氧化还原反应知识点复习与练习

1、氧化复原反响知识点复习及练习1,氧化复原反响定义：有化合价变化的反响就叫做氧化复原反响。推断的依据）本质：有电子转移（得失或偏移）*/X/WWX/WWWWW/WV/W/W/VWVWVWVWWWWWWWWWWWW/A/WWWWV/*2,氧化反响：化合价上升，失去电子的反响叫氧化反响。复原反响：化合价降低，得到电子的反响叫复原反响。3,氧化复原反响实质的表示方法（1）电子得失法即双线桥法a,两条线桥从反响物指向生成物，且对准同种元素b,要标明得，失电子，且数目要相等。c,箭头不代表电子转移的方向。电子转移法即单线桥法a, 一条线桥表示不同元素原子得失电子的状况。b,不需标明得，失电子，只标明电子转

2、移的数目。c,箭头表示电子转移的方向。d,单线桥箭头从复原剂指向氧化剂。4,氧化剂,复原剂常见复原剂性质化合价得失电子发生的反响对应产物氧化剂氧化性降低得电子复原反响复原产物复原剂复原性上升失电子氧化反响氧化产物常见氧化剂3 2r+Br2=2Br-+I2(4) H2S03+I2+H20=H2S04+2HI确定Br； I； H2S和H2s。3复原性由强到弱的顺序是A. H2SH2SO3rBr B. BEH2s(PH2sC. H2SO3H2SBr-rD. rBr-H2SH2SO334.:2FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+l22FeC12+C12=2FeCL推断以 下物质的氧化实力由大到

3、小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2(B) Cl2Fe3+I2(C) I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+35.依据以下反响，推断氧化性强弱正确的选项是()1) 2H2S+02=2S ! +2H202) 4NaI +02+2H20=4Na0H+212 Na2S+I2=2NaI+S IA. 02I2S(B) 02SI2 C. I2O2SD. SI20236.有以下反响(其中A, B, C, D各代表一种元素)2A + B2=2B-+A2 2A-+ C2=2(T+A2 2B + C2=2C+B22C+D2=-2D- + C2其中氧化性最强的物质是)A. A2B. B2C. C2D. D2题型三

4、：依据氧化性，或复原性强弱推断反响能否进展(05江苏)C02O3在酸性溶液中易被复原成Co?*,被2O3, Cl2,FeCl3, I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的 是A. 3 Cl2 + 6 Fel2= 2FeCl3 + 4 Fel3B. Cl2 + Fel2=FeCl2 + I2C. C02O3 + 6 HC1 = 2CoC12 + Cb T + 3H20 D. 2Fe3+ + 21 一=2Fe2+ + I2题型四：推断元素的化合价变化趋势G, Q, X, Y, Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们 的化学式，但知道它们在确定条件下具有如下的转换关系（未配 平） G f Q

5、+NaCl；这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ（提示：氯的含氧化合物一般C1的化合价为正价.）G, Q, X, Y, Z均为含氯的化合物，在确定的条件下具 有如下转化关系：G-Q + NaCl, Q + HzOf X +小t ,Y + NaOH-G + Q+H2O,Z+NaOH-Q + X+HzO。试推断氯的化合价由 高到低的排列顺序是）A. XYZGQB. YXZGQGYQZXD. XZQYG题型五：选择满意条件的氧化剂或复原剂40.以下 3 个反响：2FeCL+2KI=2FeCk+2KCl+l22FeCl2+C

6、l2=2FeCl3KC1O3+6HC1=3C12 f +3H2O+KC1假设某溶液中有FeCb和Feb同时存在，要氧化厂而得到FeCl2溶 液应 参 与 适 量)A. FeCl3B. Cl2C. KC103HC1四，标出电子转移的方向和数目41.用双线桥表示以下氧化复原反响中电子转移方向和数目 C12+2NaOH=NaC 1 + NaC 10+H20HgS + 02 = Hg + S022KN03+S + 3C= K2S+N2+3C02 KC103 + 6HC1 = KC1 + 3C12 t + 3H20. 35 + 61(0口 = 21(25+儿503+3乩0中，被氧化及被复原的S原子数之

7、比 为A. 1 ： 1 B. 2 ： 1 C. 1 ： 2 D. 3 ： 2.反响8NH3+3CL=6NH1+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比A. 3： 1 B. 1 ： 31 ： 13： 8. 6HC1 + KC103 = KC1 + 3C12+ 3H20(1)假设将H37cl和K35cl反响，生成氯气的分子量是多少(2)假设将H35C1和K37clQ,反响，所得氯气的分子量又为多 少五，氧化复原反响的计算：电子守恒.在 3Cu+8HN03(稀)=3Cu (N03)2+2N0 t +4H20 反响中，假设有 64gCu被氧化，那么被复原的HN03的质量是()A. 168g B. 42

8、g C. 126g D. 60g.在确定条件下，ROr和氟气可发生如下反响：R03n-+F2+20H- = RO J + 2F-+H20。从而可知在ROJ 一中，元素R的化合价是 【 )A. +4B. +5C. +6D. +7.在以下反响中 11P + 15CuS04+24H20 = 5Cu3P + 6H3PC)4+15H2S04复原剂是氧化剂是被氧化的P原子个数和被复原P的个数比是每个C/+氧化的P原子个数是. R208rL离子在确定条件下可以把比?+离子氧化为MnOJ,假设 反响后RzO：离子变为R0.离子，又知反响中R208rl一和Mr?+的 个数之比为5： 2,那么n值是多少？填空题参

9、考答案K2Cr2O7, HC1 ； Cl ； Cr ； Cl2 ； CrCl3K2Cr2O7, CH3CH2OH, CH3C00H, Cr2(S04)323.11)复原,氧化 2)复原复原24. Na+ , Fe , CP , Fe2+, Fe3+, Cl2(1) B2) C (3) A强酸制弱酸44.(1) Cl 2 =73. 3(2) Cl 2 =70.747.P, P, CuS046:5l/5 48. n=2活泼金属单质,如K, Na, Mg, Al 等(1)活泼非金属单质，如：f2, CI2, Br2, I2,O2, O3 等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物萧些非金属单质如 s2

10、,h2s,sor,i,HI, HCl, NH3, CO, H2,Si, C, Fe2+, Cu+,含残图价态兀素的化合物 如：HNO3,H2so4, KCIO3,KMnO4, Mn02, HC10, NO2 等(3) Fe3+某些物质既可作氧化剂又可作复原剂，如：Na202, H2025,氧化复原反响及四种根本反响类型的关系(1)置换反响都是氧化复原反响。12)化合反响不都是氧化复原反响，有单质参与的化合反响是 氧化复原反响。(3分解反响不都是氧化复原反就，有单质生成的分解反响才 是氧化复原反响。(4)复分解反响都不是氧化复原反响。6,氧化性复原性强弱的推断(1氧化性：氧化剂氧化产物(2复原性

11、：复原剂复原产物(3)金属单质的复原性看金属活动顺序表：-K-Ca Na Mg_空一如一Fe-SnPb时3 HgAgPt Au失电子实力渐渐减弱，复原性渐渐减弱单质复原性强，其对应的离子的氧化性就弱。金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如以下几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag+Cu2+Fe2+A1K+（注：Fe3+Cu2+）8,氧化复原方程式的配平一般用化合价升降法或电子得失法配平。配平原那么是化 合价升降总数相等或得失电子总数相等。下面以硫及浓硝酸反响为例，说明配平的一般步骤：11）标变价：标出氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物中 价变元素的化合价。求总数：求得失电子数的最小

12、公倍数，以确定氧化剂，复原 剂，氧化产物和复原产物四大物质前的系燃6cM TOC o 1-5 h z 0+5+6+4 配系数：视察配平蒯3其他物脏的原数0?镣漱展检查，最I+终改为二二二号。得I*氧化复原反响中的知识点，配套练习一，氧化复原反响概念1.下面有关氧化复原反响的表达不正确的选项是（）A.在反响中不确定全部元素的化合价都发生变化B.确定有一种元素被氧化，另一种元素被复原C.在氧化复原反响中，失去电子的物质，所含元素化合价降 低D.氧化复原反响的本质是电子的转移. 氧化复原反响的实质是A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移.以下反响中，属于氧化复原反响的是（）A

13、. CaC03+2HCl=CaCl2+C02 t +H20B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. Fe+CuS04=FeS04+CuD.CaCO3 = CaO+CO二，氧化复原反响及四大根本反响类型的关系.以下反响确定属于氧化复原反响的是）A.化合反响式 B.分解及晌C.置换反响 D.复分 解反响.以下说法中错误的选项是（）A.但凡氧化复原反响，都不可能是复分解反响B.化合反响不可能是氧化复原反响C.置换反响确定是氧化复原反响D.分解反响可能是氧化复原反响.如图18T所法，能正确表示四种根本类型反响及氧化复原反响关系的示意图是（）三，氧化剂，复原剂（一）氧化剂，复原剂；氧化性，复原性；氧化产

14、物，复原产物推断题型一：氧化剂，复原剂；氧化产物，复原产物推断.在以下反响中，水作复原剂的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 tC. 2H2+02 = 2H20D. 2F2+2H20=4HF+02H. CaH2常做生氢剂，其中氢元素是一1价，化学方程式为：CaH2 + 2H20 = Ca (OH) 2 + 2H2 t ,其中水是【 )A.复原剂B.既是氧化剂，又是复原剂C.氧化剂D.既不是氧化剂，又不是复原剂.在 2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2 t 中,KMnO,所起的作用是： )A.氧化剂B.既不是氧化剂又不是复原剂C.复原剂

15、D.既是氧化剂又是复原剂.黑火药的爆煤螭隐+ 加工q二送+史褥羸癌的元素是( )A. NB. CC. N 和 SD. N和C. 以下表示 SO?被复原的反响是 SO2+2H2O+CI2=H2so4+2HC1SO2+2H2s=3S I +2H20SO2+H2O=H2SO32S02 + 02 =2S03. (05江苏)在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧铜片及浓硫酸共执J、红热的木炭及浓硫酸反响D. 亚硫酸钠及稀硫酸反响16.在以下反响中，氧化产物及复原产物是同一种物质的是( )A.二氧化碳通过赤热的炭层B.氧化铜和木炭在高温下反响C.氢气通过灼热的

16、氧化铜一氧化碳通过高温的赤铁矿.某元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该元素 )A.可能被氧化B.确定被复原C.既可能被氧化又可能被复原D.以上都不是.在 K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrC13+3Ck t +7H2。反响中，是氧化剂；是复原剂；元素被氧化；元素 被复原；是氧化产物；是复原产物. LCD。?是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条 件下被复原成三价铭时，颜色变为绿色。据此，当交警觉察汽 车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有 K2CRO7的硅胶颗粒的装置吹气。假设觉察硅胶变色到达确定程 度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3cH20H)

17、被LCnO, 氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化复原反响的方程式可表示为：2K2Cr207+3CH3CH20H+8H2S04= 2K2S04+2Cr2 (S04) 3+3CH3C00H+HH20在这一反响中，氧化剂是,复原剂是, 氧化产物是,复原产物是。题型二：氧化性，复原性推断20.以下微粒A1C1 岫MnChC02H202(7)Fe2+(8)Mn042-既具有氧化性又具有复原性的是A.B.C.D.以下离子最简单给出电子的是)A. cr B. Cu2+C. Fe2+ D. F-.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，假如误食亚硝酸盐，会使人 中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?+离子转化为Fe离子，生成

18、高铁血 红蛋白而丧失及02的结合的实力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐 的中毒，这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.复原性.阅读以下材料后，答复相应问题一个体重50Kg的安康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以 单质金属的形式存在的，而是以Fa?*和F和一的形式存在。二 价铁离子易被汲取，给贫血者补充铁时，应赐予含二价铁离子的 二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO/。服用维生素C,可使食物中的 三价铁离子复原成二价铁离子，有利及铁的汲取。(1),人体中常常进展Fe2+Fe3+的转化，A中F/做剂，B中 Fe*故剂。12),“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子复原成二价铁离子。这句话指出

19、维生素C在这一反响中做剂，具有性。.在Fe, Fe2+, Fe3+, Cl2, Cl； Na十几种粒子中，只有氧 化性的是，只有复原性的是，既有氧化性又有复原性的是。.在以下反响中 A. Na2O2+HClH2O2+NaClAg2O+H2O2Ag+02 t +H20H202H20 + 02 tH2O2+Cr2 （S04）3+KOHK2S04+H20+K2Cr04（1H2O2仅表达氧化性的反响为填代号）（2） H2O2既表现氧化性，又表现复原性的为乩。2表现出酸性的是因为题型三：26,以下变化中，确定需加复原剂才能实现的是（）2-Cl FeCb CO24-MnC）2.以下变化必需参与氧化剂才能实现的是A. CuO-CuS04B. CO