化学式计算的解题技巧新

1、化学式计算的解题技巧新化学式计算的解题技巧关于化学式的计算是初中同学学习化学后接触的第一类重要计算，也是初中化学计算三种基本类型(关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式的计算)之一。教材上列出的关于化学式计算的基本类型有三种：类型一、根据化学式求式量；类型二、根据化学式求化合物中各元素的质量比；类型三、根据化学式求某元素的质量分数对于这三类基本题型，同学们只要正确理解元素符号和化学式的含义，规范书写解题步骤，掌握起来并不困难。而对于教材中未列举的题型和一些计算型的选择题则常彩下列特殊方法来化难为易、化繁为简。一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：2

2、0,则该氧化物的化学式可能是()(A.)N2O(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy。14x：16y=7：20,解得，x：y=2：5。解：选(D)。例2实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是()(A)NO2(B)NO(C)N2O5(D)N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy。二、稍加增补靠拢基本题型例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿(主要成份为Fe2O3,杂质不含铁)炼铁，若日产120

3、t铁(假设为纯净的铁)，理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点(1)Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。(2)本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。解：设每天消耗赤铁矿的质量为X。解之x=244.9t三、巧作引申理清比例关系例4当氨肥硝酸铵NH4NO3和尿素CO(NH2)2所含氮元素质量相同时，它们的质量比是()(A)1：1(B)8：3(C)4：3(D)2：3分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为1：1,则它们的分

4、子个数之比也为1：1,因此它们的质量比即式量比。解：选(C)。四、巧算估算节省解题时间例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是()(A)FeO(B)Fe2O3(C)Fe3O4(D)FeS分析：FeS中S元素的相对原子质量为32,恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，(A)为1：1,(B)为2：3,(C)为3：4,(D)为1：2。解：选(A)。例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是()(A)RX2(B)R2X3(C)R2X(D)R2X5分析

5、：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。RX中，R与X原子个数之比为1：1,(A)中为1：2,(B)中为2：3,(C)中为2：1,(D)中为2：5O(C)为最大，R2X中R元素质量分数必大于49.7%,当然也就大于43%。但也可能存在R元素质量分数介于43%与49.7%之间的符合题意的选项，此时可将49.7%近似处理成50%五、极端假设判断混合物的组成例7、一包氯化铵(NH4CI)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则入的化肥可能是()。A)CO(NH2)2(B)(NH4)2SO4C）NH4HCO3（D）KNO3分析：先假设此包化肥为纯的氯化铵

6、，则其中氮元素的质量分数为26.2%27.5%，那么混入的杂质中氮元素的质量分数应大于27.5%。解：选（A）。1、下图为哈药集团制药六厂生产的新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。主要原料谟戯钙，红生莹d功皴廉楞补帖帑艸弟钙型帖计）50。陀竝生索r10O10辭方魁#01蒔次1片【规搭2忌丿片（1）维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O,试计算维生素D2的相对分子质量为；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数。根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是（填字母）。A.氧化钙B.氢氧

7、化钙C.葡萄糖酸钙園内芍创NHiNOj霑氮羞全球最i；i302020充分反車后蘇面体理842试回答下列问题：(1)10g样品中，氧化铜的质量为g；(2)10g样品中铜元素的质量总共为多少克？(3)足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？5.为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：笫一肉第二欲所城台鋤质牡ZeLC10205C邹50生战氧气的蘭量沧C.20.2试计算该铜锌合金中合金锌的质量分数。从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。6实验室现有氯化镁样品，小明

8、同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCI1231加入鲫化抽溶液的展歎沟25252525主曲沉淀的质量代2,9X3.78.77.右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2T)，测定反

9、应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：删定用号第1沈笫？次賂於平均值反应前装凰上忌质凰1C0.1100.2SG9.7100.0反盅后装逬扭甌理陋ses.i358.1K7.E368.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；（2）生氧剂中KO2的质量分数；（3）若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？投影:已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。解：溶质的质量分数=%100液质mm溶

10、质的质量=溶液质量X溶质质量分数=150Kgx16%=24Kg溶剂质量=溶液质量一溶质质量=150Kg-24Kg=126Kg小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演练习题：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？讨论:与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式：m=pv评价:引导学生指出错误并及时纠正。投影:溶液稀释和配制问题的计算。例题2:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为2

11、0%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论:解这道题的关键是什么？分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。追问:如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？投影:把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。例题3:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：设：这种硫酸中溶质的质量为x22Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T659813gxg1365=x98x=651398gx=19.6g溶质的质量分数=%1001006.19?gg=19。6%:称：托盘天平；药匙眷量：量筒；胶头滴管小结:配制

12、溶液的步骤：计算、称量、溶解所需仪器：一这是我认为最简单的解题方法，比如：1标准状况下,CO2和CO的混合气体15g体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少？所谓求什么设什么，我们就设CO2的物质的量为X;CO的物质的量为丫（当然我们一定要在计算时熟知n（物质的量）M（摩尔质量）m（般的质量）V（标况下的体积）之间的关系，一定要知道的）那么接下来就是找关系了，这道题目中的信息给得非常的全面了，直白点说就是单纯的初中数学题目列方程组求解，不用我说都知道怎么列（根据”混合气体15g.体积为10.08L”）可以得到两个方程|44X+28丫=15|22.4（X+Y）=10.0

13、8这样就很快了解出来了,再看看这道题，题目给到了总质量，和总体积，都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式，并解出来了但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量还有一种更简练的题型，就像我的原创题目一样标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%，求SO的含量（质量分数）.俄个人认为这道题目可以用”看似条件唯一，却蕴涵条件无数来形容）这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢？从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系但是总质量不知道，乍看下最后所要的答案也没有总质量，这说明了总质量最后可以消去.于是我们就可以设总质量为100g

14、,那么O的质量就是60gSO2的含量为X;SO3的含量为丫就有X+丫=1;也可以知道SO，SO3的质量分别是100X,100Y这里又会用到”分子中各原子的质量分数于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系1/2*100X+3/5*100丫=60这样两个方程就都出来了，两个方程两个未知数，解决还有一种类型是牵涉到化学变化的，不过也是非常简单的KCI和KBr的混合物共3.87g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后，生成的氯化银和溴化银共6.63g,则原混合物中的氯化钾的质量是多少？这个看上去好像是和前面的不一样，但是实际上还是一样的.从这道题目中牵涉到的方程式，我们可以发现有多少物质

15、的量的KCl和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银也同样设两个为知数，设原混合物中的氯化钾的质量为X;原混合物中的溴化钾的质量为丫，可以得到：|X+丫=3.87|143.5/75.5X+188/120丫=6.63（这里用到了质量守恒定律）特别提醒:如果反应不是一份生成一份的关系，一定要认真判断，用化学守恒来求出相对应的量,比如这道题里的信息如果全是物质的量，反应不是一份生成一份的关系，则第二个方程一定要用物质的量守恒求出生成物质的物质的量然后列出方程，进行求解.这种方法经常用在一些混合物的题目中求解和判断简单的化学式中用到.二.列化学方程式求多解:这个方法也是挺简单的，但是要是化学方程

16、式不熟练，我的建议是去背化学方程式，这个方法和上面一种都是很常用的方法，一定要懂得灵活运用:这里我就举一个简单的例子吧，比如:1在硫酸工业中制造硫酸的一个步骤是在接触法装置中进行的过程是将SO2转化为SO3，（全为标况下）接触室里为SO2体积是VL,已知原来有SO2AL,反应开始30分钟后SO2的浓度变为Hmol/L.问SO2转化率多少?SO3的浓度,物质的量等等.这个看似很长的题目，其实废话太多,不信?我们把方程式写出来（并且把解题三步曲填好）2SO+O2=2SO3（可逆）原来A/Vmol/L（V-A）/Vmol/L0mol/L变化（A/V-H）mol/L1/2（A/V一H）mol/L（A/

17、V一H）mol/L现在Hmol/L（V-A）/V-1/2（A/V一H）mol/L（A/V一H）mol/L旦把这些填完整，这类题目中的问题差不多都OVERT.从这道题目我们可以试想下,如果只是告诉了我们其中个反应物的变化的量（可以是直接或者间接）我们就可以求出其他的变化的量,若是再告诉我们原来或者现在的,我们就可以求出所对应的初始量或者剩余量.当然，这个三步曲并不是只能用来解反应速率的问题，三个量还可以用物质的量，反应速率，浓度等表示，也就是说，只要是知道了变化的量，再给予我们时间，体积，等对应的数据，我们就可以求出很多的量这个解法，最经常用在求反应速率，反应程度，总得来说只要是关于化学反应变化

18、的我们几乎都可以用这个方法解还有一种最基础的类型,就是写出方程式根据质量守恒求解.（高中不常用）三最简比例计算1种铁的氧化物A和B分别重0.4g,0.435g加热下用足量的CO还原,并且把生成的CO2通入澄清石灰水中都得到0.75g沉淀.试判断A和B的化学式.这种判断化学式的方法主要是判断下标此题目中所求的化学式其实就是求元素Fe和O的下标数值,更具体说是求下标的比值也就是找X和丫的关系,这样我们就可以设所求的化学式为FeXOY贝I有（因为铁氧化物中的一个氧原子失去就得到一个CO2分子，这也可以作为方程式配平的一个方法）0.4Y/（56X+16Y）=0.75/100-这个是A中下标的关系,B也

19、是一样的方法列出关系式,求最简比例那为什么这样列呢?因为56X+16Y是A的摩尔质量,0.4/（56X+16Y）求出了0.4gA的物质的量,0.75/100求的是CaCO3的物质的量也可以是C或者CO2的物质的量，当然也就是CO的物质的量（这是元素或者原子数守恒的运用，下面也会介绍,这里是C守恒）这样就可以由CO转化成0.75/100实际也是0.4gA中氧的物质的量，因此就有上面的式子,B呢?也就一样的解法了.2像这样的有关求比例的计算，还有的是求一种矿石的组成成分化学式（例如题目有时候会让我们求高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4或（Al2O3.2SiO2.2H2O）的化学式，一般都是给予

20、我们一些化学变化等实验过程得到的数据然后求出化学式为Al2O3.2SiO2.2H2O最后得到Al2（Si2O5）（OH）4）3有关比例的还有很多，例少量的Na,Mg,Al和等量的HCI完全反应,生成的气体体积相等，求消耗的Na,Mg,Al的物质的量的比从这里我们可以知道生成的气体肯定都是H2，而且根据它们的化学方程式可以得到下面的关系:Na-1/2H2Mg-1H2Al3/2H2因为生成的H2是一样的，则由上述的关系可化成:2Na-H21Mg-H22/3AI-H2则这样就可以得到生成的H2相同的时候消耗的Na,Mg,Al的物质的量的比为6:3:2当然咯，如果把题目改成Na,Mg,Al的质量相等求

21、生成气体体积比或者生成的气体比例已经告诉你了求Na,Mg,Al的消耗量是多少，方法都是一样的.四，元素原子数守恒：这个也不是非常难的，应该也是比较简单的吧，这个方法的使用，其实是根据一条线思维的贯穿,因为在许多的有关化学反应方程式的题目中常常有牵涉到一个不变的元素（这个元素的原子数目会全部参加下一个反应的进行），正因为如此，常常看似很多步的反应其实可以一步到位,比如最简单的:1实验小组为检测只含C的惰性矿石中的含C的物质的量，将该Mg矿石放在氧气中燃烧，排除空气的影响使C完全转化为CO2，并且把生成的CO2通入澄清的石灰水中，收集到沉淀物干燥后的质量是Ng.求含C的质量分数.看到这个题目就马上

22、会让我们把题目中所牵涉到的化学方程式写出来，这也许是我们养成的一个条件反射吧，虽然写出来的解法也是可以得到正确的答案但是有点麻烦和多余，所以在遇到这样的题目的时候,我们通常都会找找是否有什么原子数目守恒,从这道题目我们可以发现,C元素在这一系列化学反应中全部参与各个反应则说明这些变化中C一直都是恒定不变的，这样，我们知道题目要我们求的是C的质量分数”，则设C的质量分数为X,则惰性矿石中C的质量是MX,这是最初的，因为最后的C存在于CaCO3中,又知道CaCO3的质量就是沉淀的质量是Ng,根据CaCO3中C原子的质量分数是12/100，不难得出C的质量是12N/100,于是就有这样的等式:12N

23、/100=MX这样就可以了，不是更快吗?所以我希望大家可以在考试的时候用最简单最快捷的解法解题，毕竟，考试的时间是不等人的.这样的方法一般都是解一些有很多连续步骤的化学反应（或者实验）类的计算题，但是能否找到切入点还是关键!五.十字交叉法:十字交叉法的一般步骤是先确定交叉点的平均值（一般题目会事先告之的），再写出产生平均值的两个分量（一般是摩尔质量），然后按斜线作差取绝对值，即得出相应物质配比这个方法应该是前几届老学长，老前辈们经常使用的方法现在的教学好像已经不用了，不过这也是一个非常不错的解题方法，大家可以学习一下，现在举个例子来说明下:1将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是

24、相同条件下H2的8倍，求：H2与CO的体积比；H2在混合气体中的体积分数.这道题目很明显用十字交叉法最快，从”混合气体密度是相同条件下H2的8倍”这句话可以得到现在的混合气体密度是16g/mol（标况下取摩尔体积）则可以按下列方法列式求解：则H2与CO的体积比是6:7简单吧，剩下的”H2在混合气体中的体积分数应该就没什么难度了2已知Na2SO3被部分氧化为Na2SO4后，钠元素的质量分数占混和物的36%,则Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比为多少？质量之比为多少？这道题目和上题所用的方法是差不多旳首先先求混和物的平均相对原子质量然后以1molNa2SO3和Na2SO4的混和体系为基准物，

25、以质量为物理量，用十字交叉法：质量（g）Na2SO312614.21mol127.8Na2SO41421.8这个方法可以用来求混合气体的各个成分的量，很好用，但是有局限性，个人建议:这个方法不是很好理解，希望学习的人不要随便用.六差量法求解:虽然这个方法也是很经常用的，但是高中阶段一般只要我们能够在置换反应中运用到这个方法就可以了（我想应该是这样的），比如:1.MgCu投入硝酸银溶液中，若反应完全进行，则溶液减轻多少?这是非常典型的运用差量法求解的题型我们知道这个反应的整个过程其实是Cu置换了Ag,而Ag明显要重于Cu;它们之间的质量存在这样的关系：溶液中:Ag=Cu10864差量=44M-差

26、值=44M/64则这个差值也就是溶液减轻的质量了.这个方法比较经常用在置换反应等有质量变化的反应(具体是在化合物反应后,其中的一种或多种元素转移到另一种化合物中使反应前后的对应的物质的质量发生变化的情况七.关于浓度的计算：这种题目说起来可以算是比较综合的题型但是要看题目怎么出了:现在介绍下面这道题目的解答过程：1.CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液500mL,加入21.7g的铁粉，待完全反应后，得到16.8g的残留物，加入4mol/L的BaSO4溶液400mL,恰好使溶液中的SO2-完全沉淀,求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度.首先，我们必须判断加入的铁粉是先和哪个

27、物质反应从题目中可以知道是先和Fe2(SO4)3反应，且SO2-的物质的量为1.6mol,铁粉的质量减少(沉淀质量减少),又知道铁粉和CuSO4反应沉淀增重和Fe2（SO4）3反应减轻;则设原混合物中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度分别为X和丫.则很容易根据”SO2-的物质的量为1.6mol列出式子:0.5X+1.5Y=1.6而第而个式子只是稍微运用下上面的差量法就完成了也就是:21.7-56*0.5丫+8X=16.8简单吧!多想想就知道了.以上的解题方法希望可以带给高中同学一些帮助不要去惧怕计算,要被计算打倒，若是能够把上述的方法运用自如，那你就可以把计算”玩弄于股掌之间”了,加

28、油了!历次考试得分率较低题集4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物5、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、(66%)决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量24、(49%)下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化

29、合物的是，属于混合物的是。洁净的空气二氧化碳高锰酸钾铜自来水硫燃烧后的生成物液氧电解水后的生成物27、(53%)某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为。28、(57%)已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。5.(42%)日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水10 x(55%)27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、(61%)分子、原子、离子、

30、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子,试回答：(4水是由聚集而成的；(2)氧分子是由结合而成的；(3)铁是由结合而成的；(氢原子的原子核是由构成的。7、(56%)下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、(49%)如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。1、(40%)下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾4、(35%)在碘酒糖水70%的酒精稀硫酸等几种溶液中，溶剂

31、是同一种物质的是A、B、C、D、&(10%)用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管(54%)在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较7、(52%)下列物质中铁的质量分数最小的是()A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS10 x(50%)许多化学反应都可在溶液中进行的原因是()A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体

32、物质间不能直接反应11.(60%)二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为()。A.紫色红色C.蓝色D.无色14、(50%)将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是()A、稀盐酸酸C、硫酸铜D、氯化亚铁17、(62%)不影响固体溶解度大小的因素是()A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类20、(42%)使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量()A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产

33、生气泡的原因是这种粉末中含有（填物质名称），请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分）27.（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E试推断：（1）A、E的化学式分别为：AE。+试剂乙（2）写出AD的化学方程式：。30 x（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。（2分）四月月考10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是A、5

34、0g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是它易与氧气反应B.它遇水不反应C.它难溶于水D.它比水重17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是

35、A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜20.(54%)20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl(53.6%)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。(1)化合反应；(2)有无色气味气体生成的反应。3

36、0、(4)(39%)小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：5根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。(59.6%)食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品13.(38.5%)配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是一1|二二二二二二ABCD17.(48.1%)小明学习化学后，在

37、家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是A.各取少量通过尝味道区分B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解各取少量分别倒入食醋D.各取少量溶于水，再分别加入石灰水19.(23.1%)现有Fe、CuO、MgCI2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A.7个B.6个C.5个D.4个20.(23.1%)向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是序W甲乙硫釀和碼鱷的混合落液氢氧化钠落液盐儀和稀臓的混合再液氯化现濬液生锈曲铁钉稀盐錢A.B.C.D.(37

38、.5%)(AD都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。请写出下列物质的化学式：A；B；C；D。九月：4、A,10、B十月：5、C,13、A,24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。27、8228、铁、铜、锌十一月：5、C,10、C,22x(1)水分子，(2)氧原子，铁原子(4)一个质子期末考试：7、B,26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。第九单元：1、A,4、D,8、D三月月考：6、A,7、D,10、C,11A,14、C,17、B,20、A,24、碳酸钙，方程式略。26、CuSO4、H2SO4,Cu、Fe.27、C,

39、CO,(2)方程式略。30、20%四月月考：10、A,11、A,17、B,18、A,20、B,26、(1)4Fe3O2点燃2Fe3O4(2)Fe+2HCI=FeCI2+H2?30、溶液由红色变为无色区一模：2、A,13、B,17、B,19、D,20、B,26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2中考复习中分类讨论题型初探2上海市平乐中学庄士忠200540整体感悟：分类讨论问题是创新性问题之一，此类题综合性强，难题较大，在历年中考试题中多以压轴题出现，对考生的能力要求较高，具有很强的选拔性。综合中考的复习规律，我觉得分类讨论的知识点有三大类：1代数类：代数有绝对值、方程及根的定义，函数

40、的定义以及点（坐标未给定）所在象限等几何类：几何有各种图形的位置关系，未明确对应关系的全等或相似的可能对应情况等综合类：代数与几何类分类情况的综合运用.在数学中，我们常常需要根据研究对象性质的差异，分各种不同情况予以考查.这种分类思考的方法是一种重要的数学思想方法，同时也是一种解题策略.分类是按照数学对象的相同点和差异点，将数学对象区分为不同种类的思想方法，掌握分类的方法，领会其实质，对于加深基础知识的理解.提高分析问题、解决问题的能力是十分重要的.正确的分类必须是周全的，既不重复、也不遗漏.分类的原则：（1）分类中的每一部分是相互独立的；（2）次分类按一个标准；（3）分类讨论应逐级有序进行.

41、（4）以性质、公式、定理的使用条件为标准分类的题型.题型1.考查数学概念及定义的分类规律提示:熟练掌握数学中的概念及定义，其中以绝对值、方程及根的定义，函数的定义尤为重要，必须明确讨论对象及原因，进而确定其存在的条件和标准。例题1求函数251（）（3）22ykxkx=-+-+的图象与x轴的交点？点拔：二次项系数中含有参数k,此函数可能是二次函数，也可能是一次函数，故应对52k-分类讨论.解：（1）当502k-=时，即52k=时，此函数为1122yx=-+,故其与x轴只有一个交点（10）（2）当5502，即时，此函数为二次函数，2251(3)4()(2)22kkk?=-?-?=-.当2k=时，4

42、=0.抛物线与x轴的交点只有一个.212110,122xxxx-+=,交点坐标为(1,0)当2kh时，A0,函数与x轴有两个不同的交点.1(1,0)(,0)52k-和.综合所述：当52k=或2k=时，函数图像与x轴只有一个交点(1,0)；当52kh且2kh时，函数图像与x轴有两个不同交点1(1,0),(,0)52k变式思考：已知关于x的方程22(4)(4)0kxkxk+-=(1)若方程有实数根，求k的取值范围(2)若等腰三角形ABC的边长a=3，另两边b和c恰好是这个方程的两个根，求AABC的周长易误：根据方程定义确定方程到底是一次方程还是二次方程，同时应注意的是第(2)问中并无说明哪两边是A

43、ABC的腰，故应考虑其所有可能情况题型2：考查字母的取值情况或范围的分类.规律提示：此类问题通常在函数中体现颇多，考查自变量的取值范围的分类，解题中应十分注意性质、定理的使用条件及范围.例题2、如图(1)边长为2的正方形ABCD中，顶点A的坐标是(0,2)次函数yxt=+的图像I随t的不同取值变化时，位于l的右下方由l和正方形的边围成的图形面积为S(阴影部分).当t取何值时，S=3?在平面直角坐标系下(图2),画出S与t的函数图像.EM0m点拔：设I与正方形ABCD的交点为M,N，易知ADMN是等腰Rt，只有当MD1MDNS?=,那么3ABCDMDNSSS=-=，此时求得4t=-2）问中，随着t的变化，S的表达式发生变化，因而须分类讨论t在不同取值时S的表达式，进而作出图像.解：（1）设I与正方形ABCD的交