2018年福建高考化学试题(含答案)

1、2018福建省高中化学综合能力测试试卷相对原子质量： N-14 O-16 Mg-24.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用 NazCQ溶液加以区别 B.戊烷4B.加水稀释后，溶液中 c（NH4+c（OH 变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的PH=13.四种短周期元素在周期表中的位置如右图， 的是A.原子半径ZMY的最离价氧化物对应水化物的酸性比

2、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z位于元索周期表中第 2周期、第V1.下列有关实验的做法不正确 的是其中只有X的弱z的小A族M为金属元素。下列说法不正确 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol L-1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4+时，往试样中加入 NaCH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的 气体.某科学家利用二氧化铺 CeC2）在太阳能作用下将 H2。、CC2转变成H2、CQ其过程如(m-x)CcO3*jrCe + xOj900 Xm-z) CeOj*xCe + xH,

3、0 + * mCeOt+ vCO下列说法不正确的是A.该过程中CeC2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中 H1=AH2+AH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OHT-2e =CC32 +2H2O.NaHSC3溶液在不同温度下均可被过量KIC3氧化，当NaHSQ完全消耗即有以析出，根据I2析出所需时间可以求得 NaHSQ的反应速率。将浓度均为 -10.020mol L-NaHSQ含少量捉粉）10.0ml、403过量）酸性溶彼40.0ml混合，记录1055c间溶液变蓝时间，55c时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 A. 40

4、c之前与40c之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSQ反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 x 10-5mol L-1 s-1D.温度高于40c时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第n卷非选择题 共192分）必考部分第n卷必考部分共10题，共157分。23.16 分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2s废气制取氢气，既廉价又环保。1）工业上可用组成为 K2O - M2O3 - 2RO2 nH2O的无机材料纯化制取的氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27,则R的原子结构示意图为常温下，不能与 M单质发生反应的

5、是填序号）a.CuSQ 溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.N&CQ 固体=H2+1/2S2（g在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2s分解实验。以H2s起始浓度均为c mol L-1测定H2s的转化率，结果见右图。图中 a为H2s 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2s的转化率。据图计算 985 c时H2s按上述反应分解的平衡常数K=;说明温度的升高，曲线 b向曲线a逼近的原因：电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆 流方式，其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式 为。反应后的溶液进入电解池，电解

6、总反 应的离子方程式为。IO0O VK5一寺畀笈摩电工FT【，第海士流浪底阳离子交挨事24.14 分）二氧化氯ClQ）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。= 1.1 x 10-10Ksp（BaCQ= 5.1 x 10-91下电解得到的氯酸钠NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有填化学胡化的电解怆CIO;式），发生器中生成ClO2的化学方程式为发生器*氮化氧4合成塔O2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是:该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件纤维素水解得到的最终产物 D与NaClQ反应生成0。2。完成反应的化学方程式: D) +24NaClQ+12H2S

7、d=DCQT +DC6T +18H2O+口3） C1O2和Cl2均能将电镀废水中的 CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为C。处理含CN-相同量得电镀废水，所需 C12的物质的量是C1O2的 倍25.2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO32、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁： MgO、NO2、N21）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置图中加热、夹持仪器等均省略）：B C D E2）实验过程取器连接后，

8、放人固体试剂之前，关闭k,微热硬质玻璃管2固体3.79 g置于A中，加热前通人 N2以驱尽装置内的空气，其目的 是;关闭K,用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位 下加热。观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。（3 ）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有。2,因为若有O2, D中将发生氧化还原反应： 填写化学方程式），溶液颜色会退去；小 组讨论认定分解产物中

9、有 。2存在，未检侧到的原因是 。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。31.化学一物质结构与性质13分）1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。2） NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到： 0上述化学方程式中的 5种物质所属的晶体类型有 填序号）。 a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为 。2 BF3晶体Q, Q在一定条件下可转化为 R:将北(27,2K)I乩5,晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 填序号）。a.离子键b.共价键c.配位键d.金

10、属键e.氢键f.范德华力R中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。M-o酸Ka（苯酚 ”或“ ”），其原因是R 已知：具有弱酸性，其 Ka=1.1x 10-10；水杨酸第一级电离形成的离子00.也 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨32.化学-有机化学基础（13分为合成某种液晶材料的中间体 M,有人提出如下不同的合成途径CHjCHjCH,H?/NiClhCHjCHjH2/Ni加一、加乐Q加热、加压】.LiAIH4,乙匿 27h2oCOtHCI 一定条件CHOACHjOHMCHjOH B1)常温下，下列物质能与A发生反应的有填序号）a.苯 b.Br2/CC

11、l4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液2)M中官能团的名称是,由C-B反应类型为3)CHjCHjCH由A催化加氢生成 M的过程中，可能有中间生成物写结构简式）生成H0和4)5)6)检验B中是否含有C可选用的试剂是任写一种名称）。物质B也可由G0H13CI与NaOH水溶液共热生成， G0H13CI的结构简式为C的一种同分异构体 E具有如下特点：a.分子中含一OCH3CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式, r- c*f*, *一v理科综合能力测试试题参考答案第】卷共18小每小理6分,共IQB 5KI. C2, C3. D4. B5 D6 口

12、7. A10. D|.C12. EJ13. A14. U15 Dl&C第W卷必考部分共1。瞪，共157分。19(18)口“6 分) C 0,653(2)(12#)连线如行图门)1 40第线如右朗而）非我件B.C9. B re. a小球从8到C做平抛运动，在转直方向上有tana=V3(S a = 60)22.(20分)20.(15分)(1)小球从4到8过程机械能守恒,有在水平方向上有(2)小球下提到达8点时,绳的拉力和重力的合力提供向心力，有r -mg = m -由式解得F=20 N根据牛顿第三定律F” _F粒绳所受的G大拉力为20 N。21.(19 分)(1)如图I,设平衡时,绳中拉力为7.有

13、27eM由图知由ax2)式解得(2)此时,对小铁环受力分析如图2.有 Fsin e = ma r*Fc 轴正向入射,转过半个圆周至4点,该圆周半径为用，有:凡吟由代人式得与嗤，(2)如图,0/的点处于同一圆周上，旦圆心在“学的直线上,半径为人 当给定一个初速率，时,有2个入射角，分别在第1 2象限,有ftin。二 sin 8=由式解得in(3)粒子在运动过程中仅电场力做功.因而在轨道的最高点处速率用大，用以表示共y坐标,由动能定理. 有 由题知，石若-0 :粒学以初速度沿y轴正向入射有D 彳q%B=m瓦一I23.(16 分)分(2)呜 65；温度升高，反应速率加快,达到平衡所需的时向蝠质(或其

14、它合理答案)增大反应物接触面积,使反应更充分%S*2FeCl 2FF+S1 CHG2F/，为 T24.(14 分)(l)Q)BaCl2BaSO和BaCO,的K.相差不大，当溶液中存在大依CO5时.BaSO.U)会部分转化为BCO,(s)(或其它合理答案)凡、52NaC10)yHCl _2C10 .J f +2N2g*2氏0(2)区qHn(V24NaC10,*12弭60一囱 E 1 回 CO川8乩0叵Na3s04(3)2.525(15分)(1)不符合轼化还原反应原理(或其它合理答案)(2)装置气密性良好免对产物0,的检验产生干扰(或其它合理答案)移动酒精灯做热便质玻璃管乙ZgSO, .0,= 2NS0.0在通过装置B时已参与反应(或其它合理答案).(12 分)(1)线粒体基质 A(2)减缓 30(3)ATP不能，因为无氧呼吸可能会产生CO.(16分)(1)到达原平台水域时间(2)突触间隙 电位乙酸胆减的胆碱慢(4)重复训缄.(12分)(DA.BBDD乳白花：黄花=1 ： I(2)81/5(3)AaBbDd 乳白花第H卷选考部分共5速,共35分。其中第29.30题为物理题第31J2题为化学题,考生从两道物理题、 两道化学题中各任选一题作答,若第29、30题都作答,则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题 计分;第33题为生物86,是必答题。.