2019高中化学20项常考实验题高考生必看

1、2019高中化学20项常考实验题，高考生必 看！2019高中化学常考实验题考前必看2019年高考即将到来，归纳总结能起到 事半功倍的效果。高考化学实验题，是历年高考的必考题型。今天, 小编为高考生整理了 2019高中化学常考的20项常考实验，建议大家 收藏打印下来高考之前，经常翻一翻，看一看，加深印象。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4） 转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸偏水至凹液面最低

2、点与刻度线在同一水 平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标 签上注明药品的名称、浓度。2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶 上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒（2）常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、lOOOmLo 若配制 480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写 所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶

3、内加少量水，塞好瓶塞， 用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不 漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)命题角度:一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择, 三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤：向沸水中加入FeCI3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐 色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeQ3溶液，再煮 沸至红褐色，停止加热三、焰色反应:1、步骤：洗烧蘸烧洗烧2、该实验用伯丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na, K的焰色：黄色，紫色(透过蓝色

4、的钻玻璃)5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na,可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na, K的焰色四、Fe(0H)2的制备:1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须 煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯 或食物油等（以防止氧气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原 因五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚醐溶

5、液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液 颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCI=H2SiO3+2NaC （强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酸试液呈红色。六、重要离子的检验：1、CI-的检验：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HN03的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加 AgN03溶液，如有白色沉淀生成，则说明有CI一存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液 中再加入BaCI2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液

6、中直接滴入BaCI2溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理：2NH4CI+Ca（OH）2CaCI2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明 氨气己收集满将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟, 则证明氨气己收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓筱溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其

7、地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以 此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解 大量的氨气（1： 700）,使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯 中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCk HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚岷遇碱 显红色）3、实验关键：氨气应充满烧瓶应干燥装置不得漏气4、实验拓展：C02、H2S、CI2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶 液可形成喷泉1、实验原理：Cu+2H2s04（浓）CUSO4+SO2+2H2O2、现象：加热之后，

8、试管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中, 溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO, CuO与冲稀的 硫酸反应生成了 CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。命题角度：S02的性质及产物的探究、绿色化学及尾气的处理等。十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸 打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸 漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却

9、 后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2AI2Fe+AI2O34、注意事项:（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融 的液体溅出伤人。（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成lmol水时所释放的热量注意：（1 ）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式:H+OH-=H2OA H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字 表

10、达时不带正负号。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次， 去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或0H-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得 的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：C酸V酸二C碱V碱2、要求：准确测算的体积.准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：。刻度在滴定管的上端，注 入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴 定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酸、甲基橙作指 示剂，不用石蕊试液。酸

11、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化 性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以O.lmolL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液而、注液（放入锥形瓶中）滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。（1）电解法精炼炼铜的原理:阳极（粗铜）:Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极（纯铜）：Cu2+2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应 而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag Au等多种杂质，当含

12、有杂质 的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质, 如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比 铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留 在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子 的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属 单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银 等贵重金属的原料）。（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代燃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）:1、实验步骤:4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：二1*GB3吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的

13、香味溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+HO-C2H5c2H5-0-C2H5+H2OC+2H2so4（浓）82+2SO2+2H2O6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2c03溶液的作 用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。十九、醛基的检验(以乙醛为例)：A：银镜反应1、银镜溶液配制方法:在洁净的试管中加入lml2%的AgN03溶液(2) 然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解 为止，制得银氨溶液。反应方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2 ）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀HN03清洗B：与新制Cu（0H）2悬浊液反应：1、Cu（0H）2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CUSO4溶液46滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项