专题六 酸碱中和滴定和氧化还原滴定

1、第1页专题六酸碱中和滴定和氧化还原滴定、选择题1、(2019年原创题)下列说法正确的是()用图示仪器I准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液装置II可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案C2、(2019年湖北武汉)关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()Lj械左手轻制橢定管洁塞A.可用于测溶液pHB.是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.是滴定操作时手的操作中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点答案D3、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提

2、示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K，SO4+2MnSO4+3H2OI2+Na2S=2Nal+S；选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液ch3cooh溶液酚酞无色一浅红色BHC1溶液氨水酚酞浅红色一无色C酸性KMnO4溶液k2so3溶液无无色一浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色一蓝色答案B4、.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是（）用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂用AgNO3溶液滴定NaC1溶液，Na2CrO4作指示剂用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂

3、答案D5、室温下，用O.lmoLL-iNaOH溶液滴定O.lmoLL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A4B7.2C10D11.3答案C6、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是（）用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中称取4.0gNaOH放到lOOOmL容量瓶中，加水至刻度，配成l.OOmoLL-iNaOH标准溶液用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时,为滴定终点滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定

4、过量答案C7、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用O.Olmol.L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6，下列说法合理的是（）该滴定可用甲基橙作指示剂Na2S2O3是该反应的还原剂该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA答案B8、298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂M点对应的盐酸体积为20.0mLM点

5、处的溶液中c(NH+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)N点处的溶液中pHc(Na+)滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液HY溶液滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX溶液VHY溶液答案A10、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KhaKhbKhdB.滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)第1页第1页pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后

6、：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)c(H+)答案C二、非选择11、1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.1000molL-1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.1000molL-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。V一一一三一三一.亠前某学生的操作步骤如下：移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；用标准溶液润洗滴定管23次；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好

7、，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL；调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(填字母)。上述B步骤操作的目的判断到达滴定终点的实验现象是上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=moLL-1。答案(1)否(2)乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。丄0002-V1)12、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2

8、C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：KMnO4溶液应该用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：滴定终点的颜色变化为溶液由色变为色。以下操作会导致测定的结果偏高的是(填字母)。装入KMnO4溶液前未润洗滴定管滴定结束后俯视读数滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出答案(1)酸式烧杯、锥形瓶2MnO-+5C2O2-+16H+=2Mie+10CO2

9、f+8H2O(3)无浅紫(4)ac解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。13、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5=5CO2+I2其实验步骤如下：取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170C下充分反应;用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；量取步骤中溶液25.00mL于锥形瓶中,然后用0.01molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次

10、滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50步骤中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和I2=2NaINa2S4O6)。(2)Na2S2O3标准液应装在(填字母)中。(3)指示剂应选用，判断达到滴定终点的现象是(4)气体样品中CO的体积分数为(已知：气体样品中其他成分不与i2o5反应:2Na2S2O3+下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的(填字母)。滴定终点俯视读数锥形瓶用待测溶液润洗滴定前有气泡，滴定后没有气泡d配制100mL待测溶液时，有少量溅出答案(1)100mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴标

11、准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(4)17.92%(5)bc14、(2019年北京高考)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amolL-iKBrO3标准溶液；.取VmL上述溶液，加入过量KBr,加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；III.向II所得溶液中加入v2mL废水；W.向III中加入过量KI；V.用bmolL-iNa2S2O3标准溶液滴定W中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3

12、和Na2S4O6溶液颜色均为无色TOC o 1-5 h z1中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。11中发生反应的离子方程式是。111中发生反应的化学方程式是。W中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是。KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是。V中滴定至终点的现象是。废水中苯酚的含量为gL-1(苯酚摩尔质量：94gmol-i)。由于Br2具有性质，11W中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O322十3Br,卜3HBiOH丄一Rr4)Br2过量，保证苯酚完全反应(5

13、)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n(KI)n(KBrO3)时，KI一定过量6)溶液蓝色恰好消失7)(6av-bv)x94136v28)易挥发15、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用

14、标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32I2=2IS4O62)。回答下列问题：取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。取lOO.OOmL水样经固氧、酸化后，用amolL-iNa2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mgL-1。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低”)答案(1)

15、使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低16(2019年北京顺义)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的so2,并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL-1NaOH标准溶液进

16、行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(=10mL，二40mL,V10mL,40mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为gL-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施答案(1)冷凝管b(2)SO2H2O2=H2SO4酚酞0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验消除盐酸挥发的影响解析(1)仪器A是冷凝管；为使冷凝更充分，要让水由b口进，若由a口进，冷凝管中水装不满。so2具有还原性，而h2o2具有氧化性，所以反应为so2+h2o2=h,so4O(3)NaOH是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选；酚酞的变色范围在8.2-10.0之间，而滴定终点时溶液的pH=8.8，所以可以选择酚酞作指示剂；根据题意及滴定管的结构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于40mL，