2022年广西壮族自治区桂林市杨堤中学高二化学联考试题含解析

1、2022年广西壮族自治区桂林市杨堤中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B2 g氢气所含原子数目为NAC1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA D17 g氨气所含电子数目为10NA参考答案：D略2. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况其中违反了洪特规则的是（）ABCD参考答案：C考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：洪特规则是指在同一个电子亚层

2、中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断解答：解：同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；符合洪特规则；应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；符合洪特规则其中违反了洪特规则的是，故选C点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累3. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2C

3、l2的结构式为ClSSCl B若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl参考答案：C4. 化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是AM能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应BM与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C1molM最多可消耗3mol NaOHD1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应参考答案：C略5. 达到化学平衡的条件是(A)逆反应停止

4、进行 (B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。参考答案：D略6. 下列单质氧化性最强的是AF2 BCl2 CBr2 DI2参考答案：A试题分析：氟是最活泼的非金属元素，则单质氧化性最强的是单质氟，答案选A。7. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： （ ）A将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸

5、上，再与标准比色卡对照参考答案：D略8. 下列说法正确的是（）A理论上任何放热的反应均能设计成为原电池B实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢C恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=akJ/molD对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率的影响因

6、素.专题：基本概念与基本理论分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大解答：解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）与1molO2（g）不能完全转化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）HakJ/m

7、ol，故C错误；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内活化分子数目增大的措施，题目难度中等9. 某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是（ ）A3甲基1丁炔 B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔 D2甲基1丁烯参考答案：C略10. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸 参考答案：D略11. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）。ACsCl BKOH CH2O DH2参

8、考答案： B略12. 下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是ASO3 BPF5 CCCl4 DNO2参考答案：C13. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略14. 短周期主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是：AX2Y5 BCD参考答案：B略

9、15. 将等物质的量的锂、钠、钾单质分别切成细片，然后各与水作用。如以所放出的气体体积（V）对经过的时间（t）作图，下图能正确表述其关系的是A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是_；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是_。某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积

10、。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；量取15.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。请你参与实验并回答下列问题：(1)量取15.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是 ； A带刻度的烧杯 B量筒 C酸式滴定管 D碱式滴定

11、管（2）步骤中a的数值至少是 ；步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法是：_；步骤中应记录的数据是 ；（3）本实验装置丙中量筒的规格是 （填序号）。A10mL B100 mL C200 mL D500 mL(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_；(5)试简述速率不等的原因是_；铜丝不与酸接触的原因是_。（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式： 。参考答案：（4分）3Cu+8H+2NO = 3Cu2+2NO+4H2O （2分） 试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2 （1分） 碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分）（12分）

12、（1）C （1分） （2）0.18或0.2；（2分） 两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分） 反应起止时间（1分） （3）C （1分） （4） V /10000.0075Lmol1或VmL/1000mLL-10.0075mol（2分） （5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分） （6）Mg+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO+H2（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 (

13、 g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正

14、反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？ 参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的19. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应?中，属于取代