云南省玉溪市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

1、质量检测化学试题学校班级姓名学号一、单选题“碳达峰”是指我国将在2030年前实现二氧化碳排放不再增长，之后慢慢减下去。到2060年，排放的二氧化碳通过各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。实现“碳达峰碳中和”的措施错误的是放学随手关闭教室用电设备燃煤中加入生石灰，减少门排放减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源探寻高效催化剂，实现的转化利用为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是lL0.1mol/L的72，溶液中口的数目为常温下，含有的中子数为llX.25C,I叮-的溶液中含有I.的数目为|匚,在标准状况下，和所含分子个数比为：下列离子方程式正确的是氧化亚铁与稀盐酸反应：I川-1-沁用惰性电

2、极电解饱和食盐水：用酸性高锰酸钾溶液测空气中SO的含量：5SO2+2MiO?ll2O=5S0j2Mn34+2H+用饱和NaCO溶液处理锅炉水垢中的CaSO：九I234下列叙述正确的是有机物碳原子数越多，沸点一定越大丙烯与溴加成的产物是.淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW,燃烧时火焰为苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是Y的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点W的最高价氧化物

3、对应的水化物是强酸C简单离子半径：/.WD.Y和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为6.下列由实验得出的结论错误的是选项实验结论A酚酞做指示剂，用O.lmol/L盐酸滴定未知浓度的N乱溶液溶液红色消失，且半分钟不恢复，说明达到滴定终点B用铂丝蘸取某水溶液做焰色试验，火焰呈黄色该溶液中含有钠元素C向等浓度的阴和1的混合液中加入人卵溶液，先产生黄色沉淀D加热蒸发入3溶液制得无水AQAB.BC.CD.D一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，该电池放电时的反应原理为：。下列说法正确的是放电时，正极反应为LiCoO+xLi+xe-二LiCoO1-x22电池工作时，只有锂元素化合价发生变化该锂电池的电解质溶

4、液为六氟磷酸锂的水溶液充电时，Li+从LiCoO晶体中脱嵌，经外电路由正极回到负极2柠檬烯（结构如图）具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。下列关于柠檬烯说法错误的是分子式H，是乙烯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色所有碳原子不可能共平面1mol柠檬烯与足量H反应，最多消耗H（标况）44.8L22下列说法中正确的是相同温度下，将一的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至lOOmL，所得醋酸pH略大常温下，某溶液水电离出的:11为|ll.I.，该溶液的pH可能为1或13难溶电解质在水中达到溶解平衡时，加少量水后溶液中离子浓度减小亡（51丨向氨水中加入小Z固体，溶液中增大在明代宋应星所著的天工开物中，有关于火法炼锌

5、的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）下列说法错误的是A.倭铅的主要成分是锌B.C.D.2髙温火法炼倭铅发生的主要反应的化学方程式是：ZnCO+2CZn+3COf3该反应是氧化还原反应，ZnCO作氧化剂3每生成65g锌，转移电子2mol在无催化剂和有催化剂条件下，HCN和HNC之间发生异构化反应的历程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是使用催化剂只降低了正反应的活化能I-1比稳定川，使用催化剂可增加反应吸收的热量曲线II为催化剂条件下的

6、反应历程，第一步反应为决速反应12.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是A.合成氨工业中采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择活泼金属铝作为罐体材料为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收合成氨工业中增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快14.在某温度下，用O.lOOmol/LNaOH溶液滴定溶液,溶液pH和温度随加入上计I体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是温度严cpllVfNaOH溶液/mL)a点B.b点匚：7：c点加入的心1I溶液体积大于20mL

7、D.d点水电离程度小于c点二、原理综合题15.查阅资料得知25C时部分弱酸的电离常数如下表:酸HCOOHH2C2O4H2S电离常数（Ka）I.Sx圧5恥I0-2据此回答以下几个问题：（l）HCOOH酸性（填“”、“V”或“二”）H弄。写出啲第一步电离方程式。写出HC24溶液与WHE溶液反应的离子方程式。以下方法不能证明H崗为弱酸的是（填序号）。常温下测得溶液的丄大于7常温下测得溶液的H-大于7常温下的I、溶液稀释至100倍后，测得小于6不稳定，受热易分解（5）水合草酸亚铁（FeCO?xHO）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。实验室用硫酸亚铁溶

8、液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：序号实验操作实验现象实验结论A加入几滴KSCN溶液溶液不变红肯定不存在卜0B加入几滴刈融叫溶液生产肯定存在hFC加入几滴酸性溶液溶液紫红色褪去（填“能”或“不能”）肯定存在F0（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用溶液对某.八样品进行纯度测定（杂质不参与反应），取样品（）在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准I也M一溶液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液20.00ml。滴定反应的离子方程式为。该样品中的纯度为（用百分数表示）。三、实验题亚硫酸钠在

9、印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。方案一：实验流程如下：实验和中玻璃棒的作用分别是。如何判断实验中沉淀已完全。如何判断实验中沉淀已洗涤干净。若未洗涤干净，本实验测定结果将(填偏大、偏小、无影响)。方案二：实验装置及步骤如图所示：i.如图所示组装好实验装置;.1灰2締岳偽碱石灰1CD装好药品后断开装置C、D连接处的胶管，打开装置A、B连接处的止水夹，通入空气；关闭止水夹，连接C、D处的胶管，使70%吨缓慢滴入锥形瓶中至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞；打开止水夹，再次通入空气；称量装置

10、D的质量为匸(实验前的质量为“匸)。(4)步骤ii的操作为;为使液体顺利滴下，步骤iv处的操作为亚硫酸钠的纯度为。下列实验操作会使测定结果偏小的是。A.去掉装置AB.试验后不通入空气C.去掉装置CD.去掉装置E四、工业流程题侯德榜于1940年完成的制碱新工艺开创了世界制碱工业的新纪元，其工艺流程如下。(其中NHHCO不稳定，温度高于35C会分解。)实验室中可用NHCl与Ca(OH)反应制备NH，写出化学方程式；工业哄匸423TOC o 1-5 h z43合成氨：，若有2molN完全反应，转移电子数目为(N为阿伏加德罗常数的数值，用含N2的代数式表示)；试从元素化合价Aa的角度分析NH具有还原性

11、的理由。3(2)写出产生NaHCO沉淀的化学方程式，该反应需控制温度在30C334C左右，采用的加热方式为，温度过高不利于生产的原因是氨盐水中通足量二氧化碳后过滤，实现了混合物的分离，是利用物质的(填字母序号)a.熔沸点差异b.溶解性差异c氧化性还原性差异母液可用于制备副产品NHCl，该副产品的用途是。(任写一种)4(5)经过焙烧后获得粗产品纯碱中混有少量氯化钠，提纯粗产品的方法是五、原理综合题目前，有关CO的价值型转化研究是科学工作者的重要研究课题。2(1)CO(g)和HO(g)在催化剂条件下可转化为甲烷和氧气，有关化学反应的能量22CO(附H心叮。0网4|血反应进稈(填“低温”或“高温”)条件下自发。变化如图所示：Lw-+206.4J-incrlI卩.用反应址瘟中丙反应在转化总反应的热化学方程式为。(2)CO和H在催化剂条件下可转化为甲醇和水500C时，在容积为2L的密闭容器中充入2mol巴和6molH，发生反应，测得：i：i时，反应达到平衡，此时容器内甲醇的物质的量为0.8mol。写出电