浙江省嘉兴市第五高级中学2021-2022学年高二10月份月考化学试题

1、液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸;H、旧、H的关系正确的是123,H,H,H123C.,H=,H,H132稀硝酸，恰好完全反应对应的热效应.iH,H,H132浙江省嘉兴市第五高级中学2021-2022学年高二10月份月考化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是化学反应必然伴随发生能量变化Na与HO的反应属于放热反应2加热条件下发生的反应均为吸热反应化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并

2、发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.碳粉与水已知：C（s，金刚石）二C（s，石墨）AH=-1.9kjmol-iC（s，金刚石）+0（g）=CO（g）ah221C（s，石墨）+0（g）=CO（g）AH根据已述反应所得出的结论正确的是AH=AHB.|AH|i-2O(g)反应物的总能量生成物的总能量牡:；AE产27$2kJIN2H4(g)+O2(g):Aj=534kJ;*LN.(g)+2H2O(g)A.194B.391C.516D.658盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是()将块状碳酸钙固体换成粉末状固体盐

3、酸的量增加一倍盐酸的用量减半浓度加倍温度升高40C利用CO和H在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2223H(g)-CHOH(g)+HO(g)?H=58kJ?mol-i。下列说法错误的是2321催化剂参与了反应，不能改变?H催化剂能增大k和k，但二者增大倍数不同正逆升高温度，CO和H转化率均降低22增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响Ma、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N(g)+3H(g)初2NH(g)。当223反应达到平衡时，下列有关说法中正确的是各物质的物质的量之比一定为n(N)：n(H)：n(NH)=1：3：2223在该条件下，N的转化率已经达到了最大值2

4、反应物的总质量一定比生成物的总质量小正反应速率和逆反应速率相等且均为零在一密闭容器中充入一定量的N和H,经测定反应开始后的2s内氢气的22平均速率：v(H)=0.45mol/(Ls),则2s末NH的浓度为230.45mol/LB.0.50mol/L0.55mol/LD.0.60mol/L对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是v(A)=0.3molL-1stB.v(B)=1.2molL-1stC.v(D)=0.8molL-1min-1D.v(C)=0.5molL-1st下列有关影响化学反应速率的因素的说法不正确的是能发生

5、有效碰撞的分子，一定是活化分子减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多下列说法，你认为不正确的是()平衡常数随温度的改变而改变对于密闭容器中反应2S0+02S0,2体积SO与足量O反应，能生成2体22322积so3合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能反应H(g)+I(g)=2HI(g)在450C时，其平衡常数为49；则反应22HI(g)1/2H(g)+1/2I(g)在450C时的平衡常数为1/722在一密闭容器中，发生如下

6、反应达到平衡后，保持压强恒定，充入一定量的氖气后SO的转化率将2A变大B变小C不变D无法确定如图所示为800C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A是反应物前2minA的分解速率为0.1molL-1min-1达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动反应的方程式为2A(g)?2B(g)+C(g)一定条件下，某反应的化学方程式为：MW*宀叽：，下列说法正确的是升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移_c(COj)-C(NO)达到平衡，其平衡常数为2；恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值在一容

7、积可变的密闭容器中，aA(g)-bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减小了D.化学计量数关系ab反应2A(g)+B(g)=2C(g)H0O下列反应条件有利于生成C的是低温、低压B.低温、咼压C.高温、高压D.高温、低压在一恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是A.A的浓度一定比原平衡大B.A的转化率增大C.C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D.B的转化率一定减小一定条件下反应达到平衡状态的标志是2v(A)=v(A

8、B)正2逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2A、B、AB的反应速率比为1：1：2的状态22下列事实不能用勒夏特列原理解释的是氯水中有平衡C，当加入硝酸银后，溶液颜色变浅工业合成氨反应，为提高氨的产率，实际生产中采取高温的措施反应m、二达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅对于川，-一1.I.：，达平衡后，升高温度体系颜色变深下列有关说法正确的是心，JIW，该过程熵增大心“：讥0,0，该反应能自发进行心川、.7“-1-.!|.0，低温下能自发进行D.某温度下下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态

9、即达到了该反应的限度化学反应达到限度时，正逆反应速率相等化学反应的限度可以通过改变条件而改变当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止在可逆反应2S0+02SO的平衡状态下，保持恒温、恒容向容器中加入一TOC o 1-5 h z223定量的O，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)2cA.K不变，QKB.K变大，QP，nV312C.PVP，n=312PVP，n312PP，n312相同温度和压强下，关于反应的|.，下列判断正确的是(g)+2H(g)f2(g)+H(g)(g)(g)L(g)+3H(g)f(g)AM(g)+2A.C.H(g)f尹(g)-1B.AH=AH+AH312D.AH

10、二AH+AH234AH0，AH012AHAH，AHAH123228.一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的口体积，换算成浓度如下表:06001200171022202820 x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是，生成W的平均速率为.7I-.：I-.:.反应时，放出的门体积为（标准状况）c.反应达到平衡时，址Zi1n推测上表中的X为3930随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是29.在恒温密闭容器中发生反应：CaCO（s）?CaO（s）+CO（g）AH0反应达到平衡V逆（逆反应速率）P（容器内气体密度）m（容器内CaO质量

11、）c（浓度）H0,下列图像表示正确的是C的休枳分数二、填空题I.分别取40mL的0.50molL-1盐酸与40mL的0.55molL-iNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：TOC o 1-5 h z反应过程中，NaOH稍过量的原因是。图中装置缺少的仪器是。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1gcm-3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-iC-i，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)。反应前盐酸溶液的温度反应前盐酸溶液的质量反应前NaOH溶液的温度反应前NaOH溶液的质量反应后混合溶液的最高温度反应后混合溶液的质量II已知：4

12、g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出572kJ的热量。CH的燃烧热为AH=-890kJmol-i。4请回答下列问题：TOC o 1-5 h z写出H燃烧热的热化学方程式。211.2LH和CH的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO?和液态水时放出369.5kJ的热量，则混合气体中H和CH的物质的量之比是。24在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时代为上川为小匚y末达到平衡，测得为M,用表示的化学反应速率为。试回答下列问题：(1)5rnm末A的物质的量浓度为，平衡后A的转化率为(2)5rnin内用B表示的化学反应速率讯Bi为化学方程式中门为。(4)反应达到平衡时压强与起始压强之比为三、原理综合题I根据v-1图像分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)AHV0的影响，该反应的速率与时间的关系如图所示：在七3、七5、I?时反应都达到平衡，如果I?、七6、七8时都只改变了一个外界条件，请填写下列时刻所改变的条件：(l)t：2七6。II可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量()与温度(T)和压强(P)的关系如图，请回答下列问题：12bc+d。AH0。汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一、已知：_：J.v,-.m口一、心w请完成以下问题：(1)根据图，请写出