上海市1994年“东华杯”初中化学竞赛试题

1、一九九四年“东华杯”化学竞赛试题I卷相关原子量：H 1.008; O 16.00; Ca 40.08 ; N 14.01 ; P 30.97 ; Mn 54.94; Cl 35.45 ; Fe 55.85一.选择题（每小题只有一个正确答案）.大气中距地球表面最远的一层中所含的物质是A.氨B .分子氮 C .原子氧 D .原子氢.地核中所含的主要元素是A.氢B.氧C.硅D.铁.宇宙中最丰富的元素是A.氢B.碳C.氮D.氧.通用气体常数“R”的涵义是每一摩尔理想气体的“PV/T”值，则当压强单位为kPa、体积单位为dm3时，R值为A. 8.314 B , 0.008314 C . 8314 D .

2、 0.082.在不断搅拌和研磨下， 把150 ml 0.010 mol/L硝酸银溶液逐滴加入 200 ml 0.010 mol/LKI溶液中，制得的AgI溶液等分为六份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：AlCl 3；Al2（SO）3；BaCM；NaCl;Ns2SO;Ns3PQ。则引起凝聚所需上述溶液的体积大小 顺序是A.B.C.=二D.下表给出了化合物 X和Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含 60 gX和10 gY,当样品采用重结晶法回收纯X时，哪种溶剂能得到最大的回收量？溶剂10c时的溶解度80 c时的溶解度化合物X化合物Y化合物X化合物YI527050n14207070

3、m10148065w1048575a. I b . n c . m d .iv.已知NaHPO溶液呈酸性，而N&HPO溶液呈碱性，现有C （mol/L ）的HPQ溶液V ml, 为将该溶液中和到中性，需加0.10 mol/LNaOH溶液的体积（ml）为A. 10CV B . 10CV20CV C. 20CV D . 20CV30CV.某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出 a g结晶水合物, 置于增期中加热，但加热时由于温度控制不当而偏高，导致磷酸二氢钙被分解， 结果得到了b g无水磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重做实验，就算出了结晶水分子数，而且得 到了老师的肯定。该

4、结晶水分子数n的正确计算式是a -b11a -13b八 119a -234b119a -137bBCD18b18b18b78% 在 25 ml 0.050mol/L.有一含杂质4.2%的某稀土元素氧化物样品，其中含稀土该稀土硫酸盐的溶液中，加入0.10mol/L氯化钢溶液25ml时，可使其中的SO”离子完全沉 淀，则该稀土元素的原子量是A. 114 B . 70 C . 105 D . 140.反应CaCO3（固）CaO固）+CQ（气） 建立平衡后，采取以下措施：温度、压强维持不变的情况下充入僦气温度、体积维持不变的情况下充入僦气。此时平衡移动的情况A.不移动；向左移 B.向右移；不移动C.向

5、右移；向左移 D.不移动；不移动.已知SO在101.3 kPa和500c条件下的分解反应当建立平衡时，气体混合物中含 SO91%（以体积计），今将等物质的量的 SO和Q在相同条件下进行反应，当建立平衡时，混合气体中的SO含量是A. 91%12.碘化镂固体在402.5 C时分解的反应有以下特点：首先进行反应NH4I（固）NH（气）+HI（气）并建立平衡，然后进行反应2HI（气）H2+I2（气）并缓慢地建立平衡。根据以上特点，可推测当反应进行时体系中变化的情况是A. PH2、P2增大，Phi不变，P总增大B . PH2、P2增大，5减小，P总不变C. PH2、P2增大，Phi减小，P总增大 D .

6、 Ph2、P2增大，Phi减小，P总减小。.测定水溶液PH值的酸度计上，都设置一个温度补偿旋钮，以消除因温度变化而引 起的误差。一次，某学生在测定溶液的PH值时，忘记了调整温度补偿旋钮，当时室温是35 C,而温度补偿旋钮则处于 25 c的位置上，在这种情况下，该学生测出的PH值A.偏小B .偏大 C .无偏差 D .不一定.浓度为0.10 mol/L 的氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中，呈现减性 而且减性最弱的是A.碳酸钠B .碳酸氢钠 C .氯化钠 D .硫酸钠15,关于强和弱电解质的区别，正确的叙述是A.强电解质溶液的导电性，强于弱电解质的导电性B.强电解质在溶液中的电离度大于弱

7、电解质在溶液中的电离度C.强解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中D.在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离过程则是可 逆的。.在100毫升0.20mol L-1NaOH溶液中，通入 CO气体448毫升（STP）,所得溶液中 各种离子浓度的大小顺序是Na+ HCQ OH CO32 H+Na+ CO32H+HCQ OH Na+ HCO3= OH CO32 H+Na+ HCO3 H+= CO32 OH .体积和pH值均相等A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。已知 B的离度为1.3%,则两 种酸溶液中和碱溶液的能力A. B是

8、A的1.3倍 B . B是A的1.13倍C. B是A的76.9倍 D . B是A的98. 7倍18.在某二元酸 H2A 的溶液中，已知A2 =6.4 X 10 5mol L 1, H2A = 0.10mol - L 1, 则H+和电离度分别为 5_ _ 4_A. 6.1 X 10 , 0.064% B . 1.3X10 , 0.13%C. 1.3 X 104, 0.064 % D .条件不足，无法推断19.某一元弱酸溶液中，存在着 1.0 X 1022个弱酸分子和1.3 X 1020个H+离子，则该弱酸的电离度为A. 1.299 % B .1.29% C .1.28% D .1.3%.烧杯中盛

9、放浓度均为0.10mol - L 1的氯化钠和硝酸铜的混和液，现将该溶液以惰性电极进行电解，当 Cu2+全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液(摇匀之)的pH值为A. 7.00 B , 1.00 C , 0.70 D , 1.30.组成一个原子的质子、中子和电子的质量之和与实测的相对原子质量相比，前者比后者A.大B .相等 C .小 D .不可预言.以下各项叙述中，正确的是A.氧元素的原子量是 16.00,故氧原子核内的质子数和中子数均为8B.氢元素的原子量为 1,故氢原于核内只有一个质子C.氟元素只有一种天然同位素，其核内有9个质子和10个子，因此元素的原子量为一整数19.00000D.元素的

10、原子量仅决定于天然同位素的原子质量和相对丰度，而与人造同位素无关.下列化合物中，阴离子与阳离子的半径比最大的是A. CsI B . LiI C . CsF D . LiF.驱除元素气态原子中的一个电子，使之成为气态+1价阳离子时所需提供的能量，叫做元素的第一电离能。下面是周期表中短周期的一部份，其中第一电离能最小的元素是WXYZA. W B .X C . Y D . Z.下面是周期表中短周期的一部份，当这些元素的原子之间形成化学键时，极性最弱的化学键是：WXYZA. W- X B . W- YC . W- ZD . X- Y.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是A. NF3

11、B . CHC . SO D , H3O+11nd.某元素的原子具有以下的价电子构型ns np则该元素可能有的化合价是：23456A.只有B . C , D .离子晶体熔点的高低决定于晶体阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断 KCl、NaCl、CaO BaO四种晶体熔点 的高低顺序A. KClNaClBaO CaO B . NaCl KCl CaO BaOC. CaO BaO KCl NaCl D . CaQ BaO NaCl KCl.在下列化学反应Hf+OH-HbO2H2+O - 2H2。 HCl+NH- NHCl BaCl2+(NH4

12、)SO4-BaSOj +2NHCl Fe+CiT-Fe2+Cu NaNH+HA NaOH+NH,反应时不形成配位键的是A. B . C . D .在下列气体中，热稳定性最差的是A. H2sB . HCl C . HBr D . H2Se. 34.8克Mn(2 100毫升12moi - L 1盐酸反应，最多可制得氯气A. 0.40mol ; B . 6.72 升(STP) C . 42.6 克 D .无法确定.在下列反应中，浓硫酸既呈现酸性又呈现脱水性的是 浓硫酸CHCOOH+2C5OHI-CHCOO2H+HaOCuO+HSQ（浓）一 CuSO（无水）+H2OC12H22O1 t 12C+11H

13、O（NH4）2GQ+2HSO（浓）-2NHHSO+COT +COT +HO.由于碱金属的密度随原子序数增大而增大，因此金属锂应该盛放在A.水中B .煤油中 C .蜡中 D .无水酒精中.下列各组离子 Br ,Cl ,HCO ,Ca2+ ; Fe3+,NO3 ,HCO ,SO42 ; NS,S2 ,SO32 ,HSO3 ; Ag+,F ,NO3 ,CH3COO; SO2 ,CO32 ,MnQ ,CH3COO在溶液不能大量共存的是A.只有B , C . D .有以下四种化合物 NaHCOD Al(OH) 3(NHSCE3C8H ,其中与盐酸和氢氧 辰化钠溶液都能反应的是A.只有 B .只有 C .

14、只有 D .下列化合物的名称中，不正确的是A. 2甲基一丁烷 B . 4-甲基一2戊烯C. 2甲基一3丙醇D . 3, 3二甲基一1丁烯37.某一元醛(RCHO并所含碳元素的质量是氧元素质量的3倍，此醛可能结构式有A. 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种.下列各对物质中，互为同系物的是A.0H和耳。H B .HCOOC和 CHCOOHCH 厂 CH?C. CH CH= CH 和 | D ,和 OHCH厂里.以下四种苯的衍生物-0HHOCOOH 。、QCI它们的熔点递变顺序是A.B .C.下D .在四个烧杯中，分别加入质量相同的硝酸溶液和一定量的铁，5.6 克 Fe+100 毫升 4

15、moi L 1HNO5.6 克 Fe+HNQ浓)5.6 克 Fe+12moi L 1HNO8.4 克 Fe+4mol L 1HNO待反应完毕后，各烧杯中溶液质量的大小关系为A.二B .C.下D .二二、选择题（每小题有 12个正确答案）.用200毫升0.010mol L 1KI溶液与150毫升0.0l0mol L 1AgN（O溶液相互作用制 成的AgI溶胶，经渗析后，下列叙述正确的是：A.溶胶中不再含有任何离子B .溶胶中仍含有 K+离子C.溶胶中仍含有 NO离子 D .溶胶带有负电荷E.溶胶不带任何电荷.历史上曾两次获得诺贝尔奖的化学家是A.居里夫人B .道尔顿 C 门捷列夫D .阿累尼乌斯

16、 E .鲍林.以下叙述中，不正确的是A.常温下，1mol水与1molCQ所含的分子数相同；B.质量相同的液态水与水蒸气中所含的分子数相同；C. 1molHF与1molCO在200c和101.3kPa条件占的体积相同；D.常温下1molHF气体的体积比同温同压下 1molCO的体积小，但随着温度升高，两者 体积趋于相等E. 一定质量的液态水中，分子数随温度的升高而增多。1000C%A C ,叱(1 -C%) MCmd D. CM=1000 M.溶液的质量摩尔浓度（Cm）是指1公斤溶剂中所含溶质的物质的量， 今有一溶液，其 体积为V升，密度为d g/cm3,溶质的质量为 mg,溶质的分子量为 M质

17、量百分比浓度为 C%, 物质的量浓度为G,则下列表示式中正确的是：B . C%= CmM C . m=G- M1000 MCmM 1000E . V=1000d.下列微粒中，核内中子数等于核外电子数的是A x+ B . xyE(2x-y)-C - 2XtEn- D .y/2En+ En JEn-.符号“ yA”表示的意义是A.元素A的原于量近似地等于 yB.同位素yA的原于量近似地等于 yy八XA原子的质量数等于y y AXA原子的质量数近似地等于yyA原子的质量数等于x+y47. X和Y都是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3。若X的原子序数为n,则Y的原子序数可能是： n+11 n 6 n

18、+3 n + 5 n5A. B . C . D . E .48.草酸是比醋酸强的弱酸，则对同体积的pH值相同的草酸和醋酸溶液而言，下列描述正确的是A.草酸溶液中草酸根离子与醋酸溶液中醋酸根离子的浓度相同B.两种溶液与锌粉反应，起始的速度相等，但随后草酸的反应速度大于醋酸C.两种溶液与过量的锌粉反应时，生成的氢气数量相等D.当过量酸与相同数量的锌粉反应时，生成氢气的体积（STP）相同E.两溶液中加入等量固体NaOH且NaOHW过量时，则两溶液的 pH值相等.酸碱的质子理论（是现今最常用的一种酸理论 ）认为，凡是在反应中给出 H+的微粒均 是酸，而在反应中接受 H的微粒均是碱，按此观点，在下列反应

19、中属于酸碱反应的是 +2H2。一 H3O+OHZn+2H+ - Zn 2+H2 TCHCOOHC2H5OHCHCOOCfc+H2O NiQH4+H2 室 C2Hs QH。+CO2+H2O - C6HsOH+HCO.氟化氢分子之间可以相互缔合nHFr-（HF）n导致HF分子缔合的主要原因是A.分子间力（即范德华力）B .形成离子键C.形成氢键 D .形成非极性共价键E .形成配位键.在某溶液中加入Ba（NC3）2溶液，再加入稀盐酸至呈酸性后，溶液中有白色沉淀存在， 则该溶液中不可能存在的离子是A. CO2 B . SO2C . Ag+ D . SO2E . Ba2+.能将氢气中所含的二氧化碳和水

20、蒸气两种杂质同时除去的试剂是A.固体氢氧化钠B .无水氯化钙C .五氧化二磷D.碱石灰 E ,浓硫酸.下列固体钱盐在 400 c条件下分解时，不发生氧化还原反应的是A. （NH4）2SO B . NHNO C . NHFD. （NH4）2HPO E . NHMnO54.下列硫化物中，可以由相应的盐溶液与NaS溶液反应来制取的是A. ZnS B . MgS C . Al 2S3 D . C&S E . FeS.已知广、Fe2+、SO、C和HQ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+v HQvV SO。则下列反应中不能发生的是2Fe3+SO+2H2O - 2Fe2+HS* +3

21、H2Fe2+Cl2 -2Fe3+2ClI2+SO+2HO H2SO+2HIH2Q+H2SO -SO+Q+H2O2Fe3+2I- 2Fe2+l2.有一棕黄色溶液，在一系列实验中产生的现象综合如下：根据上述实验现象，可推测原始溶液中存在的阴离于可能是 _ _2 _ _2 A. NO B . CH3COO C . SQD . Cl E . CO.实验室中堆积着使用过的仪器用KMnO与HCl反应制取C12的烧瓶 做过硫的熔融试验的日竭做过AgNO热分解实验的试管盛放Ba(OH)2溶液的试剂瓶都很难用水洗净，为清洗这些仪器，实验室提供了以下试剂：a.浓HkSOb.稀硫酸c .浓 HCl d.稀 HCl

22、e.浓 HNOf ,稀 HNO g , H2G。h ,浓 NaOH ,稀 NaOHj ,石灰孚L k . KMnO 溶液l . CS m .王水在下列选择中，可以采用的依次正确排列的一组试剂是A. b,l,e,f B .e,h,m b C .g,j,f,dD. c,j,f,f E .m, m, m, m.某学生在做白磷的自燃实验时，不慎将白磷的CS溶液泼在了手上，这样当溶剂CS挥发后，白磷就可能在手上自燃，为了清除手上的白磷，应采取的紧急措施是A.用大量水冲洗B .用氨水清洗 C .用稀HCl冲洗D.用稀KOH液冲洗E ,用KMnO冲洗.下列各组混和物，在高温完全燃烧时， 燃烧产物的定量组成随

23、原混和物的组成变化 而改变的是A.烷煌的同系物B .单烯煌的同系物C .单焕烧的同系物D. 一元醛与环烷煌E . 一元酸与单烯燃60.物质的量一定的下列混和物中，完全燃烧时所需氧气的物质的量与原混和物组成无关的是A. CHb与GH B . CO与H2 C . 丁快与乙快D.乙醇与甲酸甲酯E . 丁二烯与丁焕一九九四年“东华杯”化学竞赛试题II卷一、环境和无机题：（本题共35分）.在离地面25千米左右的大气平流层中，存在对地生物至关重要的、厚度约为20千米的臭氧层，臭氧层的存在，起着吸收太阳光紫外线的作用，因而对地球生物起了保护作用，但是人类活动产生的大气污染物 上升入平流层时，有破坏臭氧层的作

24、用， 臭氧层的破坏将导致 的发病率提高和粮食减产,造成灾害性的后果。.化学反应速度与反应物浓度的关系式（称为速度方程）是通过实验确定的。以反应aA+dDHeE为例，可先假设该反应的速度方程为v=kA mD n,然后通过实验测得的数据，算出k、m和n值，再将k、m和n值代入上式，即得速度方程。现测得25c时溶液反应3X+2Z, 在不同浓度时的反应速度如下表：X(mol - L-1)Y(mol - L-1)VZ(mol - L-1 sec-1)0.100.10-44.0 X 100.200.10-31.6 x 100.300.10-33.6 x 100.300.20-37.2 X 10根据以上实验

25、数据，回答：（1）上述反应在25 c时的速度方程为 （2）当X =Y =0.25mol L-1 时，Vx=mol - L 1 - sec 63.下图为反应：A（固）+D（气）一E（固）+Q的逆反应速度随时间的变化情形。试根据此曲线填充下表:时刻时间可能采取的人为措施体系中发生的变化3一一345一一567一.又Z是三种短周期元素 A、D E形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中含量分别为29.11 %和17.04 %,且知元素 D和E的质量比在两种化合物中是相同的，若化 合物X的化学式是 A2D2E3,则化合物 Z的化学式为 ;元素 A是, D. A DD E、G是第120号范围内的四种元素

26、，原子序数依次递增，其中 A D是同 周期，D E是同族，四种元素的原子结构有以下的特点：G原子的价电子数是 A原子价电子数白2倍；D原子最外层p亚层中的电子数与 G原子中的电子层数相同； E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等。试根据以上线索回答： TOC o 1-5 h z 兀素A是,D是,E是，,G是o由部分上述元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是 , 该物质在医疗上使用时发生变化的化学方程式是 。.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学的键能。（千焦/摩尔）P P: 198;

27、PQ 360; 0= 0: 498; P= O 585口试根据这些数据，计算以下反应的反应热QP4（白磷）+502- P4Q0+Q4资料：白磷是正四面体构型的分子 （见图），当与氧气作用形成 P4O0, 时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。Q=kJ/mol.用化合价升降法配平以下氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。P 4O+ Cl 2f POCl 3+ P 205。.按图装置，在电流强度为 1安培的条件下电解 1小时后，发现电极 3增重1.184 克，而烧杯乙中的溶液质量不变，问：mm一HC1（100ml）丙,电极4的材料是Imol/LNaC

28、l硝酸拈（100 ml）（100ml）甲乙（1）烧怀乙所盛溶液中的电解质是 （2）烧杯甲中溶液的质量增重（或减轻） 克，电解后溶液中所含溶质为和。 它们的浓度分另1J为mol - L 1和mol - L 1（3）设电解过程中生成的物质不附着在电极上，则烧杯丙的内容物（不包括电极）的质量增重（或减轻） 克，电极6的质量增重（或减轻） 克。注：1mol电子的电量为 96500库仑二、有机题：（本题共18分）.写出两种符合以下条件的煌的结构简式。条件1:只生成一种二氯取代物；条件 2:生成的二氯取代物一定是非极性分子。.由两种不饱和的芳香烧构成的混和物，已知两种芳香煌的碳原子都不超过10个,且知该混

29、和物完全燃烧的产物组成与原混和物的组成无关，则芳香煌苯环上的取代基可能有哪些（用碳链表示）？这些取代基形成的芳香烧可能有几种？(1)取代基的碳链:(2)芳香煌可能有 种。.烯煌RChk CHR在一定条件下氧化时，C= C双键断裂，最终可变为 RCHG口 RCHQ今欲以A为原料合成B: TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark10 o Current Document C1 一 CHmf H- CH30H - CH 2=C-C00CH5 CH3ch3(A)(B)(1)试写出这一合成过程的化学方程式(可选择合适的反应条件和加入适当的试剂，但加入的参与反应的试剂不允许是有机物)：(2)物质