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文档简介

1、中考化学知识点大全：常见的酸和碱注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发 出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中 的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后， 溶质、溶液质量减少， 溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后， 溶质质量不变，溶剂、 溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断 搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用 水冲洗，最后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性

2、质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳 离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酗:试液变色(2)金属+酸-盐+氢气 置换反应(条件：活动性：金属 H )H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2 T 2HCl + Mg =MgCl2+ H2 T3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 T 6HCl + 2Al =2AlCl3+3H2 TH2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2T 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2TH2SO4 + Fe= FeSO4 + H2T 2HCl + Fe= FeCl2+ H2 T注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色(3)金属氧化物+酸盐+水Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (注 Fe2(SO4)3 溶液：黄色)现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O （ 注 CuCl2 溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O（

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