高一化学中的典型问题小结

1、Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse高一化学中的典型问题小结膃薀螀高一化学是高中化学学习最为重要的阶段，学习内容不仅涉及到高中化学最为重要的两大反应氧化还原反应和离子反应，也包括高中化学最为重要的元素化合物知识，如以钠元素为代表的碱金属元素，以氯元素为代表的卤族元素，以硫元素为代表的氧族元素等。高一化学学习中有许多难点需要突破，这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。如何突破难点，关键是要从典型问题的解答中走出来，做到举一反三。羈问题一、如何除去NaCl溶液中少量的MgCl2和Na2SO4杂质？薄分析：这个

2、问题极具代表性，同学们绝不能只限于会解答这一道习题，而是要学会解答这一类习题。显然，要除去NaCl溶液中的MgCl2和Na2SO4，实质上就是要除去Mg2与SO2。除去Mg2应该用过量的可溶性强碱溶液，除去SO2应该用过量的可溶性钡盐溶44液。但很快又会涉及到另一个问题，即过量的OH与Ba2又该如何处理呢？不难看出，。应该选择盐酸与过量的碳酸钠溶液，且最后三步必须遵循以下顺序：加入碳酸钠溶液、过滤、加入适量的盐酸（因为最后加入盐酸，可反应掉溶液中过量的碳酸根离子）所以正确的操作步骤应该是：取适量NaCl溶液；加入过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl溶液；2加入过量的NaCO溶液；过滤；加入适

3、量的盐酸。23节结论：对给定物质及所含杂质性质的掌握，是解答本题的前提。在这基础之上，做好试剂的选择及确定正确的操作顺序，便可顺利解题。不仅此题如此，亦可推广到同类题目，达到举一反三、多题同法的目的。蕿应用：除去下列物质中的杂质。羇（1）KCl溶液中含少量的CaCl及KSO。224羅解答：加入过量的BaCl溶液；加入过量的KCO溶液；过滤；加入适量的盐223酸。32及KSO。螀（2）KNO溶液中含少量的MgNO324莈解答：加入过量的KOH溶液；加入过量的BaNO溶液；加入过量的K322CO溶3液；过滤；加入适量的硝酸。肇（3）KNO溶液中含少量的KBr及CaHPO32。42肂解答：加入过量的

4、KOH溶液；加入过量的AgNO溶液；加入过量的KCO溶液；323过滤；加入适量的硝酸。蒂膇问题二、浓硫酸可以干燥硫化氢吗？膇分析：这个问题虽然简单，但所涉及到的化学反应原理却非常典型，有关原理应用方面的问题也非常普遍。我们知道，浓硫酸的重要特性之一就是+6价硫元素具有强氧化性，而硫化氢中的-2价硫元素处于最低价态，具有较强的还原性，因而它们之间非常容易发生氧化还原反应。结论：浓硫酸不能干燥硫化氢。由于硫元素在通常情况下有四种价态：SSSS，蒃2046根据氧化还原反应的有关原理，不同条件下，浓硫酸与硫化氢可以发生以下三种反应：羀（1）+6价硫与-2价硫生成0价硫，3HSHSO(浓)4S4HO22

5、42膀（2）+6价硫与-2价硫生成+4价硫，HS3HSO(浓)4SO4HO22422芇（3）+6价硫与-2价硫分别转化为+4价和0价硫，袄HSHSO(浓)SSO2HO22422蚁应用：回答下列问题。罿（1）漂粉精遇强酸，为什么会有氯气产生？莇解答：漂粉精的主要成分为CaCl2和CaClO，其中含有Cl与ClO，它们在酸性条件2下可以发生氧化还原反应：ClClO2HClHO。以此类推，氯酸钾与盐酸22也可以发生反应制得氯气：5ClClO6H3Cl3HO。322芅（2）工业上为什么可以用氨气来处理含有氮氧化物的工业废气？聿解答：工业废气中的氮氧化物主要是指NO和NO，欲除去它们，一种有效的方法是将

6、其2转化为无毒、无公害的氮气。在一定条件下：6NO4NH5N6HO或3226NO8NH7N12HO。2322蚇蒇问题三、二氧化硫能使溴水褪色吗？蒁分析：SO中的硫元素处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。溴水中的主要溶2质为Br，Br具有较强的氧化性，可以与具有还原性的SO发生反应。反应结果为硫元素222被氧化为最高价，生成物中有硫酸根生成。但同时也存在这样一个问题，从SO到HSO，224在书写化学方程式时，氧（原子）不够，怎么办？“氧（原子）不够，水来凑”化学反应方程式为：BrSO2HOHSO2HBr。因此，SO可使溴水褪色，但我们也222242可以发现SO不与纯溴反应。这里必须注意，溴

7、水褪色绝不可以理解为SO的漂白性作用。22袁结论：从SO可使溴水褪色可以看出，SO具有较强的还原性，它可以与多种氧化剂发生22化学反应。事实正是如此，如SO还可以使氯水、碘水、酸性高锰酸钾溶液等褪色。2蒆应用：解答下列问题：（1）SO可使品红溶液褪色，Cl也可使品红溶液褪色，但将它们按1：1的体积比混22薇合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，为什么？袂解答：Cl、SO都具有漂白性，都能使品红溶液褪色，但当它们以1：1的体积比通入22品红溶液后，便会发生如下反应：ClSO2HOHSO2HCl，而生成的HSO2222424（2）环保部门通常可以用FeCl与BaCl的混合溶液来检验工厂废气中是否含有

8、SO，322与HCl都不具有漂白性，所以品红溶液不褪色。艿为什么？葿解答：由于FeCl具有较强的氧化性，能将SO氧化，离子方程式为：322Fe3SO2HO2Fe2SO24H，氧化产物SO2与Ba2可转化为白色沉2244淀，离子方程式为：SO2Ba2BaSO。根据产生沉淀这一现象可知，能用44FeCl与BaCl的混合溶液来检验工厂废气中是否含有SO。322薇（3）SO可以使碘水褪色，有硫酸生成，浓硫酸却能与碘化氢反应生成碘，这两者是2否矛盾？芃解答：不矛盾。前者是因为SO有还原性，生成的是稀硫酸，但后者的浓硫酸具有强氧2化性，可将I氧化。羁芈问题四、CO通入到CaCl溶液中，有沉淀产生吗？22蚆

9、分析：CO通入到CaCl溶液中，同学们往往会根据CO与HO反应生成HCO，222223认为HCO与CaCl反应生成CaCO沉淀。显然，这是一种错误的理解，这种错解忽视2323了与CaCO同时生成的还有盐酸，而盐酸是强酸，不可能与CaCO同时共存。事实是，33CO与CaCl溶液不发生沉淀反应。22蚄结论：能溶于酸的沉淀是不可能与强酸同时生成的，这个结论具有较为普遍的意义。例如，向FeCl2溶液中通入H2S气体，向CaCl2或BaCl2溶液中通入SO2气体，向H3PO4溶液中滴加AgNO溶液，都不会产生沉淀。3葿应用：解答下列问题。肇（1）SO2通入BaCl2溶液，无沉淀产生，但将SO2通入到Ba

10、(NO3)2溶液中却有沉淀产生，为什么？螆解答：SO通入Ba(NO)溶液中后，由于SO与水反应使溶液显酸性，而在酸性条2322件下，NO表现出氧化性，可将SO氧化为SO2，所以将SO通入BaNO3242生成沉淀BaSO。4溶液中可32肅（2）CO2通入CaCl2溶液，无沉淀产生，但将过量的CO2通入到饱和Na2CO3溶液中却有沉淀产生，为什么？膁解答：CO通入到饱和NaCO溶液中，主要发生了如下反应：223肀NaCOCOHO2NaHCO，由于NaHCO的溶解度小于NaCO，所23223323以会产生沉淀。袆膂问题五、MnO与NaCl固体或NaCl溶液共热能产生Cl吗？22袃分析：实验室通常用M

11、nO与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，浓盐酸既起还原剂的作2用，同时又起酸性作用，作还原剂的是Cl，起酸作用的是H。因此，MnO2与NaCl相互作用，没有酸的存在是不会产生Cl的。若在MnO与NaCl的混合固体中加入浓硫酸，22则可以制出氯气。衿结论：含“氧”氧化剂欲表现氧化性，一个重要的条件是必须把氧化剂中的“氧”失去，才能使表现氧化性的元素的化合价降低。因此，含“氧”氧化剂表现氧化性的条件一般有两个：一是通过高温失氧，二是在酸性条件下失氧成水，且在水溶液中，含“氧”氧化剂需要在酸性条件下才能表现出氧化性。例如，实验室通常将高锰酸钾配制成酸性溶液，又如以下（几组离子不发生反应，一旦加入强酸，则

12、反应立即发生：1）Fe2与NO；2）I与NO；33羆（3）S2与SO2；（4）MnO与Cl；（5）ClO与Cl。343薃应用：填写下列空白。莀（1）写出MnO与NaCl的混合固体中加入浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：2_。薈解答：MnO2NaCl2HSOMnSONaSOCl2HO22442422肆（2）下列各组离子可以大量共存的有（）羄AK、Na、ClO、S2BK、H、MnO、Cl4肂CK、H、HS、HSO3DK、Na、NO、I3莆解答：本题正确答案为D。选项BC，都是因为有H存在而不能大量共存，而选项A比较特殊，还原剂S2可以结合氧化剂失去的氧原子使氯元素化合价降低：4ClOS2SO24Cl，因此，ClO与S2不能大量共存。4综上所述，解决典型问题，不能仅仅局限于问题自身的解决，要设法通过问题的解决，达到举一反三、使知识体系积累系统的目的。这既是培养思维能力与创新能力的需要，也是科学素养形成的需要，更是全面掌握知识在方法上的需要。以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。,.Forpersonal