衡中高三化学第一轮复习-习题集

1、第 页 共 155 页高三化学第一轮复习全套 课时练习配套精练目录 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark2 o Current Document 第一讲 镁和铝 镁的化合物4第二讲铝的化合物 6 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document 第三讲铁及其化合物 8 HYPERLINK l bookmark10 o Current Document 第四讲铁盐的性质 10 HYPERLINK l bookmark12 o Current Document 第五讲金属的冶炼 13 HYPERLINK l bookmark22 o

2、Current Document 第六讲 无机非金属材料的主角 硅 17 HYPERLINK l bookmark24 o Current Document 第七讲 碳族元素 19 HYPERLINK l bookmark26 o Current Document 第八讲 富集在海水中的元素氯21 HYPERLINK l bookmark30 o Current Document 第九讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘 23 HYPERLINK l bookmark38 o Current Document 第十讲 硫和氮的氧化物 26 HYPERLINK l bookmark40 o Curr

3、ent Document 第十一讲 环境保护与绿色化学 28 HYPERLINK l bookmark42 o Current Document 第十二讲 硫酸专题 30第十三讲硝酸专题 32 HYPERLINK l bookmark44 o Current Document 第十四讲氨气专题 34 HYPERLINK l bookmark46 o Current Document 第十五讲铵盐专题 37 HYPERLINK l bookmark79 o Current Document 第十六讲原子结构与性质 44 HYPERLINK l bookmark81 o Current Docum

4、ent 第十七讲原子结构与元素性质 46第十八讲共价键 48 HYPERLINK l bookmark83 o Current Document 第十九讲 分子结构 50 HYPERLINK l bookmark85 o Current Document 第二十讲分子性质 53 HYPERLINK l bookmark87 o Current Document 第 二十一讲分子晶体 55 HYPERLINK l bookmark89 o Current Document 第 二十二讲原子晶体 57 HYPERLINK l bookmark91 o Current Document 第二十三讲金

5、属晶体 60 HYPERLINK l bookmark93 o Current Document 第二十四讲离子晶体 62 HYPERLINK l bookmark104 o Current Document 第二十五讲化学反应和能量变化 65 HYPERLINK l bookmark114 o Current Document 第二十六讲化学反应热计算 68 HYPERLINK l bookmark119 o Current Document 第二十六讲化学反应速率 71 HYPERLINK l bookmark123 o Current Document 第二十七讲化学平衡的标志和特征 7

6、3 HYPERLINK l bookmark125 o Current Document 第二十八讲化学平衡移动原理和应用 75 HYPERLINK l bookmark127 o Current Document 第二十九讲化学平衡常数 77 HYPERLINK l bookmark129 o Current Document 第三十讲等效平衡 80 HYPERLINK l bookmark131 o Current Document 第三十一讲化学平衡移动图像 82 HYPERLINK l bookmark133 o Current Document 第三十二讲化学反应进行的方向及化学平衡

7、计算 84 HYPERLINK l bookmark135 o Current Document 第三十三讲弱电解质的电离平衡 89 HYPERLINK l bookmark137 o Current Document 第三十四讲水的电离和溶液的酸碱性 91 HYPERLINK l bookmark139 o Current Document 第三十五讲pH 的应用 酸碱中和滴定94 HYPERLINK l bookmark141 o Current Document 第三十六讲盐类的水解97 HYPERLINK l bookmark143 o Current Document 第三十七讲难溶

8、电解质的溶解平衡100 HYPERLINK l bookmark145 o Current Document 第三十八讲有机物的分类、结构和命名 104 HYPERLINK l bookmark151 o Current Document 第三十九讲研究有机化合物的一般步骤和方法 106 HYPERLINK l bookmark156 o Current Document 第四十讲有机物的同分异构体的书写 108 HYPERLINK l bookmark160 o Current Document 第四十一讲甲烷、烷烃111第四十二讲有机物的同分异构体的书写 114第四十三讲乙烯、烯烃 116

9、第四十四讲乙炔、炔烃 118 HYPERLINK l bookmark172 o Current Document 第四十五讲苯、芳香烃 120 HYPERLINK l bookmark186 o Current Document 第四十六讲乙醇醇类 124第四十七讲苯酚 128第四十八讲乙醛醛类 131 HYPERLINK l bookmark217 o Current Document 第四十九讲羧酸酯类 135第五十讲有机合成 138 HYPERLINK l bookmark243 o Current Document 第五十一讲油脂144 HYPERLINK l bookmark245

10、 o Current Document 第五十二讲糖类146 HYPERLINK l bookmark249 o Current Document 第五十三讲蛋白 质148 HYPERLINK l bookmark260 o Current Document 第五十四讲有机高分子化合物 151第 页共155页第一讲 镁和铝 镁的化合物班级 学号 姓名 等第.镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水，镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液，常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸，镁易溶于氯化钱溶液，而铝难溶于氯化钱溶液A.B.C.D.全部.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分

11、成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A.1 ： 1B.9 ： 8C.3： 4D.4 : 3.下列说法正确的是（）A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原镒、铁、铭等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸 TOC o 1-5 h z .对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂C.NaOH与H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物.某

12、无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（）A.K+、CiA NO3-、CB.Na+、K+、SO42-、CC.NH/、K+、HCO3-、CD.Na+、Ba2+、Br-、C.下列各金属的混合物 2. 5 g和足量的盐酸反应， 放出的H2在标准状况下体积为 2. 24 L, 其中可能的是（）A. Zn 和 FeB. Mg 和 ZnC. Al 和 Mg D. Cu 和 Fe7.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00mol/L的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是（）A.

13、 8g Mg 和 8g ZnB. 1g Mg 和 1g ZnC. 0.1mol Mg 和 0.1mol Zn D. 6.5g Mg 和 0.1mol Zn.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的（a）Mg（b）MgO（c）Mg（OH） 2（d）MgCO3（e）MgS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是（）A.B.（a）（b）C.（c）（e）D.（b）（d）.下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钢 C氧化镁、盐酸 D.澳化亚铁、氯水 10.右图表示相同质量的 Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2S

14、O4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有Mg、Al均过量Mg、Al都恰好与酸完全反应I表示 Mg与稀H2SQ反应n表示 Mg与稀H2SQ反应11.请完成下表:MgAl在周期表中的位置原子结构示意图电力排伸式轨道表小式原子半径Mg_Al电负性MgAl跟。2及其它非金属反应跟某些氧化物跟水反应跟酸的反应跟碱反应12.某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、C、OH-、NO3-、CQ2-等离子，试推断:第种情况：定有 离子，可能有 离子。第二种情况：一定有 离子,可能有 离子。过滤，加盐酸 、一浓缩脱水 MgCl2溶液MgClj *6电0 13.工业上用海水

15、提镁的工艺流程如下:海水 母液mg (oh) 2贝壳 工氧化钙一石灰乳(1)请写出上述流程中有关反应的方程式(2)试讨论回答：为什么不是直接往海水中加入沉淀剂？为什么选用碱作为沉淀剂？为什么最 TOC o 1-5 h z 终选择电解氯化镁而不是氧化镁？第二讲铝的化合物班级 学号 姓名 等第.1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCQ(NH4)2S AI2O3 Al(OH)3 Al()A. B.C. D.全部.向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是() a mol; b mol; a/3 mol; b/3 mol;

16、0 mol;(4ab)molA.B.C.D.下列操作可得到纯净 Al2O3的是()A,向NaAlO2溶液中加入适量稀 H2SQ蒸干并灼烧B,向NaAlO2溶液中通入过量 CO2后蒸干并灼烧C,向AlC3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D,向AlCl3溶液中加入适量 NaAlO2溶液，蒸干并灼烧.将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出.以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是()A.AlCb、Ba(0H)2、HClB.

17、BaC2、Na2cO3、H2SO4C.MgCb、NaOH、HNO3D.NaAQ、NaOH、H2SO4 TOC o 1-5 h z .高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性， 冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是()A.氧化镁耐火醇B.氧化铜耐火醇C.氧化铝耐火砖 D.石墨耐火科7,只用下列一种试剂，就能将Na2s Ba(NO3)2、NaAQ、NaHCQ、AICI3五种无色透明溶液区 别开来，这种试剂是()A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液.下列离子方程式不正确的是()A1C13 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OH-=AlO-2 +2

18、H2OA1C13 溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3 H2O=Al (OH)3 J +3NH+4C.往 Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3 H2O=NH+4+AQ-2 +2H2OD.往 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2 : AlO_2 +2H2O+CO2=Al(OH)3 J +HCOJ3.用稀H2SQ、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备途径分别为甲A1生3Ali30.TZaKAl(OH)aA1若要得到等量的 Al(OHh则()A.三者消耗的原料相等B.乙消耗的原料最少C.甲消耗的原料少D.丙消耗的原料最少 10.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量

19、，横坐标为加入物的量)正确的是()A.向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO 2混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4B.向含有 0.1 mol/L AlCl 3 和 0.3mol/L NH 4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液.请完成下列空白：(1)氧化铝(Al2O3)： 色t ,可做 材料，是典型的。Al2O3与强酸反应的离子方程式： 。Al2O3与强碱反应 的离子方程式：。(2)氢氧化铝Al(OH)3: 色 状物，是典型的 。氢氧化铝的电离方程式： ;当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向 移动;当向Al（OH）3中加入

20、强碱时，平衡向 移动。实验室制备 Al（OH）3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是 。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式（3）十二水合硫酸铝钾俗名明矶，是 色晶体，在水中白电离方程式 ;明矶能 够净水，其离子方程式为 。.把由NaOH、AlCb、MgCb三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示:A1C3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:混合物中NaOH的质量为 混合物中 A1C13质量为混合物中MgCl2质量为P点表示盐酸的体积是 13.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是

21、取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应产生1. 56 g沉淀；若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生 1. 56 g沉淀；若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反 应，则产生3.12 g沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为 溶液，甲溶液的物 质的量浓度为 ,乙溶液的物质的量浓度为 。第三讲 铁及其化合物班级 学号 姓名 等第 TOC o 1-5 h z .下列关于铁的叙述中，正确的是（）A.纯铁是黑褐色的金属B.钢和生铁的主要成分都是铁C.铁在干燥的空气中能生锈 D.铁锈对铁制品有保护作用.铁在氧气中燃烧的产物是（）A.FeO B. F&O3C. Fe（OH）3D.

22、Fe3O4.（广东高考综合）不能由单质直接化合而得到的化合物有（）A. Al2S3B. FeC2C. Cu2sD. Mg3N2.与下列物质反应，能生成 +3价铁的化合物的是（）A.硫 B.盐酸C.氯气D.硫酸铜溶液.（05惠州）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在 反物质”和暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（）FeOF&O3Fe3O4Fe3c.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的是A. B. C.D.7.在含有

23、a克硝酸的稀溶液中，加入b克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO,已知有a/4克HNO3被还原，a ： b则不可能为2 ： 13 ： 14 :D.8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原子量为C.m -n32nm n9.下列叙述正确的是Fe与卤素反应的产物都是FeX3Fe(OH) 3不能通过化合反应制得Fe与水蒸气反应可制得 Fe3O4Fe在空气中燃烧生成Fe2O310.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是A.1 ： 2 ： 1B.2 ： 1 ：

24、 1C.1 ： 1 ： 1D.2 ： 2 ： 5,隔绝空气 11.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物加热充分反应，冷却后再加入足量稀硫酸，产生2.24升气体(标准状况下),则下列说法正确的是A.2.24升气体的质量肯定是 3.4克B.原混合物的质量不可能大于8.8克C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D.原混合物中一定含有 5.6克铁.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSQ溶液与用不含 。2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSQ溶液时还需加入 。(2)除去蒸储水中溶解的 O2

25、常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSQ溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由方法二：在如图装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀 H2SQ等试剂制备。在试管I里加入的试剂是。(2)在试管n里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和H中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验 步骤是。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是 。.(1)14克铁与氯气化合生成 40.6克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化 合价是,该反应的化学方程式为 。(2)若14克铁与足量的硫粉混合共热

26、生 成22克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式是。(3)金属铁分另IJ与单质 C12和B2反应可制得无水氯化铁和滨化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3l8的产物，则在此产物中铁的化合价是 。若把F%I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为 。.A、B C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知： A、C均能与稀硫酸 放出氢气 单质B与D的硝酸盐溶液反应， 能转换出单质D C能与NaOH溶液反应放 出氢气 C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。由此判断A是 B是 C是 D是 E是 (填元素符号)。写出上述反应的离子方程式：。 15.a

27、mol的铁粉与含0.8mol HNO 3的稀溶液完全反应(假设 HNO3还原为NO)当 a=0.15 时，产物 n (Fe2+) =mol,n(Fe3+) = mol(2)当 a=0.25 时，产物 n (Fe2+) =mol, n(Fe3+) =mol(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值。 _第四讲 铁盐的性质班级 学号 姓名 等第.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜.下列离子方程式书写正确的是()A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+C2=Fe3+2C1-B.金属钠投入水中 Na+H2O=Na+OH-+H2TC.氢氧化亚铁

28、溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD,氯化铁溶液中加过量氨水3NH3 H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3 J3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别A. Fe(OH)3 ； Fe2O3B. Fe(OH)2 ; FeOC. Fe(OHQ Fe(OH)3 ； Fe304D. F&O3 ; Fe(OH)3.把SC2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若 TOC o 1-5 h z 滴入BaC2溶液，产生白色沉淀，在上

29、述一系列变化过程中，氧化剂是()A. SO2B, SQ2-C, Fe3+D. HNO3.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2+2H2。-一- Fe(OH)2+2H+,现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是()A.溶液的颜色变得更绿B.溶液中出现白色沉淀C.溶液颜色由绿变黄D.上述现象均不可能出现.用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是()A . Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe (OH) 3

30、胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe (OH) 2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降.下列各组物质反应后，滴入KSCNB液一定显红色的是()A.生了锈的铁块放入稀 H2SQ中B.FeC3、CuC2的混合溶液中加入过量的铁粉C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液”，发生的反应为 2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能 出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无Cu 片,溶液中 c(Fe3+) ：

31、c(Fe2+)=2 9.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出：3,则CU2+与Fe3+的物质的量之比为A. 3 ： 2 B, 3： 5C. 4 ： 3 D, 3 ： 410. X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，& Z苫锄/其反应关系如图所示，其中B的溶液显强酸性。即国急前请回答下列问题：(1)根据上述关系，确定X、Y、Z的化学国+团+团式：X, Y, Z (2) Y元素在元素周期表中的位置为 。(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式 。(4)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式 。11.铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应

32、用。(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理:(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制澳苯的化学方程式是；在高温高压下以铁为催化剂合成氨气的化学反应方程式是 。(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目 前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定， 测定步骤如下：将补铁剂中的Fe2+用H2O2氧化成Fe3+o根据你所学过的知识，写出检验Fe=的化学试剂和实马现象。将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测

33、定出补铁剂中铁的含量。12.对彝U用氯化物进行如卡氟新示的实验J KSCN溶液J少量金属钠J少量氢硫酸RenRenRcn+i戊Rcn+i乙中现象丙中现象丁中现象戊中现象甲中现象 ,第一步反应的离子方程式是 第二步化学方程式是。,离子方程式是,离子方程式是,离子方程式是,离子方程式是 13.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SC32-+H2O=2Fe2+SC42-+2H+ ；二是发生双水解反应：2Fe3+3SQ2-+6H2O=2Fe(OH)3 (胶体)+3H2SC3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并 实施了下列实验

34、，请填写下列空白:实验I ,学生选择的实验用品：NazSQ浓溶液、BaC2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是 。实验H,取5mLFeC3浓溶液于试管中，逐滴加入NazSQ浓溶液，观察到溶液颜色由黄色 变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入NazSQ浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为 红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至 过量,可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份 加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入 BaC2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是实验出，换用

35、稀释的 FeC3和NazSQ溶液重复实验n ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在 FeC3浓溶液中加入NazCQ浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是从形式上看，NazCQ和NazSQ相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：第五讲 金属的冶炼班级 学号 姓名 等第.1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体 TOC o 1-5 h z .在冶金工业上，

36、均不能用化学还原剂制得白一组金属是（）A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A.加热AI2O3B.加热CaCQC.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钮、铭、镒等） ，这是因为铝具有什么性质 （）A.金属性和非金属性B.导电性C.熔点低D.还原性，在冶炼反应中放出大量热高温B.MgO+H2Mg+H2O高温D.2HgO2Hg+O2 T2RbCl+Mg 丝 MgCl2+2Rb,对于此反应，能够().下列金属冶炼的反应原理，错误的是 电解A.

37、2NaCl (熔融)2 Na+C2 T高温C.FaO4+4CO3Fe+4CQ.已知工业上真空炼锄的反应方程式为：进行正确解释的是A.Rb比Mg金属性强B.锄的沸点比镁的低，当把锄蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl 2对热的稳定性比 RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比 Rb+离子弱.下列事实能说明 A元素的金属性一定比 B元素强的是()A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有 A析出.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比 B原于多B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强A能与水剧烈反应放出氢气，而 B不能8.冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法(或H2或C

38、O法)；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(1)火烧孔雀石炼铜；(2)湿法炼铜；现代有(3)铝热法炼铭；(4)从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是()A (1)用 aB (2)用 b C (3)用 c D (4)用 d 9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；电解；得到产物。 TOC o 1-5 h z (1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应(2)下列关于提取镁的

39、说法中，不正确的是()A.此法的优点之一是原料取自大海B.进行步骤的目的是富集MgCl2C.可用电解熔融氧化镁白方法制取镁D.电解法冶炼金属要消耗大量电能10.请完成下列空白：(1)金属冶炼是指把金属从 中提炼出来的过程； 是利用 反应原理在一定条件下用 法把金属离子 成金属单质。(2)冶炼的步骤：、。(3)冶炼,法：活泼金属 Na、Mg、Al 等Zn、Fe，Sn、Pb、Cu-Hg-. Ag冶炼法实例11.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青(C

40、uSQ)得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式。铜器表面有时会生成铜绿 CU2(OH)2CO3,这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式12.工业上常用Na制备钛、错、锯、锂等。如制钛，常用如下反应步骤；用 90%浓 H2SO4溶解钛铁矿(FeTiOa),反应式为：FeTQ+3 HzSQ= FeSQ+Ti(SO4)2 +3H2O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSQ 7H20时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能是A

41、.防止F4+被氧化B.防止Ti(SO4)2水解C.减少FeSQ 7H20的溶解量D.减少Ti(SO4)2的溶解量(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2加热分解即得钛白粉(TiO除杂后加水稀释和加热的目的是 (3)在高温HC气流中，TiO2可转化为TiCL,反应方程式为： 。(4)将丁心4与Na共熔即可得Ti,反应方程式为 ,若用TiCl4溶液与Na反应 制Ti,不能达到预期目的，原因是 。13.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在

42、。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案：基于假设 3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)(3)实验过程：根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编R实验操作预期现象和结论参考答案:第一讲 镁和铝镁的化合物1、C、2、C、3、C、4、CD、5、AC 6、B、7、AD、8、D

43、、9、D、10、AC第二讲 铝的化合物1、D、2、B、3、C、4、C、5、C、6、C、7、A、8、9、D、10、AB12、1.8g、 0。 67g、 0。 95g、90mL13、0.5mol/l0.5mol/l第三讲铁及其化合物1、B、2、D、3、B、4、C 5、C、6、C 7、A、8、10、CD、11、D、15、0、第四讲铁盐的性质1、BG2、D、3、A、4、CD、5、C 6、BGD、第五讲金属的冶炼1、B、2、A、3、C、4、D、5、B、6、B、7、D、B、0.15mol、0.15mol、0.1mol、0.3mol12、B13、（1）Cu; Fe（顺序可交换）(3)编R实验操作预期现象和结

44、论用的档取少开样品，加入试管,A中，再用滴. 管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出。往试管A的剩余固体中加过量 稀硫酸，充分 反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶 液呈浅绿色，可能含铁。往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN容液溶液先变黄色，加 KSCN后显血红 色，结合可知，一定含铁。往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，后无色刺激性气体产生 并很快变成红棕色，溶液显蓝色， 加NaOH溶液后后监色沉淀产生， 一定含铜。第六讲无机非金属材料的主角一硅()1、下列

45、说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；H粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应()2、熔融烧碱应选用的器皿是A.石英增期B.普通玻璃土埸 C.铁塔蜗D.陶瓷塔竭()3、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(Sid)3,式中A、B均为金属元素，则 A、B对应的化合价依次为A. +2, + 3B. +3, + 2C. + 2, + 2D. +3, + 3()4、下列说法中，错误的是()A.硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C

46、.水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D.烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中()5、有10 g不ZCaCQ样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CQ,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3K2CO3SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含，不含B.肯定含，可能含C.肯定含，不含D.肯定含，可能含()6、CQ通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是CaC2和Ba(NO3)2的混合液B. BaC2和NaOH的混合液C. Na2CO3饱和溶液D.水玻璃(硅酸钠溶液)()7、下列说法正确的是(Na表示阿佛加德罗常数)A.常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子

47、数是 0.4Na7. 95gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.2Na100mL1mol/L的Na3P04溶液中含有离子数多于 0.4NaD.60gsic2和12g金刚石中各含有 4Na个Si0键和4Na个C-C键()8、关于硅的下列叙述中，不正确的是A.在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在B.在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子C.常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应D.在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应()9、把xmol C02通入含ymol Ca(OH)的澄清石灰水中充分反应，下列叙述不正确的 A.当xWy时，生成100 x

48、g沉淀B.当yvx时，生成100yg沉淀C.当yvxv 2y时，生成100(2y x)g沉淀D.当2yW时，生成的沉淀全溶解()10、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是物质的量之比为2 ： 1;物质的量之比为3 ： 1;质量之比为2 ： 1;质量之比为4 :1A.B.C.D,只有11、(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价要前，高价在后，H2O一般在最后)。镁橄榄石(Mg2SiO4),高岭石A12(S2O5)(OH)4。(2)许多含氧酸及其盐类均可

49、以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写以下物质：HNO3; HCOOH; KA1(SO4)2 12H2O。通过以上改写可知，HNO3的酸酎为, HCOOH与浓硫酸反应可制得 气体。(3)已知在一定条件下，Fe在C2中燃烧可以生成 F%Cl8。它可以看做是FeC22FeCb,类似 地，碘与铁在一定条件下得到Fesh,则它可以看做是 。(4)在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CQ等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO,其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式 。工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO CO2)。其方

50、法是：一定温度下，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式 。2、将W g木炭与agO2同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为F0 ,高温下容器中木炭与 。2均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P A Po),试求：(1)当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值(以P0表示)是 C(2)以W表示满足题设条件的 a的取值范围 。13、C Sk Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：Ge的原子核外电子排布式为 C、Si、Sn三种元素的单质

51、中，能够形成金属晶体的是 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ;SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ;已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 (写出2条即可)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni (CO) 4, Ni与CO之间的键型为 第七讲碳族元素()1、(2007年高考上海卷)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“氧化碳不是大气污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体(A)(B)(C)(D)()2

52、、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙述正确的是A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbC4B.PbC2溶于浓盐酸生成 PbC2、C2和H2OC.PbC2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型第 页共155页第 页 共 155 页()3、 (2007 年高考海南)下列物质中，不含有硅酸盐的是(A)水玻璃(B)硅芯片库占土(D)普通水泥()4、PbO2微热时会分解成 PbO和。2, PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SQ气体，结果得到白色不溶

53、物。下列判断错误的是A. PbO2具有氧化性B.白色不溶物为 PbSQC.白色不溶物为 PbSQD.白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物()5、有一碱性溶液 250mL,它可能是NaOH、Na2cC3、NaHCC3中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g白色沉淀，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为 0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应，该碱溶液 的可能组成为A. NaOH、Na2CC3B. NaHCQ和 NazCdC.只含 NaHCC3D.只含 Na2CO3() 6、下列说法正确的是A. CO2溶于水生成碳酸，而 SiQ

54、却不滴于水，说明碳酸的酸性比硅酸强 高温B.高温时发生反应：Na2CC3+SiC2= NmSiQ+CQ T ,说明硅酸的酸性比碳酸强C.碳酸比硅酸受热易分解，说明碳酸的酸性比硅酸强D,将CC2通入NazSiQ水溶液中有白色胶状沉淀析出，说明碳酸的酸性比硅酸强()7、某溶液中含有 NO3-、SiO32-、AIO2-、g-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是A SiO32-、 NO3-B SiO32-、 S2- C AlO2-、 NO3-D S2-、 NO3-() 8、把9.2gNa 和 4.2gSi 同时投入适量的水中，在标准状况

55、下产生H2 的体积是A 2.8L B 5.6LC 11.2LD 22.4L()9、9 给件给纽约带来了 一场严重的环境灾难一一石棉污染，容易使石棉吸入者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2， x、 y 的值分别A 8 ， 3B 5， 8 C 3， 8 D 5 ， 5()10、碳化钛(TiC)、碳化硼(B4c3)、氮化硅(S3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温下进行，在合成它们的过程中必须注意A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气()11、在NaHCC3溶液中，下列关系式中正确的是A.

56、c(Na+ )c(HCC3 )c(CC32 )c(OH )c(H+) B, c(Na+)= c(HCC3 )+ c(CO32 )C. c(Na ) + c(H ) = c(HCQ ) + 2c(CQ2 )+c(OH ) D- c(H+)= 2c(CC32 )+c(OH )12、 (2007 年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。(1)在常压下，78时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()(A)将干冰放入冰箱(B)让干冰在通风处自然升华(C)直接将干冰倒入下水道(D)用手取

57、干冰扔入废物箱(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是;能防止火 灾的原因是。(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的。3、有一含NaCk Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验， 通过测量反应前后C D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。a / 弹簧夹ABCDE加热前通入空气的目的是 ,操作方 法为。装置A、C D中盛放的试剂分别为 A, C

58、, D。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaC含量将(填偏高”、褊 低”或无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中 NaHCQ的含量将 ;若撤去 或置，则测得Na2CO3 10H20的含量。若样品质量为 w g,反应后C D增加的质量分别为 mig、m2g,由此可知混合物中NaHCQ 质量分数为 (用含w、mi、m2的代数式表示)第八讲富集在海水中的元素氯()1.已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为8m+17 B. 8m+ 18 C. 16m+36.5 D, 16m+ 35.

59、5()2.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是A. W2O2A12(SQ)3MgCl2K2CO3BaC2Na2SO4CaCQKOHAgNO3NaClKClCuC2Fe2(SO4)3 K2CO3KHSQBaC2()3.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A.等于 0.3mol B.小于 0.3mol C.大于 0.3mol ,小于 0.6mol D. 等于 0.6mol()4.将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是D. Na2SO3A. Na2CC

60、3B. NaOHC. CuSQ()5.在一密闭容器中，盛 aLC2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态,发现混合气体仍为 aL,用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可 知原混合气体中 C2和的体积比一定为A. 1 ： 1B. 1： 1C. BaA. B . C. D.()9 .在NCO 中加入浓盐酸产生黄绿色气体x ,在Na2SO3中加入稀 H 2SO4产生无色气体 y ,下列对 x、y的叙述中错误的是A.将x、y分别通入品红溶液中，均使品红褪色B.将少量x、y分别通入氢硫酸中，只有y能使之产生沉淀C.等物质的量的x、y同时通入品红溶液中，品红不褪色D.等物质的