九年级化学化学科普阅读题专题训练答案及解析

1、九年级化学化学科普阅读题专题训练答案及解析一、中考化学科普阅读题1 .阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每 100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g车/mg磷/mg维生素C/mg1.5-2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：食用品后方目 图110 0 1 5，1011520,25,30160，120与泡时间A

2、nin图?土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发 芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺 织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。（1）表1中的钙”指的是 （填充素”或原子”）。（2）由图1可知：60min内， （填序号，下同）。A浸泡30min比10min脆性分值高B浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低(3)由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。(4)变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。(5)下列说法正确的是 。A 土豆是四大粮食作物之一B 土豆中维

3、生素C含量最高C用水泡可防止土豆片褐变D 土豆开发应用的前景广阔【答案】元素ABC在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒ACD【解析】【分析】【详解】(1)一般情况下，没有特别说明，表 1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；B、浸泡10min ,硬度、咬碎感跟 0min比，均无明显变化，故符合题意；C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。(3)由图2可知，随横坐标

4、数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；(4)由题干文字可知，变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；B、由表1可知，土豆中维生素 C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐变，故符合题意；D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。.碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。I、吕布兰

5、法1789年，法国医生吕布兰(N. Leblanc, 1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原 料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：NaCL固体浓磕酷ffi(1)碳酸钠俗称。(2)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处n、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CQ+H2O NaHCQj +NHC1 2NaHCQ= Na2CO3+CO2T +H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应 混合物过滤、洗涤、低温干燥，并

6、将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量， 实验记录如下：加热时间/mintotit2t3t4t5剩余固体质量/g未t己录15.313.711.910.610.6三颈烧瓶请回答下列问题：（3）装置图中，饱和 NaHCOs溶液的作用是 （用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 （5）根据实验记录，计算 t2时NaHCO3固体的分解率是 （已分解的NaHCQ质量 与加热前原NaHCOs质量的比值）（精确到 0.1%）。若加热前NaHCO3固体中还存在少量 NaCl,上述计算结果将 （填偏大”、偏小或无影响”）。（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、

7、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化钱两种产品，这就是著名的侯氏制 碱法。下列认识或理解正确的是（）A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今绿色化学”的理念。【答案】纯碱、苏打污染环境 NaHCOs+HC1=NaC1+H 2O+CO2 吸收氨气、防止空气污染 50%偏小 ABC【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。(2)

8、吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环 境。(3)稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 。(4)浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故 答案：吸收氨气、防止空气污染。(5)解：设原NaHCO3的质量为x, t2时刻，分解的NaHCO3的质量为V。 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O+CO2 TOC o 1-5 h z 33168106x10.6g168 x10610.6gA 2NaHCO3 = Na2CO3 +H

9、2O+CO2 168106y 106 V 168106(16.8g y) y 13.7g 168y 8.4gNaHCO3 的分解率=94g-?100%=50%16.8g答：t2时刻，NaHCO3的分解率是50%,若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，t2时刻分解的NaHCO3的质量不变，则分解率偏小。故答案：50%、偏小。(6)根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力， B符合题意；C、侯氏制碱 法大大提高了原料的利用率，它符合当今 绿色化学”的理念，C符合题

10、意。故答案：ABC.阅读下面科普短文。目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫(SQ)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒(PM、细颗粒物(PM2.5)、一氧化碳(CO)和臭氧(O3)。某研究小组依据 2005- 2016年的监测数据，研究中国部分污染物的时间分布特征，结果如下。表1部分污染物随季节变化的统计数据首要污染物出现天数占总污染天数的比例（）夏季秋季冬季PM1068.6455.1363.6359.75SC24.32.114.1313.32NO21.080.461.151.1201S年国二2050年世界与中国能源展望油然发电ua依也其他可喜电能通（大步修.风能等）2016年1月1日全国实施

11、新的环境空气质量标准。新标准提高了对某些污物的控制标 准和限值要求，衡量空气质量的“尺子”更严了。北京市为提升空气质量，依据研究结果、能源发展趋势（图 2）、城市特点等制定综合整治方案，如调整燃煤锅炉的能源、平房 的“煤改电”、减少汽车尾气排放等。综合整治使北京市这样的北方超大型冬季供暖城市 的污染物浓度得到了有效控制。依据文章内容回答下列问题。（1）空气质量监测项目中，属于氧化物的是 （至少答两种）。（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是 。（3）对北京市采取的整治措施进行分析。结合表1分析，冬季供暖“煤改电”可使 污染物的排放降幅最明显。由图2可知，未来能源结构中所占比例日益

12、增多的能源有天然气和 三元催化器可净化汽车尾气，其主要反应的微观示意图如下，请补全图中微粒co + cw. oo - eo oo【答案】SQ、NO2和CO 112月，全国PM2.5月均浓度先降后升 SO 其他可再生能源【解析】【详解】（1）目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM、细颗粒物（PM2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O3）,氧化物定义为：只有 两种元素并且一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物的是 SO2、NO2和CO；（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是 112月，全国PM2.5月均浓度先降 后升；（3）根据表1可知，

13、污染物SO2在冬季时所占比例明显增加，主要是因为冬季烧煤取暖，煤炭燃烧产生的二氧化硫，所以冬季供暖煤改电”可使SO2污染物的排放降幅最明显。由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和其他可再生能源（太 阳能、风能等）；化学反应前后原子的种类、数目不变，由图示和质量守恒定律可知，在催化剂的作用 下，一氧化碳和一氧化氮反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：催化剂2NO+2CO2CO2+N2 ,图中微粒应补充一个氮气，故填:4.可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为CH4 nH2O,还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大

14、等优点。2017年5月，中国首次海域天然气水合物 （可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CQ较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。（1）一个甲烷分子中含有个原子。32g甲烷完全燃烧后可以生成 g二氧化碳。（2）下列有关说法正确的是_。A可燃冰的开采不存在任何困难B可燃冰是一种前景广阔的燃料C能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体某种可燃

15、冰的组成为 CH4 nH2O,其中CH4与H2O的质量比是1： 9,则该可燃冰中n=_。（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式 。一定条件【答案】5 88 BC 8 C4+CO22CO+2H2【解析】【分析】可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。【详解】(1)甲烷的化学式为 CH 4,一个甲烷分子中含有 5个原子， TOC o 1-5 h z 设32

16、g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.点燃CH4 + 2O2 = CO2+2H2O164432gx1644=一32g xx=88g故32g甲烷完全燃烧后可以生成 88g二氧化碳。(2)可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选Bo(3)某种可燃冰的组成为 CH4 nH2O,其中CH4与H2O的质量比是1： 9,则16： 18n=1:9, 所以n=8。(4) 一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒

17、推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学一定条件方程式为 CH4+CO22CO+2HL【点睛】甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物， 都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。5 .阅读下面科普短文然后回答问题。氢能源汽车氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。氢能汽年有许多优点，首先是干净卫生，氮气燃烧府的产物是水，不会污染环境；其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。近年来，国际上以氨为燃料的燃科电池受动机”技术取得重大突破，而 燃料电池汽车”已成为推动 氮经济”的发动机，氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量

18、制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氯气的方法；解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代FE氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。(1)汽油、柴油是 炼制的产品。(填一种化石燃料)(2)氢气燃烧的化学方程式是 。(3)氢燃料电池车的优点是

19、 。(答出一点即可)(4)2017年广州车展的现代 FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能 。(5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是 。(6)下列说法正确的是。A.目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵B.氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能C.我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破D.以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘点燃【答案】石油2H2 O2=2H2O 干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；(答出一点即可)世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里 氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行

20、大的改装ACD【解析】【分析】【详解】(1)汽油、柴油是石油炼制的产品；(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；(3)氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时 比汽油的发热量高；(4) 2007年广州车展的现代 FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达 800公里；(5)氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；(6) A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确。B、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能，故错误；G我国在氢能源

21、汽车的研究领域已取得重大突破，故正确；D、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘，所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，故正确。故填：ACDo6.阅读下列科普短文。即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这 很可能与臭氧(03)有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到 165c时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变 化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的

22、生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物 (如二氧化氮)与空气中的氧气结合 而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方 米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加 100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。自2013年中国执行新环境空气质量标准，监测 6种污染物以来，臭氧便成为一些城市 夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图

23、为某地夏季某日昼时(7: 00-18: 00)臭氧、二氧化氮(N02)浓度随时间的变化图。时都/小时1504030加10OftVTHUVY媒客616依据文章内容回答下列问题。(1)写出臭氧的一条物理性质 。(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式 。(3)如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。A. 8: 0010: 00 B, 10: 0012: 00 “C. 12: 0014: 00 D. 14: 0016: 00 (4)下列说法正确的是(填序号)。A.臭氧层具有吸收紫外线的作用B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关C.臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化D.空气

24、中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。【答案】特殊气味、气体臭氧上砧，氧气 D ACD少开车【解析】(1)由资料可知，臭氧是一种具有特殊臭味的微量气体；(2)臭氧在165c时迅速产生氧气，反应的文字表达式是臭氧上 J 氧气；(3)由图可知，臭氧在 14点一16点时污染最为严重，故选 D;A、臭氧层可以吸收紫外线，防止对生物的破坏，正确；日由资料控制，臭氧在地表空气中臭氧的含量与天气的阴晴有关，错误 ；C、臭氧在温度达到165 c时迅速产生氧气，故正确；D空气中臭氧的浓度的多少对人体有直接的影响，正确。故选ACD。(5)地表臭氧并

25、非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的，故我们应该减少化石燃料的燃烧，少开私家 车。.某地屠宰厂发生液氨泄漏事故，经环保监测人员对现场空气进行监测，发现空气中氨气 浓度远高于国家标准参考值 35mg/m3。所幸救援及时，没有造成燃爆和中毒事件。请阅读 资料，回答问题：(资料查阅)氨气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，对人体黏膜和皮肤有强刺激、腐蚀性；液氨是由氨气加压降温液化而成极易液化成的，液氨泄漏后极易挥发出氨气；无色的液氨常用于冷库制冷；人一旦吸入氨气易中毒，而且与空气混合浓度达到一定比例后，极易发生爆炸。(1)如果氨气不

26、慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是 ;(2)消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是 ;已知 氨气的化学式为 NH3,其相对分子质量为 。有人认为只要逃离到地势高的地带，就能 保障人员安全，你对此的看法和理由是 ;(3)迅速使用水枪稀释泄露中心周边，利用氨气与水溶解后转化为没有危害的氨水的特性。取少量氨水，滴加几滴无色酚酗:溶液，可观察的现象为 ,则说明氨水呈(选填“酸”、中”或“碱”)性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。【答案】具有可燃性、极易溶于水用湿毛巾堵往口鼻、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等 17不

27、对，因为氨气的密度小于空气酚酗:溶液变成红色碱【解析】【分析】【详解】(1)如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知 氨气可能具有的一条性质是：具有可燃性，能燃烧；极易溶于水形成氨水；(2)消防队员迅速组织转移事故周边的居民，则要求的正确处置方法是：用湿毛巾堵往口鼻(因为氨气极易溶于水)、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等；已知氨气的化学式为NH3,其相对分子质量为 14+1x3=17。有人认为只要逃离到地势高的地带，就能保障人员安全，此看法是不对的，因为氨气的密度小于空气，可以飘到较高的地带，吸入后会引起身体不适；(3)迅速使用水枪稀释泄露中心周边，利用氨气与

28、水溶解后转化为没有危害的氨水的特 性。取少量氨水，滴加几滴无色酚酗:溶液，可观察的现象为：酚酗:溶液变成红色，则说明 氨水呈碱性，因此还对氨水需要进一步中和处理，防止污染环境。.氢化油是一种假油。中国普遍使用氢化油，或酿成食物史上的最大灾难之一，氢化油利 用氢化技术让植物油具有动物脂肪的功能。(1)油脂与糖类、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中 的一部分。每 100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg则燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是 ;每克营养物质氧化时放 出能量

29、最多的是 ;人体必需的微量元素是 (元素符号)。(2) 2003年丹麦最先封杀含反式脂肪油食品，如果该种品牌燕麦片中违规使用油脂为氢化油，则长期食用将有哪些危害 ?【答案】蛋白质油脂 Zn氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险【解析】【分析】【详解】(1)氨基酸是蛋白质与水反应的产物，根据表格可知，每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂，每100g含有营养物质达7.8g ,人体必需的微量元素包括铁锌硒碘氟，故填：蛋白质，油脂，Zn。(2)氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险。.阅读下面的材料，回答下列问题：自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到20

30、20年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体， 易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐 蚀性。一般商品过氧乙酸是 40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸储水等将其稀释，消毒时 可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。(1)在过氧乙酸的质量分数为 40%的醋酸溶液中，溶质是 ,溶剂是(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质：;化学性质：。) 100 g过氧乙酸的质量分数为 0.2%

31、的洗手液中含过氧乙酸 g。(4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？(5)根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？【答案】过氧乙酸醋酸 无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解0.2用大量水大量冲洗必须在消毒半小时以后才可进去房间【解析】【分析】【详解】(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。故填：过氧乙酸；醋酸；(2)根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。故填：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水；不稳定