高三化学高考一轮复习试题精选

1、化学反应与能量变化. (07年山东理综12)下列叙述正确的是A. 16。2和18。2互为同位素，性质相似B.常温下，pH=1的水溶液中Na NO3-、HCO3 -、Fe2+可以大量共存C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0,所以石墨比金刚石稳定答案：D(07年广东文基62)下列说法正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程答案：B(2007海南06)已知：Zn (s) +1/2O2 (g) =ZnO (s); AH= 348

2、.3kJ/mol2Ag (s) +1/2 O2 (g) = Ag2O (s); AH= 31.0kJ/mol则 Zn (s) + Ag2O (s) = ZnO (s) + 2Ag (s)的 AH 等于()A. - 317.3kJ/mol B. 379.3kJ/mol C. - 332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol答案：A ， , 一，_，,，一 ,一-1(08年宁夏理综13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃烧热分别是-285.8kJ mol、-1411.0kJ mol-1 和-1366.8kJ mol-1,则由 C2H4(g)和 HzO(l)反应生成

3、 C2H50H(l)的 H 为A. -44.2 kJ mol-1B. +44.2 kJ mol-1C. -330 kJ mol-1D. +330 kJ mol-1答案：A(08年海南化学8)白磷与氧可发生如下反应：P4+502=P40io。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ mol1、P-O b kJ mol1、P=O c kJ mol1、O=O d一1kJ mol 。a根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的A. (6a+5d-4c- 12b) kJ mol1B H,其中正确的是(4c+12b 6a 5d) kJ mol(4c+12b 4a 5d) kJ mol1(4a+

4、5d 4c 12b) kJ mol答案：A6. (09 年天津理综 6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)八1 C / Na2O2(s)+CO 2(g)=Na 2CO3 (s)+ -O2(g)AH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283 kJB.右图可表小由 CO生成CO2的反应过程和能重关系AH=-566 kJ/mol一 Xlk由1程 AC. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) AH -452 kJ/mol23D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02

5、10答案：C7. (09年广东文基68)下列说法正确的是A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案：C 3318. (09 年海南化学 12)已知：Fe2O2(s) + C(s)= CO2(g) + 2Fe(s) H=234.1kJmol_ 1C(s) + O2(g)=CO2(g) AH = -393.5kJ mol3. 一则 2Fe(s)+2O2(g)=Fe2O3(s)的 4H 是A. 824.4kJ molB. 627.6kJ molC. 74

6、4.7kJ mol答案：A1D. 169.4kJ mol(07年山东理综28) (11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化 工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学 当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3： m - 催化剂一” 2SO2(g)+02(g) f 72SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所 示。根据图示回答下列问题:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于 。平衡状态由A变到B时.平衡常数 K(A)K(B)(填

7、法、2或=)o(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：一一一一一一一A一 1CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g)+ 2HzO(g)H = 574 kJ mol八一一一，1CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)AH = - 1160 kJ mol若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 (阿伏 加德罗常数的值用 Na表示)，放出的热量为 kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3xHCO3 + “O=CO32 +H3O+ (或 HCO 3 =CO32 +H + ) H

8、CO3 +H2O=H2cO3+ OH , HCO3一的水解程度大于电离程度12. (10分)(08年江苏化学17)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得-1 Hi= 571.2 kJ mol高温-BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)高温 11BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)AH2= 226.2 kJ mol-(1 )气体用过量NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式(2)向BaCl2溶液中加入 AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-

9、)W7Ksp(AgBr)=5.4 t0-答案：(10 分)(1) S2- + H2OHS-+OH-HS- + H2OH2s +OH- (可不写)(2) 2.7 M0-3(3) 172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 (10分)(08年江苏化学18)温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。(填字母), Ksp(AgCl)=2.0 1 灯10高温(3)反应 C(s) + CO2(g) 一 -

10、 2CO(g)的H= kJ mol-1。a.减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如:光合作用6CO2 + 6H2O1 C6H12O6+6O2一 一催化剂 一 一 一CO2 + 3H2 CH30H +H2O(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是c._ _催化齐U _ _ _ _CO2 + CH 4 ACH3COOH_催化剂 _d. 2CO2 + 6H2 *CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ,原子利用率最高的是 (3)文献报道某课题组利用 C

11、O2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到 CH4n H2,滤液中检测到 HCOOH ,固体中检测到馍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和馍粉用量的关系如下图所示(仅改变馍粉用量，其他条件不变)：5 0 5 0 52 2 11sKF 辆每5S&-eEEja忙罢僧捺 g 6 同 已 o o o o o.o.ao.51015银粉用质/mmol0.0020研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是 CO2 转化为 CH4 的中间体，即：CO2 HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式由图可知，馍粉是。（填字母）a.反应I的催化剂b.反应n的催化剂c.反应I、n的催化剂d

12、.不是催化剂当馍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是。（填字母）a.反应I的速率增加，反应n的速率不变b.反应I的速率不变，反应n的速率增加c.反应I、n的速率均不变d.反应I、n的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、n的速率均增加，且反应n的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应n的速率增加答案：（10 分）（1） abcd(2) a c，、丁300(3) 3Fe+4H2OFe3O4+2H2 14. （09年安徽理综 25） （17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。Z能形成的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子

13、核外有 7个原子轨道填充了电子,红色（或砖红色）的 Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填强”或弱”或Y的基态原子核外电子排布式是 , Y的第一电离能比X的 (填 大 或小”)。Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。 TOC o 1-5 h z 1八八 -1Fe(s)+2O2(g)=FeO(s) AH=-272.0kJ mol3_ 人12X(s) + gO2(g)=X 2O3(s) H= 1675.7kJ molX的单质和FeO反应的热化学方程式是 。答案：(1)二 VA 弱1s22s22p63s2

14、3p4大Cu + 2H 2SO4(浓)CuSO4 + SO2 T + 2HO3FeO(s) + 2Al(s) =Al 2O3(s) + 3Fe(s) H = 859.7KJ/mol15. (09年福建理综 23) (15分)短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：)丁卜0 0(1) T的原子结构示意图为。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q W (填 强于”或 弱于)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。(4)原子序数比R多1的元素是一种

15、氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。(5) R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。 在一定条件下，2L的甲气体与0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐的化学式是 。(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的AH = (注：题中所设单质均为最稳定单质)答案：(1)(2)弱于(3) S+2H2SO4(浓)3SO2T+ 2H2O(4) 2H2。2MnO22H2

16、。+ 02 T (或其他合理答案：)NaNO2(3a - 4b)kJ/mol(09年广东化学 23) (11分)磷单质及其化合物的、有广泛应用。(1)同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF 4(g) ; AH上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSi03(s)+SiF4(g) ; AH12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10

17、CO(g) ;SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ; AH3用%、和山 表示 AH, AH=。(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为 。(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀馍。NaH 2PO2中P元素的化合价为 。化学镀馍的溶液中含有Ni 2+和H2PO2 ,在酸性等条件下发生下述反应：(a) Ni2 + H2PO2 + 1 Ni + H2PO3 + (b) 6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2T请在答题卡上写出并配平反应式(a)。利用中反应可在塑料镀

18、件表面沉积馍一磷合金，从而达到化学镀馍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ;原理上的不同点： ;化学镀的优点： o答案：(1)水泥；$34H2+184H3 (2)-H OHP1O-HOH PIO-H onp O，Na5P3。10, (3)+1; 2Ni + + 1H 2PO2 + 1H_zO_一 2_Ni+ +IH2PO3 + 2_h2 (4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便 。(09年江苏化学17) (8分)废旧

19、印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少 污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 (填字母)。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： TOC o 1-5 h z 一一 + 一 2+一 一一1Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H2(g) H=64.39kJmol_. 一12H2O2(l)=2H 2O(l) +O2(g) AH = - 196.46kJ mol_/ 人1H2(g) + 2O2

20、(g)=H 2O(l) H= 285.84kJ mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为 c (3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol L1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)温度(C)20304050607080铜平均溶解速率(x10-3mol L-1 min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40c时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因(4)在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成 CuCl沉淀。制备

21、CuCl的离子方程式是 。答案：(1) BDCu(s)+H 2O2(l)+2H +(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68kJ.mol-1H2O2分解速率加快2Cu2+SO32-+2Cl +H2O2CuCl J +SO2-+2H +18. (09年山东理综28) (14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入僦气，平衡移动(填向左”、向右”或不”)；使用催化剂反应的AH (填揩大”、减小”或不改变”)。(2)已知：02(g) = O 2+(g)+e-

22、1.：Hi=1175.7 kJ molPtF6(g)+e =PtF6 (g)-1.：H2=-771.1 kJ mol-1 H3=482.2 kJ mol-1kJ mol 。O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6 (g)则反应 O2(g)+PtF6(g) = O 2+PtF6 (s)的 H =(3)在25c下，向浓度均为 0.1 mol L-1的MgCl 2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 c时 -11-20KspMg(OH) 2=1.8 10 , KsRCu(OH) 2=2.2 10 。(4)在25c下，将a mol L-1

23、的氨水与0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中* - . c(NH4 )=c(Cl )。则溶放显 性(填酸、碱或中)；用含a的代数式表木 NH3 H2O 的电离常数 K b=。答案：(1)向左不改变 77.6Cu(0H)2Cu2+2NH3 H2O = Cu(OH) 2 J+2NH4+(4)中一mol L-1a -0.01(09年江苏化学20) (10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)=N 2O4(g) H=-57.20kJ mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)= N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下