物质的分类和变化

1、第一讲物质的分类和变化物质的分类为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有。分类的标准不同，同一物质所属的类别也可能不同。根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物（纯净物是）。）和混合物（混合物是1.纯净物的分类金属非金属氧化物 J酸碱盐 ITT1.2.混合物的分类一一常见分散系的分类及特征物质分散在.物质中所得到的体系，叫做分散系。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质的大小来分类，可把分散系分。其中溶液的分散质粒子直径一，能透过滤纸和半透膜；胶体的分散质粒子直径，能透过滤纸，但不能透过半透膜，有.（当光束通过胶体时，胶体内部会出现.，这是由于胶体粒

2、子对光线的,形成的，叫做一。区分胶体和溶液做常用的方法是利用）;浊液的分散质直径，不能透过半透膜。物质的变化及其分类没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如熔化、蒸发、挥发、升华等。生成了其他物质 的变化 叫 做化学变 化化 学变化 的本质是,1）根据反应物和生成物的种类，可分为2 ） 根据是否发生电子得失（或偏移）可分为和。3） 根据是否有离子参加或生成，可分为 和。4） 根据反应中能量（主要形式为热量）的变化，可分为 和。化学反应中的热能变化化学键和化学反应中能量变化的关系断开反应物的化学键要，形成生成物的化学键要，所以 是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在 发生的过程中是吸

3、收能量还是放出能量，决定 于。1） 反应物总能量 大于 生成物总能量，化学反应能量。2） 反应物总能量 小于 生成物总能量，化学反应能量。能量之间的相互转化根据能量守恒定律，能量是可以相互转化的。1）化学能和热能的转变：吸热反应和放热反应放热反应（转变为 释放出来）：大多数的化合反应、置换反应，中和反应，燃烧等。吸热反应（转变为 储存起来）：大多数分解反应，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，C + C（i|温2CO等2）化学能和电能的转变：常见原电池反应（转变为）淤同步训练一.选择题（不定项选择）某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是纯净物B. 一定是一种单质C. 一定是混合物D.可能是纯净物

4、，也可能是混合物天文学家观测到“百武”彗星上因受阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、CO、甲 醇（CH3OH）、氢氰酸（KCN）等，从中可知“百武”彗星上肯定存在有碳、氢、氧、氮元素B.单质和化合物C.液体、气体和固体D生命现象下列物质可与Na2CO3、K2SO4、AgNO3归属于同一类物质的是A.CaCO3B.食盐水C.BaCl2D.Na2SO4根据交叉分类法，K2SO4应归属的类别是A.钾盐B.酸C.硫酸盐D.碱垃圾是“放错地方的资源”城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放得方法。其中塑料袋、A.无机物B.有机物下列物质中属于氧化物得是A. SO2、CO、H2OC.

5、 Fe2O3、Fe3O4、O3下列各组物质按酸、碱、盐分:A.硫酸、纯碱、石膏C.盐酸、甲烷、碳酸钠、旧橡胶等属于 盐类D.非金属MnO、Na O、Fe O22 22 3O2、KClO3、H2SO4声正确的是硝酸、烧碱、绿矶D.磷酸、熟石灰、苛性钾下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.蒸馏、分液B.过滤、蒸发C.萃取、干馏 D.沉降、潮解古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及物理变化的是野火少不尽，春风吹又生千锤万凿出青山，烈火焚烧若等闲只要功夫深，铁杵磨成针春蚕到死丝尽，腊炬成灰泪始干溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否有丁达尔效应B.分散质粒子直

6、径的大小能否透过滤纸D.是否均一、稳定、透明某种分散系的分散质粒子能透过滤纸，该分散系为A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分 散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A.能全部透过半透膜B-有丁达尔效应C.所得液体一定能导电D.所得液体一定为悬浊液或乳浊液根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.状态B.颜色C.化学键D.原子核根据化学反应的实质是旧键断裂和新键

7、形成的观点，下列变化不属于化学变化的是A.生石灰变熟石灰B.氧气变臭氧C.小苏打变苏打D.液氨变氨气16.下列说法正确的是A.化学反应中质量一定守恒B.化学反应中能量一定守恒C.凡经加热才能发生的反应都是吸热反应D.所有酸碱中和反应都是放热反应E.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应F.旧化学键断裂所放出的热量高于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应二填空题17.下面物质中，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是混合物的，请画上波纹线。CuS4 - 5鸟0石油汽油水煤气水玻璃水泥干冰漂白粉乙酸纯碱烧碱小苏打浓盐酸氯水液氯矿泉水氯化氢18.在A、金属铁B、氯化铵C、硝酸钾D、单质碘E

8、、蛋白质溶液F、烧碱G、盐酸H、氧化钙I、豆浆J、液态氧K、二氧化碳L、CH3COOH中，属于金属单质的是.;属于非金属单质的是.;属于盐的是于碱的是;属于酸的是.;属于氧化物的是.;属于酸性氧化物的是.;属于离子化合物的是.;属于胶体的是.基础知识交叉分类法树状分类法由一种物质组成的由两种或两种以上的物质组成的一种或多种 另一种或多种 溶液 胶体 浊液 小于10一 9m (1nm)介于109107m (1100nm)丁达尔效应 一条光亮的“通路” 散射 丁达尔效应丁达尔效应大于107m (100nm)旧化学键的断裂和新化学键的形成。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应氧化还原反应和非氧化

9、还原反应离子反应和非离子反应放热反应和吸热反应吸收能量放出能量化学键的断裂和形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。释放 吸收化学能 热能 热能 化学能 化学能电能同步训练选择题题号12345678答案DADACBABBC题号910111213141516答案CBADBDCDDF填空题1. CuSO4 5H2O石油 汽油 水煤气水玻璃水泥 干白粉 乙酸 纯碱 烧碱 小苏打 浓盐酸 氯水 矿泉水 氯化氢2. AD、JB、CG、LH、KBCFH E、I第二讲离子反应淤知识要点酸、碱、盐的电离 电解质：中 下能导电的。 酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了，产生能够自由移 动的离

10、子。酸是指电离时生成的阳离子全部都是的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是的化合物；盐是指电离生 的化合物。电离方程式的书写H2SO4 = HCl =NaOH =Ba (OH)= 2(NHJ2SO4 = NaHC，3 = 注意：正确书写离子的电荷 应符合质量守恒定律和电荷守恒定律溶液的PH：化学上用PH来表示溶液酸碱性的强弱。在中性溶液中，PH;在酸性溶液中，PH;在碱性溶液中，PH。溶液的酸性越强，其PH越；溶液的碱酸性越强，其PH越。溶液的PH 一般可用PH试纸粗略的测定。离子反应 离子反应的定义：的反应。离子反应(复分解反应类型)的条件：离子方程式的书写离子方程式能清楚地揭示离子反应

11、的本质，它不仅表示某个反应，而且还表示同一类 型的离子反应。完成下列离子反应的离子方程式的书写：(NH4)2SO4 + BaCl2: Na2SO4 + Ba (NO3) 2: H2SO4 + Ba (OH) 2： H2SO4 + NaOH： Zn + CH COOH：3人康 + HCl： 7）NaHCOi + NaOH： 8）Na2CO3 + HCl 9）CaCO3 + HCl： 离子共存在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，若生成了弱酸、弱碱或水等则不能共存。 在判断离子能否共存时，还要注意题目所给的限定条件，如“在碱性溶液中”（增加OH-）、 “在PH=1的（或酸性的）溶液中”（增加H+）

12、、“无色透明的”（排除有颜色的离子， 如 MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）淤整理归纳不能和H+共存的阴离子有不能和OH-共存的阳离子有既不能和H+共存也不能和OH-共存的离子有溶液无色透明则一定不含常见离子Cl-、SO42-、CO32、NH4+等的检验方法淤同步训练一.选择题（不定项选择）下列电离方程式正确的是NaHCQ = Na+ + H+ + CQ2-B. A （SQ） 3 = Al3+ + SQ2-C. MgCl2 = Mg2+ + C12-D. Ba （OH） 2 = Ba2+ + 2OH-NaHSO4在溶液中能电离成Na+、H+、SO42-，则该物质属于A.酸B.碱C.盐

13、D.混合物下列说法中正确的是氧气不是电解质，所以它是非电解质KNO3溶液能导电，是因为KNO3中含有K+和NO3-H2SO4溶液在电流作用下电离出H+和SO42-氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电BaCl2溶液能导电，所以BaCl2溶液是电解质CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质下列离子方程式书写正确的是钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 f铁和稀硫酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 f大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2 f + H2O氧化铜与硫酸混合：Cu2+ +

14、 SO42- = CuSO45.能用H+ + OH = H2O表示的反应是A.氢氧化钡溶液和亚硫酸反应B.氢氧化铜和稀HNO3反应C.氢氧化钾和硫酸反应D.氢氧化钠和醋酸反应E.氨水和盐酸反应F.氢氧化钡和硫酸反应下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是Ag+ + Cl = AgCl IAgNO3 + NaCl = AgCl I + NaNO3Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCu + 2AgCl = CuCl2 + 2AgBa+ + SO42 = BaSO4 IBa (OH) 2+ H2SO4 = 2H2O + BaSO4 ICO32 + 2H+ = CO2 f + H2ONaHC

15、O + 2HCl = NaCl + CO2 f + H2O在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是A. Na+、NH4+、NO3、ClC. K+、Ba2+、hco3-、Cl下列离子组中能大量共存的是A. K+、H+、SO42、OHC. Na+、H+、Cl、CO32E. Fe3+、Na+、SO42. NO3加入盐酸，离子的浓度不会显著减少的是A. OH B. HCO3B. Na+、K+、CO32、NO3D. Na+、Al3+、MnO4一、SO42B. Na+、Ca2+、CO32. NO3D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42F. NH4+、Fe3+、NO3-、OH-C. SO42D.

16、Ag+在下列物质的水溶液中，分别加入适量的Ba (OH) 2溶液，原溶液中的阴离子和阳离子个数都减少的是D. FeCl2H2SO4B. KNO3C .Na2CO3分别向下列各组混合物中加入适量的水，能得到无色透明溶液的使硝酸银、硝酸钾、盐酸B.硫酸钠、氯化钡、盐酸硫酸铜、氯化钠、硝酸钾D.硫酸钠、氯化钾、氯化镁某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。用洁净的铂丝醮取 少量该溶液在无色火焰上灼烧，呈现黄色火焰，则该溶液是苏打水溶液B.食盐溶液C. K2SO4溶液D. KCl溶液13 .对于某些离子的检验及结论，一定正确的是冬加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

17、，一定有Cl-B-加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有NH4+。.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二填空题14.分别写出两个能用和两个不能用离子方程式SO42- + B苗=BaSO4表示的离子反应， 写出其化学方程式15.除去括号中杂质，写出所加试剂与离子方程式(H+、OH-除外，不能引入其它离子) SO42- (CO32-)所加试剂，离子方程 ； Cl- (SO42-)所加试剂，离子方程 ; Fe2+ (Cu2+ )所加试剂，离子方程式。基础知识一

18、.水溶液熔融状态化合物电离H+OH金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子2H+ + SO2一4H+ + Cl一Na+ + OHBa2+ + 2OHNa+ + hco3二.有离子参加的2NH4+ + SO42-生成沉淀、气体和水（或难溶、难电离和挥发性物质）SO42- + Ba2+ = BaSO4lSO42- + Ba2+ = BaSO4l2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO41 + 2H2OH+ + OH- = H2OZn + 2CH3COOOH = 2CH3COOO- + Zn2+ + H2 fA12O3 + 6H+ = 2A13+ + 3H2OHCO3- + OH-

19、= CO32- + H2OCO32- + 2H+ = CO2 f + H2OCaCO3 + 2H+ = CO2 f + H2O + Ca2+ CO32-、OH-、SO32-、HCO3-、 H+、NH4+、AP+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3- HCO3- MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+同步训练. 选择题题号12345678910111213答案DCDCCABDECADBAC填空题 能：BaCl + H SO = BaSO I + 2HClBa (NO ) + Na SO = BaSO l + 2NaNO2244*3 2244*3不能：Ba (OH) 2 + H2S

20、O4 = BaSO41 + 2H2O Ba (OH) 2 + MgSO4 = BaSO4l + Mg (OH) 2l 1) H2SO4CO32- + 2H+ = CO2 f + H2O2) BaCl2SO42- + Ba2+ = BaSO4l3) FeCu2+ + Fe = Fe2+ + Cu第三讲氧化还原反应淤知识要点氧化还原反应 定义：凡 的反应属于氧化还原反应。有些概念间的关系凡是有电子转移（包括电子得失或电子对偏移），则必出现元素化合价的改变。化合价升高 一 一 一 一 （失去电子的能力）化合价降低 一 （得到电子的能力）（特征）（实质）（反应物） （变化）（性质）氧化性比较：氧化剂

21、氧化产物还原性比较：还原剂 还原产物3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应氧化还原反应中的等量关系得失电子总数相等，化合价的升降总数相等，且化合价的升降总数等于电子转移的总.氧化还原反应的实际应用燃烧燃烧时发光发热的剧烈的氧化还原反应1）燃烧的条件：可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。2）常见的易燃易爆物质：C、S、Na、Mg等单质；H2、CO、CH4、C2H4等气体;大部分有机物原电池将化学能转化为电能的装置1）原电池反应的本质：原电池反应实质是2）构成原电池的前提和条件前提：存在一个能自动发生的氧化还原反应条件：3）原电池正负极的判断及电极反应式的书写例：写出由Cu、Zn和

22、稀硫酸组成的原电池的电极反应式负极：，发 反应，电极反应；正极：，发 反应，电极反应。总反应式4）常见化学电源及其工作原理 干电池:用锌制的筒形外壳作，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作。 铅蓄电池：可充电电池c .燃料电池5）金属的电化学腐蚀和防护：叫做电化学腐 蚀。钢铁在中就发生电化学腐蚀。金属的防护方法：1、改变金属的内部结构；2、在金属表面上覆盖保护层；3、电化学 防护法使要保护的金属与其他更活泼的金属形成原电池，让更活泼的金属作为原电池的 负极失去电子被腐蚀。淤同步训练一.选择题（不定项选择）下列说法中正确的是有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应复分解反应一定是氧化还原反应有单质参加的分解

23、反应一定是氧化还原反应在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原非金属单质在反应中只作氧化剂金属阳离子被还原不一定得到金属单质氧化还原反应的本质A.得失氧元素化合价的升降电子的得失或偏移下列变化属于氧化反应的是H+ f HO 2Fe3+ f Fe2+已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2质氧化能力由强到弱的顺序A. Fe3+ Cl2 I2有无新物质生成SO3 f H2SO4D. Clf Cl22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3判断下列物B. I2 Cl2 Fe3+C.C

24、l2 Fe3+I2D.Cl2I2Fe3+农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的悬浊液，它不能 用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的CuSO4反应，在该反应中，对铁的叙述错误的是A.铁失去电子B.铁被氧化C.铁表现还原性D.铁生成还原产物下列生活中的一些变化或现象，是发生了氧化还原反应的是冶炼金属由S制H2SO4燃料的燃烧 铁生锈 盐酸洒在大理石地板上，有 气泡产生铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜久置的石灰水出现“白膜” 打开汽水瓶盖，有气泡冒出 氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢 制印刷电路 板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”A.B.C.D.下列氧化还原反应不会对

25、人类的生活、生产造成危害的是A.金属生锈B.物质变质C.生产漂白粉D.易燃物自燃下列试剂均能够使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是：活性炭Cl2 SO2 Ca (ClO) 2 O3A.B.C.D.下列反应不属于氧化还原反应的是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 fCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2Cu + Cl2 点燃 CuCl2 铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应3Fe + 4H2O高温Fe3O4 + 4H2，该反应 曾用于工业上制取氢气。该反应中氧化剂是FeB. H2OC. Fe3O4D. H2下列叙述

26、中不正确的是电子从原电池正极经导线流向负极原电池中电子从发生还原反应的电极流出原 电池的两个电极，相对活泼的金属是负极原电池的两个电极，一定是由两种活动性不同的金属组成发生氧化反应的一极为负极反应中负极材料化合价降低A.B.C.D.下列变化与原电池反应有关的是氧化膜破坏后，金属铝被迅速氧化 白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化，所以 镀锌铁比镀锡铁耐用钢铁在潮湿空气中生锈红热的铁与水接触的表面上形成蓝黑色 的保护层纯锌与稀硫酸反应，滴加少量CuSO4溶液后速率加快铁丝在氯气中燃烧产 生大量棕黄色的烟A.B.C.D.13 .不是利用原电池原理的金属防护方法是把普通铁制成不锈钢给金属镀一层不易腐蚀的

27、金属在船身上连上锌块在 铁闸门上连接镁块铁容器能用来盛浓硫酸给金属喷漆A.B.C.D.二.填空题14.对于反应3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2，进行下列填空：1） 在上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，发生反应；元素的化合价降低，则该元素的原子电子，发生 反应。2） 该反应中 是氧化剂，体现出 性，发生 反应，生成的是还原产物；是还原剂，体现出 性，发 反应，生成的是氧化产物。15 .标出下列化合物中画线元素的化合价KMnO4 HC1O N2O2 KC1O3 箜O3 NH2CO3 NNQ NaHSQ 鸟氾淤参考答案基础知识一.有电子转移（或电子对偏移）化合价升高一

28、失去电子一是还原剂一被氧化一具有还原性（失去电子的能 力）化合价降低一得到电子一是氧化剂一被还原一具有氧化性（得到电子的能 力）复分解反应氧化还原反应 电极材料。两种活动性不同的金属（或金属与非金属）电解质溶液 材料间形成闭合回路不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，活泼的金属作为负极失去电子，被氧化而腐蚀。潮湿的空气中或电解质溶液同步训练选择题题号12345678910111213答案CDHCDCDDCABBCBD二 填空题14. 1）碳 失去氧化 铁得到还原2） Fe2O3氧化 还原 Fe CO 还原 氧化CO2第四讲化学中常用的物理量一物质的量淤知识要点物质的量 物质的量

29、,它的符号 ,物质的量 的单位是 (简称，符号是)。1mol任何粒子集体中都含有 个粒子。6.02X1023mol一叫做。 摩尔质量：叫摩尔质量。符号为， 单位为 ( )。表达式：M = 例如，1mol H2SO4的质量为98g,即H2SO4的摩尔质量为，记为M (H2SO4) =98g/mol。M (OH-) =g/mol，M (O) =，M (NH+) =，M (Cl2) =。 可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。气体摩尔体积气体摩尔体积:。符号是， 单位 ( )和 ( )，表达式：V =_ m特例：在标准状况(0C，101Pa)下，1 mol任何

30、气体所占的体积都约为22.4 L。即标 准状况下的气体摩尔体积为物质的量浓度 物质的量浓度：以 溶液中所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，单位是，表达式CB =。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，C(NaOH)= n(NaOH)/ VNaOH (aq)有关物质的量浓度的计算：1) C = n / V = m /MV，2)稀释定律：C1V1 = C2V2， 3) C = 1000p W/M溶液的溶解度：固体的溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大(NH4Cl、KNO3、Na

31、NO3等)， 但也有少数固体的溶解度随着温度的升高而减小(例如熟石灰)。4.溶液中溶质的质量分数：溶质的质量分数=溶质质量X 100%5.配制一定物质的量浓度的溶液溶液质量CB、nm）的关系以物质的量为中心整理上述各物理量（n、m、M、N、V、Vm、淤同步训练一.选择题（不定项选择）下列关于摩尔的说法中，正确的是B.是表示物质的量的单位D.硫酸的量是1摩尔F.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名B.氯化氢的摩尔质量是36.5g/molD. 28克氮气的物质的量为1molA.是表示物质质量的单位C.表示物质中所含的粒子数目E. 1摩尔氧即1摩尔O2称下列关于摩尔质量的说法，正确的是A.氯气的摩尔质

32、量是71gC. 1 mol鸟的质量是1g设NA为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是A. NA个氯气分子的质量为35.5克 B.常温常压下，17g NH3所含电子数为 10NAC. 14g氮气中含0.5NA个氮原子D. 22.4L氧气含有NA个氧分子1L0.2mol/LBa （OH） 2 溶液中含有 0.2Na 个 OH1mol氖气分子中有2个Na氖原子影响气体占有体积大小的主要因素是A.粒子的数目B.粒子的大小C.粒子的质量D.粒子之间的平均距离5.在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是A.10 L N2B.16 g O2C. 2 g H2D. 1 L H2O6.对于3.4g氨气的有关说

33、法，正确的是常温常压下，体积为4.48L含有 0.1mol N 和 0.3mol H常温下，所含的原子有0.8mol溶解到1L水，所得溶液得物质的量浓度为0.2mol/L7.如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2所含分子数是A. xB. 4xC. 0.5xD. 3x用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的体积为A. 2LB. 1LC. 0.5LD. 0.1L在100 mL 0.2 mol/L Al2 （SO4） 3溶液中，SO42物质的量浓度为A. 0.2 mol/L B. 0.6 mol/LC. 0.06 mol/LD. 0.3 mol/L绿色植物是空气天然的“

34、净化器”，研究发现，1公顷柳杉可以吸收64Kg二氧化硫， 则1公顷柳杉吸收的二氧化硫的物质的量为A. 64KgB. 1molC. 1000molD. 1000g/mol偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的 推动力。下列叙述中正确的是偏二甲肼的摩尔质量为60g6.02x1023个偏二甲肼分子的质量为60g1mol偏二甲肼质量为60g/mol6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子n mol N2和n mol 14CO相比较，下列叙述正确的是A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等容量瓶上需标有温度 浓度 容量 压

35、强 刻度线A.B.C.D.某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是所用NaOH已经潮解向容量瓶中加水未到刻度线有少量NaOH溶液残留在烧杯中用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了 “左码右物”的方法二.填空题“人造空气”（氧气和氦气的混合物）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量2.4g，其中氦气的体积比为，2.4g “人 造空气”中，氧气的质量是g。 将6mol/L的盐酸稀释为4mol/L，稀释前后溶液的体积比为。20C时，20.00mL NaCl饱和溶液质量为24.00g，将其蒸干后得食盐6.34g。则，20C

36、时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为； 20C时食盐饱和溶液中溶质的物质的量 浓度为。市售的浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4 的物质的量浓度为。用 Na2CO3 固体配制 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液 250 mL。供选用的仪器有：玻璃棒 胶头滴管 100mL量筒 100mL容量瓶250mL量筒 天平 50mL烧杯。应该选用的仪器有(填编 号)。2 )应称取碳酸钠固体的质量为；需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)的质量为；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液 mL；需要溶质质量分数为12%、密度为1.12g/

37、cm3的Na2CO3溶液 mL。下面是用98%的浓H2SO4 ( p=1.84g/cm)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作， 请按要求填空：所需浓h2so4的体积为 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、 偏低、无影响)。 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。 将 的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。 加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹 液面正好跟刻度相平。淤参考答案基础知识 一个表示含

38、有一定数目粒子的集体n 摩尔 摩 mol6.02 X1023阿伏加德罗常数单位物质的量的物质所具有的质量M g/mol g mol-m / n98g/mol17 16g/mol 18g/mol 71g/mol 单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积VmL/mol L-molm3/molm3 molV / n 22.4 L/mol TOC o 1-5 h z 三.单位体积物质的量CBmoL/L (mol L)n / V同步训练. 选择题题号1234567答案BFBDBDACB题号891011121314答案BBCBADAB二.填空题 TOC o 1-5 h z 4 : 11.62 :

39、 326.00%5.42mol/L1818.4mol/L 1)2) 26.5g71.5g62.5197.2 (1)13.6mL(2) 15,偏低 (3)烧杯混合均匀，使热量迅速扩散(4)冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶(5) 12cm胶头滴管第五讲物质结构化学键淤知识要点一.原子结构1.原子AZ核电荷数质量数=核素：_同位素：比较元素、核素、同位素概念元素具有相同质子数的同一类原子的总称叫元素核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不 同核素互称为同位素）实例】H、2H、3H都是H元素的核素，这三

40、种核素互称为同位素.核外电子排布分别用n = 或来表示从内到外的电子层。在离核较近的区域内运动的电子能量，在离核较远的区域内运动的电子能量,所以多电子原子中的电子，能量是不同的。原子核中各电子层最多容纳个电子，最外层电子数不能超过个。化学键：。离子键：这种称为离子键。由的化合物叫作离子化合物。（含离子键的化合物一定是离子化合物）1） 成键微粒：，一般是活泼的金属与活泼的非金属。2） 成键本质：。3）实例：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。CaCl2 （电子式）、NaOH （电子式）、Na2O2 （电子式）、NH4C1 （电子式）。共价键：之间通过称为共价键。以的化合物叫作共价化合物。1

41、）成键微粒：。2）成键本质：。3）非极性键和极性键非极性键：。极性 键：。判断依据：由同种非金属元素组成的是非极性键；由不同种非金属元素组成的是极 性键。4）实例：绝大多数的非金属单质，共价化合物、某些离子化合物（NaOH、NH4C1等） 中都含共价键。n2 （电子式）、CH4 （电子式）、O2 （电子式）、NH4C1 （电子式）、C12 （电子式）、H2 （电子式）淤同步训练选择题（不定项选择）R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数A. 33B.30C.26D. 20和Na+离子具有相同质子数和电子数的粒子是A. NH4+B.F-C.H2Od. NH3某元素的粒子最

42、外电子层有8个电子，则该粒子是稀有气体原子B.阳离子C.阴离子D.无法确定以下是四种原子的核电荷数，其原子核外电子排布的最外层电子数最多的是A.Mg2+B.S2-C.FD.A13+据报道，科学家已经成功合成了少量N4，有关N2的说法正确的是A. N2和N4互为同位素B. N4是的同分异构体C.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1 ： 1D. N4的摩尔质量是56g分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子 核内的中子数为A. 12B. 14C. 16D. 1813CNMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子是A.核外有13个电子，

43、其中六个参与成键B.核内有六个质子，核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子在化学反应的过程中，会发生变化的是A.质子数B .中子数9.下列物质中，都是由极性键构成的分子是B. NaOHA.CH410.下列有关化学键的叙述中，正确的是A.离子化合物中可能含有共价键C.离子化合物中只含离子键11.下列各组中，能形成离子化合物的是A. S 和 OB. H 和 F12.元素的种类和原子种类A.前者大B.后者大C .电子数D.质量数C .Na2O2D. Cl2B.共价化合物中可能含有离子键D.共价化合物中-定不含离子键C. P 和 OD

44、. K和 ClC.相等D.不能确;13.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了含有4个氧原子的新型氧分子。你认为这种氧分子是A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体C. 一种新的氧化物D.由极性键构成的分子14.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2 .C.羟基的电子式为：O ： HB.D.N2的结构式：N三N：Mg2+的结构示意图为二.填空题.层。15. K层是第.层，L层是第层，M是第层，N是第16.写出下列离子的结构示意图和电子式粒子NaClMg2+AlCS结构示意图电子式17.用电子式表示下列化合物的形成过程。MgCl2: NaBr： Na2O： HCl

45、： CO2： H2O： 18 .氮化钠（Na3N）示科学家制备的一种重要的化合物，它与水分子作用可产生NH3。请 回答下列问题：1） Na3N是由 键形成。2） Na3N与盐酸反应生 种盐，其化学式为。3） Na3N与水的反 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，写出该反应的化学方程式题号1234567答案BADBCCD题号891011121314答案CAADDBBD填空题15. 1 23418. 1）离子 2）二NaCl NH4C13）不是 Na3N + 3H2O = NH3 f + 3NaOH第六讲 元素周期表 元素周期律元素周期表元素周期表的结构元素周期表中共有 个周期，其中包 个短周期，

46、个长周期。17周期中，每周期所含元素种类数分别为。元素周期表中有 个纵行。包括个主族，个副族，个0族，个第伽族，共 个族。写出第I W主族的表示方法。元素在周期表中的位置与结构的关系周期序数=主族序数= = = 8 I I % 120号元素的元素名称和元素符号：淤第I A主族的元素：%第WA主族的元素： 元素周期律：元素的性质随着 的递增而 。 随着原子序数的递增，元素原子的、元素的、元素的都呈周期性变化。元素性质的周期性变化的实质是的周期性变化。元素性质与其在周期表中位置的关系同周期元素从左到右（核电荷数递增）：电子层数，最外层电子数;失去电子的能力，金属性;得到电子的能力，非金属 性。 同

47、主族元素从上到下（核电荷数增加）：最外层电子数，电子层 ;失去电子的能力，金属性;得到电子的能力，非金属 性。判断元素金属性、非金属性强弱的依据1）金属性： 元素单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度元素的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱2）非金属性： 元素单质性元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱淤某些元素金属性越，它的单质与水（或酸）反应置换出氢气就越，它的最 TOC o 1-5 h z 高价氧化物的水化物的碱性越；某些元素非金属性越，它的单质与氢气反应生成气态氢化物越，所生成的氢化物稳定性越，它的最高价氧化物的水化物的酸性越。淤同步训练.选择题（不定项选择）下列各图是元素周期表的

48、一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是A.B.C.D.甲、乙是周期表中同一主族的元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数布可能是A. X+2B. X+4C. X+8D. X+18M2+有两个电子层，则M在周期表中的位置是第二周期0族B.第二周期II A族C.第二周期W A族D.第三周期IIA族据报道，上海某医院正研究用放射性同位素碘125I治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子53数和核外电子数之差为A. 72B. 19C. 53D. 125下列各组元素，按最高正价由小到大，负价绝对值由大到小的顺序排列的是A. N、O、F B. Al、S、PC. P、S、ClD. F、Cl、Br某元素的原子序

49、数为15,对它的认识错误的是位于元素周期表第三周期第V A族最高正化合价是+5价，负价是一3价最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强非金属比硫元素弱下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. ClD. Ar8 .某主族元素R的气态氢化物为RH3，则R元素位于A.II A 族B.IIIA 族C.WA 族D.VA 族元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素相对原子质量的递增引起变化元素的原子化合价呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的金属性和非金属性呈周期性变化下列各组物质的性质比较，正确的是酸性：hc104 h3po4 h2so4氢化物的稳定性：H2SHFH2O碱性：N

50、aOHMg （OH） 2Ca （OH） 2氧化性：F Cl Br I2222单质还原性：KNaS0某主族元素的原子第6层上有一个电子，它可以作为光电管的材料。下列关于该元素的叙述中，正确的是A.单质常温下与水反应不如钠激烈B.单质的熔点比钠高C.碳酸盐难溶于水D.氢氧化物能是氢氧化铝溶解运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt既不溶于水，也不溶于稀酸硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体二填空题下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题I AIIAIIIA

51、代AVAWAWA0234(11)1） 写出下列元素符号：、（11）用各符号回答下列问题：2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是3） 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。4） 在四种元素的气态氢化物中，最稳定的是；在三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是，它与盐酸 、 NaOH 溶液反应的离子方程式分别 为。 元素35X在形成化合物时，其最高正化合价为，负价为；元素28Y最高1714价氧化物的水化物的化学式为，气态氢化物的化学式为。在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2+6H+

52、= Y-+3S i+h2o。1) YO3n一中Y元素的化合价是 2) Y元素原子的最外层电子数是3)比较S2-和Y-的还原性题号123456789101112答案ABDBCCCDCDEDD二.填空题13.1)N MgSC2) K F Ar3)HClO4KOH4) HF5)Al (OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- +2H O214.+7-1H2YO3H4YO4YH415.+57S2-Y-第七讲化学反应速率化学反应限度化学反应速率定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 表示方法：常用 内反应物浓度的或生成物

53、浓度的 来表示。单位为 或，符号为。有关计算：u =A在反应中，各物质的反应速率和其化学方程式中的计算系数成正比。对于反应mA + nB = pY + qZAu A ：Au B ：Au Y ：Au Z = m：n：p：q外界条件对反应速率的影响1） 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 化学反应速率；减少反应物的浓度，可以 化学反应速率。2） 温度：其他条件不变时，升高反应温度，可以 化学反应速率；降低反应温度，可以 化学反应速率。3） 催化剂：催化剂能极大的 化学反应速率。4） 压强：对有气体参加的反应，增大压强，将会 化学反应速率。化学反应限度当_个 进彳亍至U正反应速率和逆反应速

54、率 时，不再改变，达到表面上静止的一种“”，这是这个反应所能达到的限度。淤可逆反应是指在相同的条件下，既能向正向进行，又能向逆向进行的化学反应。淤判断可逆反应是否达到化学平衡状态的依据和方法：可逆反应达到化学平衡时有两个主要的特征，一是正反应速率和逆反应速率相等；二 是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。淤同步训练一.选择题（不定项选择）下列关于反应速率的说法中，错误的是反应速率用来衡量化学反应进行的快慢决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，都为0其他条件不变时，增大反应物的浓度或提高反应物温度都能增大反应速率相同条件下，颗粒大小一样的下列金

55、属，分别与足量的1mol/L盐酸反应，其中速率最 大的是A. MgB. NaC. AlD. Fe对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施，不能使反应速率加快的是A.升高反应体系的温度B.多用500mL 1mol/L盐酸C.改用4mol/L的盐酸D.用锌粉代替锌粒100mL 6mol/LH2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但有不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固体在生产和生活中，人们总想促进有利的化学反应，抑制或减缓有害的化学反应。下列 目的和做法不相符的是A.为减缓食物腐败的速率，使用电冰箱

56、存储食物B-为了提高燃料的燃烧效率，采用“喷雾”式的燃烧工艺C.为了加快锌片与硫酸反应生成H2的速率，应选用浓硫酸。.为了加快锌片与硫酸反应生成H2的速率，向反应器中滴加几滴CuCl2溶液6.在2升密闭容器中，加入4 mol A和6 mol B,发生下列反应：4A(气)+ 6B(气) 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 6 mol/L， 在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45 mol L1 S1 ，反应经过的时间为A.0.45SB.1S1.33SD.2S11.某温度时，浓度都是1 mol L1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中，反应生成气体 乙 达到平衡时，c (X2

57、)为 0.4mol L1，c (Y2)为 0.8 mol L1，生成的 c (Z)为 0.4mol L 1，则该反应式(Z由X、Y表示)A.X2 + 2Y2.2XY2B.2X2 + Y2丁 丁2X2YC.X2 + 3Y22XY3D.2X2 + Y2、2X.Y在一定温度下，能够说明可逆反应2SO2 + O2 丁一 2SO3，达到了平衡状态的是生成SO3的速率与SO3的分解速率相等单位时间生成2mol SO2，同时生成1mol O2SO2、O2、SO3的浓度相等SO2、O2、SO3的分子数比为1 ： 3 ： 2 可逆反应：N2 + 3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变 化来表示

58、。下列各种关系式中能说明反应达到平衡状态的是A. U 正(N2) = 3 U 逆(H2)B. U 正(N2) = U 逆(NH3 )C. 2 U 正(N2) = 3 U 正(NH3 )D. 3 U 正(N2 ) = U 逆(H2 )选择题题号12345678答案CBBBCCCAD题号910111213141516答案ADDAD第八讲化学实验基础知识淤知识要点常用仪器的使用加热仪器直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等I间接加热（放在石棉网上）：烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶等注意事项：加热时，试管所盛的液体体积不得超过容积的,试管应倾倒度。加热烧瓶内的液体时，为了，应加入几片碎瓷片。计量仪器

59、：量筒、容量瓶、天平、温度计等1）托盘天平：精确到 g。注意事项：称量前应该调“0”；称量时左”右”；砝码应该先加质 量的再加质 的；易潮解的或具有腐蚀性的应放在玻璃器皿中称量。2） 量筒：精确度3。注意事项：不能加热或量取热的液体，不能在量筒中稀释溶液。分离仪器：漏斗、分液漏斗、长颈漏斗等注意事项：分液漏斗主要用于分离 的液体，下层液体下口放出，上层液体上口倒出。常见试剂的存放应密封存放的是易潮解、易吸水、易被氧化的物质：如浓硫酸、NaOH固体、CaO、 碱石灰等。 用棕色瓶存放的是见光易分解的物质：如AgNO3、H2O2、KMnO4 等 少量试剂可用煤油封存的是：金属、等试纸的使用在使用试

60、纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有 待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用 玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色的变化，判断气体的 性质。常见试纸：石蕊试纸、PH试纸、品红试纸、KI一淀粉试纸等实验安全常识酒精及有机物的燃烧、小面积失火，应迅速用湿布扑灭或用沙土盖灭。钠、磷等着火应用沙土扑盖，使火熄灭。酸（碱）流桌，中（和）冲抹；酸（碱）滴桌，抹布抹（后洗抹布）。浓硫酸沾在皮肤上，用布轻轻拭去，然后用水冲，再用NaHCO3溶液洗；NaOH溶液