离子反应及其发生的条件

1、第2课时离子反应及其发生的条件学习目标定位1了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。一离子方程式II导学探究夯实基砒突破要点完成下列实验，并填表:实验操作实验现象实验结论|KC1洛酒无明显变化K+、Cl_、Na+、SO2_相互之间不发生化学反应A03产生白色沉淀Ba2+与SO4_反应生成BaSO4，可表示为Ba2+So4=BaSO4J归纳总结】离子反应及离子方程式离子反应是有离子参加或生成的反应。离子方程式是离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例)“写”化学方程式，必须根据实验

2、事实BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl。如单“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式质、沉淀、气体、难电离物质(如Hq、CH3COOH)、氧化物等2Cl+Ba?+SO2+2Na=2CI+BaSO4J+2Na。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子Ba2+SO2=BaSO4J。“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。(4)离子方程式的意义表示某一个具体的化学反应_2+CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+出0+CO2T表示同一类型的离子反应活学活用如H+0H一=出0可以表示NaOH和HCI、NaOH

3、和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。即E-：即练巩固握升写出下列反应的离子方程式:Ba(0H)2溶液和H2SO4溶液反应应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCb溶液与C12反应，不能写成Fe2*+Cl2=Fe3+2Cl，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2C。看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH+SO4+Ba2+=BaSO4J+H20,应写成2H+2OH+SO：-+Ba2+=BaSO4J+2H2O。二离子反应发生的条件n导学探究夯实基砒突破要点复分解离子反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。复分解离子反

4、应发生的条件牛成难溶的物质，如牛成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。生成气体或易挥发性物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。牛成难电离的物质，如牛成H2O等。活学话用即时即练巩固提升下列各组离子能在溶液中大量共存的是()Na+Mg2+C、OH+廊K、+、2+UHCBG232400cS一3一3oONND.Na、HCO3、OH、Ca2答案C解析溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2+和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2*+2OH=Mg(OH)2J；H+和CO3、Ca2+和CO,都发生反应，即2H+CO3一=H2O+CO2t,C

5、a2+CO,=CaCO3J；HCO3和OH生成CO2、Ca2+和生成的CO3又生成CaCO3沉淀，即HCO3+OH=H2O+Co3,Ca?+CO3=CaCO3J；co2、c。唯有选项c中的离子间不会发生反应。溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:当溶液中有大量H存在时，则不可能有存在。当溶液中有大量Ba存在时，溶液中不可能有存在。当溶液中有和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。答案(1)CO3(2)SO4、CO2(3)Ba2+Ag+解析当溶液中有大量H+存在时，J与co2会生成气体CO2；Ba2+可以分别和so2、co3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时，则上述所有阴离子

6、都不可能存在。当堂检测下列有关反应中不属于离子反应的是（）Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应氢氧化铜与稀硫酸的反应锌与氯化铜溶液的反应二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应答案D解析离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外），在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）澄清的石灰水与盐酸的反应OH+H=H2O氧化镁与稀硝酸反应2+O+2H=h2O硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba

7、2+SO2=BaSO4J碳酸钙溶于稀盐酸中CO3+2H=H2O+CO2t答案A解析单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）CO3+2H+=CO2t+H2OBa2+2OH+2H+SO4=BaSO4J+2出0Ag+Cl=AgCIJFe+Cu2=Fe2+CuCl2+H2O=H+Cl+HCIOB.C.D.只有答案D解析表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(0H)2与H2SO4、Ba(0H)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间

8、的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl?和H2O的反应。在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()K、Cu2、NO3、SO42CO32、Na、Cl、SO42Al3、Cl、NO3、Mg2H、Ba2、NO3、SO42答案C解析先看本身能否共存，D项中因Ba2+和SO4一生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2+显蓝色而被排除；三看能否与H+共存(酸性条件)，B项中因CO3可与H+反应而被排除。在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()22pHV7的溶液：Cu、Na、Mg、NO3滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4、C、NO

9、3所含溶质为NaOH的溶液：K+、SOjNO3、H+2在碱性溶液：K、HCO3、Br、Ba答案A解析A项中pHV7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3*+3OH一=Fe(OH)3NH4+OH一=NH3H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H+不可大量共存；D项中OH+HCO3=H2O+CO2，故不能大量共存。有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部

10、溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。写出步骤中的离子方程式：。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银BaCO3+2H+=Ba2+CO2T+出0解析根据无色透明”知原固体无CuS04，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaC03+2H+=Ba2+CO2T+H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCI是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色

11、沉淀，则原溶液中有氯化钠。40分钟课时作业经典基础题题组一四种基本反应与离子反应的判断1离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是吃迪反应肉f反应复井解反应社换反应答案C解析置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。2下列反应属于离子反应的是（）H2和。2反应生成水锌片投入稀硫酸中高锰酸钾加热分解制取氧气在咼温下CO2与C反应生成C0答案B解析离子反应是在水溶液中发生的反应。3.下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）NaOH溶液和FeCb溶液Na2CO3溶液和稀硫酸Na2SO4溶液和MgCL溶液CUSO4溶液和Ba（OH）2溶

12、液答案C解析根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。能用H+OH=H2O表示的反应是（）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应氢氧化钠溶液与碳酸反应答案C解析离子方程式书写的关键：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、单质、氧化物均保留化学式。生成BaSO4沉淀，应写化学式，A不符合；Cu(OH)2为难溶物，不能拆，B不符合；碳酸是弱酸，也不能拆，D也不符合。题组二离子反应方程式的书写及正误判断下列反应可以用同一离子方程式表示的是()HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液NaOH溶液+HCI溶液Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液B

13、aCW溶液+H2SO4溶液Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液CaCO3+HCI溶液Na2CO3溶液+H2SO4溶液答案C解析A项，第1组反应为2H+CO3=CO2f+H2O,第2组反应为H+HCO3=CO2f+H2O，两者不同；B项，第1组反应为H+OH_=H2O，第2组反应为Ba2+2OH_+2H+SO2=BaSO4+2H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2+SO4一=BaSO4；D项，第1组反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO?f+出0，第2组反应为CO,+2H+=CO2f+H2O，两者不同。下列离子方程式正确的是()稀盐酸滴在铁片上：Fe2H=Fe3H2f硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液

14、反应：SO2+Ba2+=BaSO4J足量盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2CO2fH2O氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H2O答案C解析A项中应生成Fe;B项中反应同时有Cu(OH)2沉淀生成；D项中Cu(OH)2是难溶物，不应写成离子形式。下列离子方程式正确的是()铜与硝酸银溶液反应2CuAg=CuAgCH3COOH溶液与NaOH溶液反应H*OH=H2O碳酸镁与稀H2SO4反应*2*MgC03+2H=Mg+H2O+C02f石灰乳与稀盐酸反应HOH=H2O答案C解析A项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；B项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOHOH=CH3C

15、OOH2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)222H=Ca22H2O。有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是()甲：K、Na、OH、NO3乙：OH、CO3、c、K+丙：Cu2、SO42、OH、Cl丁：Ba2、Na、OH、NO3A.甲B.乙C.丙D.丁答案C解析丙中Cu2+与OH不能大量共存。下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.K、Na、MnO4、ClB.K、Ag、NO3、ClBa2、Na、Cl、SO42D.Na、Cu2、NO3、Cl答案A解析有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，

16、Ag十与C不能大量共存：Ag+C=AgClJ,且Ag+与OH也不能大量共存：Ag+OH=AgOHJ、2AgOH=Ag2O+H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2与SO：不能大量共存：Ba2SO24=BaSO4J；D中，Cu2与OH不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2J。在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()NaSS04、C、N03Na+、Ca2+C、HCO3K十、Ba2*、NO3、CA.B.C.D.答案B解析强酸溶液中与中s答案BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+出0+CO2fNaOH溶液CO2+2OH一=CO2+出。稀H2SO42H+CO,=H2O+CO2f(或其他合理答案)解析除杂

17、的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更易被提纯物质。(1)可选择BaCO3；可选NaOH溶液；可选择稀H2SO4。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式：。下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量答案(1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2OCa2+20H+CO2=CaCO3J+H2O32(2)Fe2O3+6H=2Fe+3出0Fe+2H=F

18、e+H2T-3HCO3+H=C02f+H2OAI(OH)3+3H=AI+3出0解析在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：-1如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1molL的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1molL-1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：溶液变浑浊，原因是。实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是(用离子方程式表示)。

19、答案(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H+中和生成出0，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐褪去随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4,离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2+与SO2结合生成了BaSO4沉淀(2)2H+SO2+Ba2+2OH一=BaSO4+2出0解析要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设

20、计过程，则该题不难作答。、中HC03反应；强碱溶液中0H与中Fe、中HCO3反应，故强酸、强碱中都能大量共存的是。能力提升题用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCI):试剂，离子方程式为O2(CO2):试剂，离子方程式为SO4(CO3):试齐H，离子方程式为若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。答案(1)Ba+2OH+2H+SO：一=BaS04J+2出0(2)A(3)C(4)下沉解析向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的

21、离子方程式为Ba2+20H+2H+S04=BaSO：J+2出0。向NaHSO:溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H+S04+Ba2+20H一=BaSO：+2出0;向NaHSO：溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO：-恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2+OH+S04_+H+=BaSO4+H20;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H+S&+Ba2+OH=BaSO4(+出0。向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。Ba

22、(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是AI(OH)3，反应的离子方程式为B凯OHL涪液(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为原因是灯泡亮度变化:原因是KOH溶液和CH3COOH溶液反应；Na2CO3溶液和HNO3溶液反应；碳酸钙和HCI溶液反应；氧化镁和H2SO4溶液反应。答案(1