上海市钱圩中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、上海市钱圩中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中能出现沉淀现象的是（）A. CO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B. SO2气体通入BaCl2溶液中C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D. 过量SO2气体和少量NH3 同时通入BaCl2溶液中参考答案：CACO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中，不发生反应，则没有沉淀生成，选项A错误；BSO2气体通入BaCl2溶液中，不发生反应，则没有沉淀生成，选项B错误；CSO2气体通入Ba（NO3）2

2、溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，选项C正确；DSO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，反应生成亚硫酸氢铵，但不能与氯化钡反应生成沉淀，选项D错误。答案选C。2. 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-参考答案：AA使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间

3、不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D铝离子与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。3. 下列与有机物有关的说法,正确的是（ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略4. 用惰性电极电解饱和Na2CO

4、3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D5. 已知A为IIA族的元素，B为IIIA族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式必定错误的是An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+25 参考答案：B6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24

5、 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略7. 将10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，从中取出20ml，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05mol/L D. 0.025 mol/L参考答案：B将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶质n=0.1mol，溶质物质的量浓度c= =0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。要知道溶液是均一稳定的分散系

6、，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度离子数。8. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2参考答案：B略9. 从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO参考答案：C略10

7、. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3 B5：4 C1：1 D3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还

8、原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：=5：3故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比11. 在下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂；移液一定要用到玻璃棒的是（）A B C D参考答案：B考点：不能加热的仪器及使用方法分析：通常用到玻璃棒的操作是：过滤，固体溶解，蒸发结晶，浓溶液的稀释，配制一定浓度的溶液玻璃棒的作用通常有：搅拌，加速溶解；搅拌，防止液体飞溅；引流解答：解：过滤时要用玻

9、璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；移液用玻璃棒引流；故选B点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累12. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.食盐和水参考答案：B13.

10、下列物质分类正确的是ABCD酸HCl气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱NH3H2O盐小苏打胆矾碱式碳酸铜NaHSO4氧化物水过氧化氢Al2O3KClO3电解质Cl2液态HClNaCl溶液H2O参考答案：B略14. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2参考答案：B解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性

11、，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。15. 根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位 于第七周期A族，下列有关此元素的预测中，正确的是A.其单质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比Cu2+离子的氧化性强参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用绿矾（FeSO47H2O）模拟制备还原铁粉的工艺流程如下：（1）工业上合成氨的化学方程式为_，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，请写出该过程的化学方程式_，在“转化”过程中，需控制温度不能过高，原因是

12、_。（用化学方程式表示）（2）实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，确定沉淀是否洗涤干净的方法是_。（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeO(OH)，为证明有FeO(OH)生成应选择的药品有_A稀硫酸 B稀硝酸 CKSCN溶液 D铁氰化钾溶液（4）请写出“焙烧”涉及的化学反应方程式_，利用了NH3的_（填“氧化性”或者“还原性”），为了避免产物之间继续反应生成磁性氧化铁，应进行的操作为_参考答案：(1)N2+3H22NH3 2NH3+CO2+H2O =（NH4）2CO3 （NH4）2CO32NH3+CO2+H2O (2)玻璃棒

13、取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净 (3)AC (4) 2NH3+Fe2O3 2Fe+N2+3H2O 还原性 持续通入氨气解析：(1)工业上合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O =(NH4)2CO3，在“转化”过程中，如果温度过高，生成的(NH4)2CO3会分解，分解的方程式为(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O，故答案为：N2+3H22NH3；2NH3+CO2+H2O =(NH4)2CO3；(NH4)2CO32

14、NH3+CO2+H2O；(2)实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；根据流程图，溶液中含有硫酸根离子，确定沉淀是否洗涤干净，只需要具有洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净；(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeO(OH)，在FeO(OH)中铁元素的化合价为+3价，可以将样品用硫酸溶解后加入KSCN溶液检验，若溶液变红

15、色，证明已经被氧化，故选AC；(4)根据流程图，“焙烧”过程中氨气将氧化铁还原为铁，反应的化学反应方程式为2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O，反应中NH3是还原剂，体现了还原性，为了避免产物继续反应生成磁性氧化铁，需要持续通入氨气，故答案为：2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；还原性；持续通入氨气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为1

16、20。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱

17、溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 （4）书写装置中反应的化学方程式 书写装置中反应的化学方程式 参考答案：19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实