卤族元素性质总结,专题复习,专题训练

1、 卤族元素性质总结卤族元素：简称卤素，最外层电子数为7的主族元素，位于元素周期表的第VIIA族，分别为氟(9F),氯(/1),溴(35Br)，碘QI)，砹(85At)等。卤素单质的物理性质：物理性质的相似性：卤素单质均有颜色，气态卤素均有刺激性气味；卤素单质在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中的溶解度比较大。物理性质的递变性：随着原子序数的递增，卤素单质颜色由浅变深;熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小；均有毒，毒性逐渐减弱，f2的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。物理性质的特性：溴是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处

2、，不能用橡胶塞，且试剂瓶中加水水封，以减弱溴的挥发；碘具有金属光泽，易溶于酒精，碘酒是常见的消毒剂，碘还易溶于碘化钾溶液(生成I3-)；氯气难溶于饱和氯化钠溶液；砹具有放射性。卤素单质的物理性质一览表Cl2Br2I2At2常温下状态浅黄绿色气体2黄绿色气体2红棕色液体2紫黑色固体2黑色固体物态变化易液化易液化易挥发易升华未知密度0.0016g/mL0.0032g/mL3.12g/mL4.94g/mL未知、密度的递变：密度逐渐增大、熔点-219.7C-101.5C-7.2C113.7C未知、熔点的递变F：熔点逐渐增大、沸点-188.1C-34.0C58.8C185.2C未知、沸点的递变：沸点逐渐

3、增大、3卤素单质的化学性质：作强氧化剂，从F2-I2：氧化性逐渐减弱，F2氧化性最强。与H2反应：H2+X22HX,反应越来越困难。与H2O反应：X2+H2O#HX+HXO(F除外)，如C12+H2O=HC1+HC1O；所以新制氯水中含有的分子有C12、HC10、H2O，含有的离子有H+、C卜、ClO-和OH-；久置的氯水中含有的分子有H2O，含有的离子有H+、Cl-、和OH-.与碱溶液反应：X2+2Ca(OH)2Ca(XO)2+CaX2+2H2O(F除外)如2Cl2+2Ca(OH)2Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O，C12+2NaOHNaCl+NaClO+H2O.oW占幡与金属反应：2

4、Fe+3Cl22FeCl3，Fe+I2FeI24.卤化银AgX(X=F、Cl、Br、I)的性质：AgFAgClAgBrAgI颜色白色白色浅黄色黄色溶解性易溶于水难溶于水，也难溶于稀hno3,溶解性逐渐减小感光性见光分解：2AgXT2Ag+X2(X=Cl、Br、I)用途作参比电极感光材料，制胶卷人工降雨5.特殊的F：F2和水剧烈反应：2F2+2H2O4HF+O2；HF是弱酸，HCl、HBr、HI均是强酸；HF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃：SiO2+4HFSiF4T+2H2O(玻璃刻字的化学原理)。氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中;卤化银AgX一般难溶于水，但AgF易溶于水；OF2中的

5、化合价为+2价，如2F2+2NaOH2NaF+OF2+H2O；例1.随着原子序数的增加，下列关于卤素的叙述，正确的个数是(A)卤素单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深；单质与水反应均可表示为：X2+H2OHX+HXO；久置氯水中的微粒种类比新制氯水微粒种类少2种；卤化银在水中的溶解度逐渐增加；红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾；A.1个B.2个C.3个D.4个例2在某溶液中，有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2，需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的(D)A.1/2B.1/3C.2/3D.1/4例3“有效氯”是指漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2的

6、质量与漂白粉的质量之比。现有一种漂白粉，其主要成分为Ca(OH)3CaCl(ClO)nH2O,“有效氯”为35%，假设该漂白粉的组成全部为上述主要成分，则n的值为(C)A.0.5B.8C.8.5D.10解：该漂白粉与浓盐酸反应的化学方程式如下：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O+8HCl(浓)=4CaC+(n+5)H2O+3Cl2?知Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O3Cl2455+18n3x71m(Cl)3x71依据题给信息可知：有效氯=”/(漂白2粉)X100%=455|i8；x100%=35%，解得n=8.5.变式训练：(2006上海)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气

7、，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A)KClQjHCUfSc)4氮氧比钠薛瘠QK1诧粉溶槪6网JPf搐柬A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2下列物质不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是(C)A.氯水B.碘酒C.氢碘酸D.溴蒸气(1997全国)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食

8、盐中存在io3。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(B)A.B.C.D.（2002广东）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（D）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9（2003上海）下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B,在AC中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中处通入干燥氯气，7某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

9、II图中：量筒中发生了加成反应III图中：生成蓝色的烟W图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的(b)A.2/3B.l/2C.l/3D.1/4(2007广东)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3fN2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(C)若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于歧化反应D.生成1molN2有6mol电子转移解析：根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；

10、从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1molN2时，2个N从-3价升高到0价转移6mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。机淀成C.V1/(V2-V1)D.V2/V1如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的A.(V2-V1)/V1B.V1/V211.已知：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O,的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,结论完全正确的是(D)(2007上海)往含I-和C卜的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I

11、-)/c(Cl-)的比值为(C)选项实验现象结论来源学#滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B2滴有酚酞的NaOH溶液褪色2Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色2Cl2具有漂白性来源:Z.淀粉KI溶液变蓝ci2具有氧化性12氯酸(HClO3)是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解反应可表示为:aHClO3bO2f+cCl2f+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确(D)该反应既是分解反应，又是氧化还原反应变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+l2+6H2Of12H+10Cl-+2IO3-若化学计量数a=8,b=3，

12、则该反应转移电子数为20个电子D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的13.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6gHCl被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是(B)A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g实验室保存下列试剂，有错误的是(B)浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中溴化银保存在棕色瓶中已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI(+13I2+12K2SO4+12H2O，则有关该反应的说法正确的是(B)当1molCu

13、(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol反应中KI被氧化I2是氧化产物CuI是还原产物当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I-为2molA.仅和B.仅和C.仅和D.仅和在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有C卜、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示：在t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol.生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O-和C1O

14、3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后n(C1-)2(填“”、“HBrHC卜HF（弱酸），酸性由氢离子和阴离子结合的紧密程度决定，阴离子半径越大，与氢离子的距离越大，与氢离子于阴离子结合的紧密程度越小，氢离子越容易电离，从而酸性越强。卤素单质的化学性质一览表氟(F)-9氯(Cl)-17溴(Br)-35碘(I)-53砹(At*)-85(Uus*)-117电子排布1s22s2p51s22s2p63s2p51s22s2p63s2p6d104s2p51s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p51s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s

15、2p5未知稳定无放射性同位素19F35C137C179Br81Br127I无无稳定有放射性同位素无36C177Br82Br124I125I126I129I131I196219At未测定完全A18.998435.453079.9040126.9045210291原子半径427994115127未知拟卤化物：拟卤素生成的-1价化合物称为拟卤化物，主要有叠氮化物-N3、氰化物-CN、硫氰酸盐-SCN和氰酸盐-OCN等。互卤化物：只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）。互卤化物都能水解。互卤化物的性质：二元互卤化物以XY和XY3型