专题06 溶液-决胜2017年中考化学命题预测与押题(原卷版)

1、决胜2017中考化学命题预测与押题专题6溶液【考向预测】认识溶解现象，知道物质溶解可能伴随有热量的变化；知道饱和、不饱和溶液的概念及相互转化的途径；了解溶解度的意义，会利用溶解度曲线进行相关的判断；能进行溶质质量分数的简单计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液【重难点突破】一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，

2、如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后（4）物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质5、乳浊液与乳化6、物质溶解时的热效应溶解吸热：如NH4NO3

3、溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaC1溶解二、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液2、不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。3、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。4、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质.不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温

4、度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20C时NaCl的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20C时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3

5、）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒广大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如kno3Y少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClI极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3

6、、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如kno3三、溶质质量分数的计算1、计算类型：（1）根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）（2）溶液的稀释或蒸发浓缩（3）与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势02、在饱和溶液中：S溶质质量分数C%FO+SX100%（CS）（注：S表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分

7、数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）考题剖析】1【2016年广西省贺州市】下列有关溶液的说法正确的是（）液均是无色的、透明的B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量C.石灰水的溶质是石灰D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同【名师点睛】该题试题难度不大。主要考查溶液的组成、特征以及饱和、不饱和溶液之间的转化，要熟记溶液的定义以及时物质溶解的热现象，通过理解饱和、不饱和溶液的概念，从而判断两者相互转化的方法2【2016年云南省昆明市】实验室用

8、氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）烧杯B.量筒C.集气瓶D.托盘天平【名师点睛】该题通过考查实验室配制溶液，实际是考查溶液中溶质质量分数的计算，通过实验操作可能导致溶质质量、溶剂质量可能发生变化，从而分析溶液中溶质质量分数的变化，该题综合型较强，在考查溶质质量分数计算的同时，还融合了仪器的使用【试题预测】下列物质中，属于溶液的是（）米粥B.牛奶C.碘酒D.石灰浆【预测指数】有关溶液说法正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解物质了B.溶液一定是混合物C.均一、稳定的液体一定是溶液D.不饱和溶液一定是稀溶液【预测指数】要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不.

9、能.达到目的的是（）A.恒温蒸发溶剂B.加水C.降低温度D.加入适量硝酸钾【预测指数】某温度时，将40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A.m（溶质）：m（溶剂）=40：100B.再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大C.降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D.此时溶液中溶质的质量分数为40%【预测指数】5下列各项中，前者一定大于后者的是()lgH2与9gO2完全燃烧生成水的质量、lgH2与8gO2完全燃烧生成水的质量甲的饱和溶液的质量分数、甲的不饱和溶质的质量分数50gNaOH溶液吸收少量CO2后溶液的质量、50gCa(OH)2

10、溶液吸收少量CO2后溶液的质量10%的盐酸的pH、10%的烧碱溶液的pH【预测指数】有关溶液配制操作过程顺序正确的是()A.B.D.【预测指数】7.20C时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液,且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，垫上石棉网加热至60C烧杯中固体全部溶解，假设水分不蒸发。下列说法不正确的为()A.升温到60C为不饱和溶液升温前后溶液中水的质量不变升温后固体硝酸钾的溶解度增大D.升温后溶液中溶质的质量分数增大【预测指数】8.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验,下列说法不.正.确.的是()5mL水5mL汽油nly实验中的固体溶解，形成紫红色溶液；实验中的固体几乎不溶解设计实验、的

11、目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情况对比实验、可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的，同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的【预测指数】920C时，KNO3的溶解度是g/100g水。a点的溶液为70C时KNO3的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是（写一种即可）。20C时，将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是。20C时，50gKNO3中加入100g水，充分溶解后，得到的溶液质量g,升温至90C后，烧杯中溶液的溶质质量分数为。（列式即可）若要提纯混有少量NaCl的KNO3，采用的方法是，析出晶体后剩余溶液中的溶质是有关硝酸钾和氯化钠的说法正确的是。A.硝酸钾可用作化肥B.氯化钠可以杀菌C.氯化钠的焰色反应呈紫色D.溶解度的变化受温度的影响都很大。【预测指数】10.某实验小组利用粗盐通过初步的处理除去其中的难溶性杂质，再将提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。实验I粗盐提纯下图所示为粗盐提纯的主要操作：乩溶解E蒸发C.过滤（1）以上实验操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上