新疆阿勒泰地区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

1、新疆阿勒泰地区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是已知2C(s)+O(g)=2CO(g)H=221kjmol-i,则可知C的标准燃2烧热为110.5kjmol-i在101KPa下氢气的标准燃烧热AH=285.5kjmol则水分解的热化学方程式：2HO(l)=2

2、H(g)+O(g)AH=+285.5kjmol-i222稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)AH2=-57.3kjmol-i密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kj热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s)AH=-95.6kjmol-1中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNa0H进行实验，下列说法不正确的是改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同用50mL0.50mol/L盐酸和50mL

3、0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNa0H测得的数值准确装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是()升高体系的温度B.增加体系的压强C.增大C的物质的量D.增加A的物质的量在容积固定的密闭容器中，

4、对于反应2SO(g)+0(g)有=2S0(g)AH23VO。下列判断正确的是增大反应体系的压强，平衡后SO的浓度、转化率、体积分数都增加当单位时间内消耗SO的物质的量和生成SO的物质的量相同时，反应达到23平衡状态C升高温度，平衡向左移动D.充入SO气体，体系压强增大，平衡向右移动3下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成片、I、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深钢铁在潮湿的空气中更容易生锈氯气可以用排饱和食盐水的方法收集反应CO+HO(g)CO+H在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是22将压强减小至原来

5、的一半B.将反应温度升高至1200K添加催化剂D.增大水蒸气的浓度在温度相同，压强分别为P和P的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t2的曲线如图所示，下面结论正确的是PP，nV32C.PP，n32PVP，n32PVP，nV32在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol?L-】HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积大于20.00mLB.小于20.00mLC.等于20.00mLD.等于5.00mL在下列溶液中，各组离

6、子一定能够大量共存的是使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO：、Fe3+由水电离的c(H+)=10-i2molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-在pH=14的溶液中：NH-、K+、NO、Cl-有NO存在的强酸性溶液中：NH】、Ba2+、Fe2+、Br-下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2HO+O+4e-=4OH-2常温下，NaHCO溶液显碱性：HCO+HOCO2+HO+33233氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=HO2硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2+HO+2H+=Fe3+2HO22氨水有下列平衡：？、三|0三_当其它条件不变时，改变下列条

7、件，平衡逆向移动，且增大的是加NaOHB.加盐酸C加皿QD.加热室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()溶液中导电粒子的数目减少溶液中c(OH-)增大醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱若a=4，则A是强酸，B是弱酸若1VaV4,则A、B都是弱酸下列过程或现象与盐类水解无关的是纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈加热氯化

8、铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是2c(Na+)=c(HCO)+c(C0)+2c(HC0)TOC o 1-5 h z_2_3c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(C)+c(OH-)HCO的电离程度大于HCO的水解程度存在的电离有:HO+HCO?HCO+OH-,HO+HCO?HO+CO:；2323)0.01mol/LHNO溶液pH=2的HSO溶液24常温下，在10mL0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是(0.01mol/LCHCOOH溶液B.3C.pH=2的CHCOOH溶液D.3下列说法不

9、正确的是()0.2molL-i的NaHCO溶液中:c(Na+)c(HCO-)c(OH-)c(H+)3叠氮酸(HN)与醋酸酸性相似，NaN水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)TOC o 1-5 h z3c(N.)c(OH-)c(H+)常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH：)=c(Cl-)常温下，等pH的CHCOONa、NaHCO、NaClO三种溶液的浓度大小关系为33c(NaClO)c(NaHCO)c(CHCOONa)3蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.碳酸钠已知在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而F

10、e3+几乎完全水解。工业上制CuC|是将浓盐酸用蒸气加热到80C左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是向溶液中通入HS使Fe2+沉淀2向溶液中通入Cl,再通入NH,调节pH值为453加入纯Cu将Fe2+还原为Fe向溶液中通入Cl，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为452在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c(H+)和c(OH-)的关系，即c(Ag+)c(Cl-)=K(常数)。在下列sp溶液中：50mL0.02mol/LAlCl溶液，30mL0.02mol/LCaCl溶液，240mL0.

11、03mol/L盐酸，10mLHO,则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A.B.$C.D.下列关于下图装置的说法正确的是盐桥电流计Cu阴iAgI吨:J三_i1三银电极是负极铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+外电路中的电子是从银电极流向铜电极该装置能将电能转化为化学能图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是(XKIW购頻化儼卩龍乙池两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流a电极的电极反应式CHOH+16OH-12e-=2CO2-+llHO2532一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色乙池在反应前后溶液的pH不变关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(用装置精炼铜，则

12、a极为粗铜，电解质溶液为CuSO溶液4装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+装置中钢闸门应与外接电源的负极相连装置中的铁钉几乎没被腐蚀26.2SO(g)+O(g)=2S0(g)H=二、填空题akjmol-i，反应过程的能量变化如图所SO(g)放热99kJ。请回答：3TOC o 1-5 h z图中A点表示，a二。E的大小对该反应的AH(填“有”或“无”)影响。该反应常用VO作催化剂，加入VO会使图中B点(填“升高”、“降低”或2、525“不变”)。已知单质硫的燃烧热为296kJmol-i，写出反应的热化学方程式：，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成imolSO(g)，放出的总

13、热量为。三、实验题实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。配制lOOmL0.10mol/LNaOH标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。1实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)110.1022.6220.00120.1022.7220.00130.1022.8020.00请完成下列问题：滴定达到终点的现象是。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)排去碱式

14、滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。那乙丙在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。(多选扌口分)A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有NaCO固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO反应生成了NaCO223F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出四、填空题已知：在25时HO=H+OH-K=10-14，CHCOOH=H+CHCOO-Ka=1.8XlO-52w33取适量醋酸溶液，加入少量醋

15、酸钠固体，此时溶液中c(H+)与。(CHCOOH)的比值(填“增大”或“减小”或“不变”)醋酸钠水解的离子方程式为。当升高温度时，c(OH-)将(填“增大”“减小”“不变”)；将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.OlmolL-i。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的c(OH-)为2.2X105molL-i,(不考虑溶液体积变化)以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是(KMg(OH)SP2=1.8X10-11、KZn(OH)=1.2X1017、KCd(OH)=2.5X1014)SP2SP2五、结构与性质如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯