高中化学专题9常见金属元素及其化合物

1、2012届专题九化学考试范围：常见金属元素及其化合物 相对原子质量： H: 1 O : 16 Mg : 24 S : 32 Mn : 55 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65、选择题(本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。)1下 列 叙 述 不( )A.医疗上用的“银餐”成分是 BaSOB.漂白粉的成分是 Ca(ClO) 2C.铁锈的主要成分是 F&Q xH2OD.铜绿的主要成分是 Cu2(OH)2CO下 列 有 关 说 法( )A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C

2、.铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低下 列 说 法( )A.含有金属阳离子的物质一定是离子化合物B.由不同种原子组成的纯净物一定是化合物C.含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物4下 列 反 应 不 属 于 置 换 反 应 的( )氧化铁与铝粉混合高温下发生铝热反应镁条在二氧化碳中燃烧用CO还原铁矿石炼铁A.C.5. 下列物质不能通( )铜片投入氯化铁溶液中B.D.过化合反应直接制得的NaHSOFe(OH)3HSQFeCl26.已知：NaH是一种离子化合物，与水反

3、应放出氢气。下列关于葩(Cs)及其化合物的叙述不正确的是()A.无水醋酸葩白化学式为 CHCOOCs易溶于水，其水溶液显碱性B.碳酸氢葩加热即分解生成碳酸葩、二氧化碳和水C.在Na、K、RbK Cs中，Cs熔点最高，密度最大D. CsH是离子化合物，与水反应可以生成H27. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A.滴有酚酬:的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C.用洁净的玻壬管向包有 Na2Q的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO、H2O与Na2O反应是放热反应D.向装有Fe(NQ)2溶液的试管中加入

4、稀 H2S0,在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO分解成了 NO8.日常生活中所用的锌 -镒干电池结构及成分如下图所示，对使用一段时间后的电池进行分 析得其含有 NH、MnQ、ZnCl2、Mn NHCl、Zn、H2O等7种物质，根据以上信息，判断下 列说法正确的是()十墨碳棒国西惭A.普通锌-镒干电池中电解质溶液为 NHCl、MnOB.石墨电极发生的反应为：2MnO + 2NH4+ + 2e - = MQ + 2NH3 + H 2OC.放电时，NH+向负极移动D.用该电池电解一定浓度的CuSO容液，当产生11.2LH2 (标况下)时，溶解 32.5 g Zn9.浓度是影响反应能否发生的因素之

5、一。下列说法符合事实的是 ( )A.常温下，铝片可以溶解于足量稀硫酸，也可溶解于足量浓硫酸B.常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C.常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH) 3D.常温下，镁与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是( )A.开始时，产生氢气的速率相同B.所得溶液的pH值相同C.所得溶液的质量相等D.参加反应的金属的质量比为12 ： 9 ： 28.常温下，往 H2Q溶液中滴加少量的 FeSO溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ +

6、H 2Q + 2H +=2Fe3+ + 2H2。, 2Fe3+HQ = 2Fe2+Q T +2H+ , 下列说法正确的是 ( )A. HQ的氧化性比Fe3+强，其还原性比 Fe2B.在HQ分解过程中，溶液的 pH逐渐降低C.在HQ分解过程中，Fe2+起催化剂作用D.在H2Q分解过程中，Fe2苕D Fe3+的总量不变，所以往含少量的FeSO的Fe2 (SO) 3溶液滴加适量的HaQ不能除去杂质.把20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产 生气体在标准状况下为6.72L ,则混合物中铁和硫的物质的量之比为 ( )1 ： 11 ： 23 ： 12 ： 3.某CuS

7、Q Fe2(SQ)3、H2SQ的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水 2.解)，且SO的物质的量侬度为9mol/L ,则此溶放最多溶解 Mg的质量为 ( )B. 18gA. 24gC. 21.6gD. 25.2g14.向100mL18mol/L的H2SQ溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充 分 反 应 后， 被 还原 的H2SO的 物 质 的 量( )A.小于 0.9molB.等于 0.9molC.在 0.9mol 与 1.8mol 之间D.等于 1.8mol二、非选择题(本题共 7小题，共58分。)(7分)如下图，为教材铝热反应演示实验示意图，请回答:

8、JT引 发 铝 热 反 应 的(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。为此，该同学选用溶液(填化学式)和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。(3)将红热的铁丝伸入氯气中， 可以观察到 ;若向反应后的生成物中加入水， 得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的，亲荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入 KSCN液，观察到溶液呈 色; 若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式 为。16. (6分)有一含结晶水的无色晶体，可能含有的阴、阳离子分别如下表:阳离子K+ Al3+NH

9、 4阴离子SO2-CO 32-AlO 2-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格:实验操作步骤及现象肯定存在的离子或排除的离 子判断依据(1)用洁净的钳丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧，透过 _观察，火焰呈紫色自定存在的离子 KK的焰色反应火焰 呈紫色(2)取该晶体，加适量水， 得到无色透明饱和 A溶液， 用pH试纸测得该溶液的pH 为4.5 ,取少量A溶液并加入 过量氨水，有白色沉淀生成Pa.自定存在的离子a.加入过重氨水， 有白色沉淀生成b.b.排除的离子 CO2-、AlO2-(3)另取少量A溶液，滴 加Ba(OH)2溶液并加热，没 后产生刺激性气味的气 体，有白色沉淀生

10、成，再 加入稀硝酸，沉淀不溶解a.自定存在的离子 b.排除的离子NHa.滴加Ba(OH)2溶 液，生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀b.则该晶体的化学式为(13分)课堂上，老师演示了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验，同学们观察到生成了蓝色沉淀Cu(OH)2并有黑色物质生成，但没有观察到铜单质生成。但某同学想：会不会因为生成的铜较少而被黑色物质或蓝色沉淀所覆盖呢？于是想课后到实验室继续研究，希望通 过用实验来进一步验证自己的猜想是否正确。(1)请你帮该同学写一份实验通知单交给实验老师，要求老师提供必需的药品实验探究的目的： 。探究所依据的化学反应原理： 。(用文字叙 述)实验所需用品：小刀、玻璃片、滤纸、

11、镣子、 ;金属钠、和盐 酸。(2)将金属钠与硫酸铜溶液反应后的混合物静置，倒去上层清液，向所得沉淀中加入适量 的盐酸，仔细观察，发现固体全部溶解。据此请你写出“金属钠与硫酸铜溶液反应”可能的 化学方程式、 ,生成该黑色难溶物的原因是 。(用文字叙述)(7分)为了比较铜与锌金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫 酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器(用品)，同时为了节约时间和药品，他们设计了如下“接力”实验：(1)甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部(Clk Zn不接触)，小心的向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。该同学设 计该实验

12、的理论依据是 。(2)乙同学接着甲的实验， 向烧杯中滴加了硫酸铜溶液，进而观察到的现象是 ,乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所 依据的原理是。(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后溶液补充了必要的 电解液，实验中有关的化学反应方程式为 ,获得 的实验明显现象是。(5分)现有100mlFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，其中各种物质的浓度均为1mol/L ,在该混合物中加入一定量的铁粉。(1)若反应完毕后，有铁粉剩余，则所得溶液中金属离子的物质的量为 。(2)若反应完毕后，没有固体物质存在，且向反应后的溶液中滴入几滴 KSC断，溶液呈红 色，则反应后溶液中的离

13、子的浓度由大到小的顺序为c(Cl-) C(H+)C(OH)。(10分)下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：(1)元素B在周期表中的位置是： 。(2)反应的化学方程式是 ，J与氢碘酸反应的离子方程式是 （4）要使溶液 F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是（填 化 学 式） ； I F 的 离 子 方 程 式 为。（10分）某兴趣小组的学生根据 Mg与CO能发生：2Mg+CO2MgO+皈应，推测活泼金属钠也能与CO发生类似反应。查阅资料：常温下 PdCl2+CO+HO = P

14、dJ + CQ+2HC1反应生成黑色的金属铝。请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：（一）实验目的：“钠与二氧化碳反应”的实验探究（二）主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化铝溶 液（三）主要仪器：见装置图（四）实验装置及部分实验操作的组合是A.浓H2SO、饱和碳酸氢钠溶液、PdC12溶液、澄清石灰水B.浓HbSO、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdC12溶液C.饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SQ、PdC12溶液、澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SQ、澄清石灰水、PdC12溶液（五）实验探究序号实验内容实验现象现象（原理）分析检查装置

15、的气密性完好并装入药 品后，制备CO排 除装置中的空气澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方 程式：点燃酒精灯，通入足量CO甲同学：装置F中有黑色沉淀生成， 取少量D中固体生成物与盐酸反 应，有能使澄清石灰水变浑浊的气 体放出经分析测定，装置 D中只 生成一种固体物质， D中 化学方程式：乙同学：装置F中溶液无明显变化， 取少量D中固体与盐酸反应后，也 有能使澄清石灰水变浑浊的气体放 出经分析测定，装置 D中生 成两种固体物质，D中化 字方式：（六）思考与交流丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改

16、进方案并用文字表述：2012届同心圆梦专题卷化学专题九答案与解析.【命题立意】本题以物质的组成、性质和分类为命题题材，考查重要无机物的组成和用途。【思路点拨】解答本题需要掌握漂白粉、银餐、铜绿及铁锈的主要组成成分。【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是 Ca(ClO) 2,故选B。.【命题立意】本题以金属有关的性质为命题题材，考查金属的性质。【思路点拨】解答本题需要掌握合金、镁、金属氧化物薄膜等知识。【答案】C【解析】日用铝制品表面氧化膜，能阻止内部金属继续反应，从而保护金属，A正确；金属冶炼的本质是利用氧化还原将金属离子还原为单质，B正确；铝在纯氧中燃

17、烧生成氧化铝，因氧化铝熔点高而不熔融，C不正确；生铁、普通钢和不锈钢中碳的含量依次降低，故D正确。.【命题立意】本题以物质的组成类别等知识为命题题材，考查学生掌握基本概念的情况。 【思路点拨】解答本题需要掌握离子化合物、物质分类、酸(碱)性概念等知识。【答案】C【解析】金属晶体含有金属阳离子，不是离子化合物，A错；由不同原子组成的纯净物不一定是化合物，如：由氢和重氢构成的 HD B错；含金属元素的离子不一定都是阳 离子，如 AlO*合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合而成具有金属特性 的物质，C正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO D错。.【

18、命题立意】本题以“置换反应”为命题题材，考查了置换反应，主要金属的化学性质。 【思路点拨】解答本题要掌握金属的冶炼、镁的性质、铝热反应等知识。【答案】B【解析】铝热反应的本质是较活泼的金属置换较不活泼的金属，镁在二氧化碳中 燃烧的方程式为：2Mg+CO 2MgO+C是置换反应。中方程式为：3CO+FeQ =S= 2Fe+3CO,中方程式：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCb,所以、不属于置换反应，故选 B。.【命题立意】本题以物质的制备为题材，考查化学反应。【思路点拨】解答本题需要掌握常见的物质制备与相关的化学反应。【答案】C【解析】NaSO+SO+HO = 2NaHSQ能通过化合反

19、应直接制得NaHSO A不选；4Fe(OH)2+2HbO+Q= 4Fe(OH)3 能通过化合反应直接制得Fe(OH)3, B 不选；2FeCL+Fe =3FeCl2,能通过化合反应直接制得 FeCl2, D不选。H2SQ3不溶于水，不能由二氧化硅与水化 合反应制得，一般是由可溶性硅酸盐与酸性比硅酸强的酸反应制得，所以选Co.【命题立意】本题以葩及其化合物为命题题材，考查了元素周期律、元素周期表的相关知 识。【思路点拨】解答本题要熟练掌握碱金属元素钠及其化合物知识，结合元素周期表(律) 运用类推思想解答本题。【答案】C【解析】CHCOOC愿强碱弱酸盐，因水解其水溶液显碱性，A正确；依据碳酸盐及碳

20、酸氢盐的稳定性，B正确；在 Na、K、RtK Cs中，Cs熔点最低，C错；CsH+HO = H2T +CsOH D正确。.【命题立意】本题以实验现象及解释为题材，考查了钠的化合物、锌（原电池）、亚铁离 子及硝酸等的性质。【思路点拨】解答本题需掌握盐类水解、原电池、过氧化钠、亚铁离子及硝酸（盐）的性 质。【答案】C【解析】对碳酸氢钠溶液微热 HCO水解程度增大，碱性增强，A错；粗锌中的Zn、 杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应，故制取氢气速率增大，B错；C项正确；NO-在酸性条件下表现出强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，生成的NO在瓶口与空气中氧气反应生成二氧化氮，D错。.【命题立意】本

21、题以教材中的锌一镒干电池为题材，考查溶液概念、原电池原理、电解等 知识。【思路点拨】解答本题需要掌握溶液概念、电极判断及反应式书写、电解反应判断等知识。【答案】B【解析】MnO不溶于水，A错；根据题给物质结合原电池原理可以判断石墨电极为负极，MnO发生还原反应，B正确；放电时，NH+向正极移动，C错误；CuSO溶液中Cu2+ 先放电，故溶解的锌的质量大于32.5g , D错。.【命题立意】本题以浓度对化学反应的影响为命题题材，考查铝、铁、铜、锌及氢氧化铝 等部分化学性质。【思路点拨】解答本题需要掌握常见金属及其化合物的性质。【答案】D【解析】常温下，铝片遇浓硫酸钝化，不能被溶解，A错；常温下，

22、铜片既能溶于浓硝酸，也能溶于稀硝酸，B错；Al（OH） 3是两性氢氧化物，但只能溶于强碱，而极稀的氢氧化钠溶液碱性非常弱，不能溶解Al（OH）3, C错；镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，D正确。.【命题立意】本题以镁、铝、铁与盐酸反应为题材，考查了化学反应速率、pH值、化学计算等知识。【思路点拨】解答本题需要掌握化学反应速率、pH值、化学计算等知识。【答案】D【解析】相同浓度的盐酸与活泼性不同的金属在相同条件下反应时，金属的活泼性不同，反应速率也不同，A错；当“盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气”即恰好生成金属氯化物的溶液，相同条件下，其水解程度不

23、同，所 得溶?夜的 pH值不同，B错；根据： Mg+2HCl = MgCb+HJ , 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3HT , Fe+2HCl = FeCl 2+H2 T ,产生相同体积的氢气时，所得溶液的质量不相等，C错；通过计算（最好用守，rf法）判断 d正确。.【命题立意】本题以“溶液中滴加少量的 FeSO溶液”为命题题材，考查了氧化还原反应、催化剂等知识。【思路点拨】解答本题需要掌握氧化还原反应、催化剂等知识。【答案】C【解析】根据能自发发生的氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱比较规律，结合A、B两个方程式，得HO的氧化性比Fe3+强，HO的还原性比Fe2+强，A错；2H2。=

24、2屋O+OT分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液的pH略微增大，B错，C正确；往含少量的 FeSO的Fe2 （SO） 3溶液滴加适量的 HQ能将Fe2+氧化为Fe3+除去杂质，D错。.【命题立意】本题以物质的量计算为命题题材，考查铁、硫及其化合物的性质，化学计 算。【思路点拨】解答本题要弄清题意，熟悉物质的转化关系，要充分利用守恒思想解答本题。【答案】C【解析】“20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应”即有Fe+S =FeS ,然后跟足量稀盐酸反应时的方程式有FeS+2HCl =HbST +FeCl2 （当Fe过量时还存在：Fe+2HCl=FeCL+Hf）,即存在：FeH2S 或 H2 关系，

25、所以 n（Fe）= n （气）=6.72L=0.3mol ;22.4L/moln（S）=20g-56g/mol x 0.3mol=3.2g , n（S）= 3.2g =0.1moL,选 C32g/mol.【命题立意】本题以物质的量浓度为命题题材，考查了化学计算、氧化还原等知识。【思路点拨】此题可用不同的解题思路来解答，但用电荷守恒的方法解题过程简洁。【答案】C【解析】n（SO42-）=0.9mol ,由题意知，溶液中阳离子的物质的量都相同，都设为x mol ,由 电荷守恒知：2x+3x+x=2 x 0.9mol , 得 x=0.3mol , 其可消耗 n（Mg）=0.3mol+0.15mol+

26、0.45mol=0.9mol,对应 Mg的质量为 21.6g。.【命题立意】本题以铜、锌与硫酸反应为命题题材，考查硫酸、铜、锌的性质以及学生 分析问题的能力。【思路点拨】解答本题需明确铜只与浓硫酸反应，锌与稀硫酸反应。【答案】C【解析】Cu+ 2HSQ （浓）=L CuSO+ SOT + 2H.0,因Cu只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，设该反应中被还原的硫酸为xmol,则0vxv0.9mol ,剩余的硫酸为（1.8-2x） mol,加入足量锌后，Zn+hkSO错误！未找到引用源。ZnSO+Hd,此硫酸全部被还原，所以整个过程中被还原的硫酸为 0.9mol v （1.8- x） molv1.8m

27、ol。.【命题立意】本题以教材实验为命题题材，考查了实验操作及混合物的分离，铁及其化 合物的性质等知识。【思路点拨】解答本题需要掌握铝热反应及铁的有关性质。【答案】（1）（在铝热剂上面）加少量 KClQ,插上Mg条并将其点燃（1分）（2） NaOH（其它合理答案同样给分）（1分）（3）（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟（1分）；盐酸（1分）；红（1分）；Fe3+3OH=Fe（OH）3J （ 2 分）【解析】根据铝及铁的性质即可得应该加入氢氧化钠溶液；铁丝与氯气反应得到氯化铁，加入水，得浑浊液，是水解成的氢氧化铁，所以应该加入盐酸；5了+遇$红色，氢氧化钠与氯化铁发生Fe3+3OH= Fe（OH）3 J

28、反应。.【命题立意】本题以离子推断为命题题材，考查了中学化学常见离子的检验与推断。【思路点拨】解答本题需要掌握 K+、AIO2、SO2-、NH+离子的检验。【答案】（每空1分）实验操作步骤及现象肯定存在的（或排除）的离了判断依据蓝色钻玻璃a. Al3+b.由于溶液呈酸性，CO2-、*。2-与在溶液中不能大量共存（或CO2、AlO2与Al3+离子发生双水解，不能大量共存）2-a. SO4b.无刺激性气味气体产生KAl （SO） 2 - 12HaO【解析】钾离子的检验需要透过蓝色钻玻璃片观察，防止钠离子干扰；加入过量氨水，有白色沉淀生成，说明有 Al3+,由于溶液呈酸性，CO2-、AIO2一与在溶

29、液中不能大量共存（或 CO2-、AIO2-与Al3+离子发生双水解，不能大量共存），所以排除CO2-、AIO2一离子；滴加Ba（OH）2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，有SO2-;滴加Ba（OH）2溶液并加热，没有产生刺激性气味的气体，无 NH+。.【命题立意】本题以钠与硫酸铜溶液反应为命题题材，考查化学实验设计及分析能力。【思路点拨】解答本题要掌握必备的实验设计、实验操作与分析能力，铜、钠及其化合物 性质。【答案】（1）探究钠与CuSO溶液反应是否有铜生成（1分）Cu（OH）2和CuO可溶于盐酸（或稀硫酸）而铜不溶解（2分）（小）烧杯 CuSO4溶液（每空1分，共2分）2Na+2Ho =

30、 2NaOH+Hf 2NaOH+CuSO = Cu（0H）2 J+N*SOCu（OH）2 - CuO+HO （每空 2 分，共 6 分）钠与水反应放出白热使生成的Cu（OH）2部分分解，生成 CuO （2分）【解析】本题的实验目的源于学生观察实验所引发的思考并决定解决“金属钠与硫酸铜溶液反应否有铜生成”；依据教材实验，本实验需要的用品除题给外，还需要（小）烧杯、CuSO溶液；根据实验现象及反应原理不难得出（2）的答案。.【命题立意】本题以比较金属的活泼性为命题题材，考查了学生设计实验的能力。【思路点拨】解答本题需要明确比较金属活动性强弱的方法。【答案】（除方程式2分外，每空1分）（1）锌片上有

31、气泡产生，铜片无明显现象；锌能置换出酸中的氢而铜不能（2）锌片上有红色物质生成，锌片上产生的气泡速率明显加快；活泼性强的金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铜、锌、硫酸组成了原电池（Zn为负极），使反应速率加快（3） 2CuSO + 2H 2O2Cu+OT +2HSO;红色固体析出，阳极上有无色气体生成【解析】分析甲同学所用的药品，可得知他是从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较二者金属活动性的相对强弱；乙同学在烧杯中加入CuSO溶液，锌置换出铜并构成原电池，使反应速率加快；丙同学在乙的基础上利用电解装置，电解ZnSO、CuSO的混合溶液，阴极析出Cu,而证明了氧化性 Cif+Zn2+,则活动性ZnCuoO.【命题立意】本题以铁、铜的氯化物为命题题材，考查铁