化学1-8单元知识点总结

1、初中化学常见元素的名称、符号氢H 氢He 碳C 氮N 氧0 氟F岚Ne钠Na镁Mg 铝 Al硅Si磷P 硫S 氯C1氧Ar钾K 钙Ca 钵Mn铁Fe 铜 Cu锌Zn银Ag 领Ba钳Pt金Au 汞Hg 碘I 硝酸根N0氢氧根0出 硫酸根S0/碳酸根CO产 铁根NH；绪言化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学。道尔顿和阿伏伽德罗的原子分子论，奠定了近代化学基础。俄国门捷列夫发现了元素周期律。第一单元走进化学世界一、物理变化与化学变化（简记：化变物不变）1、物理变化是没有生成其他物质的变化。2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。3、化学反应的基本特征是有其他物质生成。二、物理性质

2、与化学性质1,物理性质（可以通过人的感官和仪器测出）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。2、化学性质（由化学变化得出）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原 性、酸碱性、毒性等。三、药品的取用1、使用化学药品要：手不触，嘴不尝，鼻远闻。实验室用剩的药品不回瓶，不丢弃，不出室，放定器。没有说明用量取最少量，液体取12毫升，固体盖满试管底部。2、取用固体药品一般用药匙，块状用镒子。3、（1）取用一定量的液体用量筒。取用少量液体用滴管。（2）量液时量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

3、四、物质的加热1、酒精灯的使用 用完酒精灯，用灯帽盖灭。酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰 心。外焰温度最高，加热用外焰。试管直接加热；烧杯加热放石棉网。2、加热固体时试管口略向下倾斜。加热液体试管口向上倾斜约45 ,试管口不 能对着人，液体不能超过试管容积的1/3O五、玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气的组成1、法国拉瓦锡实验得出空气由氧气和氮气组成，氧气占空气总体积1/5的结论。2、空气的成分按体积计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0. 94%,二氧化碳0. 03%, 其他气体和杂质0. 03%。简记：空气成分莫忘记，主

4、要成分氮、氧气。体积分数要记清，氮七八来氧二一。二、空气中氧气的体积分数的测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧 夹，集气瓶内水面上升约1/5体积。在瓶中装少量水吸收P2O5 4P + 502 4 2P2O5三、纯净物与混合物（简记：一纯多混）1、混合物：由两种或多种物质混合而成。（相互不发生化学变化保持各自性质） 2,纯净物：由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。四、氮气用途：制氮肥和做保护气。由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保 护气。食品包装时充氮气以防腐。五、稀有气体用途：做保护气和电光源。稀有气体（氮、笳、氢、氟、筑等）没有颜色，没有气味，化学性质很不 活泼，常用作保护气。

5、通电时能发出不同颜色的光。用氮气充探空气球。 测电笔里充的是负气发红光。六、保护空气排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要 指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。保护空气措施：加强大气监测，使用清 洁能源，积极植树，造林，种草。课题2氧气一、氧气物理性质 氧气是无色无味的气体。氧气密度比空气大，不易溶于水。 液固态氧都是淡蓝色。二、氧气化学性质简记：氧气密度大不易溶，供呼吸又支持燃烧。氧气的化学性质比较活泼，有氧化性。1、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。S + 02点燃S02在瓶中装少量水：吸收so”防止污染空气。2、铁在氧气

6、中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe + 202 4 Fe304在瓶中装少量水或细沙，防止生成物落下炸裂瓶底。3、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，生成无色气体能使澄清的 石灰水变浑浊。C +。2曲C024、红磷燃烧产生大量白烟。4P + 502 4 2P2O55、镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。2Mg + O2 * 2MgO三、化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。简记“多”合“一”。 四、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。五、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、 食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。课题3制取氧气

7、一、实验室制氧气方法简记：氧气制法有三种，高镒酸钾加热易分解。氯酸钾或过氧化氢，二氧化钵催化快。1、加热高锦酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + Mn02 + 02 1分解过氧化氢溶液：2乩。2 2H2。+ 02 t加热氯酸钾：2KC103 2KC1 + 302 t2、催化剂（简记：一变二不变）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率, 本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化 学反应中所起的作用叫做催化作用。二、氧气的收集、检验、验满1、收集：因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。因为氧气密度比空气大，可 用向上排空气法收集。2、检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果

8、木条复燃证明是氧气。3、验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃证明氧气已满。五、氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。六、用高镒酸钾制氧气的注意事项1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锌酸钾粉末进入导管。3、当气泡连续、均匀放出时再收集。（气泡不均匀时气体不纯）4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。七、分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。简记“一” 分“多”。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、分子的性质：分子的质量和体积很小，分子在不断运动，分子间有间隔，分 子由原子构成。分子是保持其化学性质

9、的最小粒子。二、原子是化学变化中的最小粒子。化学变化实质：在化学变化中，分子分成原 子，原子重新组合成新分子。分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以 分为原子，原子不能再分。课题2原子的构成一、原子的构成原子：核外电子：每个电子带一个单位负电荷原子核：质子每个质子带一个单位正电荷中子不显电性二、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数三、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它 比较所得的比。相对原子质量是一个比值。1、原子的质量主要集中在原子核上。2、相对原子质量=质子数+中子数。3、我国张青莲测相对原子质量有贡献。四离子（一）核外电子的排布1、原子结构

10、示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线 表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。2、稀有气体元素的最外层电子都是8个（氮是2个）。最外层具有8个电子（只 有一层具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。3、金属元素的最外层电子一般少于4个，容易失去电子。4、非金属元素的最外层电子一般多于4个，容易得到电子。（-）离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带 负电荷的原子叫做阴离子。在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子, 形成阳离子；非金属元素的原子得到电子，形成阴离子。简记：失正阳，得 负阴，质不变。（三）失去一个电子，带一个单位的正电荷，显+1价

11、。得到两个电子，带两个 单位负电荷显-2价。元素课题31、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类决 定于核电荷数或质子数。简记：元素有两同，只讲宏观不讲微观，变化前后 始终如一。2元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。简记：元素今（金）非昔 （稀）比.3、元素符号用拉丁文字母表示。4、在地壳中氧、硅、铝的含量最多。（简记：地壳中的元素养闺女） 地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。5、元素化学性质与原子的最外层电子数目关系密切。（元素化学性质决定于原 子的最外层电子数。）6、物质由元素组成的。物质由分子、原子、离子构成的。7、元素周期表每一个横

12、行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。（简记：横 为周期纵为族，七个周期十六个族。）第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、我国淡水资源不充裕而且分布不均匀南水北调二、爱护水资源包括节约用水和防止水体污染（超过水体自净能力使水质恶化） （1）水体污染的来源有工业废水和生活污水任意排放，农业上不合理的施 用农药、化肥。（2）水体污染的防治：工业废水、生活污水处理后再排放: 合理使用化肥和农药。课题2水的净化一、水的净化方法：吸附，过滤，沉淀，蒸储。明矶溶于水后生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。二、过滤：过滤用于分离不溶性固体和水。一 “贴”：滤纸紧贴漏斗壁。二“低”：滤纸边低于漏斗口，液面低于滤纸

13、 边。三“紧靠”：倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗 下端紧靠烧杯内壁。（过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破了或是液面高于滤 纸边缘）。有些净水器用活性炭吸附的。三、硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可 溶性钙、镁化合物的水叫做软水。1、硬水和软水的检验是加肥皂水。泡沫多是软水，泡沫少是硬水。2、硬水软化的方法：生活中用煮沸降低水的硬度。实验室用蒸储。四、蒸馈降低水的硬度，蒸储水纯净物。杀菌、消毒（化学变化）。课题3 水的组成一、水的组成：通电分解水时正极出氧气，负极出氢气，体积比1:2 （简记：电 解水时负氢正氧，二氢一氧。谐音父亲正痒）2H2。3

14、2H21 + 021 结论：水由氢元素和氧元素组成。氢气是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（氢气是最轻的气体）。 氢气燃烧生成水，无污染。产生淡蓝色火焰。点燃氢气前，要检验氢气纯度。 简记：氢气最轻难溶又可燃。二、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物。2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。简记：一素单，多素合。3、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。4、物质的分类单质纯净物化合物氧化物物质混合物课题4化学式与化合价一、化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。二、化合价规律：（1）在化合物里正负化合价的代数和为0。（2）在单质里元素的化合价为0。

15、（3）化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钢锌正二价，氟氯漠碘都有负一价，3 铝4硅氧-2,铜一二铁二三。负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，还 有正一是钱根。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。适用于化学变化。简记:化学 反应前后质量总和相等。化学反应中原子种类、数目和质量三不变。二、化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各 种粒子的相对数量关系。课题2如何正确书写化学方程式书写化学方程式原则：1、以客

16、观事实为基础。2、要遵守质量守恒定律。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60金刚石、石墨和C6。都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同，所以性质不同。（二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以性质不同。） 一、碳的单质1、金刚石是天然存在最硬的物质。可以裁玻璃，做钻石。2、石墨很软，有优良的导电性。可以作电极。还可以制铅笔芯。3、木炭疏松多孔，有吸附能力。具有吸附性。可吸附色素和有异味的物质。活 性炭的吸附作用比木炭更强，可吸附毒气。二、碳的化学性质（简记：碳在常温下化学性质不活泼，高温时具有可燃性和还原性。）1、可燃性（利用碳的可燃性可作燃料）（1）氧气充足时，碳燃烧生成二氧

17、化碳。C +。2维co2（2）氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳。2C +3 2C02、还原性（利用碳的还原性可用于冶金工业）木炭还原氧化铜的现象:黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。C + 2CuO 4 c（J? t + 2Cu三、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。简记得氧氧化，失氧还原。课题2二氧化碳制取的研究一、 实验室制二氧化碳的反应原理简记实验室制二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸。实验室制二氧化碳常用稀盐酸（HC1气体的水溶液）与大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）。2HC1+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO21二、二氧化碳的收集、检验和验满1、收集：一般用向上排空气法，因

18、为二氧化碳的密度比空气的大。2、检验：将气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。3、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭二氧化碳已满。课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳（简记：二氧化碳密度大易容，不燃烧，不支持燃烧；与水反应生 成碳酸；能使澄清石灰水变浑浊。）1、物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧 化碳叫“干冰”。干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，用于人工降雨。2、化学性质（1） 一般情况下,不燃烧,不支持燃烧。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。H2O + CO2 = H2c。3碳酸不稳定，分解成二氧化碳

19、和水。H2CO3H20 + C021（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。（用于检验二氧化碳）C02 + Ca （OH） 2= CaCO31 + H203、用途：（1）灭火：因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；2） 制汽水；（3）作气体肥料。（4）植物的光合作用。简记：二氧化碳制汽水灭火，气体肥料光合作用，干冰人工降雨制冷剂。二、二氧化碳在自然界的循环1、人和动植物呼吸产生二氧化碳，绿色植物光合作用吸收二氧化碳。2、能产生温室效应的气体是二氧化碳。3、防止温室效应的措施有：各国签订国际公约（联合国气候变化框架公约 京都议定书哥本哈根协议）；减少使用煤、石油、天然气等化石燃 料，更多

20、地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；促进节能产品开发与普及; 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳; 倡导低碳生活等。三、一氧化碳（简记：一氧化碳难溶有毒还原又可燃。）1、物理性质：一氧化碳是无色、无味的气体，难溶于水。2,化学性质：（1）燃烧时蓝色火焰。2C0 + 02雌2C02（2）有还原性。CO + CuO - Cu + C02（3）毒性。一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合， 造成人体缺氧。（一氧化碳中毒又叫煤气中毒）3、家用煤气掺入有气味气体目的：煤气泄漏能及时发现。4、如果发生煤气泄漏，应立刻关闭阀门，打开门窗通风。四、具有可燃性和

21、还原性的物质：碳和一氧化碳。第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火一、燃烧的条件1、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。2、燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。二、灭火的原理（破坏燃烧的条件）。方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品 隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体 积迅速膨胀而引起爆炸。但车胎爆炸，锅炉爆炸是物理变化。2、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。 课题2燃料和热量一、化石燃料有煤、石油和天然气，都是混合

22、物。化石燃料是不可再生能源。煤 主要含碳元素。石油主要含碳、氢元素。天然气和沼气主要成分是甲烷（CHJo 甲烷有可燃性：CL + 20202 + 2H2。天然气是西气东输的气体，化石燃 料中比较清洁的燃料。瓦斯的成分也是甲烷。可燃冰主要是甲烷水合物，可 能成为新能源。二、化学反应伴随能量变化，表现为热量变化，有吸热和放热。使燃料充分燃烧需要考虑两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气要有 足够大的接触面。课题3使用燃料对环境的影响一、燃料燃烧对空气的影响1、酸雨：煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水，形成酸雨。 酸雨的危害：影响植物生长，腐蚀建筑物，危害人体健康。酸雨防治：使用

23、脱硫煤，使用天然气等清洁能源，工厂废气处理后再排放。2、汽车尾气中有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。防治：使汽油 充分燃烧，使有害气体转化为无害物质，使用无铅汽油。3、乙醇俗称酒精，属于可再生能源，可通过高粱、玉米等发酵得到。（1）乙醇能燃烧 CjHsOH + 3。2迫 2C02 + 3H20（2）汽油中加乙醇（乙醇汽油）节省石油资源、减少汽车尾气污染。4、氢气是最理想最清洁的高能燃料。2H2+。23虬2H2。（1）实验室用锌与稀硫酸制氢气：Zn+ H2SO4 = ZnS04 + H2 f（2）由于氢气的制取成本高，贮存困难，作为燃料还不能广泛使用。5、其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。第八单元金属和金属材料一、金属材料包括纯金属以及它们的合金。1、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（4）银：导电、导热性最好的金属2、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点比各成分低，硬度比各成 分大，抗腐蚀性能更好3、几种常见的合金的用途：（1）钵钢制挖掘机铲斗、自行车车架。（2）