2022年广西壮族自治区来宾市八一中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年广西壮族自治区来宾市八一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C铯是一种活泼金属与水反应比钠剧烈D碘化氢是无色、有刺激性、比氯化氢稳定的气体参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的

2、结果D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强参考答案：C略4. 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应 产生的气体，下列叙述正确的是（ ） A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同 C硝酸浓度越大，产生的气体越少 D两者排水法收集到的气体体积相等参考答案：D5. 两次与诺贝尔化学奖直接相关的物质是（ ） ACl2 BNaOH CH2SO4 DNH3 参考答案：D略6. 下列关于分离或提纯物质的方法说法正确的是A分离花生油中混有的较多水，最好采用分液的方法B在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤C过滤和

3、蒸发的操作过程中都要用到玻璃棒，且作用相同D将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜出去氢气参考答案：A略7. 配制V L浓度为a molL1、密度为g cm3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为( )A L B L C L D224a V L参考答案：D略8. 下列产品不会对环境造成污染的是( )13153A酒精 B氟利昂 C含汞电池 D 含磷洗衣粉参考答案：A略9. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧参考答案：C略10. 下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4

4、B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略11. 含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（）88.642.10.536.1*燃烧热（kJmo1）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是 A正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：D12. 下列化学用语正确的是（ ）参考答案：D略13. 氮化铝(AlN)具

5、有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A. 在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 氮化铝晶体熔沸点很低C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价D. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子参考答案：CAl2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3价；C正确；每生成2molAlN，N2得到6mol电子；

6、D错误；正确选项：C。14. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A氕、氚 B 氧气、臭氧 C红磷、白磷 D冰、水参考答案：A略15. 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 （ ） A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色则证明溶液中一定含有Fe2C将干燥的红纸条放进盛有纯净氯气的集气瓶中，红纸条褪色D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）用装置E排空气收集H2，气体应从导

7、管的 （填“d”、“e”）端进入。（2）从装置AD中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的 （填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的 （填字母）。（3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“b”、“c”）。（4）右图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装 置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置 （填字母） ；检查此装置气密性的具体操作是 ，若现象为 ，则气密性良好。参考答案：(1)e (2) AD BC (3) c (4)B 关闭弹簧夹，用手捂住青霉素瓶 活塞左移三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学反应2A(g)B(g)

8、D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速

9、率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各1分）18. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式A_、B_、D_、E_(2)各步反应的化学方程式AC_.DC_.BE_.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO19. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现