《难溶电解质的溶解平衡》教学设计

1、 一、教材依据本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修4） 第 3 章第 4 节。二、设计思想指导思想和设计理念绝大多数的化学反应都是在水溶液中完成的，水溶液中的离子平衡是非常重要的化学原理，在工业生产和生活中应用广泛，在高考中占到相当大的比重。本节教学设计的是难溶电解质的溶解平衡第1 课时。在教学过程中重视知识间的联系、学生理性思维的培养、自学能力的的提高。重点培养学生分析问题、解决问题的能力，实现教学过程中学生的主导地位。教材分析本节内容在化学反应原理第三章第4 节，是水溶液中的离子平衡核心内容之一，需要用到初中和高中必修、选修已学的知识，教材采用理论推理

2、与实验探究相结合的方法，逐步分析既巩固已学的知识又对离子反应的实质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡移动的原理和沉淀反应的应用，难点是溶解平衡的建立，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。学情分析我教授班级的学生是我校基础知识薄弱，学困生多的班级，很大一部分学生对学习没有兴趣，学习氛围不浓，缺乏思维深度，能力的提高需要教师进一步帮助和引导，但他们接触新事物多，思维活跃，动手能力强。针对这一特点，不能仅仅从理论层面讨论分析问题，要充分发挥化学学科特点实验探究与理论相结合，手脑并用既能“想到”也要“看到”。三、本节教学目标

3、1知识与技能目标（）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，认识溶解平衡的特征。（）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。2过程与方法目标通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。3情感态度与价值观目标通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。四、教学重点和难点教学重点：难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡并可在一定条件下发生移动。教学难点：如何通过探究认识难溶电解质在水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡五、教法选择本节课教学设

4、计的总体方法：学生回顾已有知识寻找规律：饱和溶液中存在溶解平衡设计实验使知识升华、 迁移设计、 讨论验证难溶电解质平衡移动的实验方案完成简单的验证实验依据实验结论提升理论知识。六、教学准备电教准备：多媒体教室、电脑、制作教学课件实验药品：饱和CuSO4 溶液、CuSO4 5H2O 晶体、 0.1mol/LAgNO 3 溶液、mol/LNaCl 、饱和Na2S 溶液、氢氧化镁悬浊液、NH 4Cl 固体、饱和NaOH溶液实验仪器：试管、酒精灯、离心机七、教学过程：【 图片展示 】 溶洞【提问】你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？【板书】 第四节 难容电解质的溶解平衡【提问】 根据初中所学溶液的知识及第

5、二章化学平衡中涉及的平衡知识，如果想从 CuSO4饱和溶液中获得硫酸铜晶体，你有什么方法？【实验探究1】取4ml CuSO4饱和溶液，向其中加两滴浓硫酸，观察现象。现象：试管底部析出蓝色的CuSO4 5H2O 晶体。小结：上面的实验证明了一点：溶解在溶液中的Cu2+和 SO42-仍然存在着相互作用，仍然有机会重新结合形成CuSO4 “沉淀”析出，证明了CuSO4的溶解过程是可逆过程，在CuSO4 的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡。这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。【板书】 一、难溶电解质的溶解平衡【过渡】我们一般认为AgNO3溶液和NaCl 溶液等体积、等物质的量浓度混合，生成

6、白色的AgCl 沉淀的反应可以进行到底。是否真的如此？【实验探究2】取 2ml0.1mol/LAgNO 3溶液和 2ml0.1mol/LNaCl 溶液于试管中，充分反应，在离心机里将沉淀和溶液分离，取上层清液于另一试管中，加两滴饱和Na2S溶液，观察现象。现象：在清液中加饱和Na2S 溶液后有黑色的Ag2S 沉淀生成。【思考与交流】根据实验现象和教材给出的资料卡片，完成教材P61 页思考与交流 1、 2。【板书】1、 溶解平衡的建立【阅读并填空】以AgCl 溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面， 在水分子作用下，少量和 脱离 AgCl 的表面溶入水中；另一

7、方面，溶液中的 Ag 和 Cl 受 AgCl 表面的吸引， 回到 AgCl 的表面。 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl 的溶液，建立下列动态平衡：AgCl （s） 溶解 Cl （ aq）Ag （ aq）沉淀由于沉淀、溶解之间这种平衡的存在，决定了Ag 和 Cl 的反应进行到底。【提问】上述文字能否以坐标图的形式表示出来？【学生板演】画难溶电解质的溶解平衡坐标图。【练习】 课堂练习1、下列说法中正确的是（）物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零【板书】2、溶解平衡定义：一定

8、条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）【过度】关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且遵循平衡移动原理，难溶电解质溶解平衡是否有类似特点？【板书】3、溶解平衡的特征开始时，溶液中各离子浓度相等平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解4、影响溶解平衡的因素：1）内因： 电解质本身的性质3】取4 支相同的试管，编号，分别加入4ml 氢氧化镁悬浊液。试管编号改变的条件加热加水加固体NH 4Cl加饱和FeC

9、l3溶液实验现象2）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解的方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解的方向移动（除Ca（OH）2） 。其他：加入能反应的物质平衡向溶解的方向移动；加入和难溶电解质具有相同离子的物质平衡向沉淀的方向移动。课堂练习3、解释下列事实的原因：FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸。用0.1mol/L 硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤造成BaSO4沉淀的损失量小。八、板书设计1、aq）Ag （ aq）2、定义： 一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）3、溶解平衡的特征等、动、定、变4、影响溶解

10、平衡的因素（ 1）内因：电解质本身的性质（ 2）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解的方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解的方向移动（除Ca（OH）2） 。其他：加入能反应的物质平衡向溶解的方向移动；加入和难溶电解质具有相同离子的物质平衡向沉淀的方向移动。九、教学效果评价与反馈（ 1）通过教材中的“思考与交流”栏目的问题和课堂练习对学生知识与技能目标进行评价反馈。（ 2）通过对比化学平衡移动原理分析得出影响溶解平衡移动的因素，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想，对情感态度价值观目标进行评价反馈。十、教学反思在设计本课时教学方案时，我依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系，首先以饱和CuSO4 溶液为例让学生认识到饱和溶液中确实存在着沉淀溶解平衡，进而再以熟悉的离子反应Ag+Cl-=AgCl是否真能进行到底为话题，鼓励学生去质疑分析探究，通过探究实验 2 验证难溶电解质也存在溶解平衡，再结合常见物质的溶解性表与溶解度数值，引发学生思考分析“溶与不溶”的含义。并在探究实验 3 中体会改变条件可以使溶解平衡发生移动从而总结出溶解平衡移动的规律，为下节课沉淀反应的应用打好基础。再成功的教学过程都会有遗憾：一是本教学设计涉及教学内