高考化学二轮复习专题3氧化还原反应专题限时集训

1、专题限时集训（三）专题三氧化还原反应（时间：40分钟）.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化 属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（） COF CuO =0+ Cu2Al + Fe20A迪Al 2O + 2Fe20M型=3Q Cl2+2FeCl2=2FeCbA. B. C. D.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是（）A. F2、 K、 HCl B . Cl2、Al、 HC. NO、Na、Br2 D . Q、SO、H203.把图31（b）的碎纸片补充到图（a）中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方 程式

2、说法正确的是（）3S+ J+3HQ（a）图3- 1A.配平后的化学方t量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol的S被氧化，则生成 2 mol S 2 TOC o 1-5 h z C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 2D. 2 mol的S参加反应有3 mol的电子转移4,下列叙述正确的是（）, .一 . 一 、 .、一 一 .2+3+A.向FeI 2溶放中滴加少量氯水，反应的离子万程式为：2Fe +Cl2=2Fe + 2ClB.在反应4HCl（浓）+ MnO=MnC2+ Cl2 T + 2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为： 4KMnQ Q、H2Q、H2SQ（稀）、HO K2SO

3、、MnSO存在于同一化学反应中，配平后硫酸 的化学计量数为53Fe3Q + 28HNO=9Fe（N0 3+NOT + 14Ho反应中每还原 0.2 mol 氧化齐就有 0.6 mol 电子转移5.常温下，在溶液中可发生以下反应： 16H + 10Z + 2XQ =2乂+ + 5Z2+ 8H2Q2M2+ R=2M+ + 2R ;2R +Z2=R+ 2Z。由此判断下列说法错误的是 （）A.氧化性强弱顺序为：XQv Z2V R M3+B.还原性强弱顺序为：XZ R M2+C. Z元素在反应中被氧化，在中被还原D.常温下可发生反应 2d+ Z2=2M+ 2Z-6. NaFeO是一种高效多功能水处理剂，

4、应用前景广阔，一种制备N&FeQ的方法可用化学方程式表示为：2FeSQ+ 6Na2Q=2NaFeO + 2NaO+ 2NaSO T + Q T ,对此反应说法不正确的是（）N*Q在反应中只作氧化剂Q是氧化产物NaaFeO既是氧化产物又是还原产物2 mol FeSO4发生反应时，共有 10 mol电子转移 TOC o 1-5 h z .工业上制备二氧化氯(CIO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反 应的化学方程式为： CHOM NaCIQ+ H2SOfCIO2 T + CO T + NS2SO+ HbO(未配平)，则下列说 法正确的是()A.甲醇是氧化剂.通过反应可判断 NaCI

5、Q的氧化性强于N&SOC.还原产物和氧化产物白物质的量之比为6 ： 1D.生成1 mol CO 2时转移电子的物质的量为4 mol8.在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体 X,再向所得溶液中加入足量的NaOH液，生成21.4 g沉淀，则下列表示 X组成的选项中合理白是()A. 0.3 mol NO 2B. 0.3 mol NO、0.1 mol NO 2C. 0.6 mol NO D . 0.3 mol NO 2、0.1 mol NO9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N() + 4H+3e =Nd + 2 HaO

6、KMnQ NaCO、C&Q Fe(SO4)3四种物质中的一种物质 (甲)能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式(2)反应中硝酸体现了 、的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量为 mol。若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 O10.某厂废水中含 5.0X1。3 mol L T的CrzO,其毒性较大。某研究学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe.5FeO(Fe的化合价依次为+ 3, +2),设计了如下实验流程:图32步 反 应 的 离11.高铁酸钾 产工艺如下：足量的氧气ROH固体双怫的FcfNO工

7、溶液图3-3 O第步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作(3)第步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外，还有。(4)欲使1 L该废水中 Cr2C2完全转化为 Cr0.5Fe1.5Fe。，理论上需要加入 gFeSO 7H2c (KzFeQ)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生(1)反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOHW C12反应生成的是KC1Q。写出在温度较高时 KOH 与 C12 反应的化学方程式 ,该反应的氧化产物是 。(2)在溶液I中加入 KOHK体的目的是 (填编号)。A.与溶液I中过量的 C12继续反应，生成更多的 KC1OKOHS体溶解时会

8、放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KC1O3转化为KC1O(3)从溶液H中分离出 &FeO后，还会有副产品KNQ KC1,则反应中发生的离子反应方程式为 如 何 判 断KFe。晶 体 已 经 洗 涤 干 净(5)高铁酸钾(KzFeQ)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：Fed +屋。=Fe(O哨(胶体)+QT +OH.二氧化氯(C1O 2)是一种在水处理等方面有广泛用途的高效安全消毒剂。与C12相比，C1O2不但具有更显著的杀菌消毒能力，而且不会产生对人体有潜在危害的的有机氯化物。(1)在C1O2的制备方法中，有下列两

9、种制备方法：方法一：2NaC1Q + 4HC1=2C1QT + C122 + 2NaC1+2H2O方法二：2NaC1O3+ H2Q+ HbSO=2C1Q T + NaSQ+ Q T + 2H2。用方法二制备的 C1O2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是(2)用C1O2处理的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C1O 2)。我国卫生部规定，饮用水中C1O2的含量不超过0.2 mg/L 。饮用水中C1&、C1O2的含量可用连续碘量法进行测定。C1O2被1一还原为C16、C1的转化率与溶液pH的关系如图34所示。CIO*转化为C厂图34当pH2.0时，C1O2也能被还

10、原为C1，反应生成的I2用标准溶液滴定：2N&SQ + 12=NaS4c6+2NaI。请写出pH 2.0时，C1O2与I 反应的离子方程式： 。请完成相应的实验步骤：步骤1:准确量取 V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2:调节水样的pH为7.08.0。步骤3:加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用 c mo1/L Na2SO溶液滴定至终点，消耗 NaSO溶液V mL步骤5: 。步骤6:再用c mo1/L Na 2s2Q溶液滴定至终点，消耗NaQ溶液% mL。根据上述数据，测得该饮用水样中C1O2的浓度为 mo1/L(用含字母的代数式表木）O若饮用水中C1O2的含量超标，可向其中加入适量

11、的Fe2+将C1O2的还原成C，该反应的氧化产物是 （填化学式）。.新型纳米材料氧缺位铁酸盐 （MFe2Q,3xMF常温分解 CO、NO、SOe2cx（1）已知铁酸盐（MFeQ）被H2高温还原时，发生反应的MFeQ与H的物质的量之比为2： 1,则还原产物 MFeO中x=, MFeO中+2价铁与+ 3价铁的物质的量之比为（2）在酸性溶液中，FezOJ易转化为Fe2+：Fe2O2 + 2e + 8HI+ 2Fe2+ + 4HaO有“MnQ NaCO、Cq。FeXSOJ 3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 并 配 平专题限时集训(三)C【解析

12、】 属于置换反应，反应前后无化合价变化，属于非氧化还原反应， 属于化合反应。A【解析】F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只具有还原性；HCl中的C处于最低价态，只有还原性， J只有氧化性，因此 HCl既有氧化性又有还原性。B【解析】根据歧化原则和电荷守恒写出完整的离子方程式为3S+60H =2S+ SCf+3H20, A项错误；当有1 mol的S被氧化，生成2 mol S 2 , B项正确；氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 2：1, C项错误；3 mol的S参加反应有4 mol的电子转移，则2 mol 的S参加反应有8 mol的电子转移

13、，D项错误。3D【解析】A项，还原性：I Fe2+,向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子 方程式应为：2I + Cl2=l2+2C； B项，MnO为氧化剂，HCl为还原剂，但 HCl并非全部 被氧化，有一半起酸性作用，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1 ： 2; C项，KMnO为氧化剂，H2Q为还原剂，反应方程式为 2KMnO+ 5HQ+3H2sO(稀尸=&SQ+2MnSg 5QT + 8HO, 故配平后硫酸的化学计量数为3; D项，HNO中白N元素化合价由+ 5价降低到+ 2价，HNO为氧化剂，每还原 1 mol HNO3转移3 mol电子，则还原 0.2 mol HNO 3转移0.6

14、mol电子。A【解析】 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性Z2XQ, A项错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性X2+Z ,根据反应知，还原性 R vmT,根据反应知，还原性 Z mT,根据反应知，氧化性 Z2Ra,则有氧化性Z2mT, 故常温下可发生反应 2MH + Z2=2M+ + 2Z , D项正确。A【解析】 反应中Fe、O元素的化合价发生变化，得失电子情况为：ZPcSO,ENa/Ji-aN 弱 FKX+2N 上0+2N*1s0J +O/ I t tNaQ既是氧化剂又是还原剂， A项错误；Q为氧化产物，B项正确；N&FeQ既是氧化产 物又是

15、还原产物， C项正确；2 mol FeSO 4反应时，转移电子的物质的量为 10 mol , D项正 确。C【解析】CH30H中C元素化合价由2价升高到+ 4价，发生氧化反应，是还原 剂，A项错误；NaSO不是氧化产物，通过此反应不能判断NaClQ的氧化性强于 N&SQ, B项错误；由化合价升降总数相等配平反应的化学方程式为：CHOH+ 6NaClO3 + 3HSO=6ClQT + COT + 3N&SQ+5H2。，还原产物(ClOz)和氧化产物(CQ)的物质的量之比 为6： 1, C项正确；生成1 mol CO 2时转移电子的物质的量为 6 mol , D项错误。D【解析】 加入足量的硝酸溶

16、液，合金完全溶解，生成金属阳离子，向所得溶液 中加入足量的NaOH液，使金属阳离子完全沉淀，则固体质量增加的部分为金属阳离子结 合的氢氧根离子，而金属失去的电子的物质的量正好等于金属结合的氢氧根离子的物质的21.4 g -11.2 g量，即 不丁广”=0.6 mol ,硝酸共得了 0.6 mol电子，根据氧化还原反应的得失电17 g - mol子守恒不难得出只有 D项正确。(1)14HNO3+3CuaO=6Cu(N3)2+2NOr + 7HzO(2)酸性强氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成【解析】(1)从所给还原过程的反应式看NG得电子，即HNO氧化剂，要能使该

17、反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是 CuzO,反应的化学方程式如下：14HNO + 3CaO=6Cu(NO2+2NOT + 7HzQ(2)在该反应中HNO体现了强氧化性和酸性 生成了 Cu(NO)2和吨0。(3)若产生0.2 mol气体(NO),则转移电子的物质的量为 (52)X0.2 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO。(1)Cr 2O2 +6Fe2+14H+ =2Ci3+ + 6Fe3+ + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准

18、比色卡对照(3)Fe(OH) 3、Fe(OH)2 (4)13.9【解析】(1)依题中信息及氧化还原反应规律可写出第步中的离子方程式。(2)调节溶液pH时，需测定溶液的 pH,注意此时pH试纸不可用水润湿。(3)Fe 2+ 20H =Fe(OH)4 , 3+Fe + 3OH =Fe(OH)J。 + 3(4)依化合物中的化合价代数和为零及题中信息可知Cr0.5Fe1.5FeQ中的化合价分别为 Cr+ 3+20.5Fe1.5FeC4,1 L 废水中 n(Cr2O ) = 5X 10 3 mol , n(Cr) =10 2 mol ,则需要 n(Fe2+) = 3X102 mol +2X 10 2 m

19、ol =5X10 2 mol ,即 n(FeSQ 7HzO) = 0.05 mol ,即 13.9 g 。也可根据化 学式得 n(Cr3+) : ：n(Fe3+) + n(Fe2+) =1 ： 5, n(Cr 2d ) =5.0 x 10 3mol,故 n(FeS。 7H2O) = 0.05 mol 。(1)6KOH + 3Cl 2=ClQ+ 5KCl + 3H2。KClO3 (2)AC(3)2Fe 3 + + 3ClO + 100H =2FeO + 3Cl + 5H2O(4)用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净(5)410 4 3 8【解析】(1)在较高温度下

20、KOHf Cl2发生歧化反应，除生成氧化产物KClQ外，还生成还原产物 KCl,反应的化学方程式为6KOH 3cl2=KClO3+5KCl + 3H2Q(2)在溶液I中加入 KOH固体的目的有二：一是与溶液I中过量的 Cl2继续反应，生成 更多的KClO;二是为下一步反应提供碱性环境。(3)根据题意首先写出化学方程式为：3KClO+ 2Fe(NQ)2 + 10KOH=3KCF 2KzFeQ +6KNO+ 5HaO,然后改写成离子方程式为：2Fe3 + + 3ClO + 100H =2FeO + 3Cl + 5HO。(4)可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl,来判断KFeQ晶体是否洗涤干净。(5)据化合价升降的总数相等和电荷守恒配平离子方程式为：4FeO4 + 10HO=4Fe(OH)(胶体)+ 3QT + 80H。(1)方法二制备的 ClQ中不