2019版高中化学一轮复习方案：选修3物质结构与性质模块综合检测(选修3)

1、模块综合检测(选修3)(时间： 90 分钟，满分： 105 分 )(15分)(2018山西要点中学协作体期末)现有前周围期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知 W 、 Z 、 X 、 T 、 Y 五种非金属元素原子半径挨次减小，此中 W 原子的 s 电子总数 等于 p 电子总数的 2 倍。 M 原子的 M 能层上有 4 个未成对电子。请达成以下问题：(1)写出 W 、 Z、 X 、 T 四种元素第一电离能由大到小的次序： ( 用元素符号表示 )。 TOC o 1-5 h z ) 基态 M 原子的核外电子排布式为 。(3)依据 VSEPR 理论，推测出由 W 与 X 两元素构成的最简单二价阴离子

2、的立体构型为 ， W 原子的杂化种类为 。(4)Y 与 T 、 X 、 Z 、 W 所形成的最简单化合物的沸点由高到低的次序为 ( 用化学式表示) 。分析 ：依据题中信息 “ W 原子的 s 电子总数等于p 电子总数的 2 倍” 可知， W 的电子排布式是1s2 2s22p2 ，则W 是碳元素；又知 “ W 、 Z、 X 、 T 、 Y 五种非金属元素原子半径依次减小 ” ，依据元素周期律可推知 Z 是氮元素， X 是氧元素， T 是氟元素， Y 是氢元素； “ M原子的 M 能层上有4 个未成对电子” ，则 M 的电子排布式是1s22s2 2p63s23p63d64s2 ，即M是铁元素。(1

3、)C 、 N 、 O 、 F 四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋向，但 N 元素失常，所以第一电离能大小次序是FNOC(3)C 和 O 两种元素构成的最简单的二价阴离子是2CO 3,该离子的中心原子的价层电子对数是 3 ，孤电子对数是0 ，所以其立体构型是平面三角形，(4)H 与 F 、 O、 N、 C 所形成的最简单化合物分别是H O 、 NH 分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的23C 原子的杂化种类为 sp2 杂化。HF、 H O 、 NH 、 CH ，此中 HF 、234CH 高，常温下 H O 为液态，42HF 、 NH 3为气态，标准状况下 HF 为液

4、态， NH 3 仍为气态，所以四种氢化物的沸点由高到低H 234OHFNH CH 。答案 ： (1)FNOC1s22s22p63s23p63d64s2(或 Ar3d 64s2)(3)平面三角形sp2(4)H 2OHFNH 3CH 4(15分)(2018济宁一模)铜及其化合物在科学研究和工业生产中拥有很多用途。请回答以下问题：(1)画出基态 Cu原子的价电子排布图： 。(2)配合物Cu(NH ) OOCCH 中碳原子的杂化种类是 ,配体中供给孤电子 323对的原子是 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的次序是 (用 元素符号表示)。铜晶体中铜原子的聚积方式如图1所示，则晶体铜原子的聚积方式

5、为M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)该晶体的化学式为 O已知铜和 M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与 M形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。已知该晶体的密度为pg cm-3,阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中 Cu原子和M原子之间的最短距离为pm(写出计算式即可)。I R O I分析：(2)Cu(NH 3)2OOCCH 3是离子化合物，其阴离子的构造式是产一CT：0H从C原子的成键状况看，C原子的杂化种类有两种：sp3和sp2o(3)铜原子的聚积方式是密置层聚积，三

6、层一重复，即ABC型，所以属于面心立方最密聚积。11(4)M是Cl元素。Cu与Cl形成的化合物晶胞中Cu的个数是4, Cl的个数是8X 8+ 6x 2=4,所以该晶体的化学式是CuCl。Cu和Cl的电负性差值是3.0 1.9= 1.1OC(3)面心立方最密聚积CuCl共价(15分)(2018江西五市八校第二次联考)有A、B、C、D、E五种原子序数挨次增大的元素(原子序数均小于 30) o A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为 2。则：(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高

7、的，原由是 。(2)A、B、C三种元素的氢化物稳固性由强到弱的次序为(用化学式表示)(3)A的最简单氢化物分子的立体构型为 ,此中 A原子的杂化种类是杂化。(4)A的单质中 (T键的个数为 ,兀键的个数为 。(5)写出基态 E 原子的价电子排布式： 。(6)C和D形成的化合物的晶胞构造如下图，已知晶体的密度为Pg , cm 3,阿伏加德罗常数为 Na,则晶胞边长 a =cm 。(用p、Na的计算式表示 )分析：依据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、O、F、Ca、Cu。FON ,所以稳固性(2)气态氢化物的稳固性与元素的非金属性相关，因为非金属性HFH 2ONH 3。(3)A的

8、最简单氢化物是NH 3,中心N原子的价层电子对数是4,孤电子对数是1,所以NH 3分子的立体构型是三角锥形，N原子的杂化种类是sp3杂化。(4)N 2的构造式是 N mN ,所以(T键个数是1 ,兀键个数是2。2(6)C和D形成的化合物是 CaF , 一个晶胞中有4278 X 4个“CaF : 所以一个晶胞质量是Nag, 一个晶胞的体积是a3 cm3 ,依据p = m= 77 乂 4V Na a(5)3d 104s1(6)312pNa3,则 a =3312 cm。p An三角锥形 sp3 (4)1 2答案：(1)H 2O分子间存在氢键(2)HFH 20NH 34.(15分)(2018茂名高三模

9、拟)铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的 普鲁士蓝化学式为 KFeFe(CN) 6。(1)基态Fe2+核外电子排布式为 。(2)在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、和 O(3)必定条件下，CN可氧化为 OCN 一。OCN 一中三种元素的电负性由大到小的次序为 ;碳原子采纳sp杂化，1 mol该物质中含有的兀键数量为 (4)与CN 一互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。(5)常温条件下，铁的晶体采纳如下图的聚积方式，则这类聚积模型的配位数为，假如铁的原子半径为达式为 g/cm 3。a cm,阿伏加德罗常数的值为Na ,则此种铁单质的密度表分析：(1)基态Fe原子的核外电子排布式

10、为1s22s22p63s23p63d64s2,所以基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d 6。(2)KFeFe(CN) 6属于离子化合物，是一种复盐，也是一种配合物，阳离子是 K+、Fe3+ ,阴离子是配离子Fe(CN) 6 4(此中Fe为+ 2价)，此中K+、Fe3+和Fe(CN) 6 4以离子键相结合，Fe(CN) 6 4中Fe2+和CN以配位键相联合， CN -内C和N以共价键相联合。(3)OCN 一中的C原子采纳sp杂化，则其立体构型为直线形，联合OCN 与CO2是等电子体, 可知OCN 一的构造式是O=C=N,则1 mol OCN 一中含有的 兀

11、键数量是2Na。(5)图示的聚积方式是非密置层的体心立方聚积，所以配位数是 8;铁的一个晶胞中有两56X2担个Fe原子，所以晶胞质量m= Na g,若铁的原子半径为a cm,则晶胞边长为Q cm,晶胞体积V=mcm3,所以铁单质的密度p= V =/3g/cm 。答案：(1)1s22s22p63s23p6 3d6(或Ar3d 6)(2)共价键配位键ONC 2N a(4)CO(或 N2)(5)85.(15分)2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授予清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai-Sheng Wang教授及复旦大学刘智攀教讲课题组合作，初次合成“中国红灯笼分子”硼球

12、烯B 40o B40是继C60以后第二个从实验和理论上完整确认的无机非金属笼状团簇。中党60个期手蛆作的电星牌-(1)基态硼原子的外头电子排布式为 , C60中碳原子杂化方式为 (2)构成C60晶体的作使劲是 。(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有 种(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素构成的无机化合物，属于一种半导体资料。磷化硼可由三澳化硼和三澳化磷在氢气中高温反响合成。BP晶胞中B采纳面心立方聚积，P原子填入周围体缝隙中写出三澳化硼和三澳化磷的立体构型：三澳化硼 ;三澳化磷 。磷化硼晶体内微粒间的作使劲有 。计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的近来距离(晶胞参数为478 pm) : 分

13、析：(1)C 60又叫足球烯，其分子中每个 C原子与其余 3个C原子相连， 分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为sp2(2)C 60晶体属于分子晶体，所以微粒间作使劲是范德华力。(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有Be、C、N、O、F、Ne 共 6 种(4)BBr 3中B原子的价层电子对数是3,孤电子对数是 0,所以三澳化硼的立体构型是平面正三角形；PBr3中P原子的价层电子对数是4,孤电子对数是 1 ,所以三澳化磷的立体应属于原子晶体， B原子与P原子间构型是三角锥形。 磷化硼的空间构造与金刚石近似,经过共价键相联合，但B原子最外层只有3个电子，P原子最外层有5个

14、电子， 而磷化硼晶体中每个B原子与4个P原子相连，每个P原子也与 4个B原子相连，这说明 B原子和P原子间还存在一个配位键，此中P原子供给孤电子对，B原子供给空轨道。BP晶胞中P1原子位于立方体的体对角线的4处，则硼原子和磷原子之间的近来距离=pm = 207 pm 。答案：2s 22p1 sp2 (2)范德华力(3)6 (4)平面正三角形配位键 207 pmpm =三角锥形共价键、6.(15分)(2018 河南百校结盟联考)磷、硫、氯、碑等是农药中的重要构成元素。回答下(1)基态碑原子的核外价电子排布式为 。(2)生产农药的原料 PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的次序为 , 电负

15、性由大到小的次序为 。 TOC o 1-5 h z (3)COS(埃基硫)可用作粮食的熏蒸剂，此中碳原子的杂化轨道种类为 ,所含共价键的种类为 ,写出一种与 COS键合方式同样且立体构型也同样的微粒： O+ ,而H 2s几乎不可以(4)H 2O与H 2s为同族元素的氢化物，H2O能够形成H9 O4或H3O形成近似的 H 9s4或H3s ,其原由是 。(5)AlP因杀虫效率高、低价易得而被宽泛应用。已知AlP的熔点为2 000 C,其晶胞结构如下图。磷化铝的晶体种类为 A、B点的原子坐标如下图，则C点的原子坐标为磷化铝的晶胞参数a = 546.35 pm，其密度为 g cm_3(列出计算式即可,

16、用Na表示阿伏加德罗常数的值)。分析：(3)COS中C原子的孤电子对数是J4_2_2 = 0,价层电子对数是 1 + 1 + 0=2,所2以碳原子的杂化轨道种类是sp, COS的立体构型是直线形，构造式是O=C=S ,含有2个键和2个兀键；与COS键合方式同样且立体构型也同样的微粒应与COS互为等电子体，最简单想到的就是CO 2和CS2。+ + + +(4)H 3O 是由H2O和H 经过配位键形成的，H 9O4是由(H 2O)4和H经过配位键形成的， TOC o 1-5 h z (H2 422此中 O)是H O分子间经过氢键形成的缔合分子，所以应从氢键的形成条件去考虑HS不可以形成+H9s4或

17、H 3s的原由。14处，所以C点的原子坐标为(5)磷化铝的晶胞构造近似金刚石，且其熔点很高，所以磷化铝属于原子晶体。由磷化铝的晶胞构造能够看出，Al原子位于立方体的体对角线的二X m1 1k444/。1个AlP晶胞中含有的P原子数是8X8+ 6X2= 4, Al原子数也是 4，因58 X 4此一个晶胞的质量 m= Na g,而晶胞的体积 V= (aX10-10)3 cm 3= (5.463 5 X 10-8)3 cm3,m 4X58所以磷化铝的密度 p= V =(5.463 5 x 10 8)3x Na g cm 3。答案：(1)4s24p3 (2)ClPS ClSP (3)sp键和 兀键(写

18、“极性键”也可)CO2(或十CS2、BeF2等)(4)氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与 H 可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不可以形成氢键，I I(5)原子晶体彳？不，彳J4X 58(5.463 5 X 10 8)3x Na7.(15分)(2018湖.南三湘名校联考)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们C、D同主族。的核电荷数挨次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,E、F都是第周围期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有 1个电子外，其余各能层均为全充满。依据以上信息填空:(1)基态D原子中，电子占有的最高能层符号为 ，该能层拥有的原子轨道数为 。(2)E 2+的价层电子排布图是 , F原子的核外电子排布式是 (3)A的最高价氧化物对应的水化物分子构造式为 ,此中心原子采纳的轨道杂化方式为 ; B的气态氢化物的 VSEPR模型为 o(4)化合物AC 2、B 2c和阴离子DAB 一互为等电子体，它们构造相像，DAB -的电子式为 O(5)配合物甲的焰色反响呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB 构成，配位数为6甲的水溶液能够用于实验室中E2+的定性查验，查验E2 +的离子方程式为 。(6)某种化合物由D、E、F三种元素构成，其晶胞如下图，则其化学式为 o该