【志鸿全优设计】2014年高中化学 课时训练10 杂化轨道理论与配合物理论简介 新人教版选修3

1、 课时训练10杂化轨道理论与配合物理论简介At2PAt2pt2pAftt)2s2s2s3sp1能正确表示CH中碳原子成键方式的示意图为(B.C.IflIIsD区Is解析:碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。答案:D有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()两个碳原子米用sp杂化方式两个碳原子米用sp2杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键两个碳原子形成两个n键解析:C2H2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道，故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成

2、2个n键构成碳碳三键。答案:B关于原子轨道的说法正确的是()凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形CH分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的4sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析:中心原子采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体形，但如果中心原子还有孤电子对，分子的立体构型不是正四面体形。CH分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三4个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物,A原子可能采

3、取sp2杂化或sp3杂化。答案:c3向盛有少量CuCl溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()2开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时,形成无色溶液Cu(OH)溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)+4NHCu(NH)2+20H-2334开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物解析：向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应CU2+2OH-Cu(OH)2I，Cu(OH)2沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应Cu(OH)+4NHCu(NH)2+2OH-，形成深蓝色溶液，故A错误。TOC o 1-5 h z

4、334答案:A下列不属于配位化合物的是()六氟合铝酸钠:NaAlF6氢氧化二氨合银:AgNH32OH六氟合铁酸钾:KFeF26十二水硫酸铝钾:KAl(SO)12HO22解析:十二水硫酸铝钾是由K+、AW、S及H2O分子组成的离子化合物，属于复盐，所以D项正确。答案:D下列配合物的配位数是6的是()KCo(SCN)B.Fe(SCN)TOC o 1-5 h z43C.NaAlFD.Cu(NH)Cl6342解析:KCo(SCN)中Co2+的配位数是4;Fe(SCN)中Fe3+的配位数是3;NaAlF中Ab的配位数是243366;Cu(NH)Cl中Cu2+的配位数是4。342答案:C用过量硝酸银溶液处

5、理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是()Cr(HO)ClTOC o 1-5 h z263Cr(HO)ClClHO2522Cr(HO)ClCl2HO2422Cr(HO)Cl3HO2332解析:0.01mol氯化铬能生成0.02molAgCl沉淀，说明1mol配合物的外界含有2molCl-。答案:B在下列化学反应:H+OH-0;2H+O2H0;HCl+NHNHCl;BaCl+(NH)SOBaSOI+2NHCl;Fe+Cw+TOC o 1-5 h z222234242444Cu+Fe2+;NaNH+HNaOH+NH中,反应时不形成配位键的是()2B.3C.

6、D.解析：由结构可知:中各物质均不含有配位键，虽然N中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有中由于生成铵离子而形成配位键。答案:A如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是()c20h39qJO,该叶绿素只含有H、Mg、C元素该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子该叶绿素是配合物，其配体是N元素该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物解析:Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物,B项正确、D项错误;该化合物组成中还含有氧元素，故A项错；该化合物中配位原子为N原子，而不

7、能称为配体，同样也不能称为配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。答案:B小明同学上网查阅了如下资料：中心原子杂化类型的判断方法：公式:n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数土电荷数)说明:配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取号,当电荷数为负值时，公式中取“+”号。(2)根据n值判断杂化类型：当n=2时为sp杂化;n=3时为sp2杂化;n=4时为sp3杂化。请你运用该方法计算下列微粒的n值，并判断中心原子的杂化类型。NH:n=,杂化;3N:n=,杂化;N:n=,杂化;SO:n=,杂化。2解析:本题主要考查学生运用信息，解决问题的能力,根据计算公式

8、可求出n值，根据n值可判断杂化类型。答案:(5+3)=4sp3(5+0+1)=3sp2(5+4-1)=4sp3(6+0)=3sp2一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMnO)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛24(HCHO)。TOC o 1-5 h z向一定物质的量浓度的Cu(NO)和Mn(NO)溶液中加入NaCO溶液,所得沉淀经高温灼烧，可制323223得CuMnO。24一Mn2+基态的电子排布式可表示为。N的空间构型是(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为co2,hcho被氧化为co2和h2o。根据等电子体原理,CO分子的结构式为，。h2O分子中O原子轨道的杂化类

9、型为。I2molCO2中含有的O键数目为。向CuSO2溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)2-。不考虑空间构型，Cu(OH)2-的结构可用44示意图表示为。解析：Mn元素原子的核外有25个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则Mn2+基态的电子排布式为Is22s22p63s23p63d5或Ar3d5。N中N原子采取sp2杂化,N为平面三角形结构。(2)C0与是等电子体,叫的结构式为N三N,从而推知CO的结构式为C=O0TOC o 1-5 h z杂化轨道用于形成O键和容纳未成键电子,H2O分子中O原子形成2个o键，且有2对未成键电子，则O原子采取sp

10、3杂化。2CO的结构式为O=C=O,1molCO含有2molo键。(3)2+有空轨道,OH-能提供孤电子对:Cu2+与OH-形成配位离子Cu(OH)2-,其结构可表示为:AAI-|2-L-|2-4(ohz2-(或rzl/HOOHHOOH)答案：Is22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)C三Osp32X6.02X1023个(或2N个)TOC o 1-5 h z配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如N就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：下列粒子中可能存在配位键的是。A.COB.H

11、O+23C.CHD.HSO24硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式:(3)科学家对HO结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：HO-*O/甲：、乙:H00H，式中0-0表示配位键,在化学反应中0-0键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究屯02的结构，设计并完成了下列实验：将CH0H与浓硫酸反应生成(CH)S0和水；252524将制得的(CH)S0与H0反应,只生成A和HS0;242224将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H202的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_。为了进一步确定H202的结构，还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:。解析:本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对,另一方提供空轨道。由