江西省2022届高三化学二轮复习-专题3-氧化还原反应课件-人教版

1、专题三 氧化复原反响第一页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。【考点搜索】 1. 理解氧化和复原、氧化性和复原性、氧化剂和复原剂等概念。 2. 能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。 3. 能配平氧化复原反响方程式。 4. 掌握氧化复原反响有关计算。 第二页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。 1氧化复原反响与根本反响类型的关系(图示如下) (1)置换反响都是氧化复原反响； (2)复分解反响都不是氧化复原反响； (3)有单质生成的分解反响是氧化复原反响； (4)有单质参加的化合反响也是氧化复原反响。 2氧化复原反响的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律：最高价态的元

2、素只有氧化性，最低价态的元素只有复原性，中间价态的元素既有氧化性，又有复原性。 第三页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。 (3)性质强弱规律：氧化性氧化剂氧化产物；复原性复原剂复原产物。 如：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，复原性：CuFe2+。 (4)反响先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于复原性Fe2+Br,当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，就可将Fe2+、Br一并氧化。 (5)价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反响，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相

3、交。如KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，而非1价，作复原剂的HCl是5 mol，而不是6 mol。 第四页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。 1考查氧化复原反响的根本概念及其相互关系 例1详见学生用书 第五页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。【小结】各概念之间的关系:第六页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。2、考查氧化性、复原性强弱的判断决定因素：得失电子的 ，而非电子的多少。1根据元素化合价判断：元素处于最高价态时，只具有 性，但不一定有 性。元素处于最低价态时，只具有 性，但不一定有 性。元素处于中间价态时，既具有 性又具有

4、 性。 但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质有无氧化性、复原性难易氧化强氧化复原强复原 氧化复原第七页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。2根据氧化复原反响方程式判断：较强的氧化剂较强的复原剂 较弱的复原剂较弱的氧化剂简记为：左强右弱应用：比较物质间氧化性或复原性的强弱用强氧化性的物质制备弱氧化性的物质或强复原性物质制备弱复原性物质第八页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。金属单质的复原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的复原性相应减弱3根据元素周期表判断一般地氧化性：上下，右左；复原性：下上，左右。第九页，编辑于星期四：二十三点 二

5、十三分。4根据电化学判断原电池： 复原性 一般负极正极电解池: 阴极：先被复原的离子可能以单质析出氧化性较强 阳极：先被氧化的离子复原性较强5.优先原那么：强强先反响。应用：判断物质稳定性和反响顺序。6.其它判断方法：同种元素不同价态、温度、浓度、催化剂、反响程度、酸碱性等。第十页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。例2、下述三个实验均能发生化学反响将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是 A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B实验中Fe2既显氧化性又显复原性C实验中发生是置换反响D实验中铁钉只做复原剂D第十一页，编辑于星期四：二十三

6、点 二十三分。 3考查氧化复原反响实质的表示方法及方程式的配平 (1)双线桥法常用于分析氧化复原反响注意箭头的指向不代表电子转移的方向！ (2)单线桥法常用于表示电子转移的实际情况注意箭头的指向！互动课堂第十二页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。 (3)配平和计算原那么：原子守恒、电荷守恒、电子守恒。 4配平氧化复原反响方程式的根本步骤 写：写出反响的化学方程式，并标出有价态变化的元素的正、负化合价。 标：标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。 等：用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等。 平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 例2 (1)请将5种物质：N

7、2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O第十三页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。 (2)反响物中发生氧化反响的物质_，被复原的元素是_。 (3)反响中1 mol氧化剂_ (填“得到或“失去) _mol电子。 (4)请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中： _+_ 解析 首先分析题目给出的5中物质的氧化性和复原性，氧化性较强的物质是HNO3，复原性较强的物质是FeSO4，结合题目给出的方程式的形式可知此反响的反响物为HNO3和FeSO4，生成物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4

8、)3、N2O和H2O。然后分析各物质的化合价变化情况：HNO3中的互动课堂第十四页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。N元素由+5价降低为+1价、FeSO4中的Fe元素由+2价升高为+3价，所以此反响的氧化剂为HNO3、复原剂为FeSO4、1 mol HNO3电子转移数为4 mol。根据化合价的变化利用氧化复原反响中电子守恒规律配平此反响为24FeSO4+30 HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。 答案 1FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+N2O+H2O2FeSO4 N 3得到 4 424FeSO4+30HNO3 点评 氧化复原方

9、程式的配平关键是分析元素化合价的变化与化合价升高和降低的数值，然后，用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等，配平氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数。方法常有：顺配法、逆配法、顺逆配法、缺项配平法等，缺项配平常添加H+ OH- H2O。第十五页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。 4考查氧化复原反响中的计算 氧化复原反响的计算常包括：氧化剂、复原剂或氧化产物、复原产物的物质的量或物质的量之比；电子转移数目与物质之间的量的关系；被氧化和被复原的量；推算氧化产物或复原产物等。例3 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1 mol，充分反响

10、后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 1写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 2假设以上反响进行完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？ 解析 用观察法便可配平此反响方程式，并完成第一问。1第十六页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。 由方程式可知经复原得到的N2比经氧化得到的N2刚好多1 mol，故列出如下数量关系。 26NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 6 mol 4 mol 28 g 0.3 mol 0.2 mol 1.4 g 由上可知参加反响的一氧化氮和氨气共只有0.5 mol，小于1 mol，说明一种物质过量，即多出的0.5 mol有可能是一氧化氮也有可能是氨气。 假设氨气过量，那么氨气的总的物质的量为 n(NH3)0.5 mol+0.2 mol0.7 mol，n(NO)0.3 mol； 假设一氧化氮过量， 那么n(NO)0.5 mol+0.3 mol0.8 mol，n(NH3)0.2 mol。 第十七页，编辑于星期四：二十三点 二十三分。答案 详见解析 点评 这种利用化学反响前