2019高考化学一轮复习训练选4含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮训练选（4）李仕才一、选择题1、检验氨气正确的方法是A.靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B.靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C.用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D.用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】B【解析】A.因浓硫酸没有挥发性，当靠近蘸有浓硫酸白玻璃棒，没有大量白烟产生，故A错误；B.浓盐酸有挥发性，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量 的白烟，故B正确；C.氨水显碱性，而用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于 水后显酸性，故 C错误；D.氨气没有强氧化性，不能将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉 碘化钾试纸不能检验氨气，D错误。答案选Bo2、化

2、学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C.用K2FeQ代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感【答案】C【解析】A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故A错误；B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故B错误；C.氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用 K2FeQ代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污染，故 C正确； D.亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故D错误；故选Q3、常温下

3、，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO2-、Br-B,使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO-、SCNC Kw=ixi0-13mol L-1 的溶液中：Na+、K+、C1-、AIO2- c OH 一D.由水电离的 c（H+）=1 X10-13md 的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO【答案】C【解析】A新制饱和氯水中含 有大量的Cl2,能将Br -氧化为B2,故A错误；已 使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3，故 B错误；C、Kw=1X 10-13mol - L-1的溶液呈碱性，所以这四种

4、离子能够大量共存，即C正确；c OH -D由水电离的c(H+)=1 X10-13mol - L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而 HCO在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D错误。本题正确答案为 Q点睛：离子共存问题涉及面广，且变化万千，给定的条件各有特色，所以一定要认真分析指定溶液的性质，如 B C、D性质各不一样，再结合离子的性质进行判断；有时还可能涉及到 物质的存在对离子的影响，如 A中主要是C12,如果只认识到氯水显酸性，那么A就可能错选出来了。4、下列化学实验事实及其解释不正确的是A.滴有酚Mt的 NaCO溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，NaCO水解程度增加，溶液碱性

5、增强B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔 绝空气和水蒸气C.用洁净的玻壬管向包有NaCO的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明CO、H2O与N&Q的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是N32CO,原因是钠与氧气反应生成的N32Q再与水和二氧化碳反应【答案】D【解析】A盐的水解吸热，故滴有酚酬:的NkCO溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，N&CO水解程度增加，溶液碱性增强，选项 A正确；B.钠保存在煤油中，是因 为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，选项B正确；C.用洁净的玻壬管向包有 NaCO的脱脂棉吹气，脱脂棉

6、燃烧。说明 C。H2O与NaQ的反应 是放热反应，选项 C正确；D.钠长期暴露在空气中的产物是NaaCO,原因是钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项D不正确。答案选 Do5、下表为元素周期表的一部分，其中A、C D E为短周期元素，最外层电子数之和为23,下列说法正确的是A.元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B.元素R E的原子序数相差19C.与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等D. A、C、D均可形成18e分子【答案】D6、利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池

7、正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH,装置如下图所示。下列说法正确的是A.电极B连接电源正极A极区电解液为LiCl溶液C.阳极反应式为： 2HaO+2e= H2 T+2OHD.每生成1molH2,有ImolLi +通过该离子交换膜【答案】B点睛：本题考查了电解原理的应用。可以类比氯碱工业。7、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生 H2总量的是铁粉银粉石墨粉稀硝酸CaCO浓盐酸A. B . C . D .【答案】C【解析】加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢 气，产生H2的总量增大，错误；加入

8、银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉 的量，不影响产生 H2的总量，正确；加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影 响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；稀硝酸，硝酸与锌反应不能生成氢气，故错误；加入 CaCQ碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故错误； 加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，正确；选Co8、甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25c时，向 10mL1.0000mol L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol L-1的稀硫酸，溶液的 pOH与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-),K b

9、(CHNH H2O)=4.0 X 10-4。下列说法正确的是()A. pOH=7 时，2c(CH3NH+)=c(SO42-)B.水的电离程度： cbaa 点溶液中存在：c(CH3NH2 H2O)c(CH3NH+)c(H+)c(OH-) -1125 c时1.000 mol - L甲胺溶放中 CHNH H2O的电离度约为 2.0%【答案】D二、非选择题某铝土矿中主要含有 AlzQ、Al(OH)3、AlO(OH),还含有FeQ等杂质。利用拜耳法生产氧化铝 的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是(2)AlO(OH)与NaOH液反应的化学方程式为(3)在稀释、

10、结晶过程中，稀释的目的是;力口 Al(OH) 3晶核的目的是促进 Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替。(4)浓缩所得的NaOH液由于吸收了空气中的 CO而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去， 写出苛化反应的化学方程式：(5)该生产流程能实现 (填化学式)的循环利用。解析：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行， 是因为温度越高，反应速率越快。(2)AlO(OH) 与NaOHB液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为1 ： 1所以AlO(OH)与NaOH以物质的量之比1 ： 1反应，即反应的化学方程式为 AlO(OH) + NaOH=NaA凡0。(3)AlO 2在溶液中会发生水解：AlO】+2HflAl(OH)3+OH依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进AlO2的水解。“稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与CO反应代替，即2H2O+ AlO2+CO=Al(OH)3j + HCO。(4)浓缩所得的 NaOH液由于吸收了空气中的CO而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为N&CO