专题四氧化还原反应

1、专题四：氧化还原反应（一）（内部交流请勿外传）氧化还原反应的判断氧化还原反应的本质 特征判断依据：例1.下列反应属于氧化还原反应的是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 fNa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2Cl2+H2O=HCl+HClOICl+H2O=HCl+HIOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应元素从化合态变为游离态一定被还原复分解反应不一定是氧化还原反应金属离子被还原一定得到金属单质氧化还原反应的相关概念还原剂一 电子一化合价 一被 一发生 反应一得到 产物（升

2、失氧还）氧化剂一 电子一化合价 一被 一发生 反应一得到 产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质）例 2.在 CU+2H2SO4 （浓）=CuSO4+SO2 f +2H2O 反应中，是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物；是还原产物；电子转移总数为。例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是 氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。 其中正确的是（）A.B.C.D.辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（

3、1） 双线桥： 指向，指向（得失相等）（2）单线桥： 指向，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O练习：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22H2S+SO23S +2H2O常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：物质类型举例 对应还原产物活泼的非金属单质F2、 C12、 Br2X-02、03H20元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸S02HN03N02 或 N0KMnO4

4、K2MnO4、MnO2、Mn2+Fe3+、 Cu2+Fe2+、 Cu+过氧化物Na2O2、 H2O2H2O 或 OH-(2)常见还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质H2H+或 H2OCO 或 CO2元素处于低化合价 时的化合物氧化物COCO2SO2SO3 或 H2SO4酸H2S、S2-SHI、I-I2盐SO32-SO42-Fe2+Fe3+例5.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）必须加入还原剂才能实现的是（）C1-C12 B. S2-H2SC. C12C1- D. MnO4-MnO42-例6.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是（）HCO3-

5、、A1O2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例7.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？2Na+2H2O=2NaOH+H2 f B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 fC.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H2 fF.2F2+2H2O=4HF+O2C12+H2O=HC1+HC1O H.SO2+H2O=H2SO3氧化性还原性分析与比较1、根据反

6、应事实判断当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律”，有：氧化性氧化剂氧化产物， 还原性还原剂还原产物。2、根据反应条件判断不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物）时， 反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。例 8.已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量C12，写出反应的离子方程式。例 9.已知反应 Cu+C12=CuC12 2Cu+S=Cu2S，回答：判断单质的氧化性：C12 S完成反应：C12+H2S还有

7、哪些事实可以用来比较C12与S的氧化性？例10.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： 3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）（B）（C）（D）氧化还原反应的基本规律：理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例11.向HC1、FeC13、CuC12混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式氧化还原反应有关计算（得失电子守

8、恒）计算公式：n（氧化产物）X变价原子个数X化合价变化值=n（还原产物）X变价原子个数X化合价变化值 n（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值=n（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值 例12.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还 原产物的物质的量之比是（）。1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:3例13、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价 为（）。+ 2B+3C.+4D.

9、 + 5氧化还原反应的应用HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe（OH）2露置在空气中最终变为红褐色。丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液褪色为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应SO2使酸性KMnO4溶液、漠水褪色葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。九、作业：1、用 48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好还原 2.4X103 mol RO（OH）2 +，则 R 元素的 最终价态为（）A.+2 价 B

10、.+3 价 C.+4 价 D.+5 价（2011 江南十校二模）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱 氯剂”。S2O32 和Cl2反应的产物之一为SO42 。下列说法不正确的是（）该反应中还原剂是S2O32 H2O参与该反应，且作氧化剂根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42一上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去2mol Cl2已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH（ ）A.失去1 mol电子B.得至U 1 mol电子C.失去2 mol电子 D.没有电子得失4、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合

11、加热发 生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 f下列说法正确的是（）A、该反应中氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1： 65工业上制备高铁酸钠反应原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O + 2Na2SO4+O2 f其 中生成1molO2该反应转移电子总数为（）A、14mol B、10molC、8molD、12mol（2011 湖南岳阳高三一检）N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O f+2H2OK2SO

12、3 + 2NO=K2SO4+N2O f2NH3 + 2O2=N2O f+3H2O2NaNO3 + (NH4)2SO4=2N2O f+Na2SO4+4H2O 等。下列说法正确的是()反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物反应中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂反应中1 mol O2参加反应转移8 mol电子反应中NaNO3是还原剂，（NH4）2SO4是氧化剂氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:A12O3 + N2 + 3C高温2 A1N + 3CO 下列叙述正确的是（）在氮化铝的合成反应

13、中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂上述反应中每生成2 mol AlN， N2得到3 mol电子氮化铝中氮元素的化合价为一3氮化铝晶体属于分子晶体（2011 福建福州高三模考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3 + ClO + OH FeO42 + Cl+ H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42 高铁酸钾中铁显+6价上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3 +水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水 中的悬浮杂质（2011 吉林长春高三二调）对于反应 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O=7Cu2S +