01 滴定分析概论

1、一、滴定分析概论- -化学分析试题集、滴定分析概论(211题)一、选择题(共34题)1.2 分(0101)试样用量为0.1 10 mg的分析称为 (A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2 分(0102)试液体积在1 10 mL的分析称为 (A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2 分(0103)准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL,则稀释后的溶液 含铜(Mg/mL)为()(A) 0.5(B) 2.52 分(0104)每100 mL人体血浆中35.5 g/mol。血浆的密度为2.3.(C) 5.0(D) 25+

2、 - + -，平均含 K 18.0mg 和 Cl 365 mg。已知 M(K )= 39.1 g/mol, M(Cl)= 1.0 g/mL。则血浆中 K+和Cl-的浓度为 (B) 7.04 X 10-3 和 1.30 X 10-1 mol/L(D) 4.60 X 10-6 和 1.03 X 10-4 mol/L(A) 1.80 X 10-1 和 3.65 mol/L(C) 4.60 X 10-3 和 1.03 X 10-1 mol/L2 分(0105)海水平均含1.08 X 103旳/g Na+和270 Mg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。已知 Ar(Na)=23.0,Mr(

3、SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4 分别为(A) 1.32 和(C) 1.34 和2 分(0106)海水平均含2.542.56(B) 2.96 和 3.56(D) 4.32 和 5.541.08 X 103Pg/g Na+和 270 Mg/g SO-,海水平均密度为 1.02g/mL,(Na+和 SO42-浓度(mol/L)为已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1-5-6(A) 4.79 X 105, 2.87X 106(C) 4.60 X 10-2, 2.76 X 10-32 分(0107)以下试剂能作为基准物的是(A)分析纯CaO(C)光谱纯三氧化

4、二铁2 分(0108)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定Mr(KHC 8H8O4)=204.2(A) 0.2 g 左右(C) 0.4 g 0.8 g2 分(0109)在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-3-4(B) 1.10 X 103, 2.75X 104(D) 4.79 X 10-2, 2.87 X 10-3则海水中)(B)分析纯 SnCl2 2H2O(D) 99.99%金属铜0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为 (B) 0.2 g - 0.4 g(D) 0.8 g - 1.6 g(A)(B)(C)(D)2 分(0110)欲配制AS2O3标准溶液以标定 0.02

5、mol/L KMnO 4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体 积大致相等，则AS2O3溶液的浓度约为()(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L2 分(0111)移取一定体积钙溶液，用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时，消耗25.00 mL;另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为 CaC2O4,过滤,洗净后溶于稀 H2SO4中，以0.02000 mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为()(A) 10.00(B) 20.00(C) 25.002 分(0112)用同一 KMnO

6、 4标准溶液分别滴定体积相等的 积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H 2C2O4)2 分(0113)移取KHC 2O4 H2C2O4溶液25.00 mL,以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL。今移取上述 KHC2O4 H2C2O4 溶液 20.00 mL,酸化后用 0.0400mol/L KMnO 4 溶液 滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是()(A) 20.00(B) 25.002 分(0114)(D) 30.00FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体 ( )(B)

7、2c(FeSO4)= c(H 2C2O4) (D) 2 n(FeSO4)= n(H2C2O4)(C) 31.25(D) 40.00过量半滴造成误差大造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 造成试样与标液的浪费(A)、(C)兼有之Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrOq,然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用BaCrO4形式沉淀测定，耗去0.05000 mol/L NazSzOs标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定，应当耗去 0.2000 mol/LNa 2S2O3标准溶液体积(mL)为()(A)5.00(B)6.00(C) 10.00(D)

8、12.002 分(0115)称取相同质量 AS2O3两份，分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000mol/L KMnO 4溶液滴定，另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定，滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等，则I2溶液的浓度(mol/L)是()(D) 0.0500(A) 0.02500(B) 0.2000(C) 0.10002 分(0116)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的 SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收， 过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点，消耗30.00 mL,则钢样中硫的质 量分

9、数为()Ar(S)=32.06, H2SO3 的 PKa1=1.89,pKa2=7.20(D) 0.64(A) 0.16(B) 0.32(C) 0.082 分(0117)以EDTA滴定法测定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含量，采用 0.02 mol/LEDTA 滴定，设试样中含CaO约50 %，试样溶解后定容至 250 mL,移取25 mL进行滴定，则试样称取量 宜为()(A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g - 0.4 g (C) 0.4 g - 0.8 g (D) 1.2 g - 2.4 g2 分(0118)移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L Ag

10、NO 3溶液滴定至终点，消耗20.00 mLKCN一、滴定分析概论- -30.溶液的浓度(mol/L)是(Ag +与 CN-生成1:2络合物)(A) 0.025000(B) 0.05000(C) 0.100019.2 分(0119)用碘量法测定矿石中铜的含量(D) 0.2000消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为Ar(Cu)=63.50(A) 1.3(B) 0.962 分(0178)以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大(A) HCl 滴定弱碱 A(B) EDTA(C) Ce4+滴定 Fe2+(D) AgNO2 分(0179)以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增加，已知含铜约50

11、%,若以0.10 mol/L Na 2S2O3溶液滴定至终点，)(C) 0.64(D) 0.3220.21.10倍时，突跃范围增大最多的是-( 滴定 Ca2+3滴定NaCl10倍时，突跃范围不变的是(A)强碱滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定(C) EDTA滴定金属离子(D) AgNO 3滴定NaCI2 分(2111)用HCI标液测定硼砂(Na2B4O7 T0H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是(A)试剂不纯(B)试剂吸水(C)试剂失水(D)试剂不稳，吸收杂质2 分(2112)为标定HCI溶液可以选择的基准物是 (A) NaOH(B) Na 2CO3(C) Na 2SO32

12、 分(2113)为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是(A)分析纯的AgNO 3(B)(C)分析纯的 FeSO4 7H2O(D)2 分(2114)为标定Na 2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A)分析纯的(C)化学纯的2 分(2115)为标定KMnO(A) Na 2S2O32 分(2117)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr2O7(B) Na 2S2O3(C) Zn2 分(2118)以下标准溶液可以用直接法配制的是-(A) KMnO 4(B) NaOH(C) K2Cr2O7(D) FeSO42 分(2119)配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 (A) NaCl2

13、分(2128) 为测定Pb2+, n(Pb2 ) : n(S2O32)(A) 1:122.23.24.25.26.27.28.29.(D) Na 2S2O3分析纯的CaCO3光谱纯的CaOH2O2K2Cr2O7(B)分析纯的KMnO4(D)分析纯的K2Cr2O74溶液的浓度宜选择的基准物是 (B) Na2SO3(C) FeSO4 - 7H2O(B) Na 2C2O4(C) NaOH(D) Na2C2O4(D) H 2C2O4 2H2O(D) Na2CO3先将其沉淀为PbCrO4,然后用酸溶解，加入KI,再以Na2S2O3滴定，此时 是()(B) 1:2(C) 1:3(D) 1:6一、滴定分析概

14、论- -2 分(2129)用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2- - 2-I2+2S2O3 =21 +S4O6在此标定中n(KIO 3) : n(S2O3 )为(A) 1:1(B) 1:2(C) 1:5(D) 1:62 分(2130)将磷酸根沉淀为MgNH 4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCI标准溶液，而后用NaOH标准溶)液滴定至甲基橙变黄，此时n(P) : n(H+)是(A) 1:1(B) 1:2(C) 1:3(D) 2:12 分(2131)硼砂与水的反应是：B4O72-+5H 2O=2H 3BO 3+2H 2BO3-用硼砂标定HCI时,硼

15、砂与HCI的化学计量比为 (A) 1:1(B) 1:2(C) 1:4(D) 1:52 分(2132)水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀，再用碱中和过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrOq2-借间接碘量法用 Na2S2O3滴定.此时SO与Na2S2O3的化学计量之比为(A) 1:1(B) 1:2(C) 1:3(D) 1:6二、填空题(共100题)2 分(0120)常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于%为常量分析；称取试样质量高于g为常量分析。5 分(0181) 若滴定剂与被滴物浓度增加少单位):(1)(2)(3)(4)(5)2分

16、强碱滴定强酸强碱滴定弱酸 多元酸的分步滴定EDTA滴定金属离子 氧化还原滴定(0122)已知某溶液含，此时2-)10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多71 旳/gmol/L。Ar(CI)=35.5Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中CI-的浓度为7.5 分(0126)标定下列溶液的基准物是待 标 液基 准 物HCl12NaOH128.5 分(0127)用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L的NaOH溶液时,可称g试样份,进行分别标定；若用草酸(Mr=126.07)标定此 NaOH溶液，则标定的简要步骤是5 分(0128)K2CO3含量,若其中

17、含有少量Na2CO3,测定结果将以HCI为滴定剂测定试样中HCl浓度,而基准物中含少量oK2CO3, HCl浓度将若以Na2CO3为基准物标定O (填偏高、偏低或无影响)5 分(0129)将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度，使之转变为Na2CO3以标定HCI,今准确称取一定量 优级纯Na2C2O4，但加热温度过高，有部分变为Na2O,这样标定的HCI浓度将 (填偏高、偏低或无影响),其原因是5 分(0130)标定HCI溶液浓度，可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7 10H2O)为基准物。若 Na2CO3中含有水，标定结果,若硼砂部分失去结晶水，标定结果 O若两者均处理妥当，没有以上问题，

18、则选(两者之一)作为基准物更好，其原因是5 分(0131)称取分析纯硼砂(Na2B4O7 10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂，用0.1025 mol/L HCl溶液滴定，耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是导致此结果的原因是Mr(Na2B4O7 10H2O)=381.4 5 分(0132)欲配制Na2S2O3、KMnO 4、CrzO?等标准溶液，必须用间接法配制的是，标定时选用的基准物质分别是5 分(0133)为标定下列溶液的浓度选一基准物：待标液NaOHKMnO 4Na2S2O3EDTA基准物标准溶液基准物指示齐EDTAKMnO 4Na2S2O3I25 分(0137)用间接

19、法配制下列标准溶液，为标定其浓度，可选择何种基准物和指示剂5 分(0138)用酸碱滴定法测定 Na2B4O7 10H2O、B、B2O3和NaBO2 4H2O四种物质，它们均按反 应式B4O72+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3进行反应,被测物与 H +的物质的量之比分别是18.溶液NaOHEDTAAgNO 3Na2S2O3基准物15.5 分(0134)为标定下列溶液的浓度，请选用适当的基准物：5 分(0135)为测定下列物质，请选择滴定剂标准溶液：K2CrO 4KBr; I 2; KSCN17.2 分(0136)下列基准物常用于何种反应？(填A, B ,(1)金属锌(A)酸碱反应K2Cr2

20、O7(B)络合反应Na2B4O7 10H2O(C)氧化还原反应NaCl(D)沉淀反应C,D)19.20.5 分(0139)现称取等量的H2C2O4 KHC 2O4 2H2O两份，溶解后，一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液 滴定，另一份用 KMnO4溶液滴定，KMnO 4与NaOH消耗的体积相等，贝U KMnO 4的浓度为mol/L 05 分(0140)为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案(选A , B, C, D)1.000 mL KHC 2O4 - H2C2O4 - 2出0 相当于 0.0933 mmol NaOH TOC o 1-5 h z c(KHC 2O4 H2C2O4 2

21、H2O)=;1.000 mL KMnO 4 相当于 0.01250 mmol KHC 2O4 H2C2O4 2H2Oc(KMnO 4)=;Q_|_1.000 mL I 2 相当于 0.05000 mmol Fec(l2)=;1.000 mL Na 2S2O3 相当于 0.01000 mmol KH(IO 3)2c(Na2S2O3)=(A) 0.1200 mol/LO(B) 0.02500 mol/L(D) 0.03110 mol/L(C) 0.01000 mol/L5 分(0141)40.00 mL H 2C2O4溶液，需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH 溶液才能完全中和，

22、而同样体积 的H2C2O4溶液在酸性介质中要加 20.00 mL KMnO 4溶液才能完全反应，此KMnO 4溶液的浓 度为mol/L。5 分(0142)一仅含Fe和Fe2O3的试样，今测得含铁总量为79.85%。此试样中Fe2O3的质量分数为,Fe的质量分数为 Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.002 分(0143)采用氧化还原滴定法测定含铬试样。将试样分解后，氧化Cr(川)为Cr( W ),然后用约0.1mol/L Fe2+溶液滴定。已知试样含铬约10%,欲消耗Fe2+溶液30 mL,应称取试样约g。Ar(Cr)=52.002 分(0144)称取铁矿石0.2000 g,经处理后

23、，用0.00833 mol/L K 26207标准溶液滴定，耗去25.20 mL, 则铁矿石中Fe2O3的质量分数为Mr(Fe2O3)=159.72 分(0145)已知黄铁矿中硫含量约为30 % ,为获得约0.5 g BaSO4沉淀，应称取试样M r(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.065 分(0180)在以下各类滴定体系中，增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有 ；完全不改变的有 。(填1,2,3)(2) OH -HA2+(4) EDTA-Ca+ -(6) Ag -Cl- +(1) OH -H OH-H2A(至 HA-)3+2+ Fe -Sn2 分(2101)试液体积在1mL1

24、0mL2 分(2102)试样用量在0.1mg10mg的分析称为2 分(2103)用K2Cr2O7标定Na2S2O3不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是28.的分析称为分析。29.分析。30.2 分(2104)用酸碱滴定法测定CaCO3的含量，不能用直接滴定，而需采用加入过量的酸，而后用NaOH 回滴，其原因是2 分(2105)以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：(填a, B , C, D)用酸碱滴定法测定 CaCO3试剂的纯度以K2NaCo(NO 2)6形式沉淀，再用KMnO 4滴定以测定K+ 用 K2Cr2O7标定 Na2S2O3用 H2C2O4 标疋 KMnO 4(D)间接法

25、(C)置换法(A)直接法33.2 分(2106)以下滴定应采用的滴定方式分别是(1)佛尔哈德法测定 Cl-:(填 A, B , C , D)(B)回滴法34.35.36.甲醛法测定NHKMnO 4法测定Ca(4)莫尔法测定Cl-(A)直接法(B)回滴法2 分(2107)用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是(1)测定水中Ca2+,Mg2+0通过MgNH 4PO4测定PO4 通过加入过量通过加入过量(C)置换法(D)间接法:(填 A, B, C, D)Ba2+ 测定 SO42-Ni(CN) 42-测定 Ag +(B)回滴法 (C)置换法(D)间接法(A)直接法2 分(2108)用以

26、下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A , B, C)(1)用酸碱滴定法测定用 EDTA 用 KMnO络合輛定法测定4法测定(B)回滴法(C)间接法(A)直接法2 分(2109)滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高，其原因是2 分(2116)容量分析中对基准物质的主要要求是(1)(2)；(3)2 分(2120)分析纯的SnCl2 H2O_(能或不能)作滴定分析的基准物，其原因是2 分(2121)(可以或不可以)作滴定分析的基准物，其原因是120 C干燥过的分析纯CaO2 分(2122)H2C2O4 2H2O基准物若长期保存于保干器中，标定的NaOH浓度将(偏低或

27、高)，其原因是 O正确的保存方法是02 分(2123)标定HCI的Na2CO3常采用分析纯 NaHCO3在低于300 C下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCI的浓度(偏高或偏低),其原因是2 分(2124)标定HCI的Na2CO3,可采用分析纯的Na2C2O4在一定温度下灼烧而得，若称取一定量的Na2C2O4经处理成Na2CO3后溶解标定，但灼烧时温度过高，有部分分解成 Na2O,这时标定得 HCl浓度(偏高 低或不影响),其原因是2 分(2125);也不宜过小，其原因是，其原因是在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大Omol/L2

28、 分(2133)密度为1.84g/mL的浓H2SO4(96.O%),可中和的H+浓度为Mr(H2SO4)=98.072 分(2134)mol/L。Mr(HCI)=36.46mL蒸密度为1.19g/mL的浓HCI(36.0%),其浓度为配制0.10 mol/L NH 3溶液500 mL,应取密度为0.89 g/mL、含NH3 29%的浓NH 3水mL o Mr(NH 3)=17.032 分(2136)配制 0.10 mol/L HNO3溶液 500 mL,应取密度为 1.42 g/mL、含 HNO370%的浓 HNO3mL o Mr(HNO 3)=63.012 分(2137)欲配制250mL含F

29、e 1.00mg/mL溶液应称取FezOaMr(Fe2O3)=159.7, Ar(Fe)=55.852 分(2138)现有浓度为0.1125moI/L的HCI溶液,用移液管移取此溶液 100mL,须加入馏水，方能使其浓度为 0.1000moI/L o50.2 分(2135)5 分(2139)作如下标定时，若耗标液约25mL,需称取各基准物质的质量分别为：1.2.3.51.邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol/L NaOH溶液Mr(邻苯二甲酸氢钾)=204.2K2Cr2O7 标定 0.05moI/L Na 2S2O3 溶液Mr(K2Cr2O7)=294.2 草酸钠标定0.02moI/L KMnO 4溶

30、液Mr(草酸钠)=134.02 分(2140)g,若用硼砂为标定浓度约为 0.1moI/L的溶液欲耗 HCI约30mL,应称取Na2CO3则应称取goMr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7 10H2O)=381.45 分(2141)欲配制AS2O3标准溶液来标定 0.02moI/L KMnO 4,若使标定时两溶液消耗体积大致相等，则配制的AS2O3溶液的浓度应为mol/L 05 分(2142)一定量的Ca2+试液，相当于25.00mL的0.05000moI/L EDTA 溶液侗量Ca2+试液若沉淀为 CaC2O4,沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用0.02000 mol/L KMn

31、O 4溶液滴定，则应消耗mL 05 分(2143)一定量的卩+试液采用PbCrO4形式沉淀，沉淀经洗涤后溶解，用碘量法测定，耗去0.05000moI/LNa 2S2O3标准溶液10.00mL,同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标 准溶液mL 02 分(2144)用同体积的 AS2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO 4溶液,消耗相同体积的 KMnO 4溶液，则此AS2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的 (多少倍)o2 分(2145)用KBrO 3标定Na2S2O3所涉及的反应是- - + -BrO3+6l +6H =Br +3I2+3H2O2-2-I2+2S2O3

32、 =21 +S4O6此处KBrO 3与Na2S2O3的化学计量之比是2 分(2146)在浓HCI中,IO3-氧化I-的产物为ICI,在此IO3-与 I-的化学计量之比为2 分(2147)将含磷试液经处理后沉淀为MgNH 4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于 30.00mL 0.1000mol/L HCl溶液中，最后用0.1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄，计用去10.00mL。此试液中含磷 mmol。2 分(2148)配制50.00 mL 0.1000 mol/L的草酸标准溶液，应称取 H2C2O4 2出0g;某草酸溶液25.00 mL用0.1025 mol/L NaOH滴定耗去 23.05

33、 mL,此草酸液中含 H2C2O4g。Mr(H2C2O4)=90.04, Mr(H2C2O4 - 2H2O)=126.02 分(2149)称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液，计耗去H2SO4溶液20.43 mL,则此H2SO4溶液 浓度为mol/L。Mr(Na2B4O7 10H2O)=381.42 分(2179)，而突跃,其次是填(1),(2),(3),(4)(2) AgNO3 滴定 NaCI (3) EDTA 滴定 Zn2+(4) Ce4+滴定 Fe2+以下几类体系，当反应物浓度增大时，突跃变化最大的是 范围不变的是(1) NaOH 滴定 HA2 分(2180)，当反应物浓度增大时

34、，突跃变化最大的是以下几类酸碱滴定中本上不变的是。填(1),(2),(3)(1) HCl 滴定弱碱 A (2) HCl 滴定 NaOH (3) HCl 滴定 CO32至 HCO3-2 分(2181)以下各类滴定中浓度增大时，突跃基本不变的是(1) EDTA 滴定 Ca2(3) AgNO3 滴定 NaCl2 分(4101)以甲基橙为指示剂，用，改变最大的是NaOH滴定H2A至ACe4+滴定Fe2-10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为则引起此结果的原因是 2 分(4102)用K2Cr2O7法测定Sn2+，若直接滴定会诱导空气氧化0.1mol L-1 HCl 滴定 0.1mol L-1 的

35、Na2B4O7溶液，以测定 Na2B4O711祝。已确定HCl浓度及操作均无问题，Sn2+，为准确测定，做法是2 分(4103)为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外， 滴定、滴定。2 分(4104)以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，Et兰0.2% )的条件是lg (CspKt) ;金属离子0.1%)的条件是 lg( CspK(MY) 5 分(4105)计算0.1502 mol / L HCl溶液对以下各物的滴定度 Mr(CaO) = 56.08, MrCa(OH) 2 = 74.10, (1 )T(CaO/HCl)=(3 ) T(Na2O/HCl) = _2 分(4107)0.1

36、000 mol / L NaOH 溶液对SiO?的滴定度为 Mr(SiO2)= 60.08 还有滴定、则一元弱酸碱能被准确滴定(= 0.3,M能用EDTA准确滴定(ApM = 0.2 , Et (g / mL)Mr(Na2O) = 61.98, Mr(NaOH) = 40.00 (2 )T(Ca(OH)2/HCI)= (4 ) T(NaOH/HCl) = g / mL。一、滴定分析概论- -80.2 分(4108)用c (1/5 KMnO 4) = 0.10 mol/L的标准溶液测定浓度约为3 %的H2O2溶液的准确浓度,欲使V(KMnO 4) Z(H2O2),需将H2O2溶液定量稀释约 倍。

37、71.5 分(4109)计算0.02000 mol / L KMnO 4溶液对以下物质的滴定度(g / mL)Ar(Fe) = 55.85 , MFeOs) = 159.69 , Mr(As2O3)= 197.84 , Mr(H2O2)= 34.02 (1 ) T(Fe/KMnO 4) = ;( 2 ) T(Fe2O3/KMnO 4) =(3 ) T(As2O3/ KMnO 4) =;( 4 ) T(H2O2/KMnO 4) =2 分(4110)计算0.1200 mol / L Na 2C2O4溶液对以下物质的滴定度(g / mol ):Mr(KMnO 4) = 158.03 , Mgcg)

38、= 294.18 (1) T(KMnO 4/Na2C2O4)= ;(2) TgCg/NazCzO。)= 2 分(4111)抗痛风药丙磺舒的结构式为：(CH 3CH 2CH 2)2N SO2 C6H 4 COOH为准确测定原料药含量宜用(填 (1)、(4)(1)紫外可见吸光光度法2 分(4112)用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与_使滴定误差在也.1 %之内，指示剂的变色点应处于，范围内。5 分(4113)某硅酸盐试样的主要成分为SiO2，AI2O3, CaO，的测定选择合适的方法。(1) SiO2；(4) MgO(A)重量法5 分(4114)化学分析方法是以分析两大类；

39、72.73.欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用o77.78.79.)(2)原子吸收光谱法(3)酸碱滴定法 (4)铈量法(2) Al 2O3:(5) Fe2O3.(B) EDTA 法 O(C).接近；为MgO ;微量成分有Fe2O3,请为各组分(3) CaOKMnO 4法(D)吸光光度法总的来说，化学分析方法2 分(4115)定量分析过程主要包括：仪器分析是以度高，仪器分析方法为基础的分析方法，可分为 分析与为基础的分析方 _ 度咼。等步骤。2 分(4116)在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有: O2 分(4117)常用的分解试样的方法有:5 分(4118)解释名词：化学计

40、量点： 滴定终点：终点误差：基准物质：标准溶液：法、法、一、滴定分析概论- -2 分(4119)化学分析法主要用于组分的测定，组分质量分数在分析法通常适于 组分的测定，组分质量分数在 5 分(4121)采用返滴定法通常是因为 、 及不够高的体系 (填可，不可)用返滴定法解决，因为 5 分(4122)在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的分离方法有以上；仪器以下。；对于反应完全度5 分(4123)进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL ,需称取各基准物质的量为：(1 ) m(KHC8H4O4)g，用来标定 0.20 mol / L KOH 溶液；(2 )m(K2Cr2O7)g，用来

41、标定0.10 mol / L Na 2SO3溶液；(3 )m(Na2CO3)g，用来标定0.50 mol / L HCl 溶液；(4 )m(Na2C2O4)g，用来标定0.050 mol / L KMnO 4 溶液；(5 ) m(NaCl)g，用来标定 0.10 mol / L AgNO 3 溶液。Mr(KHC 8H4O4) = 204.2 , MKCCrzO?) =294.18 ,Mr(Na2CO3)= 106.0,Mr(Na2C2O4)= 134.0 , Mr(NaCl) = 58.44 2 分(4124)甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的配制方法是将0.2 %甲基红乙醇液与0.1 %溴甲酚绿乙

42、醇液按1+3的体积混合，若需配制 1500mL该混合指示剂，需称取甲基红 g，溴甲酚绿5 分(4125)按等物质的量规则确定划线组分的基本单元。H2SQ3+ KOH = KHSO 3 + H 2。(_H3PO4+ NaOH = NaH 2PO4 + H2O(_HfO+ 2NaOH = Na 2HPO4+ H2O(_ 2NH3 + H 2SO4 = (NH 4)2SO4(_(5) _b+ H2S = SJ + 2I- + 2H+(_5 分(4126)按等物质的量规则确定划线组分的基本单元：jJO- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O lb + 2S2O32-= 2I- + S4O6

43、2-&心-+ 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3l2 + 7H2Oi|2 + 2S2O32- = 2I- + SQs2-IO- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O5HO+ 2KMnO_4+ 6H + = 2Mn 2+ + 10CO2 + 8H2O + 2K+ (5 分(4127)86.87.88.)(测得水中c(1/2Ca2+) = 8.4 mmol / L ,则水的硬度可表示为 P(CaOPg/mL ;P(CaCO3)= Mg/mL ;或 度(10 mg / L CaO 为 1 度)。 Mr(Ca) = 40.08 89.(1)5 分(4128)欲配制下列各溶液，需称

44、取多少克溶质？500 mL 1.0 mg / mL 的 Cu2+溶液，需称 CuSOa 5H2O500 mL 0.085 mol / L 的 Cu2+ 溶液，需称 CUSO45H2O100 mL c (1/5 KMnO 4) = 0.050 mol/L 的溶液，需称 KMnO 4100 mL 0.010 mol / L KMnO 4 溶液，需称 KMnO 4g ；g ；g ；g；5 分(4141)配制500 mL 0.10 mol / L的溶液，应取下列浓溶液的体积(mL)为：浓HNO 3 (相对密度1.42，含HNO 3的质量分数为70 % )冰醋酸(相对密度1.05，含HAc的质量分数为1

45、00 % )氨水(相对密度0.89，含NH3的质量分数为29 % )_Mr(HNO3)=63.01, Mr(HAc) = 60.05, Mr(NH3)= 17.03 2 分(4143)铅矿中铅的测定方法是：将矿中铅分解为Pb2+后，沉淀为P bCrO4，滤出沉淀并溶于酸中，加入过量KI后，以Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘。 若以Pb3O4计，则n(PbsO。) ： n(Na2S2O3) 为o2 分(4145)以0.050 mol / L的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金Ar(Cu) =63.55 2 分(4146)用H2C2O42H2O及KHC 2O4 H2C2O4

46、2H2O标定KMnO 4时，三种物质的基本单元分别是 及5 分(4149)称取纯 K2Cr2O7 4.389 g配成1.000 L标准溶液，则该标准溶液对Fe的滴定度为g / mL ;用该溶液滴定0.1523 g铁矿中的铁，消耗20.18 mL,则该铁矿中w (Fe?。o96.(5) 250.0 mL 0.1000 mol / L Na 2C2O4溶液，需称 NazCzO。g oMr(Cu) = 63.55 , Mr(CuSO4 5H2O) = 249.68 , Mr(KMnO Q = 158.03 , MNazCzOd = 134.0 5 分(4129)某有机化肥中 N、P、K的质量分数分别

47、为 3.02 %、0.30 %、1.50 %，则w(NH3)为 %、w(P2O5)为%、w(K2O)为% oAr(N) = 14.01 , Ar (P) = 30.97 , Ar (K) = 39.10 , Ar (H) = 1.008 , Ar (O) = 16.00 5 分(4131)称取纯K2Cr2O7 4.952 g,配制成1000 mL溶液，则此溶液的 c(K20207)为mol / L ;c(1/6K2Cr2O7)为mol / L ; T(Fe/K2Cr2O7)为g / mL ; T(FeO/K2Cr2O7)为g / mL ; T(Fe2O3/K2Cr2O7)为g / mL。Mr(

48、K2Cr2O7 ) = 294.18 , Ar(Fe) = 55.85, A(O) = 16.00 2 分(4132)依据如下反应测定 Ni :C4H6(NO) 2 2Ni + 3H 2SO4 + 4H2O = NiSO 4 + 2C4H6O2 + 2(NH 2OH) 2 H 2SO4(NH 2OH)2 H2SO4 + 4Fe3+ = 4Fe2+ + NhO + H2SO4 + 4H + + H2O用K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+o则 n(Ni) : n(K2Cr2O7) =2 分(4133)依据如下反应测定 Zn:3Zn2+ + 2I- + 2Fe(CN) 6】*+ 2K+ = K

49、2Zn3Fe(CN)暑J + 12I2 + 2S2O3 = 2I- + S4O62- 则 n(Zn) : n(Na2S2O3)=2 分(4134)依据如下反应测定 P:(CHNh H3PO412M0O3 + 26NaOH = 3C 9H7N + Na 2HPO4+ 12Na2MoO4 + 14H2O 若以 P2O5计，n (P2O5) : n(NaOH)为95.Ar(Fe) =55.85 Mr(K2Cr2O7 ) = 294.18 ,Mr(Fe2O3) = 159.7 ,100.2 分(4150)为配制 T(Fe / K2Cr2O7)= 0.005000 g / mL 的 aCrzO?标准溶液

50、 1 L，需称取纯(CrzO? g。MHKQrQ?) = 294.18 ,A(Fe) = 55.85 三、计算题(共73题)5 分(0146)称取乙酰水杨酸试样 0.5490 g,加50.00 mL 0.1660 mol/L NaOH溶液，加热煮沸，反应为： HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = NaOOCC 6H4OH + CH 3COONa + H 2O过量的碱用27.14 mL HCl溶液回滴。已知 1.000 mL HCl相当于0.03814 g Na2B4O7 T0H2O, 计算试样的纯度(以%表示)。滴定时用什么指示剂？为什么？Mr(乙酰水杨酸)=180.16; Mr(

51、Na2B4O7 10H2O)=381.37乙酰水杨酸的 pKa1=3.00, P Ka2=12.385 分(0147)称取0.2000 g含磷试样，溶解后将磷沉淀为 MgNH4PO4,经洗涤后加入25.00 mL 0.1012 mol/L HCl溶解沉淀，再用0.1008mol/L NaOH滴定至甲基橙变黄，消耗NaOH溶液24.50 mL, 计算P的质量分数。Ar(p)=30.97NaOH溶液,测得其浓度为0.1026 mol/L。但误将其暴露于空气中，致使吸CO2的吸收量，取该碱液50.00 mL,用0.1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞 溶液44.62 mL。计算：10 分(01

52、48)某学生标定一 收了 CO2。为测定 终点，计耗去HCI(1)每升该碱液吸收了 CO2多少克？用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026 mol/L计算，则因CO2的影响引起的最大 相对误差是多少？ Mr(CO2)=44.005 分(0149)如果将 25 mL 0.40 mol/L H 3PO4与 30 mL 0.50 mol/L Na 3PO4混合并用水稀释至 100 mL, 移取25 mL进行滴定，试问：若用甲基橙为指示剂 需耗用0.10 mol/L HCl多少毫升？若用酚酞为指示剂 儒耗用0.10 mol/L NaOH多少毫升？5 分(0150)阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用

53、已知过量的碱进行水解(煮沸10min),然后用酸标准 溶液滴定剩余的碱：HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH 3COONa + NaOOCC 6H4OH + H2OMr(乙酰水杨酸)=180.16mL若称取0.2745 g试样，用50.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶解，滴定过量碱需 11.03 0.2100 mol/L的HCI溶液(一般用酚红作指示剂)。试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。5 分(0151)mLmL根据下列数据，试求某吐酒石(KHC4H4O6)试样纯度：称取试样2.527 g,加入25.87 NaOH溶液，用 H2SO4溶液返滴定，消耗了 1.

54、27 mL;已知10.00 mL H2SO4相当于11.20 NaOH; 10.00 mL H 2SO4 相当于 0.2940 g CaCOs。已知 Mr(CaCO3)=100.1, Mr(KHC4H4O6)=188.2, H2C4H4O6 的 pKa1= 3.04, pKa2= 4.37。5 分(0152)某P2O5试样中含少量 H3PO4杂质，称取0.4050 g试样和水反应后，所得溶液用 0.2500 mol/L NaOH 滴定到 Na2HPO4,消耗了 42.50 mL。求试样中H3PO4的质量分数。Mr( P2O5)=141.9 , Mr(H3 PO4)=98.005 分(0153)

55、将某酒石酸钾钠试样 0.923 g,置于坩锅中灼烧，其反应式为：2KNaC 4H 4O6+5O2=2KNaCO 3+6CO2+4H 2O将灼烧后的残渣溶解后，加入HCI 50.00 mL,需用0.1100 mol/L NaOH 2.00mL滴至甲基橙 变色，计算该试样中酒石酸钾钠的质量分数。1.000 mL HCl 相当于 1.060 mL NaOH , Mr(KNaC 4H4O6)=282.25 分(0154)称取CaCO3试样0.5000 g,溶于50.00 mL 0.1255 mol/L的HCI溶液中，多余的酸用 NaOH 溶液回滴，耗碱6.20mL,若10.00 mL NaOH溶液相当

56、于10.10mL HCl溶液，试求CaCO3的质 量分数。M r(CaC03)=100.15 分(0155)称取0.1891 g纯H2C2O4 - 2出0,用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，耗去35.00 mL, 试通过计算说明该草酸是否失去结晶水 ？如果按H2C2O4 2H2O形式计算,NaOH浓度会引起 多大的相对误差？ Mr(H2C2O4 2出0)=126.110 分(0156)今有一含Fe3+的盐酸溶液，现用以下两步骤测定其酸度及铁的浓度：取试液5.00 mL,调节pH至1.52.0,以磺基水杨酸为指示剂 ，用0.02102 mol/L EDTA 标准溶液滴定 Fe

57、3+含量，耗去20.00 mL;另取一份5.00 mL试液，加入同浓度EDTA(Na 2H2Y)溶液20.00 mL以络合铁，以甲基 橙为指示剂，用 0.2010 mol/L NaOH 溶液滴定 HCI,耗去30.00 mL。求试样中HCI和Fe3+的浓度。5 分(0157)已知1.00 mL的KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe(在酸性介质中处理为 Fe2+,然后与MnO4 反应)，而1.00mL KHC 2O4 H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与 0.20 mL上述KMnO 4溶液完全 反应。问需多少毫升 0.2000 mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC 2O4

58、H2C2O4溶液完 全中和？ Mr(Fe)=55.8510 分(0158)移取20.00 mL HCOOH和HAc的混合液，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴 定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL。另移取20.00 mL上述混合溶液，准确加入0.02500 mol/L KMnO 4的碱性溶液75.00 mL,混合后，在室温放置30min,使MnO 4氧化HCOOH反应 定量完成(HAc不被MnO4-氧化)。随后用H2SO4将溶液调节至酸性 最后以0.2000 mol/L Fe2+ 溶液滴定至终点，消耗Fe2+ 40.63 mL。计算试液中HCOOH和HAc的浓度

59、各为多少？5 分(0159)在酸性介质中,1.00 mL KMnO 4溶液恰好与0.3038 g FeSO4反应，而1.00 mL KHC 2O4 H2C2O4溶液又正好与 0.20 mL上述KMnO 4溶液反应完全。问需多少毫升 0.200 mol/L NaOH 溶液才能中和 1.00 mL 该 KHC 2O4 - H2C2O4溶液？Mr(FeSO4)=151.905 分(0160)称取含硫的某有机物试样 0.6000 g,在氧气流中燃烧，使其中的硫全部转化为 SO2,并通入 含有H2o2的溶液中吸收。最后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗30.00 mL。计 算试样中

60、S的质量分数。Ar(S)=32.0610 分(0161)酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00 mL,用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定至 酚酞变色，耗去15.00 mL。另取10.00 mL混合液，加入0.2000 mol/L Ce 4+ 30.00 mL,并在10 mol/L H 2SO4条件下使酒石酸和甲酸全部氧化成CO2，剩余的Ce4+用0.1000 mol/L Fe2+回滴，耗去 10.00 mL 0写出酸性条件下 Ce4+氧化H2C4H4O6和HC00H的反应式并配平之；计算酒石酸和甲酸的浓度。5 分(0162)称取0.2000 g合金钢试样，溶