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1、第 PAGE4 页 共 NUMPAGES4 页2023年最新的逢坂大河 F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25度，沸点43度 金属镍及其化合物在能源、材料等工业中都有重要用途. (1)四羰基镍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体.熔点-25，沸点43，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型.四羰基镍中镍原子的杂化类型是 ，该化合物的晶体类型是 ，镍原子和羰基之间的作用力为 . (2)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛用途.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O 充电 . 放电 Cd(OH)2+2Ni(
2、OH)2，放电时，负极附近溶液PH将 ;充电时，阳极的电极反应式为 . (3)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图： 基态Ni原子的电子排布式是 . 该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为 考点：晶胞的计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,常见化学电源的种类及其工作原理 专题：化学键与晶体结构,电化学专题 分析：(1)根据形成的共价键数目判断杂化类型;根据熔沸点判断晶体类型;根据成键特点判断作用力类型; (2)根据负极发生的反应类型及电极反应产物判断pH;根据阳极反应类型写出电极反应式; (3)根据Ni原子序数写出核外电子排布
3、式; 根据微粒个数比计算吸附H2的数目. 解答： 解：(1)Ni形成了四条共价键，即杂化后形成了四条杂化轨道，应为sp3杂化;熔沸点较低，为分子晶体;Ni为过渡元素容易提供空轨道，而CO提供孤对电子，二者形成配位键， 故答案为：sp3;分子晶体;配位键; (2)负极发生氧化反应，元素化合价升高，OH-参与反应，写出电极反应式：Cd+2H2O=Cd(OH)2+2e-+2H+，生成H+;充电时，阳极发生氧化反应，化合价升高，Ni(OH)2生成NiOOH，失去电子数为化合价变化数，据此写出电极反应式为：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O， 故答案为：减小、Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O; (3)Ni原子序数为28，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2; 晶胞中La位于顶点，8 1 8 =1，H2位于上面和下面的棱心和上下面的面心，数目为8 1 4 +2 1 2 =3， 故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2 3N
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