高中化学苏教版必修1生产生活中的含氮化合物同步练习

1、生产生活中的含氮化合物同步练习一、选择题.在NO与水的反应中，NO的作用（）A.是还原剂B,是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂解析：该题考查NO与水的反应，该反应中，NO一部分作氧化剂，一部分作 还原剂，属于歧化反应。答案：C TOC o 1-5 h z .在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原 子数和氧原子数之比为（）A. a/bB. a/2bC. a/a +2bD. a/2 （a+b）答案：C3,下列四组混合气体（体积比）为NO： Q = 2 ： 1NO： Q = 2 ： 1NH : O = 2 ： 1NO： NO： Q=

2、1 ： 1 ： 1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支 试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）A.B.C.D.答案：D.以下哪个性质不是所有钱盐的通性（）A.都易溶于水B,都可分解放出氨气C.都能与碱反应且均放出氨气D.都是离子化合物能形成离子晶体答案：B.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（）A.浓硫酸B.浓磷酸 C,浓硝酸 D,浓盐酸答案：CD.对于氨水的组成的叙述正确的是（）A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、钱根离子和氢氧根离子答

3、案：D.下列物质含氮量最高的是（）A.硫钱B.碳钱C .硝钱D.尿素答案：D.有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）A.稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红.硝酸能与NaCO反应，但不生成COC.硝酸可与NaS反应制得HS气体D.浓硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黄色解析：该题考查硝酸性质的应用。答案：AD.质量分数为 35%的氨水，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为（ ）A. 17.5%B.大于17.5%C.小于17.5% D.无法确定答案：C.溶质的质量分数相同的浓氨水（密度lg mL 1）,各取50mL分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a%,稀NaOHK量分 数为b%,则a与b关系正确

4、的是（）A. ab B . a 等黏月I有 作用。如果不慎接触过多的氨气，要及时 p氨气溶于水可用化学方程式表示 。大量的氨水一般盛放在 中，实验室里的氨水应放在 。工业上制取硝酸以氨和空气为原料，主要反 应过程有三步、写出其化学方程式： 1.有A、R C三种气体，A气体在一定条件下能与 Q反应生成B; B不溶于 水，但易与Q反应生成C; A C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成 盐和水，贝U A是 B是? C是（写化学式）o答案：NH NO NO.浓HNO使金属铝产生钝化是因为浓 HNO具有性；浓HNO常显黄色是因为混有 杂质；不用浓HNO?口 Zn反应制H2,是因为浓HNO有性；为

5、防止浓硝酸分解，必须把它盛在 瓶中，贮放在地方。王水是?口 的混合物，其溶液体积之比是解析：该题考查对硝酸知识的记忆能力。答案：略. 0.05 mol铜与30.0mL10.0mol 0的硝酸反应时，生成的产物有 NO和NQ若反应后溶液中有a mol H+ ,则此时溶液中有 mol NCf 。解析：该题最终溶质仅有硝酸铜。据质量守恒原理、电子守恒原理即可得到 答案。答案：a+0.1.光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的 NO在日光照射下分解 成为NO?口 O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生 Q,这个循环包括了下列 三个化学方程式，请补充（1）中的化学方程式。（1）NO=NdO; O

6、+ O=Oo（2）写出以上三个化学反应的净结果： o答案：（1） 2NQQ=2NO （2） 3O=2O （其中 NO是催化剂）.用图4 4所列仪器、药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，年和O的用量可自由控制）4B C DEF图44已知： NO NO+ NaOH-NaNO HO气体液化温度：NO 21c NO -152C试回答：(1)仪器的连接顺序(按左一右连接，填各接口的编号)为 0(2) 反应前先通入 N目的是(3)确认气体中含NO的现象是(4)装置F的作用是:(5)如果Q过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： o答案：(1) 1 5 4 1 0 11 6 8

7、 2(2)排尽装置中的空气，防止产生的 NO被氧化(3)通入Q后装置D中有红棕色气体生成(4) 4NO+ Q+4NaOH4NaNg 2Ho22. NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的 NO在生物体内许多 组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研 究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：(1) NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)A.破坏臭氧层C.造成酸雨B.高温下能使一些金属被氧化D.与人体血红蛋白结合(2)在含有C离子的酶活化中心，亚硝酸根离子(NQ )转化为NQ写出Cu +和亚硝酸根离子(NO2 )在酸性水溶液中反应方程式：0(3)在常温下，把N体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50C,发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其 中一种产物为 NO,写出上述变化的化学方程式：(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于 2/3。解析：该题属于信息题，一般认为 NO有害气体，此题告诉人们它对人