优化方案全国通用2021版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题三元素及其化合物第9讲金属及其化合物课件

1、专题三元素及其化合物第九讲金属及其化合物专题三元素及其化合物2016高考导航适用于全国卷专题三元素及其化合物最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质和应用。3.了解合金的概念及其重要应用。常见金属及其重要化合物的性质和应用2015T102015T272014T82013T28高考中以金属单质及其化合物之间相互转化和它们在实际生活、生产中的应用为命题背景,突出化学知识在生活、生产中的应用,题型以选择题、综合推断题、实验题为主，分值一般为415分。预计本讲内容在2016年高考中命题仍延续上述特点。常见金属离子的

2、推断与检验2015T102013T27考点一常见金属及其重要化合物的性质和应用1钠及其重要化合物(1)知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)转化关系(2)转化关系1(性质应用类)(2015高考福建卷)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。金属化合物在生产、生活中的应用物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023防止后续步骤生成的AlCl3水解(或增大反应物的接触面积，加快反应速率)铁(或Fe)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl

3、3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。破题关键围绕题述“固体水分挥发、气孔数目增多”思考水与Al3的作用以及气孔与固体表面积的关系，容易联想到_与_的规律。NaCl、NaClO、Na2CO3除去FeCl3，提高AlCl3纯度水解反应速率互动拓展(1)FeCl3有没有净水作用？其原理是什么？(2)Na2FeO4作为新型水处理剂的优点是什么？ .铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶

4、液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为_。(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化中，有关反应的离子方程式：_；Fe33SCN=Fe(SCN)3；11H2O22SCN=2SO 2CO2N210H2O2H。若生成1 mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是_mol。2Fe32I=2Fe2I22Fe2H2O22H=2Fe32H2O22(3)根据以上实验，推断Fe2、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为_。.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮

5、原理。(4)实验前：先用0.1 molL1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入_(写化学式)。IFe2SCN除去Fe粉表面的铁锈(Fe2O3)等杂质N2Fe2溶液的pH增大，Fe2生成了Fe(OH)2(或与溶液中OH结合)请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_；(2)装置中干燥管B的作用是_；(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；(4)步骤的目的是_；样品质量较大防止空气中的CO2与水

6、蒸气进入U形管偏高将反应产生的CO2全部赶入U形管中(5)步骤的目的是_；(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_；(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法：_。保证产生的CO2被充分吸收、减小误差采用向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数(其他合理答案均可)1(2015高考山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO2金属及其化合物的性质判断或计算A2(2014

7、高考全国卷，T8,6分)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜C3(2014高考山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4A考点二常见金属离子的推断与检验1用NaOH

8、溶液检验蓝色红褐色白色灰绿色红褐色白色白色沉淀溶解变蓝2特殊检验法同时存在Fe3时检验Fe2：加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色。红无现象3焰色反应金属离子的推断破题关键熟悉各反应现象才能确定某些离子的存在。例如:加碱产生的使红色石蕊试纸变蓝色的气体必是_。要特别注意信息所给出的反应。B氨气互动拓展Al(OH)3可溶于强酸、强碱，加入氨水或通入CO2是否可溶？答案：Al(OH)3不溶于氨水和碳酸。(1)原溶液中肯定不含的离子：_；(2)原溶液中肯定含有的离子：_；(3)原溶液中不能确定的离子：_。Mg2、ClD金属离子的检验D2(2014高考北京卷)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后

9、的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。溶液变红2Cl2e =Cl2，Cl22Fe2=

10、2Cl2Fe3还原(4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：NaCl溶液的浓度是_mol/L。中检验Cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl20.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电金属性质的常见误区1忽视金属单质与溶液中的水反应，如把Na投入硫酸铜溶液中的现象，常错解为有红色沉淀生成。正确解答：Na熔化成小球，在液面上不断游动，并发

11、出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液中有蓝色沉淀生成。2误认为Fe与Cl2反应，Cl2过量生成FeCl3，而Cl2少量生成FeCl2。其实是错误的，无论Cl2过量还是少量都生成FeCl3，与Cl2量的多少无关。3误认为Na在氧气中燃烧产物与氧气的量有关。Na与氧气反应，产物与反应条件有关，Na暴露在空气中生成Na2O，而在空气中或氧气中燃烧，不论氧气是否足量均生成Na2O2。4误认为Al和NaOH的反应中,Al作还原剂,NaOH作氧化剂。Al和NaOH的反应实质是Al先和H2O反应生成Al(OH)3和H2，由于Al(OH)3具有两性，又与NaOH反应生成NaAlO2，因此Al作还原剂，H2O作氧化剂。5Fe与Al在常温下遇到浓硫酸钝化，误认为没有发生反应。发生钝化也是发生了化学反应，只是在表面上生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步发生而已。6