考前冲刺必备高考化学不可不知的60大考点考点27铁及其化合物

1、考点27铁及其化合物.知道铁及其化合物的物理性质。.了解铁及其化合物的化学性质.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化.学会Fe3+-的检验方法.了解Fe（OH）3的制备方法及其受热分解。知识梳理一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁元素位于周期表周期族，其电子排布式为,原子结构示意图为二在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）o二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？2、化学性质铁是的金属，通常显+2、+3价思考：比较Fe3+与Fe

2、2+的电子排布式，谁稳定？（1）与非金属单质反应与Q反应：与Cl2反应：与S反应：（2）与水反应与水蒸汽反应常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。反应方程式为：、（3）与酸反应非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。（错误！未找到引用源。）与过量稀HNO反应（错误！未找到引用源。）过量的Fe与稀HNO3反应（错误！未找到引用源。）与浓HNO共热（4）与盐溶液反应与CuSO反应：与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物?三、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2OF

3、e3O4名称(俗名)色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应与HNO反应与HI反应与还原剂(加H2COAl稳定性用途2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备2+、思考：如何避免制取Fe(OH)2时Fe被氧化变质?如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验(1)Fe2+的性质水溶液是色与KSCN液,再滴则变红与OH反应现象：反应方程式：、既有又有，但主要体现。Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+。Fe3+的性质水溶液是色与KSCN液,反应方程式与OHI反应现象：反应方程式：只有世,Fe3+可被

4、还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+OFe3+有较强水解能力。水解方程式为：思考：能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe（SO4）3呢？Fe3+与CO2、S2能共存吗？Fe2+、Fe3+的检验检验Fe2+的方法：（错误！未找到引用源。）KSCNfe:先滴加KSCN容液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+O（错误！未找到引用源。）碱液法：现象检验Fe3+的方法（错误！未找到引用源。）KSCNNt:现象:（错误！未找到引用源。）碱液法：现象（错误！未找到引用源。）苯酚法：现象试题枚举【例1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m

5、g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g,则m和m2之间的关系是（）A.m一定大于m2B.mi可能等于m2C.mi一定等于miC.mi可能大于m2解析：mg金属中的金属有两种情况（1）只有铜（2）铜、铁都有，加入稀硫酸后，若认为稀硫酸只和铁反应，则会选择B、Co其实加入稀硫酸后，原溶液中的NO-和稀硫酸中的H+共存，相当于有稀硝酸，则铜、铁都可继续反应。答案：A【变式】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜答案：C【例2】一定量的Fe和Fe2c3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（

6、标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH液体积最少是（）A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定解析：本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe（OH）3还是Fe（OH）2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：n（NaoH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25LX2mol/L0.5mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450ml答案：A【变式】在由Fe、FeO和FezQ组成的混合物中加入100mL2

7、mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是() TOC o 1-5 h z A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FezQ的物质的量多D.混合物里，FezQ的物质的量无法确定，但Fe比FeO勺物质的量多【例3】下列离子方程式书写正确的是()A.向澳化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4ClB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3NH?H2O=

8、Fe(OH)3J+3NH+C.硫化亚铁与盐酸反应S2+2H+=HzSTD.过量铁粉与稀HNO反应:Fe+4l4+NO=Fe3+NOT+2H2O解析：Cl2与FeBr2溶液反应，由于还原性Fe2+Br,Cl2应先氧化Fe2+,待Fe2+被氧化完全后再氧化Br,当Cl2少量时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl,当过量时：离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+6Cl+2Br2,所以A错。铁与稀HNO反应，当Fe少量时，离子方程式为：Fe+4H+NO=Fe3+NOT+2H2O;当Fe过量时，离子方程式为：3Fe+8H+2N。=3Fe2+2NOT+4H2O,所以D错。C项

9、FeS为难溶物，不能拆开写成子形式。O答案：B4+、Ns+、Cl、SCN+、K+、AlO2、CO2NH 4+、Al3+、SO2、NO+、Fe2+、Cl、NO【变式】下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NHB.在强碱性溶液中NaC.在c(H+)=10T3mol厂1的溶液中 TOC o 1-5 h z D.在pH=1的溶液中K答案：B【例4】在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SQ放出氢气1.68L(标准犬况)。当反应3+2+停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe存在。为了中和过量H2SO,并使Fe完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3mol/LNaOH,溶液200mL求:混合物中铁和氧化铁各多少克？稀H2SO的物质的量浓度为多少？解析：(1)解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则xx56g/mol+yX160g/mol=15g由得失电子守恒得，XX2=yX2+1.68L/22.4L/molX2解得：x=0.25mol,y=0.05mol.即m(Fe)=0.25molx56g/mol=7g,m(Fe2O5)=0