高二化学选修4化学反应原理综合测试题

1、高二化学选修4化学反应原理综合测试题相原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）.纯净水“、太空水、蒸储水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A.钙和镁的碳酸氢盐B .含碘酸盐的食盐C.漂白粉等消毒剂D.小苏打.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D

2、.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH 4完全燃烧生成 CO?和液态水时放 TOC o 1-5 h z 出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（） -1A . 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ;AH = + 890kJ mol 1CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H 2O（l） ; AH=+ 890kJ- mol1CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H 2O（l） ; A H=- 890kJ - mol_ _11/2CH4（g）+ O2（g）= 1/2CO2（g）+ H2OQ）;

3、A H = 890kJ mol.铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol L=1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OHB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出 Cl2D.石墨棒上放出 O2某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率为( )A .大于 25.3%B.小于 25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%6,反应CO + H2O(g) = CO2+H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生 变化的是A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至 1200 KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度7,用惰性电极电解 M(NO3)x

4、的水溶液，当阴极增重 a克时，在阳极上同时产生 b L氧气 (标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()A . 22.4ax / bB. 11.2ax / b5.6ax / bD. 2.5ax / b8.下列说法不正确的是 ()A . 0.2 mol L：1 的 NaHCO3溶液中：Na+HCO 3-OH -H +B,将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成 pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C .向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7 ,则混合液中：NH 4+ = Cl -pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH79.用物质的量都是 0.1mol的HCN和NaCN混合

5、后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH )c(HCN)c(CN )c(CN )+c(OH-)=0.1mol L1一八八 1c(HCN)+c(CN ) =0.2mol L.在一支25mL的酸式滴定管中盛入 01moi LHCI溶液，其液面恰好在 5mL的到反 处，若把滴定管中的溶液全那放人.烧杯中，然后以 01moi L,NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积()A .大于20 mLB,小于20 mLD.等于5mLC.等于20 mL二、选择题(本题包括 10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案).反应2X(g) +Y(g) 2Z(g); H0,在不同温度(T1和丁

6、2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是(T1VT2, P1VP2T1P2T1T2, P1P2T1T2, PV P212.为了除去ZnC12酸性溶?中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的 pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是K2CO3KOHD . ZnCO3.对可逆反应 4NH 3(g共5O2(g)= 4NO(g计6H2O(g )下列叙述正确的是A .达到化学平衡时， 4正(。2尸5U逆(NO )B .若单位时间内生成 x moi NO的同时，消耗x moi NH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反

7、应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2。正(NH3尸3U正(H2O ). X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属 X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+离子的氧化性强 TOC o 1-5 h z 于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A. XZYMB. XYZMC. MZXYD . XZMY15.能正确表示下列反应的离子方程式是()A .二氧化镒与浓盐酸加热反应：MnO2+4H +2Cl = Mn2+Cl2T +2H2OB.纯碱与水反应：CO3 +2H2O = H2CO3+2OHC.铁与

8、稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H 2 TD.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+OH = H2O.在0.l mol L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO+ H + ,对于该平衡，下列叙述正确的是()A .加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B,加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.lmol - L-1 HCl溶液，溶液中H+减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动17.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K c(H2) m c(C12) n,式

9、中K为常数，m、n值可用下表中数据确定 之。c(H2)(mol L-)c(Cl2)(mol L-1)v(mol L 1 s 1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是A . m=1 , n=1B. m=1, n=1 C. m= 1, n=1D. m=1 , n=12222. 一定条件下，在容积为 2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B,发生如下反应并建立平衡：A(g) + 2B(g) 1 C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：A =0.3 mol L-1,B = 0.2 mol - L1, C = 0.15 mol - L-1。最初

10、向容器里加入A的物质的量是(B. 0.8 molA . 0.5 molC. 0.9 molD . 1.2 mol.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) = cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A .平衡向逆反应方向移动B . a + b c + dZ的体积分数减小X的转化率下降20.室温下0.1mol L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL ,此时溶液中氢离子的浓度/+是()mol L1A . 0.1/(a+b)B, 0.1b/(

11、a+b)C. 1X 107D. 1 x 10-7第n卷（选择题共50分）三、填空题（本题包括 5小题，共24分）（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为：，、，、崔化剂-口，、 一 1 1N2（g）+3H2（g）.高温高压 2NH3（g）; AH=-92.4kJ - mol在该温度下，取ImolN 2和3molH 2放在一密闭容器中， 在催化剂存在时进行反应，测得反应 放 出 的 热 量 总 是 小 于 92.4KJ 。其 原 因（6分）某温度（tC）时，水的Kw=10-13 mol2 L-2,则该温度（填大于、小于或等 于）25c,其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液 aL与

12、pH=1的H2SO4的溶液bL混合，贝U:（1）若所得混合液为中性，则 a : b;（2）若所得混合液的pH = 2,则a： b；（4分）向一容积为 5L的密闭容器中充入 NH3和。2,它们的物质的量之比为1 ： 2,发生如下反应：4NH3+O2 - 4NO+6H 2O（g）。（1）上述反应在一定条件下 2min后该反应的 H-TAS= 0,此时该反应达到 状 态，NH3为2mol, NH3的转化率为 20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为, O2的平衡浓度为 。（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡 移动。（4 分）现有反应： CO（g）

13、+ H2O（g） - CO2（g）+ H2（g） ; HNH 4+H OH Cl NH 4+OH H NH 4+Cl OH H Cl H+NH 4+OH 填写下列空白：（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ;若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液中性，则Cl_ NH4+（填 、”或=，）理由是 O四、推断题（本题包括1小题，共8分）（8分）钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术 上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,同时含有铁的氧化物

14、）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下。阅读下述流程，完成下列填空：钛铁矿过量流空操作（1）|凝通.溶液片操乍理）洞溶液2一高压水蒸气反应（1）操作（I）中Fe的作用是 ,离子反应方程式（2）操作（II）冷却的目的是 。将高压水蒸气通入溶液 （2） 的作用是(4)由TiO2可经过反应、制取单质Ti,已知：1C(s / O2(g / CO2(g )AH= T93 5 kJ - mol一一一一一.i2CO(g 止 O2(g / 2CO2(g )曲=-566 kJ - molTiO2(s/ 2cl2(g 户 TiCl4(s)+ O2(g j AH = +141 kJ - mol，则 TiO

15、2(s 1 2Cl 2(g 1 2c (s 户 TiCl 4(s 1 2CO(g 羽 &H =。反 应 在 Ar 气 氛 中 进 行 的 理 由（5）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）五、实验题（本题包括 2小题，共8分）试回答（2分）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,卜列问题。应选择 作指示剂。为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是(填选项字母)A . 1 mol L-1 50mLB. 0.20 mol - L-1 25mLC. 0.02 mol - L-1 5mLD . 5 mol - L-1 10mL-

16、1(6分)已知25c时0.1 mol L-醋酸溶椒的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH-),因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离，使 c(H+)减小，因而pH增大。你认为上述解释中 (甲”或2)正 确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 mol L-1的醋酸溶液中加入少 量的下列物质中的 (填写编号)，然后测定溶液的pH。A ,固体 CH3COOKB,固体 CH3COONH4C.气体 NH3D.固体 NaHCO3(2

17、)若(填 甲”或 乙”)的解释正确，溶液的pH应 (填 增大减少”或 不 变”)。六.计算题(本题包括 1小题，共10分)(10 分)已知反应 FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g)的 Kc= 0.5 (1273K)。若起始浓 度 c(CO) = 0.05 mol L 1, c(CO2) = 0.01 mol L 1,请回答：(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。(2) CO的转化率是多少？(3)增加FeO的量，对平衡有无影响?化学反应原理综合测试题答案2009-1-7一、1. A 2,A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.D 10.A二

18、、11.C 12.AD 13.A 14.A 15.AD 16.AD 17. D 18.C 19.B 20.D三、21.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和 3molH 2不能完全反应生成2molNH3,因而放出的热量总少于92.4KJ。22.大于 水的电离反应：H2O = H+OH是吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大(1) 10 ： 1(2) 9：2(1)平衡，0.05mol L-1 min-1, 0.975mol L-1; (2)不。(1)小于(2)逆反应0WX 3小于(1) NH4Cl, (2) NH4Cl、NH3H2O; NH4Cl、HCl (3)=,由电荷守恒得：H + NH 4+=OH + Cl ,因溶液为中性，即： H+