2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1、2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一.选择题（本题包括 18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）.下列实验操作中正确的是 （）用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用pH试纸检测溶液pH值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上A.B. C. D. TOC o 1-5 h z .从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（） A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含 的溶液C.放出碘的苯溶液D.分

2、离碘并回收苯.下列检验或实验操作正确的是（）A.加入AgNO溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB.加入稀HNO酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SCOC.向某溶液中加入 Ba（NO）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClD.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸储或蒸发.为了除去粗盐中的 C。、Mg+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的NaOHB液 加适量盐酸加过量NaCO溶液 加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A.B.C.D.二氧化硫是引起酸雨

3、的一种物质，二氧化硫属于 （）A.电解质B.酸性氧化物C.含氧酸D.混合物.我们常用往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为， 其实从化学的角度来说， 往伤口上 撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。 那么，这种做法的化学原理是（ ）A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉.下列关于Fe（OH）3胶体的叙述中，正确的是 （）_ _煮沸 _,_A.制备 Fe（OH）3胶体的化学万程式是 FeCl3+3H2O=Fe（OH）3j + 3HClB.在制备Fe（OH）3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射 NaCl溶液和Fe（

4、OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.二氧化碳、BaSOB.盐酸、蔗糖C.KNO、酒精D.NaOH氯气. 下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为NaSO=2N& + S6+ + 4O210.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.盐酸与 Fe（OH）3 反应：Fe（OH）3+ 3H+ =Fe+ + 3屋OB.稀硫

5、酸与铁粉反应：2Fe+ 6J =2F（T + 3H4C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO-=BaSOjD.Fe3Q 与盐酸反应：Fe3Q+ 8H+ =3F（3+ + 4H2O11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.CaCO和 HCl、 N*CO和 HClB.BaCl2 和 H2SO、Ba（OH）2 和 H2SOC.HNO和 &CO、 HCl 和 NaHCOD.KOH和 H2SO、Ba（OH）2和 HNO.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.K Cu、 NO SdB.CO 3 、 Na Cl 、 SOC.Al、Cl、NQ Mgj+D.H+、Ba

6、、NG、sO.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器出现铜绿CU2（OH）2COB.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜（Al 2。）.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO+H2O = CO+H2B. 3NO2+H2O =2HNG+NOC. 2Na 2Q+2H2O = 4NaOH+OT D. 2F 2+2H2O =4HF+O. 下列氧化还原反应的表示方法，正确的是化台岭并离，失盅6贮乂 I .饶宜化比合价升高.桢1化此言价因怅，得到厂贸61橙还可化合价升高,关去安戈1,减氧化CuO-Hj=Cu-H;0Z

7、n-H；9OI=aSO4-Hi化合髀得低r得到E乂2,概还原.对离子反应：xRT + yH+ + Q=mR3+nHO,下列说法中错误的是 （）A,m4, R3+是氧化产物B .该反应中R2+得到电子，被还原为 R3+C. x=y=x4,n=2D .任何氧化还原反应电子得失总数必然相等.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO可以支持镁燃烧发生以下反应：2M什CO=2MgJ C,下列关于该反应的判断正确的是（）A.Mg元素化合价由0价升高到+ 2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：COMgO还原性：MgCC.CO作氧化

8、剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18.已知、Fe2+、SO、C、H2Q均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2 H2O2I SQO则下列反应不能发生的是 (2Fe + SO+ 2屋O=2F苛 + SO + 4H|+Cl2+SQ+2HO=HSO+2HClH2O+2H +SO =SOT + QT + 2HaO2I + 2H + HO=2HO+ 12第II卷（非选择题 共46分）二.填空题. （6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。FeCl 2（CuCl2）:试 齐ij , 离 子 方 程 式 为（2）

9、O 2（CO2）: 试剂 , 离子方程式为 . （8分）有下列物质：NS2CO70HO晶体铜硫酸溶液 CONaHSO固体Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al 2（SO4）3固体。（1）上述物质属于电解质的有 （填编号）,属于非电解质的有 （填编号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH =H20,写出该离子反应对应的化学方程式。（3）写出固体溶于水中的电离方程式。.（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题:供选试剂：N32SO溶液、K2CO溶液、&SO溶液、盐酸（1）操作的名称是 ,操作的名称是 。（2）试剂a是

10、 ,试剂b是。固体B是 。（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为 。加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。（4）该方案能否达到实验目的：。若不能， 应如何改进？（若能， 此问不用 回答）。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。.(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、N&CO溶液、AgNO溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、曰C、D并两两混合，其实验现象为A+ B混合产生无色气体；B+ C混合产生白色沉淀；A+ D产生白色沉淀；A+ C混合无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化

11、学式):A, B, C, D o(2)A + B反应的离子方程式为 。(3)A + D反应的离子方程式为。(5分)某学生活动小组为了探究Cuk Fe、Ag的还原性强弱及其离子的氧化性强弱，设计了如下两个实验。实验：将铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附着红色物质； 实验：铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。(1)写出实验发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目O(2)写出实验发生反应的离子方程式： 。(3)根据以上两个反应，试判断CiT、Fe2+、Ag+中氧化性最强的是 。(6 分)反应 2KMn+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl 2 T +8H2O 中，(1)氧化剂是 ,氧化产物是 ,(填化学式)(2)若生成71gCl2,则消耗的HCl的质量是 g,被氧化的HCl的质量是 g。化学答案1-5ADCCB 6-10DDCBA 11-15DCCAB 16-18BBC(1)Fe Fe + Cu2+=F2+ + Cu (2)NaOH 溶液 CO+ 20H =cO + H2O(D 41(5(610(42HN0+ Ba(0H)2=Ba (NO) 2+2H0NaHS4=Na + Hl+ + SC4溶解过滤(2)K2CO HCl BaCl2K 2CO+ BaCl2=BaC3X + 2KClBaCO+ 2HCl=BaC2+ CO T + H2O