高中化学方程式大全最最

1、第1页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl- =AgClJ2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH +H2T3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2T4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+40H - +O2T5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2T +H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=C02bH2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2j +CaC

2、O3L8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH - =CaCO3L +2H2O+CO3 29、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH - =CaCO3 +H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH -+HCO3- =CaCO3 +H2O11、澄清石灰水通入少量 CO2: Ca2+2OH -+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量 CO2: OHtCO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH t2HCO3- =CaCO3 +CO32- +2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH

3、 - +Ca2+=CaCO3 +H2O15、等物质的量氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液混合：Ba2+2OH -+NH4+HCO3- =BaCO3 +H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32 -+H+=HCO3- 或 CO32 - +2H+=CO2 +H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?: CO2+2OH =C032 TH2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OHHCO3-19、碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH - =NH3T +CO32-+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸

4、反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2T +H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH -=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH -=H2O+H2PO4 -24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH -=Ca3 (PO4)2 J +6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba2+2OH -+Mg2+SO42 - =BaSO4 +Mg(OH)2j27、硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba2+2OH -+2H+SO42 - =BaSO4 +2H2O28、硫酸氢钠溶

5、液与氢氧化钢反应至中性：2H+SO42 t2OH -+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42 tOH - +Ba2+=BaSO4 + H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钢溶液：2A13+3SO42 t80H - +3Ba2+=3BaSO以 +2A1O2 - +4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH t2H2O=2A1O2 -+3H2T33、物质的量之比为 1: 1NaA1合金置于水中： Na+A1+2H2O=Na+A1O2-+2H2T34、氧化铝溶于强碱溶液

6、：A12O3+2OH -=2A1O2 tH2O35、氧化铝溶于强酸溶液：A12O3+6H+=2A13+3H2O第1页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第2页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH -=AlO2 t2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3- =Al(OH)3 J+CO2T39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32 - +3H2O=2Al(OH)3 J +3CO2T40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al

7、3+3NH3?H2O=Al(OH)3 J +3NH4+41、明矶溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3 J +3H +42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2 -+6H2O=4Al(OH)3 J43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2 -+6H2O=Fe(OH)3j +3Al(OH)3 J44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 -+H+H2O=Al(OH)3j45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 -4H+=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化钱溶液：AlO2 -+NH4+H2O=Al(OH)3j +NH3T47、金属铁溶于盐酸中：Fe+

8、2H+=Fe2+H2T48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2651、硫化钠与盐酸反应：S2 - +2H+=H2ST52、硫化钠溶液中加入滨水：S2 - +Br2=S J +2Br-53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S: 2Fe3+H2s=2Fe2+4 +2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2 - =SJ +2叵2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2 -

9、=SJ +2FeSj57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I =2Fe2+I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH - =Fe(OH)3 J59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3t +3NH4+60、氯化铁溶液与硫氧化钾溶液：Fe3+3SCN =Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2+H2T63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO -+Zn2+H2T64、锌与氯化镂溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH3 +H2T65、氯化铁溶液加入碘化钾

10、溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高镒酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+72、向澳化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2F

11、e3+2Br2+6Cl-73、向澳化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、澳化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-第2页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第3页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP79、亚硫酸溶液中加入氯水：H

12、2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中力口入滨水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入滨水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、单质铁溶于

13、过量稀硝酸中 （NO） : Fe+NO3-+4H+=Fe 3+NOT +2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中 （NO） : 3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2+2NOt +4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2+2NO +4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3- +4H+=Cu2+2NO2 +2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量 SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、用氨水吸收过量的 SO?2 : SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、稀硝酸中通入 SO2: 3SO

14、2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NOT +4H+95、浓硝酸中通入 SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2T96、氯化钱与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3T +H2O97、向次氯酸钙溶液中通入 SO2: Ca2+SO2+ClO- +H2O=CaSO4+Cl -+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量 SO2: CO32- +H2O+2SO2=CO2+2HSO3 -99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS+2 H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2- +Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2T +Cl2 T

15、102、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2CuJ +O2T +4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl-CuJ +Cl2 T104、电解熔融氯化钠：2Na+2cl-（熔融）2Na+Cl2 T105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2 T106、二氧化镒与浓盐酸共热：MnO2+2Cl- +4H+ Mn2+Cl2 T +2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3

16、-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl- +2H+=Cl2 T+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2 T +3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2s2-+SO32- +6H+=3SJ +3H2O113、NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+NO3- +N0?114、NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42- +NOT115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钢溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- =BaSO4118、硫溶于热的

17、氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钢溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42- =BaSO4 +2CH 3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O第3页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第4页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP123、苯酚与氯化铁溶液反应：6c6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O

18、)63-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量 CO2: C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2H2O+HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=C02T +H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高镒酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4- +16H+=1

19、0CO2r +2Mn2+8H2O131、酸性高镒酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2f +2Mn2+8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、SO2 通入酸性高镒酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+134、乙烯通入酸性高镒酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2r +12Mn2+28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3

20、H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4+3NH3+H2O+2Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH- =Cu(OH)2j142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：C

21、u2+2NH3?H2O=Cu(OH)2 +2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)力+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+4H2O第4页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第5页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第一章 卤素第一节氯气C .，点燃 C C，1、2Na Cl 22NaCl八 ,-, 点燃 2、Cu Cl 2 j CuCl 2CL.点燃CL X.X.3、2Fe

22、3Cl 2 j 2FeCk4、H 2 cl2点燃（光照） cud2HCl5、2P+3Cl2T 2PCl36、PCl3 Cl 2 PCl57、Cl 2 H 2O HCl HClO8、2Ca （OH）2 +2Cl2 T Ca （ClO ）2 + CaCl2 + 2H 2O9、Ca （ClO） 2 +CO2 +H 20T CaCO3 J+2HClO10、2NaOH Cl2 ，NaClO NaCl H2O11、4HCl MnO2 -MnC12 2H 20 cl212、2KMnO 4 +16HCl （浓）t 2MnCl 2+2KCl +5Cl2 +8H2O13、2HClO - - t 2HCl +O2第

23、二节氯化氢14、NaCl +H 2sO4（浓）t NaHSO4+HCl15、NaHSO4 NaCl - Na2SO4 HCl16、2NaCl +H2SO4（浓）NazSO4 +2HCl（14、15 结合）17、HCl AgNO 3lAgCl，+HNO318、NaCl AgNO 3 一 AgCl，+NaNO319、KCl AgNO 3，AgCl+KNO320、2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2第三节氧化还原反应第5页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第6页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP21、CuO H2一 Cu H2O22、C 4HNO

24、3 CO2 4NO22H2O23、4Zn +10HNO 3（极稀）一4Zn（NO? 2 + NH 4NO3+3H2O24、11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3P0415H2sO425、KClO 3 +6HC1 （浓）t 3Cl2 KCl +3H2O26、4Mg +10HNO3（极稀）4Mg （NO。2 + NH 4NO 3 + 3H 2O27、KzCe 6Fe3O4 31H2SO4 Cr2（SO4 3 9Fe2（SO4）3 K2s04 31H 2O28、2KNO 3 3c sK 2s N 2 3CO2第四节卤族元素29、H2 F2 2HF30、H2 Br2 2HBr31、H2

25、 I2 2HI32、2NaBr Cl2 2NaCl Br233、2KI Cl2 ； 2KCl I234、2KI B 2KBr 1235、NaBr AgNO 3 AgBr，+NaNO336、KI AgNO 3 AgI：；KNO 3 _ 光照 _, _37、2AgBr -T2Ag+B2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2 CO239、Mg 2HCl 一，MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第6页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第7页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2

26、sO4 Na2sO4 2H 2O第四节反应热42、C （固）+O2（气）一里tCO2（气）+393.5kJ43、2H 2（气）+。2（气）t 2H2O （气）+483.6kJ44、2H2（气）+O2（气）t 2H2O （液）+571.6kJ45、C （固）+H2O （气）CO （气）+H2（气）-131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S-Cu 2S47、Fe S一二 FeS48、S H2- H2s49、c J. c iWj温 ccS CCS2_ , _ 点燃 _ _50、S O2 SO251、3s 6KOH=2K 2s K 2s04 3H 2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S-

27、H2 S 53、2H2s+3O2（足）一型t2H2O+2SO254、2H2S+O2（不足）一型t 2H2O+2SJ55、2H 2S+SO2 t 2H 2O+3S156、H 2s Br2，S，：；2HBr57、FeS 2HCl 一； FeCl2 H2S58、CuSO4 H2S CuS & ：；H 2sO459、PbAc2 H 2sl PbS2HAc60、H 2s NaOH NaHS H2O第7页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第8页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP61、NaHS NaOH Na2s H 2O62、HzS+2NaOHT Na?S +2H

28、2O （60、61 结合）63、H2s 2FeCl3 S，：；2FeC12 2HCl64、H2SOJ稀）+FeST FeSO,+H2s65、SO2 H2O= H2SO366、2SO2 O2，V2O5 2SO3 A67、SO3 H2O H2SO468、Na2SO3 H 2SO4 , Na2SO4 H 2O SO269、SO2 2NaOH Na2SO3 H 2O70、SO2 CaO CaSO371、SOz+2Ca （OH）2 t CaSO3 J+H2O72、SO2+CaSO3+H 20 T Ca （HSOJ 273、SO2 2H 2s 3s s:;2H 2O74、SO2 CI2 2H2O 2HC1

29、 H2SO475、SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO 4 MnSO4 K2SO4 2H 2SO4第三节硫酸的工业制法一. 高温一一 一77、4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO278、2SO2 O2 V2O5 2SO379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C +2H 2SO4（浓）CO2 SO2 42H 2O81、S+2H 2SO4（浓）一 3SO2 42H 2O第8页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17高中化学方程式总结2003.6 GHCIP82、P+H2SOK浓）H3PO4 +SO2 +2H2O

30、83、H 2s H 2sO4（浓）:. S SO2 2H2O84、Cu 2H2sO4（浓），CuS04 so2 2H2O85、BaCl2 H 2SO4BaSO4，：；2HCl86、BaCl2 Na2SO4 BaSO40+2NaCl87、BaCl2 Na2CO3 BaCO3 :；i2NaCl88、BaCO3 2HCl .，BaCl2 H2O CO289、BaC03 2HNO31Ba （NOJ 2 H 20 co290、Na2CO3 H2SO3 Na2s H2O CO291、2H 2sO3 O2 2H 2sO492、2Na2sO3 O2 2Na2sO493、2CaSO3 O2 2CaSO494、2

31、Fe+6H2sO4（浓）一 Fe2（SO） 3 +3SO2 +6H2O95、2NaBr 2H 2SO4（浓）：- Br2 SO2 NazSO, H 2O96、2NaCl +HzSO4（浓）Na2SO4 +2HCl97、C11H 220n 一则巫t 12C+11H2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 2Na2O99、2Na O2 ： Na2O2100、2Na +Cl2- 2NaCl研磨101、2Na SNa2s102、2Na 2H2O 2NaOH H2第9页共21页第9页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第10页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP1

32、03、2Na+2H2O+CuSO4 t Cu (OH ) 2 + Na2sO4 + H 2第二节钠的氧化物104、Na2O+H 20 T 2NaOH105、2Na2O2 2H2O4NaOH O2106、Na2O CO2 Na2cO3107、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2108、Na2O 2HCl 2NaCl H2O109、Na2O2 4HCl ； 4NaC12H 2O O2110、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O111、NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O112、2NaHCO3：L - Na2CO3 CO2 H2O113、NaHCO 3 NaOH -

33、Na2c03H 2O114、2NaHCO3 +Ca (OH)2(少量)t CaCO3 J+Na2cO3+2H2O115、NaHCO3+Ca (OH)2(足量)t CaCO3 1+NaOH + H2O116、Na2CO3 BaCl 2 BaCO3，+2NaCl117、Na2CO3 CaCl2，CaCO3 1+2NaCl TOC o 1-5 h z 118、Ca (HCO3) 2 +2HCl t CaCl2 +2CO2+2H2O119、Ca (HCOJ 2 +2NaOH t CaCO3 1+NazCO3 +2H2O120、NaHSO 3 HCl - NaCl SO2 H2O第三节碱金属元素, 自燃

34、_121、4Li +O2 - t 2Li2O.八 点燃 .八122、K O2KO 2123、2M +X2T 2MX (M表示氧族元素，X代表卤族元素)第10页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第11页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP124、2M +H2 T 2MH125、2M 2H2O 2MOH H2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节 氮气126、C R , K , 点燃3Mg N2 Mg3N2127、. iiiiWj 温 iWj 压N2 H2-T 2MH 3128、 129、2N0 0

35、2 ）2N0 2130、2NO2= N2O4131、3NO2 H2O ，2HNO 3 NO132、4NO 3O2 2H2O 4HNO 3133、4NO2 O2 2H2O 4HNO3第三节氨俊盐134、NH 3 HCl NH 4Cl135、NH 3 HNO 3 NH4NO3催化剂136、4NH 3 5O24NO 6H2。137、NH3 +O2（纯）一暨T n2 +h2o138、NH 4CI +Ca （OH） 22NH 3 +CaCl2 +2H2O139、NH 4CI （固）NH3+HCI140、NH 3 HCl NH 4CI141、NH 4HCO3 J NH3H2O CO2142、（NHJ 2S

36、O4 +2NaOH2NH 3 +Na2SO4 +2H2O第四节硝酸第11页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第12页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP TOC o 1-5 h z 143、4HNO32逑t 4NO2 。+2H2O 3222144、Cu 十 4HNO3（浓）t Cu （NO 3）2 +2NO2+2H2O145、3Cu+8HNO3（稀）t 3Cu （NOJ 2+2NO +4H2O145、C+4HNO3TCO2+4NO2+2H2O146、NaNO3 +H 2sO4（浓）NaHSO 4 +HNO3147、4NH3（气）+5O2（气）-Pth-*

37、 4NO （气）+6H2O （气）+907kJ 局温图压148、2NO （气）+O2（气）t 2NO2（气）+113kJ149、3NO2（气）+H2O （液）t 2HNO3（液）+NO （气）+136kJ150、NO +NO2+2NaOH t 2NaNO2 +H2O第六节磷磷酸 TOC o 1-5 h z 一点燃一151、2P+3Cl2- T 2PCl3一点燃一152、2P+5Cl2- t 2PCl5一一 冷水.153、P2O5 +H2O+ HPO3154、P2O5+3H2O T 2H3PO4155、Ca3（PO4）2 +3H2SOM浓）2H3PO4 +3CaSO4 J156、Ca3（PO4）

38、2 +2HzSO4（浓）一 Ca （H2PO2 +2CaSO4 i157、Ca3（PO4） 2 +4H3PO4（浓）t 3Ca （H2PO4） 2化学第二册第一章 硅第二节硅及其重要的化合物158、Si +O2SiO2159、Si 2NaOH H2O Na2siO3 2H2c. 1 - _ Wj 温.160、SiO2 2CSi 2CO.高温161、SiO2 +CaO* CaSiO3第12页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17高中化学方程式总结2003.6 GHCIP162、SiO2 +2NaOH t Na2SiO3 + H2O163、SiO2 4HF SiF4 2H2O

39、164、Na 2siO 32HCl H2O H4SiO 4。：；2NaCl165、H4SQ4 - - TH2SQ3+H2O166、Na 2siO 3 c02H2O H2siO3 ) +Na2co3第三节硅酸盐工业简述167、Na2cO3+SiO2 二 Na2siO3+CO2168、CaCO3 SiO 2- CaSiO3 CO2第二章铁铝第二节镁和铝的性质169、2Mg +O2 t 2MgO170、4Al 3O2 J 2ALO3171、2Al 2NaOH 2H2O 2NaA10 2 3H2172、Mg +Cl2- 里t MgCl 2173、2Al +3Cl2 t 2AlCl 3 TOC o 1-

40、5 h z 174、3Mg +N2 Mg3N2 _ 点燃_175、2Al +3S - T A12s3176、Mg CuSO4 MgSO 4 Cu177、 2Al +3Hg (NO J 2 T 2Al (NO J 3 +3Hg ._ 沸水.178、Mg +2H2OMg (OH)2+H2179、2Al +6H2O 一 耳 t 2Al (OH)3+3H2 A.点燃,180、2Mg +CO2- t 2MgO +C181、2Al +Fe2O3-B Al2O3+2Fe. 高温一182、10Al +3V2O535AlzO3+6V第13页共21页第13页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-

41、17高中化学方程式总结2003.6 GHCIP183、2Al +WO3-t Al2O3 +W 323184、2Al +Cr2O3-L Al2O3 +2Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3 一三 MgO+CO2186、Mg (OH)2 MgO +H2O187、MgO +H2O-t Mg (OH)2188、MgO +SiO2-匕 MgSiO3189、MgCl 2+Ca (OH)2 t CaCl2+Mg (OH) 2 J电解 TOC o 1-5 h z 190、MgCl 2Mg CL2 2 熔融 22冰晶石八191、Al 2O3 4Al 3O223 电解2192、Al 2O3 6HCl 2

42、AlCl 3 3H 2O193、Al 2O3 +3H 2s04 TAi 2(SOj 3+3H2O194、Al 2O3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O195、Al2(SO/3 +6NH 3 H 20T 2Al (OH ) 3 J+3( NH 力 2SO4196、2Al (OH) 3Al 2O3 +3H2O197、Al (OH) 3+3HCl t AlCl 3 +3H2O198、2Al (OH) 3+3H2SO4 TAi 2(SO3+6H2O199、Al (OH)3 + NaOHT NaAlO2 +2H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3 +CO2 +H20T Ca (HCO 2201

43、、Ca (HCOJ 2CaCO3 1+CO2 +H2O202、Mg(HCO3)2MgCO 3 1+CO2 +H2O203、Ca (HCOJ 2 +Ca (OH) 2 T 2CaCO3 JqH2。第14页共21页第14页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第15页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP204、Mg (HCOJ 2 +2Ca (OH)2 T 2CaCO3 J+Mg ( OH ) 2 i +2H2O205、MgSO4 +Ca (OH) 2 T Mg (OH)2J+CaSO4206、CaSO4 +Na 2cO3 t CaCO3 J +Na2sO4第三

44、章铁第一节铁和铁的化合物 一 点燃一207、3Fe + 2O2dt 13。4208、Fe+S-FeS209、2Fe 3c12- 2FeCl3210、3Fe +4H2。(气)一t FQO4 十4大211、Fe 2HC1 ，FeCl2 H2212、Fe+Cu (SO)2t Fe (SO4)2 +Cu213、FeO 2HC1 FeC12 H2O214、Fe2O3 6HC1 2FeC13 3H 2O215、 FeSO4 +2NaOH t Fe (OH) 2 十 Na2SO4216、FeC13 +3NaOH t Fe (OH) 3 J+3NaCl217、4Fe (OH)2 +O2 +2H20T 4Fe

45、(OH) 3218、Fe (OH) 2FeO + H2O219、2Fe (OH) 3Fe2O3+3H2O220、Fe (OH) 2 + 2HC1 t FeCl2 +2H 2O221、Fe (OH) 3+3HCI t FeCL+3H2O222、FeO H2 Fe H2O223、Fe203 3H 2 2Fe 3H2O224、Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O第15页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第16页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP225、Fe 十 4HNO3(稀)t Fe (NOJ 3 + NO +2H2O第二节炼铁和炼钢226、Fe?O3 +

46、3CO 2Fe + 3COz227、CaCO3 CaO CO2CL高温 CL C228、2FeO22FeO229、Si +2FeO2Fe+SiO2一_ _高温_ _一一230、MnFeOFe MnO231、C +FeO t Fe+CO232、2Al 3FeO 3Fe Al2O3 3233、2P+5FeO + 3CaO - 5Fe + Ca3 ( PO4) 2第四章姓第二节甲烷234、CH3COONa NaOH CaO Na2cO3 CH4 _ 点燃_235、CH 4 2O 2CO 2 2H 2O236、CH4 十Cl2CH3Cl+HCl237、CH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2 + HC

47、l 3222238、CH2cl2+Cl2 TCHCl3+HCl239、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl240、CH 4 一*t C+2H 2第四节乙烯 TOC o 1-5 h z 241、CH3 -CH2 -OH- - tCH2=CH2+h2o32170 C222242、CH2 =CH2 Br2 CH2Br -CH2Br_.催化齐|_243、CH2=CHz+H2 - CH 3 -CH 3 244、CH 2 =CH 2 HCl CH3 - CH 2Cl第16页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第17页共21页245、CH 2

48、点燃_ ，一.分=CH 2 , 3。2 2CO2 2H 2。催化剂246、CH 2 -CH 2 H2OCH 3 - CH 2 - OH大E才 I十247、nCH 2 =CH2T MH2-CH?土第五节烯胫248、nCH,一定条件2 CH 2CH 3如H -CH 2土249、CH 2=CH -CH = CH2Br - Br CH 2二 CH250、CH 2=CH -CH = CH2Br - Br户2Br-CH251、nCH2 =CH-CH =CH2一定条件 -fCH2 -CH252、nCH 2 =CH_ -力条件-C=CH2-) -CH2_CH =CH 3CH - CH 2I IBr BrCH

49、- CH 2Br=CH - CH 2十Hz土CH 3第六节 乙焕253、CaC2 +2H 20 T Ca (OH) 2 + HC 三 CH254、点燃2CH 三CH +5O2- - t 4CO2 +2H2O255、CH三CHBr2CHBr=户Br256、BrICHBrIBr2 CHBrBr-CHBr257、CH三CH,II催化剂H2 -T CH 2 =CH2258、CH2 =CH2H2关 TCH3-CH3259、CH三 CH +HCl 一 彳 A CH2 =CHCl第七节苯芳香烧260、0 +Br2 1THBr261、向+HO-NO2上H妗60 CNO2 H2OGHCIP化学方程式总结G11

50、2003-06-17第17页共21页第18页共21页262、。+HO _S03H-?3SO3H 一 八3 H 2O263、-N020 +3H2264、CH3HO265、催化剂i浓 H 2SO4 i2 3H2O-SO3H 20高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第八节石油和石油产品概述266、C16H34L C8H18 C8H16267、C8H18 J C4H10C4H8268、C4H10=CH 4 c3H 6269、C4Hl0 ：- - C2H4 C2H6第五章姓:的衍生物补充课程卤代煌270、CH3cH2Br H20 Na0H CH3cH20H HBr271、CH3cH2Br NaOH

51、h2o CH3cH20H NaBr272、_- 醇 -CHsCHzBr +NaOH -CH2 =CH2+ NaBr + H?。A273、CH2 =CHCl HW竺t CH3cH2Cl -J-一定条件r1274、nCH2 =CHClCH 2 -CHCH第一节乙醇275、2Na 2c2H50H 2c2H5ONa H2276、Mg 2c2H50H (C2H5O)2Mg H2277、2Al 6C2H5OH 2(C2H 50”Al 3H 2第18页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第19页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP278、2Cu。2一2CuO 279、

52、CuO 十C2H50H t Cu 十CH3CHO280、2c2H50H+029- 2CH3CHO +2H20 （278、279 结合） A281、CH 3cH 20H HBr CH3cH 2Br H 20282、CH3cH20H T瞪tMHH2 H2O283 2cH3cH20H - TT CH3-CH2-0 -CH2-CH3 +H2。284、C2 H60 302点燃 c入cc. , 八2CO2 3H 2。285、乙烯水化制乙醇:一 一 一CH2=CH2+H2。- CH3cH20H286、卤代燃水解制乙醇:CH3cH2Br NaOH H2O3CH3cH20H NaBr第二节苯酚0H3Br2 3HBr287、288、289、290、291、292、3H0 - NO?OH3H0 -SO3HOH_n NaOH -0Na C02 h2oOH-Na2CO3