中考化学知识点汇总(人教版)

1、中考化学知识点总结第1单元 走进化学世界知识点1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律的基础科学。2、物理变化和化学变化的本质区别 ：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应 ）四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）1 1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒

2、入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-记录与结论-反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一） 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙地堪只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放

3、平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升。选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量， 一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为 左物右码工（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）祛码用镣子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码,后加质量小的祛码（先大后小）（5）称量结

4、束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯、不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 13处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上j试管夹夹持试管时，应将试管夹从t式管底

5、部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任

6、何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V形纸槽块状及条状药品：用镣子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净

7、（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻,若导管口有气 泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片亥管水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的竺,加热时使试管与桌面约成 450角,受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注

8、意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 ：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热、利用余热将剩余水分蒸发掉、以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用生竭钳夹取,热

9、的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2COg）溶液或洗衣粉洗涤、再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解, 再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒.插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）2、空气的成分和组成空气成分O2N 2CO2稀有气体其它气体和杂质体

10、积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1 ）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5 ,可支持燃烧；N2约占4/5 ,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不笆 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、

11、SO2、NO2、。一3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO 2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热磷产生大量白烟，黄色火焰，放热硫在空气中

12、发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体，放热镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）,放热石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。氧气的制备：工业制氧气一一分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）T实验室制氧气原理2H 2O2 MnO2 2H 2O + O 2 T2KMnO 4屋皂K2MnO 4 + MnO 2 + 0 2T2KClO 3MnO2 2KCl+3O

13、 2 T（4）气体制取与收集装置的选择（见第6单元，即第12页）发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄（谐音：茶庄定点收利息）精品b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，

14、导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率 ，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：f供呼吸（如潜水、医疗急救）I支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条能够复燃二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊氢气：将

15、气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。J剧烈氧化：燃烧-L缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元物质构成奥秘知识点、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子二、原子的结构1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子。 TOC o 1-5 h z (2)原子由带正

16、电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数 =原子序数=核外电子数(在原子中)。(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔(和分子性质一样)。(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相2、元素(1)元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内质子数o)地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙 ；生物细胞中含量最多元素：氧、 碳(2)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。(3)元素符号每种元素都

17、用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。)比如：N表示氮元素(宏观)，也可以表示一个氮原子(微观)而 Fe表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体(4)元素周期表根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。元素周期表有7个横彳T, 18个纵彳T, 7个周期，16个簇。3、离子(1)离子是带电的原

18、子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于 4个，化学反应中很容易失去电子，从而 带正电形成阳离子；非金属元素原子 最外层电子一般多于 4个，化学反应中很容易得到电子，从而 带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有 8个(He为2个电子)的 相对稳定结构。结论：决定元素化学性质的与原子的最外层电子数有关。原子和离子的区别： 1 、原子不带电2、原子没有离子稳定3 、原子质子数等于核外电子数，而离子不等要求大家会画离子和原子结构示意图，会写离子符号针对训练 :中国探月计划第三期工程时间定在 2011 2020 年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其

19、中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料“ He3 ” ，解决地球能源危机。已知“ C13 ”是指原子核内含有6 个质子、 7 个中子的碳原子，则“ He3 ”所指的氦原子原子核内含有（ ）A.3 个质子，没有中子B.3 个中子，没有质子C.1 个质子， 2 个中子D.2 个质子， 1 个中子答案 :D 解析：本题是一道信息题，由“ C13 ”原子核内含有6 个质子、 7 个中子可知，其中 13 是质子数与中子数之和。因氦原子的质子数为 2 ，则其中子数应为 32=1 。将正确的说法填在横线上。_原子是构成物质的

20、一种粒子因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质一切原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在原子核上E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性答案 :AD 解析：构成物质的粒子有多种，有些物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等，故A正确；二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，故B 错误；绝大多数原子核都是由质子和中子构成的，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，故C 错误；原子是

21、由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，由于电子的质量很小，一个电子的质量约等于一个质子（或一个中子）质量的 1/1 836 ，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D 正确；原子中中子不带电，故 E 错误。二、相对原子质量探究：相对原子质量的引入，简化了我们记忆与计算的烦琐程度，在学习中要注意以下几点：（ 1 ）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为1 ，常省略不写； （ 2 ）原子的实际质量越大，则它的相对原子质量越大；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，常忽略不计，故有：相对原子质量k质子数十中子数。【

22、例题 2】科学家计划用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为98 的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118 的新元素。对此，下列理解正确的是（ ）A.新元素的原子核外电子数为98B.新元素的核电荷数为118C.新元素的相对原子质量为118D.变化过程中元素种类没有发生改变最近科学家制造出原子序数为 112 号的新元素，其相对原子质量为 277 ，下列有关112 号元素的说法正确的是（ ） TOC o 1-5 h z A. 该元素原子的中子数为112B.该元素原子的质子数为165C.该元素原子的核外电子数为112D.该元素原子的核电荷数为277 o4.已知一个碳原子的质量为1

23、.993 X10-26kg，铝的相对原子质量为27 ,则一个铝原子的质量为（）A. X12B. 27C.D.27 g第四单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类一直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 增强水的导电性,通电D.化学反应：2H2O = 2H 2 0 2T产生位置负极正极体积比2:1质量比1:8F.检验：02出气口置一根带火星的木条 -木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：水是由氢、氧两种元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的化学性质通电A A(1)通电分解2H 20 = 2H 2 T

24、+O 2 T(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H20 + Ca0=Ca(0H) 2 (第七单元学习)(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO 2=H 2CO3(第六单元学习)3、水的污染：(1)水资源 (了解内容)A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B.我国水资源的状况分布不均，人均量少o(2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡 使用农家肥；加强水质监测。(3)爱护水

25、资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附、过滤、蒸高(均为 物理方法),其中净化效果最好的操作是 灌埴；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B .鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。5、其他(1 )水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。二、氢气 H 21、物理性质

26、：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)2、化学性质：(1 ) 可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)点燃2H 2+0 2=2H 2O点燃刖，要验纯(方法？)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生(2) 还原性(用途：冶炼金属)H2 + CuO = Cu + H 2O现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成氢气“早出晚归”（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法（了解）原理：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 +H 2 T Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 T不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原

27、因浓硫酸和硝酸有强氧化性 。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广化学式与化合价1、化学式的意义：例：根据水的化学式 H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、化合价口诀：、钾钠氢银正一，钙镁锌钢正二，唯有正三就是铝；铜有正一和正二、铁有正二和正三，负一有氟氯，负二氧，负三氮单质化合价为零原子团：负一硝酸氢氧高镒酸根；负二硫酸碳酸镒酸根；还有负三磷酸根；唯有正一是俊根3、化学相关计算：根据化合价会求化学式，根据化学式会求

28、化合价；相对分子质量；元素质量之比；原子个数之比，求某元素质量分数，已知某元素质量求物质质量三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成,原子：金属、稀有气体、非金属固体等。物质I构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、。2、N2、C12。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）练习:分类纯净物（一种物质）单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）化合物:（多种元素）有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质氧化物 H2O CuO CO2无机化合物HClNaOHNaClH2SO4 HNO 3Ca(OH)Cu

29、SO 42 KOHNa2CO31.每年的A.单质1日为“世界牛奶日”2.(2010B.分子湖州中考2010，牛奶中富含的维生素D .元素年4月5日，科学家成功合成了第D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（A.中子数）B.质子数C.电子数D.中子数和质子数3.（2011 泰安中为物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O 3 氧气B.MgCl 2 氯化镁C.O4Fe3）氧化铁D.Fe（OH） 2氢氧化铁.硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅

30、元素的化合价 为十4,则硅酸钠的化学式是（）A . NaSiO 2 B. Na2SiO4C. NaSiO 3 D. Na2SiO3.（2010 常州中考下列关于原子的叙述中，错误的是 （）A .原子呈电中性B.原子是实心球体 C.原子由原子核与核外电子构成.（2011 南通中考分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是A.受热时水分子的体积逐渐变大B.降温时水分子的化学性质发生改变C.反应时构成水分子的原子种类发生改变D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的D.原子可以构成分子.（2010 娄底中考如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是A.核

31、外共有2个电子层B.在化学反应中易失电子C.核外电子总数为 40D .在化学反应中易得电子53,相对原子质量为125 o下列关于这种原子的说.据报道，上海某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为 法中，错误的是（）A.中子数是72B.一个这种碘原子的质量是 125 gC.电子数是53D.质子数和中子数之和为125N4分子，N4分子结构上图（第7题右图）所示，下列有关 N4.（2011 -南京中考意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的的说法正确的是（）A.N 4约占空气体积的 78% B.N4是一种单质C.N 4属于一种新型的化合物D.由于N4与N2的组成元素相同，所

32、以它们的性质相同.下列关于Na和Na +的认识，正确的是（）A.它们的质子数不同B.它们的电子层数相同C.它们的化学性质相同D.Na比Na+多1个电子.从下列图片中不能获取的信息是（）0 1-ZlwCI 年信例A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.构成物质的粒子有分子、原子和离子D.受热水分子运动速度加快二、填空与简答题（本题包括6小题，共23分）.（5分）（2011 达州中考按要求填空：（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子 氢氧化铁中铁元素的化学式 （2）下列微粒结构示意图中属于离子的是 填字母），共表示种元素。ABC13.（4分）味精是调味的好助手，但其主要成分谷氨酸钠在人

33、体消化过程中能分解出谷氨酸（C5H9O4N）对人体有一定的副作用。所以，当味精摄入过多时，人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。请根据以上信息，填写以下空白：（1）谷氨酸由 种元素组成。（2）谷氨酸分子中 C、H、O、N原子个数比为 （3）谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是（4）若谷氨酸中含氧元素质量是128g ,那么谷氨酸的质量是 g,和 g水中氧元素质量相同第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不

34、能计入“总和”中；3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。4、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1） 一定不变孑宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变-微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变 ,宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变小问题：.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？答：不对。蜡烛燃烧后生成的 CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。.

35、某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？答：没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、3、含义宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比箭号）以2H 2+O 2 22H 2O为例氢气和氧气在点燃的条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应

36、生成了哪些物质（生成物） ；参加反应的各粒子的相对数量；反应前 后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。A . 一定是（a+b） g B. 一定不足（a+b） gC.大于（a+b） g D .小于等于（a+b） g.在A+B -C+D反应中，反应物中 A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g ,则反应消耗反应物 A的质量为（）A、14 gB、8 gC、20 g D、16 g3、已知X+O 2 H H2O+CO 2,求X的组成元素。已知X+2O 2= 2 H2O+CO 2,求X的化学式。4.物质X是一种重要的阻燃剂，工业

37、上用三氧化二锦（Sb2O3）生产X,反应的化学方程式为：Sb2O3+2H 2。2= X+2H 2。（已配平），则X的化学式为（A . Sb2O5B. SbO2HSbO 3HaSbO 45、某有机物7.6g在空气中完全燃烧，生成 22g CO 2和7.2g的水，求该有机物的组成元素。6.（2011 宁波中考如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“和“”表示两种不同元素的原子。该反应 （）物质甲乙丙T反应前质130172反应后庾量（外m390A.是化合反应B.可表示氢气和氧气的反应C.反应前后原子种类发生了变化D.反应前后元素化合价没有发生变化7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充

38、分反应，测得反应前后各物质的质量如上表：关于此反应，下列认识不正确的是（）A .表中m为1B.甲可能是该反应的催化剂C .该反应是化合反应D .反应中乙、丁的质量比为9：88、ag KClO 3和bg MnO 2混合加热一段时间后，剩余固体质量为cg ,求生成氧气和氯化钾的质量9.（2011 绵阳中考绵阳市有丰富的石灰石资源，为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取 7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不 再产生气体时消耗盐酸 34.7 g ,放出的气体在常温下体积为1.1 L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0 g/L ,则上述反应放出气体的质量为 go（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且

39、不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO 3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（下册）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（下册）2、氧化还原反应卒化反应：物质得到氧的反应t还原反应：物质失去氧的反应一氧化剂：提供氧的物质L还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元（1）发生装置

40、：由反应物状态及反应条件决定碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

41、！1、常温下比较稳定，高温下比较活泼2、可燃性：完全燃烧（氧气充足，生成CO2: C+O 2型LCO2不完全燃烧（氧气不充足），生成CO :2C+O 24=2CO高潟, 一 一一.一.3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2 T（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。高湍.2Fe2O3+3C 04Fe+3CO 2 T三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）反应物是固体，需加热（图 ,制气体时则用高镒酸钾制 02的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热（图 2 ,制气体时则用制 H?的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：排水

42、法（图5）：收集难溶于水且不与水发生反应气体（优点：收集气体更纯净，便于观察是否收集满）排空气法：收集气体不与空气反应也不污染空气（优点：收集气体更干燥），向上排空气法（图 3 :密度比空气大（即相对分子质量大于29）向下排空气法（图 :密度比空气大（即相对分子质量小于29）2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2T2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳

43、的工业制法：高湍燃烧石灰石：CaCO 3=CaO+CO 2 f生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-一干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H 2O+ CO 2T碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH） 2=CaCO 3 H 2O本反应可用于检验二氧化碳！4）与灼热的碳反应：C+CO 2 SSL2CO（吸热反应，既是化合反应又

44、是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2T）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+O 2 &SL2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰

45、。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体C + H 2O图温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO 2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO S2Fe+3CO 2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO 2通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO 3+H 2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO 2一一一.一高温CaOCaCO 3只能燃烧（不可加盐酸）C

46、aCO3=CaO+CO 2 T注意：检验 CaO 是否含 CaCO 3 加盐酸:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第7单元燃烧及其利用知识点一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1 ）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可

47、燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量1、三大化石燃料： 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO 2 （引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH4 （最简单

48、的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质： 可燃性 CH4+2O 24蟋-CO2+2H 2。 （发出蓝色火焰）（2）乙醇 （俗称:酒精，化学式:C2H5OH）化学性质：可燃性 C2H5OH+ 30 2吏螫-2CO2+3H 2。工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化放热反应：如所有的燃烧吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：（1）优

49、点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？第八单元金属于金属材料知识点、金属材料1、金属材料/纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。J (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)I(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁 铝 铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银 铜 金铝)(5)铭：硬度最高的金属(6)鸨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)钺：

50、密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金Y年金属：如铜、锌、铅等、有色金属 *金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛馍合金备注不锈钢：含铭、馍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合

51、金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点J (2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸-盐+ H 2 T3、金属+盐一另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag R Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3

52、)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba) 四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe 2O3 局温 2Fe + 3CO 2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与 。2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3)(铜生铜绿的条件：铜与 。2、水、CO2接触。铜绿的化学式：CU2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：BA从A溶液中获取A晶体可用降

53、温结晶 的方法获取晶体。(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体12c时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到tiC会析出晶体的有 A和B 无晶体析出的有C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AC2NaOHCaO +H 20= Ca(OH) 2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗试液变红色（2）酸性氧化物+碱盐+水（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱-另一

54、种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH) 2 ACuO +H 2。2Fe(OH) 3 AFe2O3+3H 20常见沉淀：AgCl J BaSO4J Cu(OH) 2 J F e(OH) 3 J Mg(OH) 2 J BaCO 3 J CaCO3 J复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物(了解，不要求掌握)酸性氧化物碱性氧化物义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化

55、物 大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化 学性 质(1 )大多数可与水反应生成酸CO2+H 2O= H 2CO3SO2+H 2O= H 2SO3SO3+H 2O= H 2SO4(1 )少数可与水反应生成碱Na2O +H 2O= 2NaOHK2O +H 2O=2KOHBaO +H 2O= Ba(OH) 2CaO +H 2O= Ca(OH) 2(2)酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH) 2= CaCO 3 J+H 2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O四、中和反应溶液酸碱度的表不法pH1、定义：酸与碱作用生成盐

56、和水的反应2、应用：(1 )改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表不法pH(1)0714酸性增强中性碱性增强(2) pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH (读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 (因为溶有CO2)pHH 20所以：镂态(含NH 4+ )氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会生成氨气而降低肥效。c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2)钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆) 。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥K

57、KCl.草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2c03K 呈碱性K2S04:长期使用会使土壤酸化、板结(3)磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果) 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙 Ca(H 2Po 4)2和CaSO 4重过磷酸钙 Ca(H 2P04)24、复合肥：含 N、P、K中的两种或三种KNO 3NH 4H2Po4 (NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH 3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水

58、华等现象 四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出第十二单元化学与生活知识点课题1人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由

59、多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢5、几种蛋白质（1 ）血红蛋白：由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O 2 “血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与 CO结合能力比与 02结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉盍芽糖葡萄隼（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 J物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60% 70% ）1、组成：由C、H、。三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H1005）n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖C6H12 06（人体可直接吸收的糖）酶，工呼吸作用C6H 1206+60 2*6CO2+6H 2015.6KJ/g供机体活动和维持体温需要（3）蔗糖C12H22011：