人教版九年级化学第八章金属及其利用知识点复习

1、第八章知识点复习一、金属的物理性质1、在常温下一般为固态， 为液态，有金属光泽，大多数金属呈银白色，铜呈，金呈 金属具有导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。2、金属之最：地壳中含量最多的金属元素 人体中含量最多的金属元素 一一目前世界年产量最多的金属 一一 导电、导热性最好的金属 一一熔点最高的金属熔点最低的金属汞硬度最大的金属 铭密度最大的金属 一一钺密度最小的金属 一一、合金合金是在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）合金与组成它们的纯金属性质比较：“一高一低二

2、更好”一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更 。一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点。二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛银合金备注不锈钢是含铭、馍的钢， 具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见卜具后形状记忆 效应PS.钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造 人造骨。钛和钛合金的优点：熔点高、密度小；可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。、金属与氧气反应金属条件反应方程

3、式现象Mg常温下（在空气中银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成。点燃时（在空气中或 在氧气中）剧烈燃烧，发出，生成一种OAl常温下（在空气中）银白色的表面逐渐变暗，生成一层。所以铝在常温卜不会锈蚀点燃时（在氧气中）剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白 光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气一一常温下，在潮湿的空 气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成一一铁锈（Fe2O3 - XH2O）在氧气中点燃剧烈燃烧，放出大量的热，生成一种Cu常温下，干燥的空气一一_加热时铜丝表向逐渐变为 在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3铜表面生成一层Au、Ag即使在局温下也不与氧气反应

4、“真金不怕火炼”。小结：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn等活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ago四、金属与酸的反应金属与稀硫酸和稀盐酸化学反应方程式实验现象镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu不反应探究金属与酸反应的两种情形：使用金属Mg、Al、Zn和Fe(1)等质量金属+足量的酸反应速率从快到慢：产生气体的量从多到少： (2)足量的金属+少量的酸反应速率从快到慢：产生气

5、体的量从多到少： 金属混合物成分组成：从金属Mg、Al、Zn和Fe中选两种组成混合物 60g,加入足量稀硫酸至混合物完全反应，生成 H2质量为3g,求问可能的组合方式。五、金属与盐溶液的反应实验内容实验现象反应方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中小结：不溶于水的金属盐不发生反应。K、Ca、Na活动性很强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们同溶液中的 剧烈反应。铁与硫酸铜溶液反应也是 的原理，所以铁制品不能盛放波尔多溶液。铁Fe参加这类反应生成的是 (离子符号)，溶液颜色是 。六、置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 与另一种 的反应。特点：反

6、应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。类型：(1)金属+酸=盐+ H2 T如(2)金属+盐=另一金属+另一盐C + CuO = Cu + COH2 + CuO = Cu + HO(3)碳+金属氧化物 =金属+二氧化碳(4)氢气+金属氧化物=金属+水七、金属活动性顺序表K Ca NaZn FePb (H) Cu HgPt Au金属活动性：由 到1、应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱 )在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(判断金属与酸能否发生置换反应)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从

7、它们化合物的溶液里置换出来(Ca、Na除外)。(判断金属跟盐溶液能否发生置换反应)2、探究未知金属X、Y和Z的活动性顺序实验设计(1)将X、Y和Z放入试管并加入等量稀硫酸，发现Y表面产生气泡而 X和Z表面没有气泡，说明(2)将X放入硝酸 Z溶液中，没有发生任何反应，将 Z放入硝酸 X溶液中有固体析出，说明(3)这三种金属的活动性顺序为 。3、验证已知金属Al、Cu和Ag的活动性顺序实验设计(1)方法一：一单质两溶液具体操作(2)方法二：一溶液两单质具体操作(3具体操作(4)方法四：燃烧法具体操作4、溶液质量变化判断(1)活泼金属和酸反应，溶液质量 (填增大/减小/不变)，原因是（2）铁与硝酸银

8、溶液反应，溶液质量 （填增大/减小/不变），原因是;锌与硫酸铜溶液反应溶液质量 （填增大/减小/不变），原因是5、滤液与滤渣成分分析反应物滤渣成分滤液溶质分析（1）少量铁粉、少量铜粉T量硝酸银溶液（2）少量铁粉、适量铜粉T量硝酸银溶液（3）适量铁粉、铜粉T量硝酸银溶液（4）足量铁粉、铜粉T量硝酸银溶液八、矿石1、金属资源的存在方式：金属化学性质较活泼，以 形式存在；金属化学性质很不活泼，以 形式存在。2、常见矿石名称与其主要成分：名称主要成分名称主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al 2O黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS菱铁矿FeCO辉铜矿CaS磁铁矿Fe3O4九、实验室还原氧化铁1、原理（化学方程

9、式） 2、装置图：包括三部分（1）还原氧化铁（2）验证生成物（3）尾气处理3、实验步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；;。的顺序是为了 ;的顺序是为了 ;尾气处理是因为 。4、实验现象 十、工业炼铁1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（C。将铁从铁矿石里还原出来。2、原料： 、焦炭、石灰石（化学式 ）和空气。焦炭的作用是 ;石灰石的作用是 。3、主要设备：高炉4、产品：5、冶炼过程中发生的化学反应：6、含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。般利用该公式及其变形:【例题】1000t含氧化铁设理论上可以炼

10、出含铁斤卉纯物质的质量纯度100% 不纯物质的总质量80%勺赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%勺生铁的质量是多少?96%勺生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t 80% 800tFeAWj温3CO= 2Fe 3CO2160112800tx 96%160800t112 x 96%583t112 800t x160 96%卜一、铁生锈实验1、实验器材：大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸播水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。2、实验过程：取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸储水的试管中，并使铁 钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸储水中；一根放在干燥的空气中， 注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。3、实验现象：第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。4、实验结论：铁生锈实际是铁与 、共同作用的结果。5、注意事项：第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。6、除去铁锈的方法：物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：7、防止铁制品生锈的方法：（1）保持铁制品的洁净、干燥；（2