高考化学氧化还原反应知识整理

1、第 页共6页高考化学氧化还原反应知识整理对于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的 知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展 分析记忆。下面是小编为大家整理的关于高考化学氧化还原反应知识, 希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习！高考化学氧化还原反应第一片：概述.概念：一种物质被氧化，一种物质被还原的反应。（注意：该处的一 种是广义的一种，非就是一种，可能是多种。有被氧化、还原 的物质即可）.特征:有化合价的改变。.实质:有电子的转移。（电子的得失一形成离子键，共用电子对的偏 移形成极性共价键，统称电子转移）.关系：氧化和还原的关系：是一个反应的不同对象，

2、柜互对立，相互依存，不是两个孤立的反应。像买和卖”一样。和四类基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应， 化合反应和分解反应不一定。（注意：有单质参加或有单质生成的化 学反应，不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转变等）和有机氧化还原的关系有机的氧化是除氢或加氧，还原是除氧或加氢，若从化合价（氧化数） 的改变看，和无机的氧化还原反应是一致的。几个重要概念间的关系化合价升高一失电子一做还原剂一表现还原性一被氧化一发生氧化 反应T得氧化产物；化合价降低一得电子一做氧化剂T表现氧化性一被还原一发生还原 反应一得还原产物.表示:单线桥法例：双线桥法例：第二片：规

3、律,守恒规律参加氧化还原反应的各元素，化合价升降总数相等，即：氧化剂得电 子总数等于还原剂失电子总数，即电子守恒。.先后规律氧化、还原性强的氧化、还原剂，优先被还原或氧化，如在FeBr2 和FeI2的混合液中滴入氯水，因还原性IFe2+Br，所以，I最先被 氧化，当Fe2+部分被氧化时，溶液中肯定没有I，Br一定还没有被 氧化。.价态规律：某元素处于最高价时，只有氧化性;最低价时，只有还原性;中间价 态时，既有氧化性又有还原性。（注意：非价态愈高氧化性愈强，价 态愈低还原性愈强）。不同物质的同种元素，处于不同价态时，生成物往中间价态靠拢（注 意只靠近，不交叉。也有叫归中规律的）如： H2S+H

4、2s04（浓）=S+SO2 + H2O氧化产物是S还原产物是SO2o 另：浓硫酸可以干燥SO2（二者硫元素无中间价态，不反应）。元素处于中间价态时，一般可以向相邻价态歧化（也有叫歧化规律 的），如：CI2+2NaOH=NaCI + NaCIO+H2O.条件不同时，也有可能 其他歧化方式。第三片：对比即氧化、还原性强弱的对比，其常见标准有：1依据化学方程式。方程式所有物质中，氧化剂氧化性最强，还原剂 还原性最强。.依据反应条件。和同一氧化剂（或还原剂）反应的不同还原剂（或氧化 剂），反应条件要求愈高，如：浓度、温度、压强等（不包括催化剂）， 其还原性（或氧化性）就愈弱。反之，愈强。.依据金属活动

5、顺序表。愈靠前还原性愈强（对应阳离子氧化性愈弱， Fe3+氧化性强于Cu2+ ,是正常价态的对应离子）。4.依据元素周期表。金属的还原性：同周期原子序数愈小（靠左）、同 主族原子序数愈大（靠下），还原性愈强.非金属的氧化性：同周期 原子序数愈大（靠右）、同主族原子序数愈小（靠上），氧化性愈强（对应 阴离子氧化性愈弱）。5.根据电化学判断。原电池中：负极还原性强于正极，正极优先放电的阳离子氧化性强。电解池中：阳极优先放电的阴离子还原性强，阴极优先放电的阳离子氧化性强。第四片：配平(1)1 .原则：遵循三大守恒。2,步骤：电子守恒电荷守恒一质量守恒。3.方法：十字交叉法。附：例题：NH3+O2=N

6、O+H2Q先正确标出变价元素的化合价及lmol的该物质得失电子总数：交叉电子得失总数目为对方系数：-4NH3 + 5O2 = NO+H2O , 调整氧化还原产物系数：4NH3+5O2=4NO+6H2O ,最后调整非氧化还原元素系数，该反应已平，无需调整。若得失电子有公约数，要约掉再交叉，例：2H2S+SO2=3S+2H20 若系数出现分数，要扩大相应倍数，例： 8NH3 + 6NO2=7N2 + 12H2O化合反应和归中反应要从前往后配，而分解反应及歧化反应要从后 往前配，具体方法和前面一样。例： 3S+6NaOH=2Na2S + Na2SO3+3H2O部分氧化还原的反应，应先配平氧化还原部分

7、后，再加上未被氧化 还原的。例：过量的铁粉和稀硝酸的反应， 3Fe+8HNO3()=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O多种元素变价的反应，一定注意是lmol的该物质得失电子总数。 例：如果是生成多个价态物质，按照要求，按一种物质处理。例：一定量 的铁和稀硝酸反应，生成的Fe2+和Fe3+之比是2:3 ,其方程式的 配平如下：15Fe+52HNO3(稀)=6Fe(NO3)2+9Fe(NO3)3+13NOT +26H2O第四片：配平(2)化还原的离子反应，先配电子守恒、再配电荷守恒(有时根据反应 环境补充H+或OH 等相关离子)、最后配质量守恒。例 ：SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色 ， 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H +复杂的离子反应，亦如此。例：Cu2S使酸性K2G2O7溶液褪色 3Cu2S+5Cr2O72-+46H +=6Cu2 +3SO42-+10Cr3 +23H2O 有机物参加的反应，关键标对C元素的化合价(氧化数)，方法完全 一致。例碱性条件下乙烯和高锚酸钾溶液反应生成黑色沉淀MnO2 , 同时被氧化为乙二醇的离子方程式。3CH2=CH2+2MnO4-+4H2O=2MnO2+3HOCH2CH2OH+2OH很明显，标对化合价是解决配平的根本出发点，至关重要，通常的标 价通常是：先标金属后标非金属（因金属