaClO+H2O+CO2 THCO3+A1O2+H2O=A1(OH)3 J +CO2-A.B.NaClO+CO+H2O=NaHCQ+HClO NaCN

6、+CQ+H2O=HCN+NaHCOC.D.10.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（）A.该方法将电能转化成化学能B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为 外加电流的阴极保护法”-D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH每小题有1-2个正确选项，每小题 3分，共15分。11.已知锂离子电池的总反应：LixC+L二*CoO2充电C+LiCoQ,锂硫电池的总反应：2Li+赛电LizS,有关上述两种电池说法正确的是（）A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电

7、池充电25 C时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液 pH的变化曲线如图所示，其中Vi表示稀释前酸的体积， 5表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（）A.曲线上a、b两点且2的值一定相等 仪仪。“）B. pH 相同时，c(HA)c(HB)C.当lg=6时，HA溶液的pH=8.一 j-HAD,已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱， 则25时，NaA溶液的pH定小于NaB溶液一定条件下存在反应:2SO2(g) +O2(g)2SQ(g)AH iiiD.容器I中SC2的转化率与容器n中 SC3的转化率之和小于114,向2L的密闭容器中充入 7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:2NO

8、 (g) + C2 (g) 2NO2 (g)2NO2 (g) - N2O4 (g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度TiC, 10min后升高并维持容器的温度为 丁2。下列说法正确的A.前 5min 的平均反应速率 v (N2O4) = 0.18mol L 1 s 1B.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4, T1C达到平衡时，N2O4的转化率为10%C.反应、均为吸热反应D. T1 C时反应的化学平衡常数K= 0.6甲池乙池量，质量15.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是(A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原

9、反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲?中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D.若用铜制U形物代替 盐桥”，工作一段时间后取出 U型物称不变第II卷(55分)(6分)醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。(1)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是(填序号)配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH,若pH大于1,则证明醋酸为弱电解质。用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。将pH=2的CHCOOH溶液加水稀释10

10、0倍后，若pH4,则证明醋酸为弱电解质。(2)若25c时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%,则该溶液的 pH=，由醋酸电离出的 c(H+) 约为水电离出的 c(H+)的 倍。(10分)在一个体积为5 L的真空密闭容器中加入 1.25 mol CaCQ,发生反应CaCQ (s) CaO(s) +CO(g), 测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示：ffil . . RI3请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为 热反应(填 吸”或 放”)，温度为T5c时，该反应耗时40s达到平衡，则T5c时，该反应的平均反应速率为(2) T2c时，该反应已经达到平衡，下列措

11、施中能使该反应的平衡常数K值变大的是(选填编号)。a.减小压强b.减少CaO的量c.加入CaCQd.升高温度(3)请在图2中画出平衡常数 K随温度的变化曲线g。(4)在T5c下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入 1molN2,则最后平衡时容器中的 CaCQ的质量为(11分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接,F极附近显红色。试回D、E、X、Y都是钳电极、C F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酗:试液，在答下列问题：CuCh溶液饱和食盐水胶体丙 丁(1)B极的名称是(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:(3)设电解质溶液过量，电解

12、后乙池中加入(填物质名称)可以使溶液复原。设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL,当乙池所产生气体的体积为 4.48L (标准状况)时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/L;乙池中溶液的PH=(5)装置丁中的现象是20,19. (14分)氮及其化合物如 NH3及俊盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要 地位。(1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.图中A-B的过程为放热过程B. 1molNO2和 ImolCO 的键能 总和大于 1molNO 和 1m

13、ol CO2的键能总和C.该反应为氧化还原反应D. 1molNO2(g)和 1molCO(g)的 总能量低于1mol NO(g)和 1mol C6(g)的总能量(2) N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中， 测得其平衡转化率a(N2O4)随温 度的变化如图所示。由图推测该反应的AH 0 (填哪“),理由为ImMCHCO廿2H仆世反应过程七5171dl二、：可反喇：一在催化制作用科心或舞勰辆I耋或单面_ (琬七翩,鹰浙I。鼠i写邕钛反 :浦财总碘。、二 二若二.：上：二飞川-。常二二 二函:版催化还鹿翦而翩牌捌麟部力L祝用酒；V小；, 脸

14、崎呼痴话泰与有胪谨/赢争丽岸二M 厢立密闭容罂中克整超着酸藏褰飘玲媪驳史舞堂炭，辛 .懑，遍飒朝圣成速率筑卓郎缄篷簟随温窿第中3 二品嬴工施j漏凝蔽M: ”-二幽!图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa,心0.2通5SS詈= = SB=-SIs ngym= ws: 丁 I _ I一1 1 jj7K30U 325 35fl 375 4m则该温度下反应的平衡常数Kp=kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v N2O4)=kip(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2

15、是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，ki、k2与平衡常数Kp的关系是ki =(3)以四甲基氯化钱(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以下列措施能够增大so,平衡转化率的是 降低出* z Zur源藐l部,加氢-*5 KS I 土 k ” F E，“二T1g喧熬器瞿鑫勤00%，。将含池的烟气通入跌氮水中当溶液显中性时, 已知方霓，&(N将嵯|而=t8x0-5 g通石0号n由降低温度蹴触I扇蕤镰小容器体积孰薜加高效催化剂口用氨水吸收阻口 25时2. OwolL”的氨水中用也-见0的电离度口三二制备四甲基氢氧化俊(CH3)4NOH.U Frafj毅弟r Lj Li浦

16、L痂10”,心出5(M =6.的磁炳僻W当吸收液失去吸收能力后通入内旭爵敖裳错$。,一液，用如图所小装置也解所得NH,HSO+溶液电制将除辄化剂Vj- l556LnKn7tn jT/nJn utMrM鳏“空一二说装置如图所示。泻出电解NH,HSO.D=3Q 0 TLJ：口虞nn就收集到(CR)4NOH的区域是(填 a、b、c 或 d)。b之图1写出电解池总反应(化学方程式)青岛58中高二第一学期化学期中考试参考答案1-10 BCACC CCADB11-15 B、AD、CD、B、CD816、（6 分，每空 2 分）（1）（2） 310817、（10 分，每空 2 分）（1）吸 0.005 mol. L-1 ? s （2） d18、（11分，除了特殊说明，每空 2分）（1）（1）负极（1 分）（2） Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu（3）氯化氢（4） 0.214（5）红褐色由X极移向丫极，最后X附近无色，丫极附近