高三化工流程学案

1、无机化工流程专题复习一命题特点在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。二、试题特点：1. 箭头：箭头进入的是投料 ( 即反应物 ) 、出去的是生成物 (包括主产物和副产物 ) 。2. 三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。3.

2、规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 （以物质转化为主线，以操作过程为主线）4. 关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。5. 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。6. 涉及问题(1) 原料的预处理。(2) 反应条件的控制 (温度、压强、催化剂、原料配比、 pH、溶剂等 )。(3) 反应原理 ( 化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等 ) 。(4) 绿色化学问题 ( 物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等 )。(5) 化工安全 ( 防爆、防污染、防中毒等 ) 。(6) 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(7) 氧化还原反应的

3、判断、化学方程式或离子方程式的书写；7. 核心反应陌生方程式的书写氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律 判断产物 配平非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物三、解题思路及方法1解题思路（ 1）快速浏览，明确实验目的：阅读题目的背景材料、找出提供的原料、分析提供的条件和图表。解读操作流程、挖掘重要的操作步骤。（ 2）仔细审读，关注有效信息：关注箭头号：关注框内所列内容：根据实验目的，大致弄清从原料到产品的物质间的转化关系。（ 3）对照问题，提炼关键信息：从问题中获取信息，帮助解题。有些题干中不很明了的信息可能会在问题中有所涉及而得以完善。有些信息问题涉及不到，属于无效信息，所以对题干中和流

4、程图中不懂的信息要大胆跳过，如果解决问题需要再重新梳理。2解题方法(1) 首尾分析法：对一些线型流程工艺 (从原料到产品为一条龙的生产工序 )试题，首先对比 分析流程图中第一种物质 ( 原材料 ) 与最后一种物质 (产品 ) ，从对比分析中找出原料与产品之 间的关系， 弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、 分离、 提纯产品的化工工艺， 然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。(2) 分段分析法：对于用同样的原材料生产多种 ( 两种或两种以上 )产品 (包括副产品 ) 的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。(3) 交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品

5、，再用这一中 间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工 业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。3规范解答(1) 文字叙述类的题目要规范解答， 防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2 3 次。1证明沉淀完全：例向含 2 BaCl2 溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加 BaCl2SO4 的溶液中加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。检验沉淀是否洗净的方法（分析清楚溶液中的成分）常取少量最后一次洗涤液于试管 中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。

6、 如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。“检验某物质的设计方案”通常取少量样品于试管中（固体先要配成溶液），再加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(2) 认真审题，不要因审题不细致而失分， 如：填“化学方程式”还是“离子方程式”。填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。填“大于”还是“ ”，“增大”还是“变大”等。 填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“ ”“ =”“”“”等。四答题必备知识1.

7、原料的预处理（ 1）研磨、 粉碎： 增大固体样品与液体 （或气体） 的接触面积， 加快反应速率， 提高浸出 率。（ 2）灼烧（焙烧、煅烧）：除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）杂质高温下氧化、分 解。（ 3） 浸出 （水浸、 酸浸、 碱浸） 使原料中的物质溶解 （物理溶解或与浸取液接触反应） ， 可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。（4）搅拌：使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。2. 反应条件的控制(1) 调节 pH除杂：物质的沉淀与溶解、弱离子的水解控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H反应，使溶液 pH 增大；不引入新杂质。

8、(2) 控温：考虑反应速率、物质的溶解度、物质的热分解与挥发、弱离子的水解（平衡）。防止温度过高，使物质分解或挥发；防止温度过低，使物质无法挥发或者反应不能进行。(3) 加热：加快反应速率；加速固体溶解；使平衡向吸热方向移动。(4) 保护气：隔绝空气（主要是 O2、 H2O）、弱离子的水解。3获得产品阶段的常用方法(1) 沉淀的洗涤：用水洗 (冰水、热水 ) 通常是为了除去水溶性的杂质。用有机物（乙醇、乙醚）洗涤， 减少晶体损失，降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶 质与水反应生成结晶水合物。(2) 蒸发、反应时的气体氛围：抑制盐水解如从溶液中析出 FeCl 3、

9、 AlCl 3、 MgCl2 等溶质时，应 在 HCl 的气流中加热，以防其水解。(3) 结晶蒸发结晶；蒸发浓缩、冷却结晶；蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶；重结晶。如蒸发浓缩、冷却结晶除去 如蒸发结晶、趁热过滤除去提高纯度。KNO3 中的少量 NaCl。NaCl 中的少量 KNO3。趁热过滤（考虑溶解度）可减少结晶损失；小结：物质的分离和提纯的方法结晶固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）。 所有仪器是蒸发结晶 : 把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到 NaCl 晶体。冷却结晶 : 根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的

10、热饱和溶液后， 降温使其中一种溶质大部分析出， 而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。提取溶解度随温度变化较大的溶质、 易水解的溶质或结晶水合物，CuSO4 5H2O、 FeSO4 7H2O等。过滤固、液分离。 所有仪器是蒸馏液、液分离（沸点不同且互溶），如分离乙醇和甘油。 所有仪器是 萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 分液互不相溶的液体间的分离。 所有仪器是升华将可直接气化的固体分离出来。盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（ 2）提纯方法水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化剂或还原剂法、加热灼烧法、调节4. 常见隐性信息如 KNO3、 FeCl3、 CuCl 2、pH法(1) “控制较低

11、温度”常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。(2) “加过量试剂”常考虑反应完全或增大转化率、产率等。(3) “能否加其他物质”常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4) “在空气中或在其他气体中”主要考虑 O2、 H2O、 CO2 或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5) “控制 pH”常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质2) ：如氧化或还原性氛碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙醇萃取分液NaCl 在水中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大重结晶蒸馏CD(6) 化工过程加某物质的可能作用：参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污

12、染试剂提供氛围 ( 关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性围、酸碱性氛围调节 pH 值、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。满足定量要求：如提供合适的元素比例，以符合产品的需要。5. 生产实际：三个意识成本意识：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、原料、能量的循环利用效率意识：生产速率、催化剂的使用、反应条件的选择环保意识绿色化学：无污染、无腐蚀、 “三废” (废气、废渣、废水 ) 的处理。五典题精练1（ 2012?江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A 用图（ a）所示装置除去 Cl 2 中含有的少量 HClB 用图（ b）所示装置蒸干 N

13、H4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C 用图（ c）所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D 用图（ d）所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层2.(2012 北京卷 ) 下列试验中，所选装置不合理的是A. 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COO2CH5，选 B. 用 CC14 提取碘水中的碘，选C. 用 FeC12，溶液吸收 C12 选 D. 粗盐提纯，选和 3.(2013 课标卷 )下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目的 分离方法 原理A. 分离溶于水的碘B 分离乙酸乙酯和乙醇除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl除去丁醇中的乙醚4. （13 年全国

14、大纲卷）下列操作不能达到目的的是选项 目的A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO 4 溶液B. 除去 KNO3 中少量 NaClC. 在溶液中将 MnO4完全转化为 M2nD. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3操作将 25 g CuSO 4 5H20 溶于 100 mL 蒸馏水中将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊5 (2014 安徽卷 )为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项ABCD实验目的分离 Br2和 CC4l 混合物鉴别葡

15、萄糖和蔗糖实验室制取 H2测定 NaOH 溶液浓度主要仪器分液漏斗、烧杯试管、烧杯、酒精灯试管、带导管的橡皮塞滴定管、锥形瓶、烧杯试剂Br2 和 CC4l 混合物、蒸馏水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液锌粒、稀 HNO3NaOH 溶液， 0.1000mol/L 盐酸6.(2014 高考福建卷 )下列实验能达到目的的是 ( )A只滴加氨水鉴别 NaCl、 AlCl 3、 MgCl2、 Na2SO4 四种溶液B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体7.(12 分)利用铝灰 (主要成分为 Al、 Al 2O3、 AlN、 FeO等

16、)制备铝鞣剂 主要成分为 Al(OH) 2Cl的一种工艺如下：（ 1）气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 水解生成 A 的化学方程为。 “水解”采用 90而不在室温下进行的原因是3；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出。（ 2）“酸溶”时， Al 2O3 发生反应的离子方程式为 。（ 3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。（4）“废渣”成分为 ( 填化学式 )。（ 5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。2+ 2+8 (15 分)某工业废液中含有 Cu、 Mg、 Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺(3) 步骤反应的离子方程式是 。(4) 步骤中，某学生选择用苯来提取

17、碘的理由是 _。(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。10 （ 15 浙江） (15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验 ( 一 ) 碘含量的测定取 0.0100 mol L 1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管， 取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。实验 ( 二) 碘的制取： 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知 Zn(OH)2 的性质与 Al(OH) 3 相似。 所用试剂在下列试剂中选择： 铁粉 锌粉 稀 HNO3稀 H2SO4 稀 HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水。请回答下

18、列问题：（ 1）试剂 1、试剂 2、试剂 3 分别可以是 _、 _、 _( 填编号 )（ 2）操作 2 是_、 _、 _（ 3）操作 3 是_（4）加过量 CO2 时发生反应的离子方程式（ 5）在金属冶炼方法中方法 1 是9._ ，方法 2 是_。请填写下列空白：(1) 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是A 烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E 酒精灯。_F干燥器(2) 步骤的实验操作名称是单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是已知： 3I2 6NaOH5NaI NaIO3 3H2O。请回答：( 1) 实验( 一 ) 中的仪器名称：仪器 A ， 仪器 B 。( 2) 分液漏

19、斗使用前须检漏，检漏方法为。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D NaOH 溶液可以由乙醇代替操作 Z 的名称是 。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。2+11、（ 15 山东）（ 19 分）毒重石的主要成分 BaCO3 （含 Ca 、 Mg2+、 Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl 2 2H2O的流程如下 :4加热一定时间后，剩余固体的质量为1mol/L 的盐酸中，充分反应后溶液中体积变化忽略不计 )（ 1）毒重石用盐酸浸

20、取前需充分研磨，目的是 。（ 2） 实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸， 除量筒外还需使用下列仪器中的 。a. 烧杯 b. 容量瓶 c. 玻璃棒 d. 滴定管7.1g ，如果把此剩余固体全部加入到 200mLH+的物质的量浓度为 _mol/L( 溶液（ 3）加入 NH3 H 2O调节 pH=8 可除去 （填离子符号），滤渣中含加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是已知： Ksp（BaC2O4） =1.6 10-7， Ksp（CaC2O4） =2.3 10-912. 侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：（填化学式）。（ 1）沉淀池中加入 (或通入 )有关物质的顺序为 _（ 2

21、）写出上述流程中 X、 Y 的化学式： X_Y_（ 3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式 _（4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为 _、_（ 5）从沉淀池中取出沉淀的操作是 _，为了进一步提纯 NaHCO3晶体，可采用_法（ 6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短， NaHCO3将化解不完全。现若取 10.5g NaHCO3固体，52 3 3NH3?H2O+AlCl 3=Al(OH) 3 C根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法 NaCl 随温度升高溶解度变化不大， KNO3 随温度升高溶解度变化大，要趁热过滤，故 C 错误；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可

22、用蒸馏的方法分离，故 D 正确无机化工流程专题答案1. 【答案】 D解析： A因 HCl、氯气都能与 NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的 HCl，B因氯化铵受热易分解，则不能用图（ b）所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体， 应利用结晶法来得到晶体，故 B 错误；C纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故 C 错误；D碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层，故 D 正确；点评： 本题考查化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制

23、备实验方案的设计熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项 B 为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大小结：解题技巧与归纳（ 1）实验装置图 的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。解 答策略重在四查：查气体发生或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验 原理；查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相 应操作是否正确，现象、结论是否统一。（ 2）实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的一实验原理一实验过程一实验现象一实验结论以及注意事项。 分析时要和所学的知识相联系， 将不熟悉的内容转换成已学的知识。2

24、. 【答案】 A。解析 : 乙酸乙酯不溶于碳酸钠饱和溶液，故分离时，应选取分液装置， A 错； 用 CC14 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为， B 对；用 FeC12，溶液吸 收 C12，应选， C对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为和， D 对。考点：此题结合元素化合物知识，考查了化学实验知识。3. 【答案】 D解析 A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A 错误；B 错误；4. 【答案】 A解答： A.25 g 胆矾的物质的量为 0.1mol，溶于水

25、配成 0.1L 的溶液， 所得溶液的浓度为 1mol/L ，溶液的体积为 100mL，不是溶剂的体积为 100mL，故 A 错误；B硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去 KNO3中少量 C KMnO4具有强氧化性，可以氧化 H2O2溶液，自身被还原为完全反应，故 C正确；NaCl，故 B 正确；Mn2+，紫色褪去，说明 KMnO4D氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故 D 正确；点评：本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对学生综合能

26、力的考查，注意基础知识的理解掌握5. 【答案】 B解析 Br2 易溶于 CCl4 中， 加水不能萃取溴， 不能采取分液方法分离， 可以用蒸馏 A 项错误。葡萄糖含有醛基， 具有还原性， 能够发生银镜反应， 蔗糖不具有还原性， 不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别， B 项正确。实验室制备 H2，用 Zn 和稀 H2SO4， 不可用稀 HNO3， 因稀HNO3具有强氧化性，与 Zn 反应时会生成 NO， C 项错误。测定 NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点， D 项错误。6. 【答案】 D【解析】氨水只能与 AlCl 3 溶液、 MgCl2 溶液反应生成白色沉淀，+

27、3NH4Cl， 2NH3?H2O+MgC2l=Mg(OH)2 +2NH4 Cl ，不能与 NaCl、 Na2 SO4 溶液反应，故无法鉴别四种溶液， 选项 A 错； NH4Cl 溶液蒸干， 固体 NH4Cl 固体受热分解， 无法得到 NH4Cl， NH4ClNH3 +HCl ，选项 B 错；酒精与水混溶，无法分液，选项 C 错；溶液与胶体可用丁达尔现象区别，选项 D正确。7. （1） AlN 3H2O Al(OH) 3 NH3 (2 分)加快 AlN 水解反应速率；降低 NH3 在水中的溶解度，促使 NH3 逸出 (2 分)（ 2） Al 2O36H =2Al3 3H2O(2 分)（ 3） 2

28、Fe 2H ClO =3Fe Cl H2O(2 分)（4） Fe(OH)3(2 分 )63+2-（ 5）防止 Al(OH) 2Cl 水解生成 Al(OH) 3(2 分)【解析】（ 1） 气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明 A 为 NH3 ，则表示 AlN 发生了水解反应，至于控制温度可考虑到 NH3 极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3 逸出。（ 2）用酸溶书写离子反应式时要注意（ 3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Al 2O3 不可以拆分。2+Fe ，故为用漂白液氧化溶液中的2+Fe ，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。（4）“除杂”目的就是除去

29、溶液中的 Fe ，因此很明显废渣显为 Fe(OH)3。（ 5）加热蒸发会促进 Al 3+离子的水解。考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应8. 【答案】（ 1）、（ 2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3）在 HCl 气流中加热（4） ZnO22- + 2CO 2 + 2H 2O = Zn(OH) 2 + 2HCO3- （5）电解法、还原剂法9. (1)B D E (2) 过滤；蒸馏 (3)2I MnO24H=Mn2 I2 2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与水溶液易分层（ 5） 取少量提取碘后的水溶液于试管中， 加入几滴淀粉试液，

30、观察是否出现蓝色 (如果变蓝， 说明还有单质碘10. 【解析】（ 1） A、 B 两种仪器的名称分别为坩埚、 500mL容量瓶。（ 2）分液漏斗的检漏方法为：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。步骤 X 中，加入 CCl4 的作用是萃取 I2 ，萃取后 I2 溶解在 CCl4 中，由于 CCl4 的密度比水，沉在下层，实验现象是：液体分上下两层，下层呈紫红色。步骤 Y 加入 NaOH的目的是把 I2 转化为离子进入水层而与 CCl4 分离，并非浸取有机杂质，也不能用乙醇代替，但 NaOH的用量要控制，用量过多会使后续酸化操作步骤消耗硫酸过多，故选 A

31、B。 Z 步骤为过滤操作。（ 4）的溶液采用蒸馏的方法虽然可以把 CCl4蒸馏出去，但同时碘易升华，导致碘的损失。11. （ 1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，溶液中质量分数 =m(溶质 )m( 溶液 ) 100%，实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择 a，玻璃棒搅拌加速溶解选择 c， 故答案为：增大接触面积从而使反应速率加快； ac；（ 2） 根据流程图和表中数据可知： Fe3+完全沉淀时的 pH为 3.2， 加入氨水， 调 pH 为 8，Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH） 3 +3NH4+， Fe3+完全沉淀，滤渣 1 为 Fe（OH） 3，加入氢氧化 钠调节 PH=12.5， Ca2+完全沉淀时的 pH 为 13.9， Mg2+完全沉淀时的 pH 为 11.1， Mg2+ 完全沉淀， Ca2+部分沉淀，滤渣中含 Mg（OH） 2、 Ca（OH） 2，溶液中主要含 Ca2+、 Ba2+， Ksp（BaC2O =1.6 10-7， Ksp（CaC2O =2.3 10-9 ，易形成 CaC2O4沉淀， 加入过量 H2C2O4， 易发生 Ba2