2014届高三理综化学限时练习之九

1、2013届高三理综化学限时练习之九第I卷（共42分）相对原子质量:H:1C:12N:140:16Na:23P:31S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:647下列关于有机物的说法正确的是（）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可生成乙烯淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A.2：3B.3：2C.4：3D.1：3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=

2、2Fe3+3H2ONaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+SO/-+Ba2+2OH=BaS%+2H2O醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6A1O2-+9H+3H2O=5A1（OH）3J+A13+向x的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示的是（注意线段的斜率）（）向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2向HC1和A1C13的混合液中滴加NaOH溶液向NH4A1（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液向NH4C1和MgCl2的混合液中滴加Na

3、OH溶液用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是（）电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4原子半径由大到小的顺序为：WZYX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定X与W形

4、成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：1图2表示25C时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-iNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)二2C(g)AH0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)L3C(g)+D(s的影响，乙的压强比甲的压强大据图5,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右第II卷(共58分)(14分)F表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答:元素、厶/亠吕有关信息A元素主要化合价为2,原子半径为0.074nmB所在主族序

5、数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102nm,其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最咼价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm,最咼价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：-。盐X水溶液显(填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因OD2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为O已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030%的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是1L0.5mol/LC的最高价氧化物的水化物与

6、1L0.5mol/LD的最高价氧化物的水化物反应,放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为_O盐X溶液与NH3H2O等物质的量浓度的混合溶液中离子浓度的大小关系是或“减小”。下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是。(填写字母)A.混合气体的颜色不在发生变化B.N2O4和NO2的分子数之比为1:1混合气体的平均摩尔质量不在发生变化D.混合气体的质量不在发生变化(3)实验测得该反应的H=akJmo卜打Ea=bkJmo卜打下列能量关系图合理的是。NOND能呈rNaA良區逬程D険应擬E艮凰进猩(4)该反应的AS0(填“”“V”或“=”)，在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(

7、15分)红矶钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。(1)实验室中红矶钠可用铬铁矿(主要成分：FeOCr2O3)利用以下过程来制取。步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)该反应的化学平衡常数的表达式为，在常温下该反应速度极慢,TOC o 1-5 h z下列措施中能使反应速率增大的。A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量步骤II中所得溶液显碱性，其中

8、除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。步骤II需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的。步骤W中发生反应的离子方程式为：。(2)将红矶钠与KC1固体按1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。(已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加)。序号实验步骤实验目的使红矶钠与KCl固体成为溶液使NaCl晶体析出分离NaCl晶体和溶液使K2Cr2O7晶体析出过滤、干燥使K2Cr2O7晶体与溶液分离并干燥38(共15分)物质A是从茶叶中提取出的芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，取代基不含支

9、链，且处于苯环的对位，A、B遇FeCl3溶液均能发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：回答下列问题：A的结构简式;所含官能团的名称；lmolA与足量溴水反应最多可以消耗molBr2。A_B_D的衍变说明了3)写出下列反应的化学方程式EF：反应中属于加成反应的有(填序号)；写出一种具有下列特点的C的同分异构体的结构简式：所含官能团与C相同。苯环上有2个取代基，苯环上的一氯代物有2种。与NaOH水溶液反应后的产物经过催化氧化反应后能发生银镜反应。2014届高三理综化学限时练习之九参考答案7、C8、A9、D10、A11、B12、B13、D26、（1）N泊:日厂（2

10、分）（2）酸，（2分）NH4+H2NH3H2O+H+（2分）（3）SO32Cl2H2O=SO422Cl2H；（2分）（4）O24e2H2O=4OH；（2分）（5）NaOH（aq）+l/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+也0（1）；H=-57.3kJ/mol（2分）（6）c（NH4）c（NO3-）c（OH-）c（H）（2分）27、（1）0.102/0.45=0.022（2分）；不变（2分）（2）减小（2分）；（2分）AC（2分）；（3）D（2分）；（4）（1分）、较高（1分）；27、（15分）（1）KC（CO2）8（2分）A、B、C（3分）c（O）7NaA1O2或NaA1（OH）小（1分）Na2SiO3（1分）溶解蒸发过滤冷却，结晶除去A1O】、SiO32-等杂质（2分）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）2）（4分）38、（1）二CHCOOH（2分）；羟基、碳碳双键、羧基（3分）3（2分）。（2）酸性：一COOH碳酸酚羟基（2分）CHOH2（2分）（4）（2分）HO-VJ-CHCOOH（5）（2分）(14分)物质N2O4在一定