海水化学资源的开发利用

1、海水化学资源的开发利用 -从海水中提取镁化学组 付筱三维目标:知识与技能通过讨论、教师的引导、提取方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法。提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观，为进一步解决化工流程图的题型奠定基础。过程与方法利用学生已有的元素化合物知识和氧化还原反应知识等化学反应原理知识体系，在老师的引导下完成对从海水中提取镁的方案设计，并学会用框图法表示。通过复习从海水中提取镁的相关化学反应原理和实验操作方法等，能综合运用，解决相关高考题，培养学生用已有知识解决新问题的能力。情感态度与价值观通过老师的引导完成对从海水中提取镁

2、的方案的设计，并能进行学习方法的迁移，能用相似的原理和思维方法解决从海水中提取溴等其他物质的方案的设计。对从海水中提取化学物质的一般方法有所认识，并能结合盐类的水解、沉淀的转化、电解原理等理论知识指导其方案的制定，从而提高知识的综合运用能力。教学重难点重点：从海水中提取化学物质的一般方法难点：方案的设计和方法的选择教学过程：今天，我们将对“海水化学资源的开发利用”这一部分的内容进行复习，为了让大家对这一部分内容有一定的认识，请看微课。微课中提到海洋这个蓝色的资源宝库，蕴藏着丰富的资源。例如可以从海水中提取镁，那么我们现在就从化学反应原理的角度分析如何才能从海水中提取到镁？请大家结合学案，讨论方

3、案。板书：一、从海水中提取镁学生活动、思考、讨论、老师引导用框图法设计方案：将海水中的镁离子转化成单质镁。注：卤水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br 等离子。 写出有关反应的方程式。MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 Mg + Cl2Mg2+ + 2 H2O = Mg(OH)2 + 2H+MgCl2 . 6H2O = MgCl2 + 6H2O(HCl气体氛围下加热)）涉及到的实验操作方法有哪些？过滤、蒸发结晶【牛刀小试】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁是

4、从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是.(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2 。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：装置A由分液漏斗、 、铁架台(带铁圈)、石棉网、双孔塞和导管组成，该实验装置在过程中的作用是 。 【聚焦高考】(天津理综 改编) 海水是巨大的资

5、源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将海水进行_可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶； 过滤。正确的操作顺序为:_。(2)步骤对NaCl溶液进行电解时，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已经获得Br2， 步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)为除去工业溴中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。过渡：通过对从海水中提取镁的方案的设计讨论，我们能得到从混合物中提取物质的一般方法，并能学以致用。课后反思从化学反应原理的角度分析如何从海水中提取单质溴，并尝试用框图法表示。用框图法设计方案：将海水中的溴离子转化成单质溴。注：卤水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br 等离子。 写出有关